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第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。
单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。
常用单位为升。
b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。
c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。
2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。
第3课时元素周期律(二)一、电负性1．有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性越大，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准，以氟的电负性为4.0作为相对标准。
2．递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
3．应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
(3)判断化合物的类型如H的电负性为2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价键形成的共价化合物。
特别提醒电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。
例1(2018·北京朝阳区期中)下列说法不正确的是()A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点【考点】元素的电负性【题点】电负性的含义及变化规律答案A解析同主族自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，A项不正确；电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度，B项正确；电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，C项正确；NaH中H为－1价，与卤素相似，能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点，D项正确。
六年级地理学案第一章第二节我们怎样学地理(第3课时)【学习目标】(心中有目标，你就会走向成功)1.了解图例和注记的含义，识别常见的图例；会根据需要选择常用地图，查找所需要的地理信息，养成在日常生活中运用地图的习惯。
2.了解电子地图、遥感地图在生产、生活中的应用。
3.通过事例了解收集地理信息的途径和方法，学会观察和思考地理问题。
【导学达标】―――我参与，我快乐（预习课文，完成基础知识，发现学习问题）1.读一读：什么是图例和注记？在课本上用自己喜欢的符号圈划出来。
【跟踪练习】有关图例的说法，正确的是（）A.图例是地图上用来说明地理事物的文字B.图例是地图上表示地理事物的符号C.图例是地图上用来表示地理事物的数字D.图例是地球上地理事物的缩影2.画一画：仔细观察地图上常见的图例，把你印象最深的3个画出来。
【跟踪练习】看地图时要学会识别图例，下列图例中表示洲界的是（）A B C D3.按性质分类：地图分为和，自然地图包括、、、和。
社会经济地图包括、、、和人口分布图。
4.遥感图像的优点有哪些？电子地图的特点有哪些？【跟踪练习】当司机不认识路，打开车载导航地图选择路线。
车载导航地图属于（）A.地形图B.农业图C.交通图D.政区图（整合资源，升华知识学习，调动自己的智慧）1.阅读课本，将下列问题的答案在课本上用你喜欢的符号划出来。
（1）常用的收集信息的来源有哪些？（2）常用的思考地理问题的方法有哪些？（3）在野外中学习地理应注意什么？2.暑假我校将组织去泰山旅行，我们该从哪些方面进行准备？3.思考：读图的一般顺序是什么？（提示：先看；再看；最后获取地理信息）【跟踪练习】有关思考地理问题的叙述,错误的是( )A.学习地理仅仅学习了解地理事物和现象就够了B.通过对比、分析与综合，探究它们的特征与成因，思考它们之间的相互关系C.要善于提出各种地理问题，敢于对某些地理结论提出疑问D.要多角度地观察、认识某些地理事物和现象【知识梳理】——我总结、我收获方向图例：地图上的各种地图的基本要素图例和注记地图上的文字说明比例尺注记我们怎样学地理标明山高、海深的收集地理信息：可以通过电视、广播、图书、等。
人教版七年级数学上册：1.2.3《相反数》教学设计4一. 教材分析人教版七年级数学上册第一章第二节第三课时《相反数》的内容，主要让学生理解相反数的含义，掌握相反数的性质，并能够运用相反数解决实际问题。
这一节内容是学生在学习了有理数之后，进一步拓展和深化对有理数的认识，是整个初中数学的重要基础。
二. 学情分析七年级的学生已经初步掌握了有理数的基本概念，对数的大小比较、加减乘除等运算也有一定的了解。
但是，对于相反数的含义和性质，他们可能还比较模糊，需要通过具体例子和实际操作来加深理解。
三. 教学目标1.知识与技能：理解相反数的含义，掌握相反数的性质，能够运用相反数解决实际问题。
2.过程与方法：通过观察、操作、思考、交流等活动，培养学生的抽象思维能力和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对数学的兴趣，培养学生的合作意识和探究精神。
四. 教学重难点1.教学重点：相反数的含义和性质。
2.教学难点：相反数的性质的证明和应用。
五. 教学方法采用问题驱动法、情境教学法、合作学习法等，引导学生观察、操作、思考、交流，从而达到理解相反数的目的。
六. 教学准备1.教具准备：黑板、粉笔、多媒体设备。
2.学具准备：练习本、笔。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些生活中的相反现象，如上下、左右、前后等，引导学生观察和思考这些现象的数学表达。
同时，让学生回顾有理数的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过讲解和展示，向学生介绍相反数的定义和性质。
让学生通过观察和思考，发现相反数的规律，从而加深对相反数概念的理解。
3.操练（10分钟）学生分组进行讨论，每组设计一些有关相反数的题目，通过互相问答，巩固对相反数的理解。
同时，教师选取一些题目进行讲解，引导学生正确运用相反数解决实际问题。
4.巩固（10分钟）学生独立完成一些有关相反数的练习题，检验自己对相反数的掌握程度。
教师选取一些题目进行讲解，纠正学生在解题过程中可能出现的错误。
第三课时元素周期表和元素周期律的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。
2．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
1．对于主族元素(1)周期序数＝电子层数(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(其中，F无正价，O无最高正价)。
2．金属与非金属分界线处的元素(1)Al Ge Sb Po； B Si As Te At(2)在金属和非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。
3．金属与非金属分界处半导体材料过渡元素催化剂、合金材料周期表右上角制取农药的元素元素周期表和元素周期律的应用)1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系3．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)指导其他与化学相关的科学技术研究①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料。
②在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。
③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
[特别提醒]元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。
1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素？提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟的非金属性最强。
2．从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？提示：分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素可以制取半导体材料。
第3课时核酸的种类及功能、生物组织中有机物的检测课后篇巩固提升学考达标练1.与DNA分子相比,RNA分子特有的碱基是( )A.鸟嘌呤(G)B.胞嘧啶(C)C.尿嘧啶(U)D.腺嘌呤(A)2.下列组合中全都属于生物大分子的是( )A.蛋白质、核苷酸、氨基酸B.多肽、葡萄糖、脂肪C.氨基酸、核苷酸、脂肪酸D.蛋白质、核酸、多糖3.(2020丽水四校高一段考)下列关于核酸的叙述错误的是( )4.下图是生物体内核酸基本组成单位的模式图,下列说法正确的是( )A.若a为核糖,则m有A、T、G、C共4种B.构成人体遗传物质的b有8种,a有2种,m有5种C.若m为鸟嘌呤,则b的名称可能是鸟嘌呤核糖核苷酸或鸟嘌呤脱氧核糖核苷酸D.若a为脱氧核糖,则m可能为尿嘧啶a为核糖,则m有4种,分别是A、U、G、C,不可能含有T,A项错误;人的遗传物质为DNA,DNA 中的核苷酸(b)有4种,五碳糖(a)为脱氧核糖,含氮碱基(m)有A、T、G、C4种,B项错误;若m 为鸟嘌呤,则b的名称是鸟嘌呤核糖核苷酸或鸟嘌呤脱氧核苷酸,C项正确;腺苷是由腺嘌呤和核糖组成,D项错误。
5.下列有关遗传信息的叙述,正确的是( )D.组成DNA的脱氧核糖核苷酸只有4种,所以连成长链时,其排列顺序是有限的6.(2019江苏高考)下列关于细胞内蛋白质和核酸的叙述,正确的是( )C、H、O、N、P,而蛋白质的主要组成元素是C、H、O、N,有些蛋白质还含有S元素,A项错误;核酸包括DNA和RNA,两者的合成都需要相关酶的催化,而这些酶的化学本质大部分是蛋白质,B项正确;蛋白质的分解不都需要核酸的直接参与,C项错误;高温会破坏蛋白质分子的空间结构,但是不会破坏肽键,且核酸分子中不含肽键,D项错误。
7.某生物兴趣小组在野外发现一种颜色为白色的不知名野果,该小组把这些野果带回实验室欲检测其中是否含有还原糖、脂肪和蛋白质,下列叙述正确的是( )B.若在该野果的组织样液中加入本尼迪特试剂并水浴加热出现较深的红黄色,说明该野果中含有大量的葡萄糖D.进行还原糖检测实验结束时将剩余的本尼迪特试剂倒掉,因为本尼迪特试剂需现用现配A,摇匀后再加双缩脲试剂B,A项错误;若在该野果的组织样液中加入本尼迪特试剂并水浴加热出现较深的红黄色,说明该野果中含有大量的还原糖,但不能说明该还原糖就是葡萄糖,B项错误;检测脂肪和蛋白质都不需要进行水浴加热,C项正确;本尼迪特试剂比较稳定,不需要现配现用,D项错误。
课时3 核外电子排布与原子半径
25004 制作人：王爱莲审核人：姬忠香 2012、2、21
学习目标
了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因
预习学案
【知识点一】原子半径
1.原子并没有经典意义上的半径。
但原子核外电子运动的大小对元素性质有很大影响。
决定原子半径的大小取决于两个相反因素：一是电子的，另一个因素是。
【对应训练】
1.下列元素原子半径依次增大的是( )
A．C、N、O、F B．Mg、Al、Si、S
C．B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca
【知识点二】原子半径周期性变化
（1）同周期中，除稀有气体元素外，随着原子序数的增大，元素的原子半径，原因是增加电子产生的小于核电荷数增加导致。
（2）同主族元素，随着原子序数的逐渐增大，原子半径，因为电子层的增加，使核电荷数增加对电子所施加的影响处于次要地位，占了主要地位。
（3）同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电子都分布在内层d轨道上，它对与
大致相当，使的变化幅度不大。
【对应训练】
2.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数
大小顺序是（）。
A、Y＜Z＜X
B、X＜Y＜Z
C、Z＜Y＜X
D、Y＜X＜Z
【自我校对】
1、区域、能层数、核电荷数
2、（1）减小排斥作用核对外层电子的吸引作用（2）增大电子间的排斥作用（3）外层电子的排斥作用核对电子的吸引作用有效核电荷
探究学案
【探究点一】原子半径大小的比较
1.决定原子半径大小的因素
原子半径的大小取决于两个相反的因素：一时电子的能层数，另一个是核电荷数。
显然，电子层数越多，电子之间的排斥将使原子的半径增大；而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。
2.原子半径的变化规律
①同周期：从左到右原子半径逐渐减小
②同主族：从上到下原子半径逐渐增大
3.原子半径变化的原因：
同周期主族元素从左到右，原子半径减小，是因为元素原子具有相同的电子能层，但随着核电荷数增多，核对核外电子的吸引力变大，从而使原子半径减小；而同主族元素，从上到下，原子半径增大，是因为同主族元素自上到下，原子具有的电子能层数增多，使原子半径增大，虽然自上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，但由于核电荷数的增多，使核对核外电子的吸引比不上由于能层的增多使得电子负电排斥来得大，所以最终结果原子半径增大。
即在同周期中影响原子半径的主要因素是核电荷数的多少，而同主族中影响半径大小的主要因素是电子层数多少。
【例1】具有相同电子层结构的三种微粒A n+、B n-、C,下列分析正确的是（）
A、原子序数的关系是C＞B＞A
B、微粒半径的关系是B n-＞A n+
C、C一定是稀有气体元素的一种原子
D、原子半径的关系是A＜C＜ B
【例2】已知H2分子中，两原子核距离为0.074nm，则H原子的实际半径为（）。
A、0.037nm
B、大于0.037nm
C、小于0.037nm
D、无法确定
达标训练
1、下列元素原子半径依次减小的是（）
A、C、N、O、F
B、S、 Si、 Al、 Mg
C、B、Be、 Mg、Na
D、Mg、 Na、K、Ca
2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）
A ls22s22p63s23p1
B 1s22s22p3
C 1s22s22p2
D 1s22s22p63s23p4
3.下列第三周期元素的离子中，半径最大的是 ( )
A Na+
B Al3+
C S2-
D Cl-
4.下列离子化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）
A、KCl B 、NaBr C、LiI D、KF
5.（1）r(Na) r(K) r(Na+) r(K+) r(Br) r（I）
（2）r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(F-) r(Na+)
（3）r(Na) r(Na+) r(Cl) r(Cl-)
巩固学案
1．下列叙述中正确的是(双选)( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
2．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是( )
A．S和P B．Mg和Al C．Na和Mg D．Ne和He
3．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。
下列说法正确的是( ) A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1
4．一个价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是( )
A．原子序数为7 B．第一电离能最大 C．原子半径最大 D．电负性最大
5．下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是( )
A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y
7．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
______________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是______________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______大于______(填化学式)。
8.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。
下表所列是五种短周期的元素原子半径及主要化合价：(已知铍的原子半径为0.089 nm)
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)
(2)在上面的元素周期表中寻找催化剂材料的区域，用斜线阴影标明。
(3)A、B、E所代表元素的离子半径最大的为________(填离子符号)。
(4)周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
9、以下是五种元素原子的核外电子排布式：
A. 1s22s22p63s23p63d54s2
B. 1s22s22p63s2
C. 1s22s22p6
D. 1s22s22p63s23p2
E. 1s22s22p63s23p64s1
试回答：
(1)哪种元素是稀有气体
(2)A的元素符号：
(3)写出D元素核外电子排布表示式：
(4)B、D、E 3种元素的原子半径大小顺序是（用元素符号表示）：。
