我国成功合成新核素镤-239

第一节 元素周期表第3课时 核素 同位素（A 组）1．据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘12553I 治疗肿瘤。

该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为( )A ．72B ．19C ．53D ．1252．U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U 的浓缩一直为国际社会所关注。

下列关于23592U 说法中正确的是( )A ．23592U 原子核中含有92个中子 B ．23592U 原子核外有143个电子 C ．23592U 与23892U 互为同位素 D ．23592U 的质子数为235 3．我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A ．14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C ．14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D ．14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为624．某微粒用A Z R n ＋表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( )A ．所含质子数为A －nB ．所含中子数为A －ZC ．所含电子数为Z ＋nD ．所含质子数为Z ＋A5．11H 、21H 、31H 、 H ＋、H 2是( )A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒6．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022中，中子数不可能为( )A ．30B ．28C ．26D ．247．若N A 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n －的原子核中，中子数为A －x ＋n ，其中A 为原子的质量数，则m g R n －中电子总数为( )A ．m A －x N A AB ．m A －n N A AC ．A －x －n N A A －mD ．mxN A A8．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是( )A ．它们可能是同位素B ．可能是不同分子C ．可能是不同离子D ．可能是一种分子和一种离子9．不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是18572Hf 。

高一化学元素周期律1．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（）A．氧化性B．还原性C．熔点D．化合价2．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．Ｆ、Ｃl、Ｂｒ、ＩB．Ｋ、Mｇ、Ｃ、ＳC．Ｃ、Ｎ、Ｏ、ＦD．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ、Rｂ3．Na的半径与Na+的半径之比( )A．小于1 B．等于1 C．大于1 D．不能肯定4．某元素原子Ｌ层电子数比Ｋ层电子数多５个，该元素的最高正化合价为( ) A．十5 B．＋６C．＋７D．无最高正化合价5．元素X的原子核外Ｍ电子层上有３个电子，元素Y2-离子核外有１８个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )A．XＹ2B．X2Y3C．Ｘ3Ｙ2D．Ｘ2Ｙ6．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（）A．Cl-B．Na+C．Ｏ2- D .Ｓ2-7．Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ＨＡＯ4＞Ｈ2ＢＯ4＞Ｈ3ＣＯ4，则下列判断中错误的是（) A．原子半径A ＞B ＞C B．气态氢化物的稳定性HＡ＞H2Ｂ＞H3CC．非金属性Ａ＞Ｂ＞ＣD．阴离子还原性Ｃ３－＞B２－＞Ａ－8．下列叙述不正确的是( )A．NaＯＨ、Ｍg（ＯH）2、Ａｌ（ＯH）3的碱性逐渐减弱B． C．Ｎ、Ｏ、Ｆ的原子半径递减C．Ｓi、Ｐ、Ｓ、ＣＩ的最高正价逐渐升高D．金属性：Na＞Ｋ＞Ｍｇ＞Ａl9．下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子C．在周期表中零族元素的单质全部是气体D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等10．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小11．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（）A．ＮａＦB．MｇI2C．BａＩ2D．ＫBｒ12．镭是元素周期表中第ⅡＡ族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( ）A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中是+２价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性13．X、Y、Z和R分别代表四种元素。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【重点】元素、核素、同位素的辨析。

【难点】原子中各构成微粒间数量关系的计算。

◇自主导学◇【知识准备】1.什么是元素？你知道哪些元素？2.物质是由什么构成的？构成物质的原子具有什么样的结构？3.你知道原子结构的探索过程吗？有哪些科学家作出了贡献？他们设计的原子结构模型是什么样子的？【教材助读】1、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由和构成。

2、原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。

3、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZX。

4、科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。

如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把原子叫核素。

◇合作探究◇构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性上面的1H、1H和1H就是核素。

那么1H、1H和1H间我们把他们互称为什么？3、同位素的特点是什么？课中一练◇1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定2、填表：3、11H、21H、31H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子4、在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：合作探究共同进步自强不息厚德博学2（1）和互为同位素。

（2）和质量数相等，但不能互称同位素。

（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。

最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

新中国科技史上的“第一”1955年5月14日，我国第一台6000千瓦汽轮机在上海试制成功。

1956年7月13日，我国第一个汽车工业的基地第一汽车制造厂建成，国产解放牌汽车试制成功。

1958年6月13日，我国第一座实验性重水型原子反应堆正式运转。

1959年9月1日，我国第一台大型通用计算机在中科院计算所诞生。

1960年2月19日，我国第一枚液体探空火箭首次发射成功，从此开始了中国的“空间时代”。

1961年9月，我国第一台红宝石激光器研制成功。

1964年6月，我国研制的第一枚运载火箭发射成功。

10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功。

1965年9月17日，我国首次在世界上成功地采用人工方法合成了牛胰岛素。

1967年6月17日，我国第一颗氢弹在我国西部地区上空爆炸成功。

1969年9月23日，我国成功地进行了首次地下核实验。

1970年4月24日，我国成功地发射第一颗人造地球卫星。

1975年10月7日，我国在世界上首次用花粉单倍体育种法育成水稻新品种。

1978年6月17日，治疟新药“青蒿素”研制成功。

1980年1月6日，我国第一批赴南极考察科学家出发。

5月18日，我国向太平洋成功地发射了第一枚运载火箭。

1981年2月10日，我国自己设计制造的第一座大型高通量原子反应堆建成。

同年6月6日，被国际上称为“杂交水稻之父”的袁隆平等培育的籼型水稻获建国50年来唯一的国家技术发明特等奖。

1982年12月22日，我国自行设计、制造的首台质子直线加速器在中科院高能物理所建成。

1984年9月21日，我国目前最大的一座受控热核聚变研究实验装置——“中国环流器1号”顺利启动。

1986年12月19日，我国第一个遥感卫星地面站建成。

12月24日，赵忠贤等发现新型超导材料。

12月31日，我国核潜艇首次远航成功。

1988年7月13日，我国最大的重离子物理实验设备——兰州重离子回旋加速器总装完毕，同年12月12日建成并引出碳离子束。

10月16日，我国第一座高能加速器——北京正负电子对撞机首次对撞成功。

第5章第一节一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是() a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f答案：A2．(2009·芜湖一中高三一模)全国科学技术名词审定委员2007年3月21日公布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“钅仑”(读音为伦)。

下列说法正确的是() A．111号元素是第6周期ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为111答案：B3．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是() A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强答案：B4．(2009·上海师大附中模拟)据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

判断其中116号应位于周期表中的() A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族答案：B5．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是() A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅡA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n解析：在H n RO m中R元素的化合价为＋(2m－n)，则其气态氢化物中R元素的化合价应为－(8－2m＋n)，因此，其气态氢化物的化学式应为H8－2m＋n R或RH8－2m＋n。

答案：D6．(2008·广东高考)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④答案：C7．已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是()A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－19C．Z的原子序数可能为a＋33D．X、Y、Z一定都是短周期元素答案：D8．下列说法中正确的是() A．任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数B．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡA族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素C．所有稀有气体元素的原子的最外层电子数都是8D．凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同答案：B9．若把元素周期表原先的主、副及族号取消，由左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

跟踪检测（十六）原子结构1.元素周期表中铊元素的数据如图，下列说法正确的是()A．铊元素的质量数是204.4B．铊原子的中子数为81C．铊对应的氢氧化物有两性D．铊元素位于第ⅢA族解析：选D铊元素的相对原子质量是204.4，故A错误；铊原子的质子数为81，故B 错误；铊不位于金属与非金属的分界线处，对应的氢氧化物没有两性，故C错误；铊元素最外层有3个电子，位于第ⅢA族，故D正确。

2．(2018·重庆十八中月考)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。

关于26Al和10Be的说法不正确的是()A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选C10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同，A项正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为5.2 g26 g·mol－1×(13－3)×N A mol－1≈1.2×1024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确。

3．(2018·泰安一检)下列有关化学用语表达正确的是()A．35Cl－和37Cl－的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式：H—Cl—OD．质子数为92、中子数为146的U原子：14692U解析：选A35Cl－和37Cl－的核电荷数均为17，核外电子总数均为18，其结构示意图均可表示为，A项正确；次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间形成1个共用电子对，故HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；HF属于共价化合物，电子式为，C 项错误；质子数为92、中子数为146的U 原子的质量数为238，该原子可表示为238 92 U ，D 项错误。

无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。

钚239的核分裂及其应用钚239（Pu-239）是一种重要的核素，具有广泛的应用价值。

它的核分裂反应是一种重要的能源来源，同时也可以用于核武器的制造。

本文将介绍钚239的核分裂过程以及其在能源和军事领域的应用。

一、钚239的核分裂过程核分裂是指重核（如钚239）被中子轰击后发生裂变，产生两个或更多的轻核子和释放大量的能量。

钚239的核分裂过程可以用以下方程式表示：Pu-239 + n → Ba-144 + Kr-89 + 2n + 能量在这个过程中，钚239吸收一个中子，裂变成钡144、氪89和两个中子，并释放出大量的能量。

这个过程是自持链式反应的起点，其中释放的中子可以继续引发其他钚239的核分裂，形成连锁反应。

二、钚239的能源应用1. 核能发电钚239的核分裂反应可以用于核能发电。

在核反应堆中，钚239被中子轰击后发生核裂变，释放出大量的能量。

这些能量可以用来加热水蒸汽，驱动涡轮发电机发电。

核能发电具有高效、清洁的特点，可以为人类提供大量的电力。

2. 核燃料钚239可以作为核燃料使用。

它可以与铀235或铀233混合制成核燃料，用于核反应堆中。

钚239的核裂变截面较大，裂变产物中释放的中子可以继续引发其他钚239的核分裂，形成连锁反应，从而提供更多的能量。

三、钚239的军事应用1. 核武器钚239可以用于制造核武器。

通过控制钚239的核分裂反应，可以产生巨大的爆炸能量。

核武器的威力远远超过常规武器，具有毁灭性的杀伤力。

因此，钚239的核分裂反应在军事领域被广泛应用于核武器的制造。

2. 核动力潜艇钚239也可以用于核动力潜艇的推进系统。

核动力潜艇使用核反应堆产生的热能来驱动蒸汽涡轮机，从而推动潜艇前进。

钚239的高能量密度和长寿命使其成为核动力潜艇的理想燃料。

四、钚239的安全性和管理钚239是一种高度放射性的物质，具有较长的半衰期。

由于其核分裂反应产生的能量和放射性，钚239的安全性和管理非常重要。

铀238与钚239的转化与再转化铀238（U-238）和钚239（Pu-239）是两种重要的核素，它们在核能领域具有重要的应用价值。

本文将探讨铀238与钚239的转化与再转化过程，以及相关的应用和挑战。

一、铀238的转化与再转化铀238是自然界中最常见的铀同位素，占铀矿石中铀的99.3%。

然而，铀238并不是直接可用于核能发电或核武器的核燃料。

为了将铀238转化为可用的核燃料，需要经过一系列的转化和再转化过程。

1.1 铀238的转化铀238可以通过中子俘获反应转化为铀239（U-239），这是一种放射性同位素。

铀239具有较长的半衰期，可以进一步转化为钚239。

1.2 铀238的再转化铀238还可以通过人工转化的方式再转化为铀235（U-235），这是一种重要的核燃料。

铀235具有较短的半衰期，可以用于核能发电和核武器。

二、钚239的转化与再转化钚239是一种重要的核燃料，具有较长的半衰期和高裂变截面。

然而，钚239的产生需要通过铀238的中子俘获反应和再转化过程。

2.1 钚239的转化铀238可以通过中子俘获反应转化为铀239，然后铀239经过一系列的衰变反应转化为钚239。

这个过程需要在核反应堆中进行，通过控制中子通量和反应条件，可以实现钚239的产生。

2.2 钚239的再转化钚239可以通过核裂变反应再转化为其他核素，如铀235和铀238。

这个过程可以在核反应堆中进行，通过控制反应条件和中子通量，可以实现钚239的再转化。

三、应用与挑战铀238与钚239的转化与再转化在核能领域具有重要的应用价值，主要体现在以下几个方面：3.1 核能发电铀235和钚239是目前主要用于核能发电的核燃料。

通过铀238和钚239的转化与再转化，可以获得足够的核燃料供应，支持核能发电的可持续发展。

3.2 核武器钚239是一种重要的核武器材料，通过铀238和钚239的转化与再转化，可以获得足够的核武器材料供应，支持国家的核武器研发和储备。