2022学年高一下化学期末模拟测试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．冰与水之间的相互转化是化学变化
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
2、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：14
7N＋4
2
He―→17
8
O＋1
1
H，下
列叙述正确的是
A．17
8
O原子核内有9个质子
B．1
1
H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
3、反应C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s)的能量转化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应过程中没有能量变化
B．该反应是吸热反应
C．相同条件下，金刚石比石墨稳定
D．相同质量的C(石墨，s)比C(金刚石，s)的能量高
4、有关化学用语正确的是( )
A．乙烯的最简式C2H4
B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式
D．臭氧的分子式O3
5、下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．硝酸和氢氧化铜B．盐酸和氢氧化钡
C．醋酸和氢氧化钠D．氢硫酸和氢氧化钾
6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d. e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径: W B．简单气态氢化物的热稳定性: X>Y C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D．a 一定由W、X两种元素组成 7、反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A．B． C．D． 8、下列说法中不正确的是 A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂 C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原 D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性越弱 9、已知：25℃、l0lkPa条件下 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 10、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋ 11、下列关于物质性质的比较，不正确的是（） A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半径大小：Na＞S＞O C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．稳定性：HF＞HCl＞H2S 12、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度会变化的是（） A．①②④⑤B．①④⑤C．①⑤D．①⑤⑥ 13、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（） A．Cl2既做氧化剂又做还原剂 B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1 C．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 14、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项陈述I 陈述II A 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 B 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧 C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物 D 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 A ．A B． B C． C D．D 15、下列叙述不正确的是： A ．反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 B．反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃 C．反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体 D．反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷 16、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 17、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（） A．B． C．D． 18、C4 H9 Cl的所有同分异构体数目为 A．1B．2C．3D．4 19、反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min －1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1， 则此反应在不同条件下进行最快的是() A．②③B．①③C．②④D．② 20、下列物质不能破坏水的电离平衡的是 A．NaCl B．FeSO4C．K2CO3D．NH4Cl 21、从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性 A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④ 22、下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是 A．A与B互为同系物 B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应 D．A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示： （1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。 （2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。 （3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。 （4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置： ①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。 ③试管b中液体作用是__________。 24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。 ⑴A的电子式为______。 ⑵写出反应①的化学方程式：______。 ⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。 ⑷写出反应④的离子方程式：_____。 25、（12分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。 (1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。 (2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、 B、C装置中的________装置制取氯气。 (3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题 ①处所发生反应的离子方程式：____________________； ②处的现象：____________________； ③处所发生反应的离子方程式：__________________________。 (4)装置D中④的作用是__________________。 (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。 26、（10分）如图所示。请回答： （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式____，A 为____极，此电池所发生的反应化学方程式为_____，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_____(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极（填“A”或“B”） （2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______，A极产生的现象是_____；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为____g。 27、（12分）软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： （1）A仪器的名称是__________ （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。 （3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ______________________________。 ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。 （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质 的量为__________mol。 （5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量） 100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数） 28、（14分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。 （1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质： A．维生素B．葡萄糖C．青霉素D．碘酸钾 请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。 ①人体内最重要的供能物质是_________； ②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________; ③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________; ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。 （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。 ①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）： A．汽车轮胎B．不锈钢C．水泥 ②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）： A．镁铝合金B．合成纤维C．天然纤维 ③生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是______（填“铜合金”或“铝合金”）； （3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。 ①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）： A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物 ②水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是________； A．科学合理使用农药B．任意排放化工厂废水C．处理生活污水，达标排放 ③下列处理垃圾的方法中，不正确的是______________。 A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池 29、（10分）完成下列问题。 （1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是____。 A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水反应放出氢气 C．碳酸锂易溶于水 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂 （2）下列有关碱金属的说法中，正确的是_______。 A．金属锂应保存在煤油中 B．随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱 C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属） D．碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高 （3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下： 吸氢反应：2Li+H22LiH 放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑ ①放氢反应中的氧化剂是__________。 ②己知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____。由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mo1。 2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、A 【答案解析】 A．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确； B．二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误； C．冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误； D．同素异形体之间的转化，如3O2→2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为A。 【答案点睛】 判断电解质或非电解质时需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 2、D 【答案解析】 A、17 O原子核内质子数是8，A错误； 8 B、1 H原子核内中子数是1－1＝0，B错误； 1 C、O2和O3互为同素异形体，C错误； D、通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。 3、B 【答案解析】A项，由于石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量，所以反应过程中要吸收能量，错误；B项，由于石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量，所以为吸热反应，正确；C项，能量越低物质越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；D项，相同质量的C(石墨，s)比C(金刚石，s)的能量低，错误；答案选B。 4、D 【答案解析】 实验式中原子个数为最简比； C2H6O是分子式；四氯化碳的电子式是；臭氧分子由3个氧原子构成； 【题目详解】 实验式中原子个数为最简比，乙烯的实验式CH2，故A错误；C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的结构简式是C2H5OH，故B 错误；四氯化碳的电子式是，故C错误；臭氧分子由3个氧原子构成，所以臭氧的分子式是O3，故D正确。 5、B 【答案解析】 离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与可溶性的强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，需要明确三点：第一，酸必须是强酸，不能为弱酸：醋酸、次氯酸等；第二，碱必须是可溶性的强碱，不能为氨水、氢氧化铜等；第三，生成的盐必须是可溶性的盐，不能是难溶物，据此进行解答。 【题目详解】 A．氢氧化铜是不溶性碱，硝酸和氢氧化铜反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故A错误； B．盐酸是强酸，氢氧化钡是可溶性的强碱，两者反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B正确； C．醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C错误； D．氢硫酸是弱酸，氢硫酸和氢氧化钾反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故D错误； 故选B。 【答案点睛】 本题考查了离子方程式的书写、离子方程式表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义，测试卷充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。 6、C 【答案解析】 分析：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析与推断能力的考查，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，难度不大。 详解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d. e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，为过氧化钠，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，为氧气，则Y为氧，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为二氧化碳和水，e、f分别为氢氧化钠和碳酸钠，结合原子序数可知，W为氢，X为碳，Y为氧，Z为钠。 A.根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子原子序数越大，半径越小分析，四种元素原子半径的大小顺序为W B.非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性比碳强，所以稳定性顺序为X C.图中涉及的反应都有化合价变化，都为氧化还原反应，故正确； D.a含有碳和氢元素，还可能含有氧元素，故错误。故选C。 7、D 【答案解析】 根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题． 【题目详解】 由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X 的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合， 故选D。 【答案点睛】 本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断 8、B 【答案解析】 A、金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质，A项正确； B、有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属的时候，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原剂，如HgO，B项错误； C、金属元素在化合物中一定显正价，当变成金属单质后，化合价就变为0，所以是被还原，C项正确； D、金属被发现和应用得早，说明该金属容易被还原，从而也说明这些金属的活动性一般是较弱的，D项正确。 答案选B。 9、A 【答案解析】测试卷分析：由给出的两个热化学方程式看出：相同条件下得到相同质量的氧化铝，臭氧比氧气放热要 考点：考查氧气与臭氧的稳定性及包含的能量大小的知识。 10、A 【答案解析】 在电解反应中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池反应中，负极发生氧化反应，而正极发生还原反应。 A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电； B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应； C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极； D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子。 【题目详解】 A项、电解饱和食盐水时，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成Cl2，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；B项、氢氧燃料电池的负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子的还原反应，碱性条件下正极反应式为 O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B错误； C项、精炼铜时，纯铜与电源负极相连做阴极，粗铜与电源正极相连做阳极，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C 错误； D项、钢铁发生电化腐蚀时，金属铁做负极，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误。 故选A。 【答案点睛】 题考查原电池和电解池的工作原理及应用，明确电极上发生的反应是解题的关键。 11、C 【答案解析】 A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性K>Na>Li，碱性：KOH>NaOH>LiOH，故A说法正确； B、同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：Na>S>O，故B说法正确； C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，非金属性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C说法错误； D、非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，非金属性F>Cl>S，即稳定性：HF>HCl>H2S，故D说法正确； 答案选C。 【答案点睛】 微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH、Na2O2发生离子反应的离子，其浓度肯定发生变化，据此分析解答。 【题目详解】 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，HCO3-与NaOH反应生成CO32-，NH4+与NaOH反应生成一水合氨，则①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+浓度发生变化；Na2O2具有强氧化性，能够把SO32-氧化成硫酸根离子，则②SO32-离子浓度发生变化，综上可知，溶液中离子浓度会变化的是①②④⑤，故选A。 【答案点睛】 本题的易错点为②和④的判断，要注意过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性；碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，浓度减小，则会导致碳酸根离子浓度增大。 13、A 【答案解析】 A.反应中只有氯元素的化合价发生变化，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，A正确； B. 反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，B不正确； C. Cl2既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确； D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1，D不正确。本题选A。 点睛：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 14、D 【答案解析】 测试卷分析：A选项，蛋白质水解的产物是氨基酸。所以A选项是错误的。B选项，烃是指仅含有碳，氢，两种元素的化合物。植物油是不饱和的高级脂肪酸甘油脂。所以B选项是错误的。C选项氢氧化铝只能溶解在强酸强碱中，而氨水属于弱酸，所以C选项是错误的。 考点：考查物质基本性质的综合利用 15、B 【答案解析】 A. 反应①为氧化反应，苯能在空气中燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，选项A正确； B. 苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N、O，不属于芳香烃，选项B不正确； C. 苯能与液溴发生取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体，选项C正确； D. 反应④为苯与氢气发生加成反应，若H2足量则产物D为环己烷，选项D正确。 答案选B。 A.由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误； B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO42－)不变，故B项错误； C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确； D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误； 本题选C。 17、D 【答案解析】A.氯化氢属于共价化合物，故A错误；B.氟化镁属于离子化合物，电子式为，故B 错误；C.溴化钠属于离子化合物，电子式为，故C错误；D.二氧化碳属于共价化合物，形成过程为 ，故D正确；故选D。 18、D 【答案解析】本题考查同分异构体。 详解：C4H10为丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷（2-甲基丙烷）两种，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷两种一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷两种，共有4种。 故选D。 19、A 【答案解析】 对于一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义是相同的，所以比较反应速率时需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。 【题目详解】 化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶2∶2，则转化为用A 表示的化学反应速率分别为： ①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1； ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1，则v(A)＝3v(B)＝1.35 mol·L－1·min－1； v(C)＝1.35 mol·L－1·min－1； ③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1=0.9 mol·L－1·min－1，则v(A)＝3 2 综上所述，②③进行最快，故选A。 【答案点睛】 本题考查化学反应速率的比较，注意利用反应速率之比等于化学计量数之比转化为同种物质的反应速率，注意单位统一是解答本题的关键。 20、A 【答案解析】 A．NaCl是强酸强碱盐，Na+和Cl-都不水解，不会破坏水的电离平衡，A项正确； B．FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+会与水电离出的OH-结合生成弱电解质Fe(OH)2，破坏了水的电离平衡，B项错误；C．K2CO3是强碱弱酸盐，其中CO32-水解会消耗水电离出的H+，破坏水的电离平衡，C项错误； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+会发生水解，消耗水电离出的OH-，破坏水的电离平衡，D项错误； 答案选A。 21、D 【答案解析】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关；故选D。 点睛：铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。 22、C 【答案解析】 分析：根据有机物结构简式可知A中含有碳碳双键和羟基，B中含有羧基，据此判断。 详解：A.同系物是指结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称，A分子中含有羟基，B分子中含有羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B.B分子中含有羧基和苯环，和溴的四氯化碳溶液不会发生加成反应，B错误； C.A、B分子含有的羟基和羧基均能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外苯环上的氢原子也可以被取代，C 正确； D.只有羧基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，因此A与碳酸氢钠溶液不反应，D错误； 答案选C。 二、非选择题(共84分) 23、CH2=CH2羟基加成反应氧化反应2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 【答案解析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。 详解：(1)B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为CH2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2；羟基。 (2)反应(2)是由B A,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由B A,的反应为 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应氧化反应。 (3) 反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为: 2CH3CH2OH+2Na CH3CH2ONa + H2;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此， 本题正确答案是: 2CH3CH2OH+2Na CH3CH2ONa + H2；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 （4）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为: ,因此，本题正确答案是: 。 ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。 ③试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是: 中和乙酸，溶 解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。 点睛：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,结构简式为CH2=CH2;A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此进行解答。 24、4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2 4H＋＋2NO3-＋Cu＝ 2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋ 【答案解析】 A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体A是碱性气体，则A为NH3；E是为红棕色气体，则E为NO2；根据物质转化关系，NH3和B在催化剂条件下反应生成C和D，C和B反应生成NO2，则该反应为氨气 G是紫红色金属单质，则G为Cu；HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，H的水溶液为蓝色，则H为Cu(NO3)2。【题目详解】 ⑴根据分析，A为NH3，电子式为。 答案为：。 (2)反应①为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应，化学方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。 答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ⑶反应③为NO2和H2O反应生成NO和HNO3，化学方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。该方程式中3个NO2参与反应，2个NO2从+4价升高到+5价，1个NO2从+4价降低到+2价，共转移电子2个。 答案为：2。 ⑷反应④为HNO3和Cu反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，离子方程式：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。答案为：4H＋＋2NO3-＋Cu＝2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋。 25、分液漏斗圆底烧瓶A X Cl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球变蓝Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O检验氯气是否被吸收完全不能实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可) 【答案解析】分析：实验室制备氯气可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备，反应较为剧烈，无需加热即可进行，氯气具有强氧化性，能与NaBr溶液、碘化钾溶液发生置换反应生成单质Br2、I2，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，以此解答该题。 详解：（1）根据仪器构造可知a为分液漏斗，b为圆底烧瓶； （2）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行，是固体和液体不加热制备气体装置，选择A装置； （3）检验氯气的性质时，不能先通过NaOH溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X端进气。 ①氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2； ②氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉显蓝色，所以实验现象是棉球变蓝； ③氯气有毒需要氢氧化钠溶液吸收，氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl －＋ClO－＋H2O； （4）氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，能使品红褪色，把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全； （5）由于不能保证氯气和溴化钠完全反应，则生成的溴单质中含有过量的氯气，则不能证明Br和I得电子能力相对强弱。 点睛：本题考查氯气制备、性质实验的设计、物质性质和反应现象的判断，题目难度中等，注意有关物质的性质以及 实验方案的合理性和实用性。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意污染性的气体要进行尾气处理。 26、化学能转化为电能 正 H 2SO 4+ Zn==H 2↑+ZnSO 4 减小 B 负 氧化反应 Fe-2e -==Fe 2+ 有红色物质析出 12.0 【答案解析】 （1）锌比铜活泼，则锌作负极，原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁发生失去电子的氧化反应，结合原电池的工作原理分析作答； （2）若C 为CuSO 4溶液，B 电极材料为Fe ，A 极材料为石墨，则总反应为铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应。原电池中，B 电极为负极，发生失电子的氧化反应，A 电极为正极，发生得电子的还原反应，结合原电池的工作原理及电化学计算中电子转移数守恒作答； 【题目详解】 (1)锌比铜活泼，则该装置为锌作负极，铜做正极的原电池，化学能转化为电能；A 极材料为铜，即A 为正极，则该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应， H 2SO 4+ Zn==H 2↑+ZnSO 4；依据总反应可知溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小；原电池中阴离子移向负极，则溶液中的SO 42-移向B 极， 故答案为：正；H 2SO 4+ Zn==H 2↑+ZnSO 4；减小；B ； (2)依据上述分析易知：B 电极为原电池的负极，发生发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e -==Fe 2+；A 极铜离子得电子转化为铜单质，其电极反应式为：Cu 2++2e -=Cu ，故现象为：有红色物质析出；反应过程中有0.2mol 的电子发生转移，则消耗的铁的质量为m(Fe)= 0.2mol 56g/mol 2 ⨯=5.6g ，生成的铜的质量为m(Cu)= 0.2mol 64g/mol 2 ⨯=6.4g ，则两极的质量差为m(Fe)+ m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g ，故答案为：负；氧化反应；Fe-2e -==Fe 2+；有红色物质析出；12.0； 27、分液漏斗 ()()22222222Cl Ca OH CaCl Ca ClO H O +=++ 将U 形管置于冷水浴中 ()22222HCl Ca OH CaCl H O +=+ 1 65.5% 【答案解析】 详解：（1）由图知A 仪器的名称是分液漏斗。 （2）氯气和消石灰反应即得到漂白粉次氯酸钙、氯化钙和水，在U 形管中产生其化学方程式为 2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 （3）①温度较高时氯气与消石灰易发生反应生成副产物Ca(ClO 3)2，所以为防止副产物的生成，应降低反应的温度，因此可以将U 形管置于冷水浴中。 ②因为盐酸易挥发，所以在制取的氯气中混有HCl ，而氯化氢可以和消石灰反应生成氯化钙和水，此反应方程 式 ()22222HCl Ca OH CaCl H O +=+。 （4）由反应知Ca(ClO)2中氯的化合价是＋1价，在反应中化合价由＋1价降低到0价，因此Ca(ClO)2是氧化剂，转移2个电子。氯化氢是还原剂，但被氧化的氯化氢只是2mol 。所以反应中每生成1mol 氯气，就转移1mol 电子，被氧化的氯化氢也是1mol 。 （5）已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）⨯100%，盐酸与次氯酸钙反应生成氯气，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl 2↑+CaCl 2+2H 2O 143 2⨯71 x y y=71⨯2x/143⨯100%,因为漂粉精的有效氯为65%，所以71⨯2x/143⨯100%=65% X= 65.5%,因此，本题正确答案是：65.5%。 28、 B D C A C B 铜合金 B B C 【答案解析】分析：(1)①根据人体的六大营养物质的作用分析判断；②碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；③青霉素是对人和动物组织无毒的抗生素；④维生素C 具有还原性； (2)①根据各种物质的主要成分分析判断；②根据密度小、强度大、耐腐蚀、柔软的特点分析判断；③我国最早使用的合金是青铜器； (3)①根据空气污染物的种类分析判断； ②根据水污染的物质种类分析判断；③根据资源的合理利用与环境保护的角度分析判断。 详解：(1)①人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，B 符合，故答案为：B ； ②碘是合成甲状腺激素的元素，食盐加碘酸钾可以预防甲状腺肿大，D 符合，故答案为：D ； ③青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素，C 符合，故答案为：C ； ④维生素是生物的生长和代谢所必需的微量有机物，可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，是维持人体生命活动必须的一类有机物质，也是保持人体健康的重要活性物质，存在于蔬菜、水果中，具有还原性，A 符合，故答案为：A ； (2)①A. 汽车轮胎的主要成分为有机复合材料，不属于硅酸盐材料，错误；B. 不锈钢属于金属材料，错误；C. 水泥的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，正确；故选C ； ②航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于合成纤维，故选B ； ③我国最早使用的合金是青铜器，属于铜合金，故答案为：铜合金； (3)①A. 二氧化硫属于空气污染物，是“空气质量日报”中的首要污染物，不选；B. 二氧化碳不属于空气污染物，不是“空 气质量日报”中的首要污染物，选；C. 二氧化氮属于空气污染物，是“空气质量日报”中的首要污染物，不选；D. 可吸入颗粒物属于空气污染物，是“空气质量日报”中的首要污染物，不选；故选B； ②A. 科学合理使用农药，可以有效保护水资源不被污染，不选；B. 任意排放化工厂废水，会造成水资源污染，选； C. 处理生活污水，达标排放可以有效保护水资源不被污染，不选；故选B； ③A．回收利用废纸，可以有效保护资源，减少环境污染，正确；B．回收利用易拉罐可以有效保护资源，减少环境污染，正确；C．填埋废旧电池，电池中的电解质和重金属会污染水资源和土壤，错误；故选C。 29、C B H2O1：112016 【答案解析】（1）A、金属锂是最轻的金属，选项A正确；B、碱金属都可以与冷水反应生成碱和氢气，锂可以和冷水反应放出氢气，选项B正确；C、根据对角线的元素性质有相似性，碳酸锂与碳酸镁的溶解性相似，微溶于水，选项C 不正确；D、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，故氢氧化钠碱性强于氢氧化锂，选项D 正确。答案选C；（2）A、锂的密度小于煤油的，应该保存在石蜡中，选项A不正确；B、随着核电荷数增加，金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，选项B正确；C、金属钾着火可以生成过氧化钾，选项C不正确；D、碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而降低，选项D不正确。答案选B；（3）①放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑中只有H元 素的化合价变化，H2O为氧化剂；②由反应I，当吸收5molH2时，则生成10molLiH，V=m ρ = 3 108g 0.810g/L ⨯ ⨯ =0.1L，则生 成的LiH体积与被吸收的H2体积比为：0.1L:112L=1:1120；③10mol LiH可生成5mol H2，实际参加反应的H2为10mol×80%=8mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以8molH2可转移16mol的电子。 2022学年高一下化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．溶于水能导电的化合物一定是电解质 C．冰与水之间的相互转化是化学变化 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 2、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：14 7N＋4 2 He―→17 8 O＋1 1 H，下 列叙述正确的是 A．17 8 O原子核内有9个质子 B．1 1 H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 3、反应C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s)的能量转化关系如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应过程中没有能量变化 B．该反应是吸热反应 C．相同条件下，金刚石比石墨稳定 D．相同质量的C(石墨，s)比C(金刚石，s)的能量高 4、有关化学用语正确的是( ) A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3 5、下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A．硝酸和氢氧化铜B．盐酸和氢氧化钡 C．醋酸和氢氧化钠D．氢硫酸和氢氧化钾 6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d. e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径: W 2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．钠原子的结构示意图： C．H2O的比例模型： D．NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－ 2、25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是 A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L B．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4 C．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性 D．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L 3、已知A2+、B+、C3—、D—是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是 A．四种离子都具有相同的电子层结构 B．原子半径：r（D）>r（C）>r（A）>r（B） C．离子半径：r（B+）>r（A2+）>r（C3—）>r（D—） D．B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H++OH—=H2O 4、下列各项中，表达正确的是 A．水分子的球棍模型：B．氯离子的结构示意图： C．CO2分子的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl 5、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是： ①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN ②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3 下列说法不正确的是（） 2022学年高一下化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和代表不同元素的原子， 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 2、用N A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22.4L乙烷中含有的共价键数为7N A个 B．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6N A个 C．密闭容器中2 molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A D．标准状况下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子数为0.5N A 3、下列叙述正确的是（） A．KOH的质量是56g B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量 D．32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol 4、下列说法中，可以说明反应P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒温下已经达到平衡的是( ) A．反应容器内的压强不随时间变化 B．反应容器内P、Q、R、T四者共存 C．P和T的生成速率相等 D．反应容器内混合物的总物质的量不随时间变化 5、 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( ) 2022学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b 2、下列有关反应限度的说法错误 ．．的是 A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等 B．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变 C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度 3、恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是( ) A．2 mol N2和6 mol H2B．1 mol N2和2 mol NH3 C．1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3D．2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3 4、下列反应的离子方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2O B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．向100mL1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 5、下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是( ) A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯2022学年福建省厦门市化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含答案解析)
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