化学选修化学反应与能量单元测试题含答案

第六章化学反应与能量(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物HBr＋H的总能量，正反应为吸热反应，A正确；ΔH ＝117 kJ/mol－42 kJ/mol＝75 kJ/mol，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关．答案：A2．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不．正确的是()A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化；在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量．答案：A3．(2010·肇庆检测)下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨解析：在题中给出的四个选项里，吸热的是A、D，但A是物理变化，所以答案为D.答案：D4．(2010·华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④解析：①中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2，ΔH1、ΔH2均为负值，则ΔH1＜ΔH2；③中，1 mol SO2和1 mol O2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故Q1＜Q2，④中，CaCO3分解为吸热反应ΔH1＞0，CaO和H2O反应为放热反应ΔH2＜0，故ΔH1＞ΔH2.①②③符合题意．答案：A5．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A．2912 kJ B．2953 kJC．3236 kJ D．3867 kJ解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量：1 mol×283 kJ/mol＝283 kJ，3 mol CH4完全燃烧放出的热量：3 mol×890 kJ/mol＝2670 kJ，共释放的热量为：283 kJ＋2670 kJ＝2953 kJ.答案：B6．下列说法正确的是()A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析：中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和时生成2 mol H2O，而且有BaSO4生成，A错误；燃烧热指在25℃、101 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；CO 燃烧的反应是放热反应，C错误；燃烧热与温度和压强有关，不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误．答案：B7．已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应解析：上式减下式得3O2(g)===2O3(g)ΔH＝284.2 kJ/mol，可知，同为6 mol 氧原子，O3的能量高于O2，则O3不稳定，由O2变为O3是吸热反应．答案：D8．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物能D．电能解析：关键信息是CO2、H2O、N2利用太阳能使它们重新组合，根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能．答案：B9．(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－452kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023解析：A 错，燃烧热的单位应是kJ/mol.B 项，图中没有标注物质的系数．C 项，由CO 2(s)===CO 2(g) ΔH >0及盖斯定律可知C 项正确．D 项，当反应放出509 kJ 热量时，参加反应的CO 为1 mol ，电子转移数为2×6.02×1023.答案：C10．已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH ＝－24.8 kJ/molFe 2O 3(s)＋13CO(g)===23Fe 3O 4(s)＋13CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/molFe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 单质和CO 2气体时对应的ΔH 约为( )A ．－218 kJ/molB ．－109 kJ/molC ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol解析：该问题可以转化为12CO(g)＋12FeO(s)===12Fe(s)＋12CO 2(g) ΔH ＝？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么[(①－②)×32－③]×16即可． 答案：B11．(2010·东北师大附中高三摸底)2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol ；正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol ；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol ；下列有关说法正确的是( )A ．丙烷燃烧的热化学方程式为：C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－2221.5 kJ/molB ．相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C ．正丁烷比异丁烷稳定D ．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能解析：A 项中，水为气态，不正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，等质量燃烧时需要氧气的量相同．根据正丁烷和异丁烷的燃烧热可推知，C 4H 10(正)===C 4H 10(异) ΔH ＝－8.4 kJ/mol ，因此，异丁烷比正丁烷稳定．答案：D12．将V 1 mL 1.00 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)．下列叙述正确的是( )A ．做该实验时环境温度为22℃B ．该实验表明化学能可能转化为热能C ．NaOH 溶液的浓度约为1.0 mol/LD ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：中和反应为放热反应，B 正确；分析表中数据，当加入盐酸5 mL 、NaOH 溶液45 mL 时，反应后温度为22℃，故实验时环境温度低于22℃，A 错误；加入HCl 溶液30 mL 时反应放热最多，此时酸碱正好完全中和，c (NaOH)＝1.0 mol/L×30 mL÷20 mL ＝1.5 mol/L ，C 错误；有水生成的反应不一定是放热反应，如H 2＋CuO △,H 2O ＋Cu 是吸热反应，D 错误．答案：B13．(2009·南通九校联考)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形则下列热化学方程式不．正确的是 ( ) A.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－91.5 kJ/mol B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/molC.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝＋91.5 kJ/mol D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ/mol解析：由反应热与键能的关系：ΔH ＝反应物键能总和－生成物键能总和，计算反应A 的反应热，ΔH ＝12×436 kJ/mol ＋12×243 kJ/mol －431 kJ/mol ＝－91.5 kJ/mol ，A 正确，并由此推知B 、D 正确，C 错误． 答案：C14．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是( )A ．如图条件下实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等解析：图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失，A 错误；烧杯间碎纸条的主要作用是隔热保温，C 错误；D 项中所求中和热相同，但反应物的物质的量不同，所以反应热不同，D 错误．答案：B15．在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O 2，一定条件下建立平衡：2SO 2(g)＋O 23(g) ΔH ＝－Q kJ/mol 测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为( )A ．1.8Q kJB ．2Q kJC ．Q kJD ．0.9Q kJ解析：热化学方程式的含义是指2 mol SO 2完全反应放出Q kJ 热量，现有4 mol SO 2，且转化率为90%，则产生的热量与反应物的量相对应，放出的热量为4 mol 2 mol×Q kJ ×90%＝1.8Q kJ. 答案：A16．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－574 kJ/mol②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－1160 kJ/mol下列说法不．正确的是 ( ) A ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＞－574 kJ/molB ．反应①②转移的电子数相同C ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJD ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2到N 2，整个过程中转移电子1.60 mol解析：水蒸气冷凝为液态水需要释放能量，所以CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＜－574 kJ/mol.答案：A二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(8分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H 2SO 4与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ 热量，写出表示H 2SO 4与NaOH 反应的中和热的热化学方程式___________________________________________________________________________________________.(2)25℃、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ ，经测定，将生成的CO 2通入足量澄清石灰水中产生25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________________________________________________________．(3)已知下列热化学方程式：①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H 2(g)和O 2(g)化合生成CH 3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．解析：(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH 与12mol H 2SO 4反应生成1 mol 水时放热57.3 kJ. (2)CO 2通入澄清石灰水中产生25 g 白色沉淀，即n (CO 2)＝0.25 mol ，则n (C 4H 10)＝116mol,1 mol 丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ.(3)合成CH 3COOH 的反应为：2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)根据盖斯定律，②×2＋③×2－①得，ΔH ＝(－393.5 kJ/mol)×2＋(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol.答案：(1)12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol (2)C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－16Q kJ/mol (3)2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)ΔH ＝－488.3 kJ/mol18．(6分)已知：在热力学标准态(298 K 、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH )．如图所示为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图．试回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式：___________________________________________________________________.(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系_____________________________________________________．(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式：________________________________________________________________________.解析：(1)氧族元素包括O、S、Se、Te，含18e－的氢化物有H2O2和H2S，它们的电子式分别为，H(2)据生成热的数据示意图知，ΔH越小，说明生成对应的氢化物时放出热量越多，生成的氢化物越稳定，所以a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧．(3)因生成1 mol H2Se时吸收81 kJ的热量，那么当1 mol H2Se分解时放出81 kJ的热量，其热化学方程式可表示为H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81 kJ/mol.答案：(1)H H、H(2)非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然(3)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81 kJ/mol19．(9分)(2008·海南高考)反应A(g)＋＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)该反应是______________________反应(填“吸热”“放热”)．(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________________________________________________，___________________________________________________________________.(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______原因是__________________________________________________________________.(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)．解析：由图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应．催化剂是通过降低活化能(E)提高活化分子的百分含量来加快化学反应速率的，但不影响化学平衡状态(或化学平衡不移动)．答案：(1)放热(2)减小根据勒夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热反应方向移动，因而该反应中A的转化率减小(3)没有催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响(4)减小减小20．(10分)(2009·福州质检)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________________，其相应的质量(g)为______________________________________________________________．(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则 1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________________________________________________________________.(3)写出1 mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的热化学方程式：________________________________________________________________________.解析：根据题意由质量守恒定律设反应生成P 2O 3 x mol ，P 2O 5 y mol ，则有⎩⎨⎧ 2x ＋2y ＝3.1313x ＋5y ＝3.232×2，解得：⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.025y ＝0.025 所以反应生成P 2O 3：0.025 mol ×110 g/mol ＝2.75 gP 2O 5：0.025 mol ×142 g/mol ＝3.55 g根据燃烧热的概念，可知燃烧生成0.5 mol P 2O 5放热Y kJ ，所以生成0.025 mol P 2O 3.放出热量为：X kJ －Y kJ 0.5×0.025＝(X －0.05Y ) kJ ，由此可推算出其余问题的答案． 答案：(1)P 2O 3、P 2O 5 2.75 g 、3.55 g(2)－(20X －Y ) kJ/mol(3)P(s)＋34O 2(g)===12P 2O 3(s) ΔH ＝－(20X －Y ) kJ/mol21．(10分)近年来，由CO 2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO 2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4 g CO 2气体与H 2经催化加氢生成CH 3OH 气体和水蒸气时放出4.95 kJ 的能量．(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.(2)在270℃、8 MPa 和适当催化剂的条件下，CO 2的转化率达到22%，则4.48 m 3(已折合为标准状况)的CO 2能合成CH 3OH 气体的物质的量是________，此过程中能放出热量________ kJ.(3)又已知H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ/mol ，则22 g CO 2气体与H 2反应生成CH 3OH 气体和液态水时放出热量为________．(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________．A ．高压高温B ．低压高温C ．高压低温D ．低压低温解析：(1)4.4 g CO 2气体完全合成CH 3OH 和水蒸气放热4.95 kJ ，则1 mol CO 2完全合成CH 3OH 和水蒸气放热49.5 kJ ，热化学方程式为CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.5 kJ/mol.(2)n (CH 3OH)＝n (CO 2)＝4.48×103 L 22.4 L/mol×22%＝44 mol ，每生成1 mol CH 3OH(g)放热49.5 kJ ，则此过程中放热为：(44×49.5)kJ ＝2178 kJ.(3)由H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ/mol 以及(1)中的热化学方程式可知，1 mol CO 2完全合成CH 3OH 并生成液态水时放热为44 kJ ＋49.5 kJ ＝93.5 kJ.则22 g CO 2即0.5 mol CO 2与H 2反应时，放热为93.5 kJ÷2＝46.75 kJ.(4)该反应正反应放热，低温有利于CO 2合成CH 3OH ，又因正反应为体积减小的反应，高压有利于CO 2合成CH 3OH.答案：(1)CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－49.5 kJ/mol(2)44 mol 2178(3)46.75 kJ (4)C22．(9分)某反应过程中的能量变化如图所示：(1)写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________.(2)在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5 mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H23(g)ΔH＝－92.2 kJ/mol已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为________ mol.解析：(1)由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，可判断所给反应是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式．(3)据热化学方程式可知，1 mol N2完全反应才能得到92.2 kJ的热量，而N2转化率为10%，则实际需要投入10 mol N2才能转化1 mol N2.答案：(1)A(g)＋2B(g)===C(l)＋3D(l)ΔH＝－432 kJ/mol(2)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol(3)10。

1高二化学选修四《化学反应与能量》单元测试姓名 成绩相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Cl －35.5一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题5分，共65分） １、下列说法不．正确的是 （ ） A ．吸热反应在一定条件下也可以发生B ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C ．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．放热的反应在常温下一定很容易发生 2、下列过程一定释放出能量的是A.置换反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子 ３、下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 4 ４、已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2( g )2NH 3 ( g ) △H = -92.0kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.不能确定５、已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A.H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) + 1/2O 2 ( g ) △H = +242 kJ/molB. 2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) △H = －484 kJ/molC. H 2 ( g ) + 1/2O 2 ( g ) = H 2O ( g ) △H = +242 kJ/molD. 2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) △H = +484 kJ/mol６、已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol ，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是A. 467.3 kJB. 155.8 kJC. 51.9 kJD. 26.0 kJ ７．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol８．在72 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且 C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A ．566 kJB ．172.5 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ ９．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 31０．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化2．下列说法正确的是( )A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH<SiHB．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。

化学鲁科版选修4第1章化学反应与能量转化单元检测一、选择题1．下列说法正确的是( )。

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．下面有关电化学的图示，完全正确的是( )。

3．某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl(aq)===2MnO(OH)(s)＋[Zn(NH3)2]Cl2(aq)，其正极反应式是( )。

2NH ＋2e－===2MnO(OH)＋2NH3A．2MnO2＋4B．Zn－2e－===Zn2＋C．[Zn(NH3)2]2＋＋2e－===Zn＋2NH3D．Mn4＋＋e－===Mn3＋4．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属于氧化反应或同属于还原反应的是( )。

A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应5．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )。

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量6．(2011·安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )。

A ．正极反应式为Ag ＋Cl －－e －===AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物7．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。

高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题姓名考试时间：（60 分钟， 100 分)2015/9/26 分数第Ⅰ卷选择题（共48 分）一、选择题 (共 12 题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 4 分，共 48 分) 1． 2010 年世界环境日,中国的主题是 : 低碳减排 ,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排 , 践行绿色生活 ,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。

下列有关做法不符合这一要求的是 ()。

A ．在大力推广乙醇汽油的同时,研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气,将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药,降低蔬菜的农药残留量D.以聚苯乙烯全面代替木材,生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用,保护森林2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下， H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH不同3．已知反应：① 101kPa时， C(s)＋1/2O2(g)＝ CO（g）△H1＝－ 110.5kJ/mol②稀溶液中， H＋＋－＝ 2O(1) △H2＝－ 57.3kJ/mol(aq) OH (aq) H下列结论正确的是 ()A．若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△H1B．若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3>△H1C．浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的 12000～20000 倍，在大气中的寿命可长达740 年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F—F N—F键能 /kJ ·mol－1 941.7 154.8 283.0下列说法中正确的是()A ．过程 N 2(g) → 2N(g)放出能量B ．过程 N(g)＋3F(g) →NF 3(g)放出能量C ．反应 N 2(g)＋3F 2(g) → 2NF 3(g)的 ΔH＞0D ．NF 3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5．已知方程式 2H 2（ g ）＋ O （ g ）＝ 2H 2 O （ l ） H ＝－ 571.6kJ/mol ，则关于方程式212H 2O （ l ）＝ 2H 2（ g ）＋ O 2（ g ）；H 2＝ ?的说法正确的是 ()A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应的H 2 大于零C ．该反应H 2＝－ 571.6kJ/mol D ．该反应与上述反应属于可逆反应6．下列热化学方程式正确的是 ()A ．甲烷的标准燃烧热为 890.3kJ mol · －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)H ＝－ 890.3kJ mol ·－1B ．500 ℃、 30MPa 下，将 0.5molN 2 和 1.5molH 2 置于密闭容器中充分反应生成催化剂NH 3(g)，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为： N 2(g)+3H 500℃2(g)2NH 30MPa 3(g)－C ．已知在 120 ℃、101kPa 下，1 gH 2 燃烧生成水蒸气放出 121kJ 热量，其热化学方程式为 H 2(g)＋O 2(g)H 2O(g)ΔH＝－ 242kJ/molD ．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ mol ·－1，则 2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH＝+283.0kJ mol ·－17．已知：① CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；② 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)H 2；③ 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)H 3。

高中化学第六章化学反应与能量单元测试含答案解析一、选择题1．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】C【详解】A．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ 的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故A错误；B．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；C．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放热越少，即n越大，燃烧放出的热量越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故D错误；故答案为C。

2．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。

该电池工作时，下列说法正确的是()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的碱性增强D．溶液中Cl－向正极移动【答案】C【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为OH-，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极。

化学反应与能量测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题。

每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量改变相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量肯定小于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以干脆测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的改变,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。

2.导学号90514027(2024湖南五市十校期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.若2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.若C(石墨)C(金刚石) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2,A项错误;石墨生成金刚石为吸热反应,故石墨比金刚石稳定,B项正确;固体NaOH溶解于水还存在溶解放热,C项错误;碳燃烧属于放热反应,等量的碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多,但是焓变为负值,D项错误。

3.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1,丁烷的物质的量应为1mol,故题中方程式不是表示丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2900kJ·mol-1。

§1 化学反应与能量单元检测一．选择题：1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s)+2O3(g)==2Al2O3(s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。

已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于A．-183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．-862 kJ/mol D．862 kJ/mol5．下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢6．已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ -5518kJ/mol③H +（aq ）+ OH -（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．②7．据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。

《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。

下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。