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第1课时化学平衡状态化学平衡常数发展目标体系构建1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
一、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。
(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。
(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡常数1．浓度商对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p C·c q Dc m A·c n B 称为浓度商，常用Q表示。
2．化学平衡常数(1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p C·c q Dc m A·c n B。
(2)注意事项①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1a 。
12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 。
(3)意义K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01TiFe 合金和□02LaNi 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
第三章第二节第1课时A 级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关物质结构和性质的叙述正确的是( D )A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B．水蒸气、水、冰中都含氢键C．分子晶体中，共价键键能越大，其熔、沸点越高D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键解析：本题考查的是分子间作用力与氢键的存在。
水是一种稳定的化合物，因为水分子内O—H共价键牢固；水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，不存在氢键；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，与共价键的强弱无关；分子晶体中也有无共价键的，如稀有气体的晶体。
故正确答案为D。
2．(2021·武汉高二检测)下列物质在室温下均是分子晶体的是 ( B )A．H2O、CH4、HFB．红磷、硫、碘C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO解析：题目的核心是“室温”，在该条件下H2O、H2SO4、CH3CH2OH均为液体，而CH4、HF、CO2、NO2、SO2、HCHO均为气体，故B项正确。
3．(2021·邯郸高二检测)下列有关分子晶体的说法一定正确的是 ( B ) A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积解析：稀有气体为单原子分子，不含任何化学键，A项错误；分子晶体一定含有范德华力，可能含有氢键，B项正确，C项错误；只存在范德华力的分子晶体采取分子密堆积，D 项错误。
4．(2021·银川高二检测)下列关于CH4和CO2的说法正确的是 ( A )A．固态CO2属于分子晶体B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2解析：固态CO2是分子晶体，A项正确；CH4分子是正四面体对称结构，其为含有极性键的非极性分子，B选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，与键能无关，C选项错误；CH4为正四面体结构，碳原子的杂化类型是sp3杂化，CO2为直线形分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，D选项错误。
第2节 从化石燃料中获取有机化合物 第1课时 从天然气、石油和煤中获取燃料课程标准核心素养1.了解天然气和煤的组成。
2.了解石油的组成，学习如何从石油中获取燃料，认识石油的炼制方法。
3.能从有机化合物及其性质的角度对有关能源、材料、饮食、健康、环境等实际问题进行分析、讨论和评价。
科学态度与社会责任通过对化石燃料中的有机化合物的性质与用途的分析，体验有机化合物在能源、材料领域中的应用价值及有机化学对人类社会发展作出的巨大贡献。
天然气和煤直接用作燃料1．天然气的主要成分——甲烷 (1)物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 无色 无味气体比空气的小难溶于水(2)化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应，如甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能够燃烧，燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
天然气水合物——可燃冰的主要成分也是甲烷。
2．煤(1)成分：由有机化合物和无机物组成的复杂混合物。
其中，有机化合物除了含有碳、氢元素外，还含有少量的氧、氮、硫等元素；无机物主要含有硅、铝、钙、铁等元素。
(2)用途：直接烧煤可得到人们所需要的能量。
(3)煤燃烧产生对环境影响的污染物有硫的氧化物、氮的氧化物、烟尘等。
1．下列物质不属于化石能源的是( ) A ．石油 B ．天然气 C ．煤D ．核能解析：选D 。
化石能源包括石油、天然气、煤。
2．在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为可燃冰。
可燃冰的开采，有助于解决人类面临的能源危机。
下列说法不正确的是( )A ．甲烷属于烃类B．在相同条件下甲烷的密度大于空气C．甲烷难溶于水D．可燃冰是一种极具潜力的能源解析：选B。
甲烷是最简单的烷烃，难溶于水；在相同条件下甲烷的密度小于空气；甲烷燃烧放出较多的热量且产物为CO2和H2O，所以可燃冰是一种极具潜力的能源。
3．下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是()A．CO2B．CH4C．NO D．NO2解析：选B。
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
一石蜡油分解产物的实验探究1上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。
2．请你说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：______________________。
答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以[归纳总结]1．不饱和烃与烯烃2．乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。
从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。
[活学活用]1．下列物质属于不饱和烃的是()A.B．C．CH2===CH—CH3D．C8H18答案C二乙烯的分子结构按要求填空[归纳总结][活学活用]2．关于乙烯分子结构的描述错误的是()A．乙烯的结构简式为CH2===CH2B．乙烯是最简单的烯烃C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上答案D三乙烯的化学性质1．乙烯的氧化反应(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。
为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？ 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。
(3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。
请你解释其中的奥秘。
答案 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2．乙烯的加成反应(1)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
如将乙烯通入溴的四氯化碳溶液(或用溴水代替)中，现象是溴的红棕色褪去，乙烯与溴发生了加成反应，生成了1,2二溴乙烷。
(2)请你设计实验验证乙烯通入溴水发生的是加成反应而不是取代反应。
写出该加成反应的化学方程式。
答案 通入乙烯之后溴水的酸性减弱，说明发生的不是取代反应；。
(3)乙烯除了与溴加成外，一定条件下还能与H 2、HCl 、Cl 2、H 2O 等发生加成反应，请你写出相关的化学方程式。
答案 CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3 CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH (4)聚乙烯(CH 2CH 2)在日常生活中用途很广，是一种高分子化合物，如用作食品保鲜膜、水管材料等。
它是由乙烯分子在一定条件下相互加成得到的，写出合成聚乙烯反应的化学方程式。
答案 n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2—CH 23．如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？答案 乙烯能使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和乙烯(烯烃)。
乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物是CO 2，因此CH 4中混有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液除去(引入新的杂质)，应用溴水洗气除去。
[归纳总结]1．乙烯的氧化反应2．乙烯的加成反应[活学活用]3．下列说法中，错误的是()A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷答案C解析本题考查乙烯的性质。
乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。
乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A对；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B对；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C错；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮有黑烟，D对。
乙烯的性质稍有气味水难溶，高锰酸钾溴反应。
现象相同理不同，前因氧化后加成。
加氧燃烧黑烟冒，聚合分子碳链增。
当堂检测1．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是()A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B ．乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟C ．乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂D ．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 答案 D2．下列各反应中属于加成反应的是( ) A ．CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O B ．H 2＋Cl 2=====光照2HClD ．CH 3—CH 3＋2Cl 2――→催化剂CH 2Cl—CH 2Cl ＋2HCl 答案 C3．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是( ) A ．气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B ．气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C ．气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶 D ．气体与适量HCl 混合 答案 B解析 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，可以用来鉴别乙烯和甲烷，但不能用来除去甲烷中的乙烯，因为高锰酸钾溶液氧化乙烯时生成二氧化碳等气体。
4．等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比为________，碳原子个数之比为____________，氢原子个数之比为________，若充分燃烧，消耗O 2的体积比为________；0.1 mol 某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO 2和水各0.6 mol ，则该烃的分子式为____________。
答案 1∶1 2∶1 1∶1 3∶2 C 6H 125．某研究性小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计如下实验方案：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后将得到气体混合物通入盛有某试剂的试管中加以验证(装置如下图所示)。
回答下列问题：(1)决定乙烯性质的官能团是________。
(2)验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)验证该气体混合物中含有乙烯的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)碳碳双键(或)(2)将产生的气体产物通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中或通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(3)酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去或溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去40分钟课时作业[基础过关]一、乙烯的分子结构1．下列化学用语正确的是()A．CCl4的电子式B．甲烷的结构式C．乙烯的结构式CH2===CH2D．乙烯的结构简式CH2CH2答案B解析能够熟悉常见物质的表达方式是解题关键。
A项CCl4的电子式没有标出氯原子的电子，正确的应写为，A错；乙烯的结构式应为，C错；乙烯的结构简式为CH2===CH2，双键不能省略，D错。
2．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是()A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色答案A解析乙烯的结构简式为CH2===CH2。
乙烯分子中的碳碳双键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，乙烷中的碳碳单键稳定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
二、乙烯的性质3．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是()A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④答案D解析乙烯需在一定条件下与水加成才能得到乙醇。
4．下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br答案B解析做这种类型的题时，一定要抓住加成反应的特点：“断一加二，从哪里断，从哪里加”，所以CH2===CH2加成应该是每个碳原子上加一个原子或原子团，所以加成后每个碳原子上至少有两个H原子，B选项不符合。
5．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是()A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合C．乙烯与氯气加成D．乙烯通入浓盐酸答案C解析制备二氯代烷烃常用烯烃与氯气的加成反应，而不用烷烃与氯气发生取代反应，因其产物不纯。
6．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是()A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物答案C解析丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处。
丙烯同样能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；丙烯与乙烯的元素组成是相同的，可以燃烧，B错；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是CH2===CH—CH3与HCl加成，由于氯原子连接的位置有两种情况，加成产物也应该有两种，即：Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3，它们互为同分异构体，而不是同一物质，D 错。
三、烃的燃烧7．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是()①二者燃烧时现象完全相同②点燃前都应验纯③甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成④二者燃烧时都有黑烟生成A．①②B．③④C．①④D．②③答案D解析甲烷和乙烯燃烧现象不同，①错；可燃性气体点燃前都要验纯，②对；甲烷燃烧无黑烟，④错，③对。
8．某混合气体由两种气态烃组成。
