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第3课时分子晶体晶体结构的复杂性课程标准1．了解分子晶体结构与性质的关系。
2．了解分子晶体与共价晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别。
3．能根据分子晶体晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。
学法指导1.通过学习教材中碘、干冰等晶体结构模型，认识分子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用。
2．根据分子间作用力大小，推断分子晶体的熔、沸点高低。
3．通过学习石墨等晶体结构，认识晶体结构的复杂性。
必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一分子晶体1.分子晶体的结构碘晶体干冰晶体冰晶体(1)碘晶体的晶胞是(1)干冰晶胞是(1)水分子之间的主4.分子晶体的物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的________相结合，因此一般熔点________，硬度________。
(2)对组成和结构________，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力________，熔、沸点________。
微点拨分子间只存在范德华力的分子晶体，服从紧密堆积排列原理；分子间存在氢键的分子晶体，由于氢键具有方向性、饱和性，故不服从紧密堆积排列原理。
学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)二氧化硅和干冰虽然是同一主族的氧化物，但属于不同的晶体类型。
( )(2)水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键。
( )(3)冰与水共存物属于混合物。
( )(4)冰与二氧化硅的晶体类型相似。
( )(5)分子晶体一般熔点较低、硬度较小。
( )2．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是( )A．H2O、O3、CCl4B．CCl4、(NH4)2S、H2O2C．SO2、SiO2、CS2 D．P2O5、CO2、H3PO4知识点二晶体结构的复杂性1.石墨晶体(1)石墨晶体是________结构，在每一层内，每个C原子与其他3个C原子以共2．晶体的复杂性(1)物质组成的复杂性导致晶体中存在多种不同微粒以及不同微粒间作用。
第三章 第二节 第三课时一、选择题1．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( B ) A ．1 mL 该溶液稀释至100 mL 后，pH 小于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)的比值为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋)是pH 为3的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)的100倍 解析：pH 为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH 增大2个单位，A 项错误；pH(强酸)＋pH(强碱)＝14，等体积混合时完全中和，B 项正确；pH 为1的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)为10－13mol·L －1，C 项中两者之比为10－110－13＝1012，错误；pH 为3的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)为10－11mol·L －1，10－1310－11＝10－2，D 项错误。
2．在25 ℃时，关于下列溶液混合后所得混合溶液的pH 的说法中正确的是( C ) A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 约为11 B ．pH ＝5的盐酸稀释到体积为原溶液的1 000倍，溶液的pH ＝8 C ．pH ＝2的H 2SO 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，混合液pH ＝7 D ．pH ＝12的氨水与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合，混合液pH ＝7解析：c (OH －)混合＝10－4＋10－22mol·L －1≈5.0×10－3 mol·L －1，c (H ＋)混合＝1.0×10－145.0×10－3mol·L －1＝2×10－12mol·L －1，pH ＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7，A 项不正确；pH ＝5的盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B 项不正确；NH 3·H 2O 为弱电解质，则pH ＝12的氨水与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合后，溶液呈碱性，D 项不正确。
1．准确量取25.00 mL NaClO溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：选C。
量筒的精确度不够，用量筒量取液体，记录数据时只能保留到小数点后一位数字；NaClO溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。
2．下列操作会引起实验误差的是()A．进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B．用甲基橙作指示剂滴定未知浓度的盐酸，所用的0.05 mol·L－1NaOH溶液在配制标准液后因与空气接触吸收少量的CO2C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸时，用酚酞作指示剂D．往洗净的滴定管中，直接加入标准液解析：选D。
锥形瓶无需润洗，A正确；因用甲基橙作指示剂，溶液变色时显酸性，此时不论是NaOH，还是变质生成的NaHCO3，均与HCl反应生成NaCl，因此无影响，B正确；NaOH与H2SO4滴定时，选用酚酞或甲基橙均可，C正确；滴定管水洗后，还需润洗，D不正确。
3．(2011年广东佛山高二检测)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考甲、乙两图，从下表中选出正确选项(双选)()解析：选CD。
A选项错在用石蕊作指示剂，B选项错在用酸式滴定管盛碱液，在中和滴定实验中，已知浓度的标准液是放在锥形瓶还是滴定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管和实验要求相符合即可，因此C、D正确。
4．(2011年河北张家口高二检测)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(双选)()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析：选BD。
滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的标准液体积偏大，测得结果偏高。
高中化学第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）导学案鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。
2.巩固盐类水解的规律和应用。
3.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。
过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。
情感态度与价值观：培养学生归纳总结能力和认识盐类的水解在生活中的应用。
重点难点：学会三大守恒关系确定溶液中的离子浓度大小关系。
课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律的口诀。
二、盐类的水解实质和应用。
三、比较溶液中的离子浓度大小关系。
∙【知识链接】一、盐类的水解规律口诀：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 盐类的水解实质：______________________________________________________________________ 巩固练习:室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水的电离度的正确排列顺序是( )①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOHA、①>④>②=③；B、④>②=①>③；C、②>③>①>④；D、①>②=③>④；二、盐类水解的应用：A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤∙【预习新知】三、电解质溶液中的粒子的几个关系1．三大守恒关系⑵物料守恒（原子守恒）：是指某些特征性的原子是守恒的。
例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）=0.1mol/L0.1mol/LNa3PO4溶液中钠离子与其它离子呢?______________________________________________________________________答案1/3 c（Na+）= c（PO33-）+ c（HPO42-）+ c（H2PO4-）+ c（H3PO4）=0.1mol/L⑶质子守恒:即由水电离产生的H+守恒，是依据水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论溶液中H+和OH-以什么形式存在，总有守恒关系式。
第 3 课时酸碱中和滴定[经典基础题 ]题组1 仪器的使用1．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸B．用pH 试纸测出某溶液pH 为3.5C．用托盘天平称取8.75 g 食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL答案 D解析量筒的精确度只有0.1 mL，pH 试纸只能读到整数，托盘天平的精确度为 0.1 g。
．在一支25 mL 的酸式滴定管中加入－1的盐酸，其液面恰好在 5 mL2 0.1 mol L·刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L －1NaOH 溶液进行中和，则消耗NaOH 溶液的体积()A ．大于 20 mL B．小于 20 mLC．等于 20 mL D．等于 5 mL答案 A解析V(HCl)＞20 mL ，所以消耗 NaOH 溶液的体积大于20 mL。
题组2 滴定操作及数据处理3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL 待测①取一锥形瓶，用待测 NaOH NaOH 溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( ) A ．④⑥⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑦D．①③⑤⑦答案 D解析锥形瓶不用待测液润洗，①错；③ 石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作中不正确的是() A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH 溶液C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致答案 A解析 A 项，滴定管使用前应润洗。
化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1．(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液2．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．铁片C．硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液3．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)34．下列物质受热不易分解的氢氧化物是()A．Al(OH)3B．NaOHC．Mg(OH)2D．Fe(OH)35．下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋6．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3, 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水。
其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是()A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部7．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化8．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是()A．铁粉完全溶解，溶液中Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1D．反应后，铁粉仍有剩余9．某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。
