2019年高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热练习新人教版选修4

高中化学 1.1 焓变、反应热学案 新人教版选修4[学习目标] 1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。

2.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。

[重点·难点] 重点：焓变、反应热的概念。

难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。

1．焓变(1)焓变①概念：焓(H )是与内能有关的物理量。

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH )决定。

②常用单位：kJ·mol －1(或kJ/mol)。

(2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

因此，我们常用ΔH 表示反应热。

2．1 mol H 2分子中的化学键断裂吸收436 kJ 的能量，1 mol Cl 2分子中的化学键断裂吸收243 kJ 的能量，2 mol HCl 分子中的化学键形成释放862 kJ 的能量，则H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183_kJ·mol －1。

3．ΔH 的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。

由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH <0(填“<”或“>”)，即ΔH 为－(填“＋”或“－”)。

(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。

由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH >0(填“<”或“>”)，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。

4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为放热反应，ΔH 1<0；图2为吸热反应，ΔH 2>0。

5．浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？答案 放热反应是放出热量的化学反应，而浓H 2SO 4溶于水是浓溶液的稀释过程，不是化学反应，故不属于放热反应。

本套资源目录2019年高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热练习新人教版选修42019年高中化学第一章化学反应与能量1.1.2热化学方程式中和热的测定练习新人教版选修42019年高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源练习新人教版选修42019年高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算练习新人教版选修42019年高中化学第一章化学反应与能量检测新人教版选修4第1课时焓变反应热基础巩固1反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )2下列属于放热反应的是( )A.Al+HCl(稀)B.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(固体)C.KClO3受热分解D.CaCO3受热分解3在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2OA、C、D项是放热反应,B项是吸热反应。

4下列反应中符合图示能量变化的是( )A.电解Al2O3得到Al和O2B.HCl分解为H2和Cl2C.Na与水反应D.工业上用CO还原Fe2O3制Fe,该反应为放热反应。

A、B、C、D四个选项中只有C为放热反应,其他均为吸热反应。

5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.铝粉与氧化铁粉末反应B.乙醇燃烧C.碳酸钙受热分解D.氧化钙溶于水,A、B、D都属于放热反应,C属于吸热反应。

6对于反应中的能量变化,下列表述正确的是( )A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应7下列关于能量变化的说法中正确的是( )A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应g>l>s,A错误;化学反应过程中能量的变化主要表现为热量的变化,有时还会伴随光能的变化,B错误;化学反应一定遵循质量守恒和能量守恒,C正确;有许多的放热反应(如燃烧反应)也需要先加热,D错误。

2018-2019学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热习题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1课时焓变反应热课时训练基础过关1。

下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( D ）①野火烧不尽,春风吹又生;②春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干;③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针;⑥火树银花;⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光.A。

①②③ B.③④⑤C.⑥⑦⑧D。

只有③解析:①枯草的燃烧是放热反应；②蜡烛的燃烧也是放热反应;③石灰石的煅烧是吸热反应;④爆竹的燃放是放热反应；⑤铁杵磨成针是物理变化;⑥烟花的燃放是放热反应;⑦是放热反应；⑧是光的传播,不涉及化学变化。

2.下列说法正确的是（ C ）A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.若一个反应为放热反应，则其反应热ΔH〉0C.物质燃烧都是放热反应D。

若一个反应为放热反应,则说明该反应不需要加热解析：反应热是化学反应在一定条件下进行时所释放或吸收的热量，A错误；当一个反应为放热反应时,其反应热ΔH〈0,B错误;反应放热还是吸热与反应条件无关,而是由反应物总能量与生成物总能量的高低决定的,D错误.3。

重难点十一反应热大小比较比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。

【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。

热化学方程式作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( B )A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41 kJ/molD．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量解析：从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol。

该反应的逆反应要吸收热量。

2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( C ) A．拆开1 mol H—H与1 mol F—F需要的总能量大于拆开2 mol H—F需要的能量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．标准状况下，2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量解析：在化学反应中，断开旧键吸收能量，形成新键放出能量；ΔH＝∑E(生成物能量)－∑E(反应物能量)≈∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)。

该反应放热，生成物的键能之和大于反应物的键能之和，A错；物质的三态变化存在能量的变化，由气态变为液态，放出能量，故B错；反应放热，生成物的总能量小于反应物的总能量，C对；该反应的ΔH＝－270 kJ·mol－1，是指1 mol F2(g)和1 mol H2(g)反应生成2 mol HF(g)放出的热量，故D 错。

高中化学必修4 ——化学反应原理（概念全集）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。

反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。

【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。

2. 焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H（生成物）－H（反应物）3. 反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。

[说明：①焓(H)是与物质的内能有关的物理量。

②△H的单位是kJ/mol或k J·mol1-。

【注意：△H的单位中mol1-的含义。

反应焓变单位中的“mol1-”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。

】③任何化学反应都有反应热。

④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。

]4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。

5.吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。

6. △H的符号与意义：由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的△H为“—”，△H＜0；而吸热反应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，故吸热反应的△H为“ + ”△H＞0。

见下图1-17. 热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。

8. 热化学方程式表示意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。

⑴要在化学方程式的右边标出焓变(△H)，放热反应，△H为“—”，吸热反应，△H为“ + ”，△H的单位是：k J·mol1-或J·mol1-。

第一章化学反应与能量复习内容一、本章教学内容、地位与作用1．教学内容：1.焓变反应热(1)化学反应与能量2.热化学方程式1.燃烧热(2)2.能量1.盖斯定律(3)化学反应热的计算2.反应热计算2．内容结构:3．地位与作用在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展和提高。

能源是人类生存和发展的重要物质基础，在初中学生学习了化石燃料是人类社会重要的自然资源、了解我国能源短缺的国情、认识新能源开发的重要意义等。

本章通过化学能与热能转化规律的研究，帮助学生认识热化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。

本章内容属于热化学基础知识，由于2006高考大纲增加了“正确书写热化学方程式”，使“反应热”这一知识板快得到了全方位的考查，贯穿教材的能量主线得以强化。

另外它与能源、环境、现代科技等有密切的关系，所以在近今年的高考题中“反应热”再次成为考查的热点。

三、本章教学重点和难点1．教学重点：热化学方程式的书写和化学反应热的计算2．教学难点：盖斯定律的应用四、本章教学课时建议第一节化学反应与能量变化—————2课时第二节燃烧热能源————————1课时第三节化学反应热的计算——————2课时单元复习—————————————1课时测试与讲评————————————2课时小计———————————————8课时机动：中和热的测定实验———————1课时五、本章考纲要求及知识点例析1.考纲要求：①理解热化学方程式的含义②能正确书写化学方程式③了解化学反应中的能量变化④了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

⑤掌握有关反应热的简单计算⑥初步了解新能源的开发2．知识点例析：§1 化学反应与能量的变化一、焓变反应热1．反应热的概念：化学反应过程中吸收或放出的能量以热量来表述2．焓变(ΔH)的意义：恒压条件下的反应热；单位：kJ/mol或kJ·mol-13．从微观角度解释化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学反应放热或吸热与反应物和生成物的总能量相对大小有关4．常见的吸热、放热反应类型(含溶解热效应)5．能量变化与物质变化的关系：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热导学案新人教版选1-1-1焓变反应热[学习目标]1.知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．记住常见的放热反应和吸热反应。

3.理解反应热和焓变的含义，能够使用反应热的表达式进行计算。

【学习重点和难点】学习重点：反应热的含义和应用学习重点：△h的“+”与“―”【自主预习】1.化学反应的基本特征：第一，物质发生变化，即形成；第二，能量发生了变化，即能量或能量。

2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。

因此化学反应分为两类：反应和反应。

下列图中，图1表示反应，图2表示反应。

3.有以下反应：① 氧化钙与水反应② 碳酸氢钠通过加热分解③ 硫酸和氢氧化钠溶液混合④ 煤燃烧取暖⑤ 钠与水反应⑥ 明矾通过加热失去结晶水，其中包括吸热反应和放热反应。

4.焓变（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）反应热的表示方法：△ h是“+”或△ H>0为反应；△h为“一”或△h＜0时为反应。

一（5）△h计算的三种表达式：[预览测试]1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)28h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是（）a、反应物的总能量高于产物的总能量。

B.反应物的总能量低于产物的总能量。

C.化学反应中需要加热的反应是吸热反应。

D.化学反应中需要冷却的反应是放热反应2．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）a.铝片与稀硫酸的反应b.氢氧化钡与硫酸的反应c.灼热的炭与二氧化碳的反应d.甲烷在氧气中燃烧研究合作探究活动一：化学反应的反应热1.化学反应有两大变化，即变化和能量变化。

由于分解不同化学键并形成不同化学键的能量，化学反应中的能量总是会发生变化，最终的反应结果是能量或能量。

2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。

因此化学反应分为两类：（1）放热反应：。

（2）吸热反应：。

重难点四反应热与焓变1．反应热和焓变的概念：（1）反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热．（2）焓变：焓是与内能有关的物理量，恒压条件下的反应热又称“焓变”，符号用ΔH 表示，单位一般采用kJ/mol，放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0．反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定．E1--正反应活化能；E2--逆反应活化能；【难点点睛】①化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现．②如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物．2．反应热与物质稳定性之间的关系：不同物质的能量(即焓)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律，因此，对于同素异形体或同分异构体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定．【重难点指数】★★★★【重难点考向一】反应热的图示【例1】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH=(b-a)kJ•mol-1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量【答案】C【重难点点睛】考查了反应热量变化的分析判断，化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量。

【重难点考向二】正、逆反应活化能和反应热的关系【例2】(双选)某反应的ΔH=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A．正反应活化能小于100kJ•mol-1B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1C．正反应活化能不小于100kJ•mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1【答案】CD【解析】A．某反应的ΔH=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol-1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；B．某反应的ΔH=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；C．某反应的ΔH=+100k J•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，正反应活化能大于100kJ•mol-1，故C正确；D．某反应的ΔH=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1，故D正确；故选CD。