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沉淀溶解平衡1．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②⑤⑥2．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10、K sp(AgBr)＝7.7×10－13、K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A．Cl－、Br－、CrO2－4 B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4 D．Br－、CrO2－4、Cl－3．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)⇌2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是( )A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)4．下表是三种银盐的溶度积常数K sp(25℃)。
下列说法不正确的是( )A.25℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓5．已知K sp(FeS)＝6.3×10－18，K sp(CuS)＝6.3×10－36。
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡．(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Q c(离子积)与K sp的关系⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
高三一轮复习（鲁科版）沉淀溶解平衡模拟训练（教师版）一、选择题1．以下说法正确的选项是()。
A．向饱和食盐水中参与大批的浓盐酸，看不到清楚的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，失掉的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相反条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01 mol·L－1NaCl溶液中参与大批的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中参与足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电才干很弱，是由于CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2＋＋CO32－解析A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，参与浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电才干很弱是由于CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。
答案B2．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的选项是()。
A．AgCl沉淀的生成和溶解不时停止，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．降高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中参与NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中到达溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，普通说来，降高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的局部电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中参与NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。
答案B3．将AgCl区分参与盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序陈列正确的选项是()。
編號32沉澱溶解平衡班級組別姓名【學習目標】1、掌握沉澱溶解平衡的影響因素及溶度積。
2、小組合作探究靈活應用沉澱溶解平衡解決實際問題。
3、以極度的熱情投入課堂，體驗學習的快樂。
【使用說明】利用一節課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。
下節課修改10 分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。
標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做【課前導學】一、沉澱溶解平衡與溶度積1、基本概念（1）以PbI2為例，當Pb2+和I-的速率與PbI2固體的速率相等時，固體的品質，得到____，這樣就達到了一種平衡狀態，稱為沉澱溶解平衡，其平衡常數稱（2）Ksp只與____________ 有關，而與_____ 無關，溶液中離子濃度的變化只能使，並不改變（3）Ksp反映了。
當___________________ 時，Ksp數值____________的難溶電解質，在水中的溶解能力越強。
練習1、下列關於溶度積的說法正確的是（）A、溶度積大的化合物溶解度肯定大B、不同溫度的碘化銀的溶度積不同C、溶度積只與難溶電解質的性質有關D、將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質的濃度的乘積就是該物質的溶度積練習2、在一定溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：①10ml蒸餾水中；②30ml 0.1mol·L-1鹽酸；③5ml0.5 mol·L-1食鹽溶液；④10ml 0.2 mol·L-1氯化鈣溶液中。
均使氯化銀溶液達到飽和，此時所得各溶液中Ag+濃度由大到小的排列順序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉澱溶解平衡的影響因素：將Ca(OH)2固體放入水中，一段時間後達如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),試分析下列變化對沉澱溶解平衡的影響【小結】①升高溫度，沉澱溶解平衡一般向__________移動（除外）②加入少量水，沉澱溶解平衡向移動，溶液中離子濃度固體的品質會③ 加入含有該固體電離出的離子，會使平衡向______移動，固體的品質會④ 加入少量的該固體，平衡_移動，離子濃度練習3、寫出鐘乳石形成過程所涉及的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、沉澱溶解平衡的應用1、沉澱的溶解與生成寫出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式為；其濃度商Q c的運算式為____________。
一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。
2、容度积及其计算。
3、沉淀反应原理及应用和计算。
二. 教学目的：1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。
2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。
3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。
三. 重点和难点：1、溶度积的概念及其计算。
2、沉淀溶解平衡的认识。
3、沉淀的生成、溶解和转化。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。
2、沉淀的转化。
3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。
五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。
（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。
2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。
（2）表达式)s (B An m )aq (nB )aq (mA m n -++ SP K ______________（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。
（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。
第51讲沉淀溶解平衡[复习目标] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，并能进行相关计算。
3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。
考点一沉淀溶解平衡及影响因素1．物质的溶解性与溶解度的关系20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。
②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。
以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0完成下表。
外界条件移动方向c(Ag＋)升高温度右移增大加水(固体有剩余) 右移不变加入少量AgNO3左移增大加入Na2S 右移减小通入HCl 左移减小通入NH3右移减小1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止()2．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同()3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()答案 1.× 2.× 3.×1．将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。
所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为____________________________。
答案③＞④＞①＞②2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案 A解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
