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第2课时原子晶体[学习目标定位] 1.知道原子晶体的概念，能够从原子晶体的结构特点理解其物理特性。
2.学会晶体熔、沸点比较的方法。
一、原子晶体的概念、结构及其性质1.概念及组成(1)概念：相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，称为原子晶体。
(2)构成微粒：原子晶体中的微粒是原子，原子与原子之间的作用力是共价键。
2.两种典型原子晶体的结构(1)金刚石的晶体结构模型如图所示。
回答下列问题：①在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。
②晶体中相邻碳碳键的夹角为109°28′，碳原子采取了sp3杂化。
③最小环上有6个碳原子，晶体中C原子与C—C键个数之比为1∶2。
④晶体中C—C键键长很短，键能很大，故金刚石的硬度很大，熔点很高。
(2)二氧化硅晶体结构模型如图所示。
回答下列问题：①每个硅原子都采取sp3杂化，以4个共价单键与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构。
②晶体中最小的环为6个硅原子、6个氧原子组成的12元环，硅、氧原子个数比为1∶2。
3.特性由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点很高，②硬度大，③一般不导电，④难溶于溶剂。
4.常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。
原子晶体的结构特点(1)构成原子晶体的微粒是原子，其相互作用力是共价键。
(2)原子晶体中不存在单个分子，化学式仅仅表示的是物质中的原子个数比关系，不是分子式。
例1下列物质的晶体直接由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑥D.①②⑤⑥【考点】原子晶体【题点】原子晶体的一般性质及判断答案C解析CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于原子晶体，其晶体直接由原子构成。
七年级上册地理第三章第二节第二课时《中国的降水》教学设计一、教学目标1.知识与技能目标-了解中国降水的时空分布特点。
-掌握影响中国降水分布的主要因素。
-学会阅读中国降水分布图等相关地图。
2.过程与方法目标-通过读图、分析等活动，培养学生的地理思维能力和空间想象能力。
-引导学生进行小组合作学习，提高合作探究能力。
3.情感态度与价值观目标-培养学生对地理现象的好奇心和探究精神。
-增强学生对中国气候多样性的认识和理解。
二、教学重难点1.教学重点-中国降水的时空分布特点。
-影响中国降水分布的因素。
2.教学难点-理解降水分布特点的形成原因。
三、教学方法讲授法、读图分析法、小组讨论法、归纳总结法。
四、教学过程1.导入新课通过展示不同地区降水差异明显的图片或视频，引出中国降水的话题。
2.讲授新课-展示中国降水分布图，引导学生观察并总结降水的空间分布特点（从东南沿海向西北内陆递减等）。
-利用地图和案例分析影响降水分布的因素（海陆位置、季风等）。
-介绍中国降水的时间分布特点（季节变化大等），并结合实例进行说明。
3.小组合作学习组织学生分组讨论以下问题：-降水对人们生活和生产的影响。
-如何应对降水分布不均带来的问题。
4.课堂总结归纳中国降水的时空分布特点和影响因素，强调重点知识。
5.布置作业让学生完成课后练习题，或收集当地降水资料并进行分析。
五、教学资源中国降水分布图、相关图片和视频资料、多媒体设备。
六、教学延伸鼓励学生在课后进一步了解不同地区的降水特色和相关气候现象。
第三章第二节第2课时原子晶体第2课时原子晶体1.了解原子晶体的概念及其结构，掌握原子晶体的物理性质。
2.学会运用模型法和类比法区分不同的晶体类型。
原子晶体的概念及其性质[学生用书P42]1．原子晶体的结构特点及物理性质(1)构成微粒及其相互作用(2)物理性质①原子晶体中，由于各原子均以强的共价键相结合，因此一般熔点很高，硬度很大，难溶于常见溶剂，一般不导电。
②结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。
2．常见的原子晶体(1)物质类别子组成的12元环。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)由原子直接构成的晶体一定是原子晶体。
()(2)具有共价键的晶体叫做原子晶体。
()(3)原子晶体在固态或熔化时都不导电。
()(4)原子晶体由于硬度及熔、沸点都较高，故常温时不与其他物质反应。
()(5)SO2与SiO2的化学键类型相同，晶体类型也相同。
()(6)1 mol 晶体硅中含 4 mol Si—Si键。
()(7)60 g SiO2晶体中含4 mol Si—O键。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√2．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是()A．晶体中不存在独立的分子B．碳原子间以共价键相结合C．是自然界中硬度最大的物质D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应解析：选D。
在金刚石中，碳原子之间以共价键结合形成空间立体网状结构，不存在具有固定组成的分子；由于碳的原子半径比较小，碳与碳之间的共价键键能很高，所以金刚石的硬度很高，故A、B、C选项正确。
但是由于金刚石是碳的单质，在高温下可以在空气或氧气中燃烧生成CO2，故D选项错误。
1．原子晶体的物理特性(1)熔点很高。
原子晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很多能量。
