化学选修一
第一章、关注营养平衡
先回忆之前高一必修2的..
单糖：葡萄糖、果糖是同分异构体
双糖：蔗糖、麦芽糖是同分异构体
多糖：淀粉、纤维素（无味）不是同分异构体
一、生命的基础能源——糖类
糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机物。每天摄取大约有75%的热能来自于糖类
葡萄糖：它是最为重要，也是最简单的糖，多糖或双糖水解最后的产物都是葡萄糖。
结构里有一个醛基，体现出它有还原性。
物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水
化学性质：①两个特征反应：①加热与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀（氧化铜）②银镜反应（条件要在碱性的条件下发生。）②与氧气反应
淀粉：它是重要的多糖，是一种相对分子质量很大的天然高分子化合物。本身没有甜味，白色粉末，不溶于冷水。水解后最终产物是葡萄糖
纤维素：也是多糖，白色，无色无味。天然有机高分子化合物，水解最终产物也是葡萄糖。纤维素不能作为我们的营养物质，但它可以刺激肠蠕动，有助于通便。生活中的纤维素：木材、稻草、纸。。一定量存在于粗粮的谷皮和蔬菜中。
二、重要的体内能源——油脂
油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，叫甘油三酯。属于酯，有酯基
油脂不溶于水，易溶于有机溶剂。
油脂可以供给人热量，放出的热量要比糖类和蛋白质释放得多。
必须脂肪酸：亚油酸（治疗血脂过高，和动脉硬化）、亚麻酸、花生四烯酸
三、生命的基础——蛋白质
蛋白质由C、H、O、N、S、P。and so on。天然有极高分子化合物，水解最终得到的产物是氨基酸。
肌肉、头发、血清、角、蚕丝、蛋白激素、酶。。都是有不同的蛋白质组成..
判断是否真正的蛋白质还是合成的纤维：灼烧，无味的是蛋白质，有烧焦羽毛味的是合成纤维。
氨基酸具有羧基（酸性）和氨基（碱性），所以它可以与酸或者碱反应，具有两性。
那些多肽什么的应该不会多考把，，，生物来的哦。记得肽键（—CO—NH—）
蛋白质的性质：
盐析：加入某些浓的无机溶液后，可以使蛋白质凝聚从溶液中析出。这反应是个可逆反应，重新加入水，蛋白质又会溶解，这是个物理变化，所以此方法可以分离和提纯蛋白质
变性：受热到一定程度时，变成了凝固体，不能再变回原来了，是化学变化。除了加热外，紫外线、X射线、强酸强碱、重金属盐、部分有机化合物甲醛、乙醇、苯甲酸等。都会使蛋白质变性。
蛋白质遇硝酸变黄。
氨基酸一共有二十种，其中8种是必需氨基酸，12种为不需氨基酸。但baby身上有九种必需氨基酸。
四、维生素和微量元素
维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物。
脂溶性维生素：难溶于水，易溶于有机溶剂，不易排泄，存于肝脏（维生素A、D、E、K）水溶性维生素：易溶于水，容易被吸收，容易排出，所以需多补充（维生素C、B族）
维生素C（抗坏血酸）：无色晶体，是一种水溶性维生素，可口酸味。广泛存在于新鲜水果和蔬菜。是较强的还原剂。
微量元素：在人体内含量低于0.01%的元素，如铁、钴、砷、铜、锌、锰、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、硼。
常量元素：在人体内含量高于0.01%的元素，如碳、氯、钾、钙、氢、氧、镁、钠、铝、氮、磷。
碘：“智力元素”碘单质遇淀粉变蓝，碘离子遇淀粉不变。
铁：可以解决缺铁性贫血，缺少铁就会导致认得记忆力、免疫能力、对温度的适应能力下降
第二章、促进身心健康
一、合理选择饮食
水：是良好的溶剂。是生命的基础。
酸性食物：富含蛋白质的食物
碱性食物：蔬菜、水果
人体的血液pH正常范围是7.35~7.45
食品添加剂：改善食物色、香、味。。。
着色剂：改善食品的外观，胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红。在一定范围里使用对我们没害，加多了就对我们人体有害。
调味剂：增添食品的味道，食盐、醋、味精。严格规定的加入。
防腐剂：防止食品腐烂、变质。苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐（会与肉类的蛋白质反应，生成亚硝胺，致癌物质）、二氧化硫等所以我们不要吃那么多腌制的东西啊啊。
营养强化剂：增强食品的营养价值，在食盐中添加碘、酱油里加铁、食品中加维生素那些。。。
二、正确使用药物
乙酰水杨酸：俗称阿司匹林，是第一个重要的人工合成药物，常用的治感冒药，具有解热镇痛作用。是一种有机酸（具有酸的通性），白色晶体，难溶于水。若大量使用会使人有胃肠道反应、水杨酸反应（头晕，恶心，耳鸣）出现了水杨酸表现，应立即停药，并在静脉滴注碳酸氢钠溶液。
抗生素：青霉素是最重要的抗生素，即消炎药。使用青霉素前一定要进行皮试。
青霉素（弗莱明发现）：弱酸性物质，用的较多的是青霉素G的钠盐，俗称盘尼西林
抗酸药：治疗胃酸（盐酸）过多，里面有可以中和盐酸的化学物质，如：碳酸氢钠（对于胃溃疡较重的人不适用，因为它会有二氧化碳生成）、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁。。。
麻黄碱：具有止咳平喘的作用，用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞。这个东西会使人兴奋，属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂
R：处方药，要通过医生指引开的处方。
OTC：非处方药，表示消费者可以自己在药店买到的处方。
第三章、探索生活材料
一、认识合金
性能：①硬度大②多数合金的熔点一般比各成分金属低
铁合金：生铁（含碳量2%~4.3%）硬度大，抗压，质地脆，是制造机座和管道的重要材料
钢（含碳量0.03%~2%）具有良好的延展性，机械性能好，广泛用于制造机械和交通工具。不锈钢：主要有铬和镍，在大气中比较稳定，不容易生锈，具有强腐蚀能力。
铝合金：铝是地壳中含量最多的金属元素。密度小，强度高，有强抗腐蚀能力，制造飞机、宇宙飞船的理想材料。
铜合金：黄铜、青铜（最早的使用的合金）
新型合金。。。。。。。。自己去了解吧。
二、金属的腐蚀和防护
化学腐蚀：金属跟接触到的物质（氧气、氯气、二氧化硫等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
电化学腐蚀：不纯金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属会失去电子而被氧化。它是造成钢铁腐蚀的主要原因。
金属的保护p52
三、玻璃、陶瓷和水泥
玻璃：制取玻璃的原料是纯碱（碳酸钠）、石灰石（碳酸钙）、石英（二氧化硅）。
陶瓷：主要原料是黏土。性能：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型。
水泥：以石灰石和黏土为主要的原料（需要高温条件）水泥的水硬性：将水泥与水掺和、搅拌并静置后容易凝固变硬。水泥砂浆：水泥、沙子、水的混合物。凝聚土：水泥、沙子和碎石的混合物
光导纤维（光纤）：高纯度的二氧化硅，光缆通信质量高，抗干扰性能好
高温结构陶瓷是新型无机高分子材料。
四、塑料、纤维和橡胶
三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
塑料：聚乙烯、聚丙烯都是热塑性塑料，热塑性塑料具有长链状的线型结构。常见的塑料p63~p64聚丙烯PP
纤维和橡胶：P65~p66复合材料
第四章、保护生存环境
一、改善大气质量
大气污染的危害：我国主要以硫酸型酸雨（主要二氧化硫，次要一氧化氮、二氧化氮）为主，pH小于5.6的降雨，因为我们国家的能源是以煤炭为主
臭氧层受损：因为氟氯代烷，氟氯代烷是空调制冷剂、喷雾剂、发泡剂、清洁剂。四氯化碳、甲烷、喷气飞机排出氮氧化物如N2O、NO以及大气中的核爆炸产物等也会破坏臭氧层。
减少煤燃烧对大气的污染措施：①改善燃煤质量（用脱硫煤）②改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。④调整和优化能源。。。。。p77 减少汽车尾气的污染p77`p78
减少室内空气污染：装修材料和建筑材料有甲醛（无色，有强烈刺激性气味的气体，易致癌）、苯、甲苯、二甲苯、放射性元素☢氡（氡，“隐形杀手”无色无味，长期会引起肺癌）….
二、爱护水资源
水体污染的危害：重金属污染（日本的水俣病）水中的重金属污染物包括汞、镉、铅、铬。。。
含N、P的物质导致海湾边出现“赤潮”、湖泊边出现“水华”
改善水质方法：混凝法、中和法、沉淀法
三、垃圾资源化
目前处理垃圾常用的方法：卫生填埋（填埋不仅占有土地、损坏地表还会污染土壤、
地下水和大气，危害人们健康）、填肥和焚烧。
“白色污染”p95自己看吧。
P96那表7应该是聚碳酸酯
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高二化学知识点总结选修四高二化学知识点总结 选修四目录 第一章、化学反应与能量 第一节、化学反应与能量的变化 第二节、燃烧热、能源 第三节、化学反应热的计算 第二章、化学反应速率和化学平衡 第一节、化学反应速率 第二节、影响化学反应速率的因素 第三节、化学平衡 第四节、化学反应进行的方向 第三章、水溶液中的离子平衡 第一节、弱电解质的电离 第二节、水的电离和溶液的酸碱性 第三节、盐类的水解 第四节、难溶电解质的溶解平衡 第四章、电化学基础 第一节、原电池 第二节、化学电源 第三节、电解池 第四节、金属的电化学腐蚀与防护 第一章化学反应与能量 考点1：吸热反应与放热反应
1、吸热反应与放热反应的区别 特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 2、常见的放热反应 ①一切燃烧反应; ②活泼金属与酸或水的反应; ③酸碱中和反应; ④铝热反应; ⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO 等均为吸热反应)。 3、常见的吸热反应 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应; ②大多数分解反应是吸热反应 ③等也是吸热反应; ④水解反应 考点2：反应热计算的依据 1.根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 2.根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH=E生成物-E反应物。 3.根据键能计算 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 4.根据盖斯定律计算
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 温馨提示： ①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。 ②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。 5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 第二章化学反应速率与化学平衡 考点1：化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法___________。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________ 。 其常用的单位是__________ 、或__________ 。 2、影响化学反应速率的因素 1)内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2)外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3、理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
高二下学期化学选修课程教学计划 教学是教师的教和学生的学所组成的一种人类特有的人才培养活动。通过这种活动，教师有目的、有计划、有组织地学生学习和掌握 文化科学知识和技能，促进学生素质提升，使他们成为社会所需要的人。接下来是关于高二下学期化学选修课程教学计划的文章，希望能 帮助到观众们! 高二下学期化学选修课程教学计划1 一、指导思想 以学校的教学工作投资计划教学内容为指导，积极开展本备课组 谢静的教学研究工作。以提高教学质量为首要目标，以不断提高学生 的学习能力、化学成绩为教学中心，结合学生现状不断转变教学观念，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率。 二、教学目标 1、认真分析方法研究教材、课程标准，以及中学生学习学生的特 点和理论知识，有计划，有步骤需要进行高二化学教学。 2、根据学校的教学要求和年级精神，加强集体备课，认真听课， 落实课堂教学，实现高效课堂。 3、使学生掌握化学基本知识和培养学生运用化学知识的能力从而 提高学生读书化学的兴趣。 三、学情分析 1、学习基础：上挂知识上用本学期学习内容是在必修1必修2的 基础上进行选修四的学习，学生对化学反应原理已经具备一定的基础 知识，等于对以前所学内容的进一步加深。能力上经过一年的研习， 学生对化学这门学科在老师之下的培养下已经形成了自己的学习方法，那就是在喜怒哀乐理解的基础上回来记忆，在练习的基础上去总结。
2、学习习惯：学生的层次不齐，同一个层面的班级从第一名到最 后一名相差很大，成绩好的学生能主动去听课、笔记、作业独立完成，还会抽时间去做些社团活动的强化练习，而学习成绩要强的学习，上 课只是在听，不会主动的去记，防冲只是完成任务，没有主动去总结，去强化的意识，还有一部分听课就不认真。 四、教学内容 1、了解化学反应中常见的能量转化为形式 2、打探反应热与焓变的涵义，理解燃烧热的概念，学会书写热化 学方程式 4、知道化学反应速率的概念及表示速率方法，认识浓度、温度、 分压催化剂等对化学反应速率的影响 5、了解化学平衡建立，知道平衡常数平衡常数的涵义并能利用化 学进行简单的计算 6、了解焓变、两者之间熵变与反应进行方向之间的互动关系 7、认识强弱电解质的含义，能应用化学平衡理论理解弱氧的电离 应用平衡 8、知道水的电离常数和水的离子积常数，溶液PH值之间的关系 五、基本完成教学任务的具体办法 1、备课：中途一周分解任务，主备人分析教材教法，选择性做好PPT，选择好相应的周习题题。然后成功进行二次讨论与交流，进行个 性化处理，把自己的思路与习惯融入课堂教学过程整个过程中。 2、上课：上课中严格贯彻课前设定的教学目标，不随意不断增加 深度与广度，同时注意课堂上学生的反馈及时的较正教学要求，不能 因为赶进度要求敲定而完成教学。
高二化学选修1知识点 保持一个良好的兴趣，是学好一门功课的重要方法。下面是店铺为大家收集整理的高二化学选修1知识点，相信这些文字对你会有所帮助的。 高二化学选修1知识点(一) 一、水 1、水的组成： (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 (2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 2、水的化学性质 (1)通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 3、水的污染： (1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。 (2)水污染 A、水污染物：工业"三废"(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 (1)水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 (2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O (3)水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉
高二化学选修一知识点 化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化及其与能量之 间关系的科学。作为高中化学的选修科目之一，选修一主要涉及 化学反应和化学平衡的相关内容。本文将重点介绍化学反应速率 和化学平衡这两个知识点。 一、化学反应速率 化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。反应速率与反应物浓度之间有着密切的关系。根据实验结果，可 以发现，反应速率与浓度呈正比关系，也就是说，浓度越高，反 应速率越快。 除了浓度以外，其他影响反应速率的因素还有温度、物理状态 和催化剂等。温度的升高能够使反应物分子的动能增大，碰撞频 率增加，从而提高反应速率。物理状态的改变，比如固体反应物 先变成气体反应物，也能提高反应速率。催化剂可以降低化学反 应的活化能，加速反应速率。 二、化学平衡
化学平衡是指在封闭系统中，各反应物浓度不再发生明显变化 时达到的状态。在化学平衡下，反应物与生成物的浓度保持一定 比例，称为平衡常数。平衡常数表征了反应的平衡状况。 在化学平衡中，有两个重要的定律：Le Chatelier原理和平衡常 数的改变。Le Chatelier原理指出，当平衡系统受到外界影响时， 会发生反应以减小这种影响。比如，当平衡系统中某种物质浓度 增加时，平衡系统会通过反应生成更多的该物质以减小浓度差异。平衡常数的改变可以通过改变温度、浓度和压力等条件来实现。 温度对于平衡常数的影响是最直接且重要的。提高温度会导致 平衡常数增大，反应向生成物的方向移动。而降低温度则会导致 平衡常数减小，反应向反应物的方向移动。浓度的增加会导致平 衡常数减小，反应向反应物的方向移动。压力的增加只对气态物 质的反应有影响，增加压力会导致平衡常数增大，反应向物质摩 尔数较少的方向移动。 总结： 选修一主要涉及化学反应速率和化学平衡的内容。化学反应速 率和反应物浓度、温度、物理状态和催化剂等因素有关。而化学 平衡则涉及平衡常数、Le Chatelier原理和温度、浓度、压力的调
化学高二选修一知识点归纳化学是一门探讨物质结构和性质，以及它们之间变化的科学。在高二的选修一课程中，我们学习了许多重要的化学知识点。本文将对这些知识点进行归纳和总结，以便加深我们对化学的理解和记忆。 一、化学平衡 1. 动态平衡：化学反应在某一条件下，正反应和逆反应同时进行，达到物质浓度不再变化的平衡状态。 2. 平衡常数：表示在一定温度和压力下，反应物和生成物浓度之间的比例关系。 3. 影响平衡的因素：温度、压力、物质浓度、催化剂等。 二、溶液与溶解 1. 溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。 2. 溶解度：溶质在溶剂中溶解的最大量。 3. 影响溶解度的因素：温度、压力、溶剂性质等。 4. 饱和溶液：溶剂中已经溶解了最大量的溶质。
5. 非饱和溶液：溶剂中未溶解完全的溶质。 6. 过饱和溶液：溶剂中溶解的溶质超过了饱和溶解度。 三、氧化还原反应 1. 氧化还原反应的定义：一种或多种物质失去或获得电子的反应。 2. 氧化和还原：氧化是失去电子，还原是获得电子。 3. 氧化剂和还原剂：氧化剂能氧化其他物质并自身还原，还原剂能还原其他物质并自身氧化。 4. 氧化数：表示各种元素或化合物中元素的氧化程度。 5. 电化学反应：揭示了氧化还原反应的电子转移过程。 四、有机化学的基本概念 1. 有机化合物的特点：主要由碳元素组成，并具有碳氢键。 2. C原子的杂化轨道：sp3杂化、sp2杂化和sp杂化。 3. 烷烃：只含有碳和氢原子的饱和碳氢化合物。 4. 烯烃：含有碳-碳双键的碳氢化合物。 5. 炔烃：含有碳-碳三键的碳氢化合物。
6. 功能团：有机化合物分子中具有特定功能或性质的基团。 五、配位化学 1. 配位化合物的定义：由一个中心金属离子和周围配体组成的化合物。 2. 配位数：中心金属离子周围的配体数目。 3. 配位键：中心金属离子和配体之间的化学键。 4. 配位化合物的命名：先写配体，再写中心金属离子。 5. 配位化合物的性质：颜色、溶解度、稳定性等。 通过对这些知识点的归纳和总结，我们对高二化学选修一的重要内容有了更深入的了解。化学平衡、溶液与溶解、氧化还原反应、有机化学的基本概念和配位化学是化学学习中的基础。深入理解和掌握这些知识点，有助于我们在化学学科上取得更好的成绩，并为将来的学习和研究奠定坚实的基础。
化学知识点高二选修二 化学知识在高二选修课程中起到了重要的作用。通过学习选修二的内容，我们将深入了解和掌握一些化学知识点，为今后的学习和发展奠定坚实的基础。本文将以化学知识点为主题，系统地介绍和探讨高二选修二的相关内容。 一、酸碱中和反应 酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。在选修二的学习中，我们将学习到酸碱中和反应的基本原理和特点。例如，我们将了解到盐的产生是酸碱中和反应的结果，而中和反应的实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合过程。同时，我们还将学习到常见的酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等，并探讨其在酸碱滴定中的应用。 二、溶液的浓度计算 溶液的浓度是描述溶液中溶质含量的重要参数。在选修二中，我们将学习到溶液的浓度计算方法。常见的浓度计算方式包括质
量浓度、摩尔浓度和体积浓度等。通过学习这些计算方法，我们 可以准确地确定溶液中溶质的含量，并进行相关实验。 三、化学反应动力学 化学反应动力学研究化学反应速率及其影响因素的科学。在选 修二中，我们将深入学习化学反应动力学的基本概念和原理。我 们将了解到反应速率的定义及其计算方法，同时也会学习到影响 反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。通过这些知识的学习，我们可以更好地理解和分析化学反应过程。 四、电化学 电化学研究电能与化学反应之间的相互转换关系。在选修二中，我们将学习到电化学的基本理论和实践应用。我们将了解到电池 的原理和分类，如原电池、干电池和燃料电池等，并探索电化学 反应在生活中的广泛应用，比如电镀、蓄电池等。 五、有机化学
有机化学是研究有机物的组成、结构、性质和反应机理的科学。在选修二中，我们将系统地学习和了解有机化学的基本概念和理论。我们将探讨有机物的命名规则、结构式的画法以及常见有机 反应的机理。通过学习有机化学，我们可以更好地理解和应用有 机化合物在日常生活和工业生产中的应用。 综上所述，高二选修二的化学知识点涉及酸碱中和反应、溶液 的浓度计算、化学反应动力学、电化学和有机化学等内容。通过 深入学习和掌握这些知识点，我们将在化学领域有更深入的理解 和应用能力。希望本文的内容对广大高二学生的学习有所帮助。
高二选修二化学知识点笔记整理 1.高二选修二化学知识点笔记整理篇一 1、状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、 醋酸(16.6℃以下); 气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液态：油状：乙酸乙酯、油酸; 粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇. 2、气味： 无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味); 稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯; 3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油; 比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3). 5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸. 6、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4; 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油). 2.高二选修二化学知识点笔记整理篇二
基本营养物质 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物 单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO 果糖多羟基 双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖： 麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖 多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖 纤维素无醛基 油脂：比水轻（密度在之间），不溶于水。是产生能量的营养物质 植物油C17H33—较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪C17H35、C15H31较多固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质 3.高二选修二化学知识点笔记整理篇三 乙酸（俗名：醋酸）
讲解高二化学选修一知识点高二化学选修一知识点：溶液的浓度计算 溶液的浓度是化学中一个重要的概念，它指的是溶质在溶解剂中的相对含量。在化学实验和工业生产中，我们经常需要计算溶液的浓度，以便控制反应的速率和产物的质量。本文将讲解高二化学选修一中关于溶液浓度计算的知识点。 一、浓度的定义和计算 浓度是指单位体积溶液中所含有的溶质的物质量或物质的摩尔数。通常用质量浓度和摩尔浓度来表示。质量浓度表示单位体积溶液中溶质质量的含量，用C表示，计算公式为： C = m/V 其中，C表示浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。 摩尔浓度表示单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数，用C 表示，计算公式为： C = n/V
其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的摩尔数，V表示溶液的体积。 二、浓度计算的实例 为了更好地理解浓度的计算方法，我们来看几个具体的实例。 实例一： 将5克NaCl溶解在100毫升水中，求该溶液的质量浓度和摩尔浓度。 解： 首先计算质量浓度： C = m/V = 5克/100毫升 = 50克/升 所以该溶液的质量浓度为50克/升。 接下来计算摩尔浓度： 由于NaCl的摩尔质量为58.5克/摩尔，所以5克NaCl相当于5/58.5 = 0.085摩尔。
摩尔浓度为0.085摩尔/0.1升= 0.85摩尔/升。 所以该溶液的摩尔浓度是0.85摩尔/升。 实例二： 将25毫升0.5摩尔/升的NaOH溶液取出10毫升，加入到50毫升的稀释水中，求稀释后溶液的浓度。 解： 首先我们要计算所加入的NaOH的物质的摩尔数。 n1 = C1 × V1 = 0.5摩尔/升 × 0.01升 = 0.005摩尔 其中，C1表示原溶液的摩尔浓度，V1表示取出的体积。 然后我们计算稀释后溶液的摩尔浓度。 V2 表示稀释后溶液的总体积，由于我们加入了10毫升NaOH溶液和50毫升的稀释水，所以V2 = 10毫升 + 50毫升 = 60毫升。 n2 = n1/V2 = 0.005摩尔/0.06升 = 0.083摩尔/升
高二选修有机化学的知识点有机化学是高中化学中的一个重要模块，是化学学科的重要组成部分。掌握有机化学的基础知识对于理解化学反应机理、分子结构以及有机化合物的合成和反应有着重要的意义。下面将会介绍高二选修的有机化学的知识点。 一、有机化学基础知识 在开始了解有机化学的知识点之前，我们有必要先了解一些基础知识，包括化学键的类型、化学式的表示方法以及分子结构的描述。 1. 化学键的类型 有机化合物中常见的化学键类型有共价键和极性共价键。共价键是指由两个非金属原子共享电子而形成的键，而极性共价键是指在共享电子中，由于原子间电负性的不同而形成的部分正、负电荷。 2. 化学式的表示方法
化学式是表示化学物质组成的一种方式。有机化合物的化学式通常采用分子式、结构式和简式三种方式来表示。分子式表示了化学物质中各种原子的种类和数量，结构式则能够清晰地表示分子中原子之间的连接方式和空间的排布方式。简式则是在结构式的基础上进行简化。 3. 分子结构的描述 分子结构是指有机化合物中原子之间的连接方式和空间的排布方式。常见的分子结构描述方法有平面式、Keck式和空间式。平面式体现了分子在一个平面内的空间排布，Keck式则更加详细地描述了分子中每个原子的具体位置，而空间式则以三维立体形式表示了分子的结构。 二、有机化学的主要知识点 1. 有机化学反应类型
有机化学反应是有机化合物之间发生的变化，反应类型的理解对于学习和掌握有机化学的知识至关重要。常见的有机化学反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。 2. 有机化合物的命名 有机化合物的命名是有机化学中的一项基础工作，也是学习有机化学知识的重要环节。根据有机化合物的分子结构，采用不同的命名规则进行命名，例如根据碳原子数目的命名法、根据官能团的命名法等。 3. 功能团的认识和反应 功能团是有机化合物中具有特定属性和反应活性的原子或原子团。它们在有机化学反应中起着重要的作用。常见的功能团包括醇、酮、酸、醛等。了解功能团的性质和反应规律，对于理解有机化学反应机理和有机化合物的性质变化有着重要的帮助。 4. 有机化合物的合成和反应
高二选修二化学知识点总结笔记 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!
高二选修二化学知识点归纳笔记 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!
高二选修一化学笔记 【导语】我们升上高二还在学习新知识时，成心识地把高一内容 从头捡起，自己计划进度，需提早复习。作者为各位同学整理了《高二 选修一化学笔记》，期望对你的学习有所帮助！1.高二选修一化学笔记 篇一 1.离子反应的实质 离子反应的实质是指反应物的某些离子浓度的减小。从本质上说，如果反应物的某些离子间能反应生成新物质而使溶液中的这些离子浓度 减小，就会产生离子反应。 2.离子反应产生的条件 研究离子反应产生的条件，实质上就是研究在什么条件下可以使 反应物的某些离子浓度减小。总起来讲，具有下列条件之一就可以使反 应物的某些离子浓度着落。 ①生成难溶的物质： 生成难溶的物质可以使某些离子浓度减小，因此离子反应能够产生。例如：向NaCl溶液中滴入XX酸化的AgNO3溶液，产生下列反应：Ag++Cl-===AgCl↓(可溶→难溶，使Cl—浓度着落)。 ②生成难电离的物质： 生成难电离的物质(如更弱的酸、更弱的碱或生成水等)可以着落 某些离子的浓度，故能产生离子反应。例如：盐酸和烧碱中和反应： H++OH-==H2O生成难电离的水。 ③生成挥发性的物质： 若离子间能结合而生成气体，则可以着落某些离子的浓度，离子 反应也就可以够产生。一样来说判定根据是生成不稳固的酸(H2CO3、 H2SO3等)、生成不稳固的碱(如NH3·H2O)和生成挥发性的酸(如H2S)等。
④产生氧化还原反应：一样来说强氧化性的物质与强还原性的物质，在合适的酸碱性溶液中，可产生氧化还原反应，例如NO3—、H+与Fe2+等。 3.离子方程式的意义 离子方程式不仅表示某些物质的某一具体反应，而且还表示了所有同一类型物质间的某一类反应，并且更能反应这类反应的本质，更具有典型代表性和概括性。例如：离子方程式H++OH—===H2O不仅表示盐酸与烧碱溶液的中和反应，而且还可以表示所有强酸与强碱产生中和反应生成可溶性盐和水的一类反应。2.高二选修一化学笔记篇二 单质硅(Si)： (1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 (2)化学性质： ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 (3)用处：太阳能电池、运算机芯片以及半导体材料等。 (4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑ Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl3.高二选修一化学笔记篇三 有机物的溶解性
高二年级化学选修一笔记 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!
高二选修一化学知识点总结 （实用版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!
高二化学选修2知识点 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。下面是由店铺整理的高二化学选修2知识点，希望对大家有所帮助。 高二化学选修2知识点(一) 1 制硫酸反应原理造气：S+O2==SO2 (条件加热) 催化氧化：2SO2+O2#FormatImgID_0# 2SO3 吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。原料选择黄铁矿：FeS2 硫磺：S 反应条件2SO2+O2#FormatImgID_1# 2SO3 放热可逆反应（低温、高压会提升转化率）转化率、控制条件的成本、实际可能性。400℃～500℃，常压。钒触媒：V2O5 三废处理废气：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+ H2O 废水：酸性，用碱中和废渣：黄铁矿废渣――炼铁、有色金属；制水泥、制砖。局部循环：充分利用原料能量利用热交换：用反应放出的热预热反应物。 2 制氨气反应原理N2+3H2#FormatImgID_2# 2NH3 放热、可逆反应（低温、高压会提升转化率）反应条件：铁触媒 400～500℃，10MPa～30MPa 生产过程1、造气：N2:空气（两种方法，(1)液化后蒸发分离出氮气和液氧，沸点N2－196℃，H2－183℃；(2)将氧气燃烧为CO2再除去）。H2:水合碳氢化合物（生成H2和CO或CO2）2、净化：避免催化剂中毒。除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O 除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3 3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15％为氨气，再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。工业发展1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护三废处理废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。 CO2－生产尿素、碳铵。废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用
高中化学选修知识点 在高中阶段，化学作为一门基础学科，其内容广泛，知识点繁多，因此学生需要在学习的过程中花费更多耐心和时间去探索和 深入学习。特别是在选修课程中，需要更加注重细节和深度的内容，下面本文将由浅入深，从各个角度论述高中化学选修知识点。 一、有机化学 有机化学是高中化学的核心部分，它涉及到生命中的一系列东西，包括食品、药物、化妆品、合成材料等等。学习有机化学需 要掌握化学键、键解离、取代反应、加成反应、消去反应等基本 概念。有机反应与机构是有机化学的核心，主要包括重要的有机 化学反应、催化作用等。在学习这些内容时，需要化学兴趣和创 造性的思维，注重细节，善于通过例子加深理解和记忆。 二、分析化学 分析化学是高中化学的一部分，它是分析实验的核心。分析实 验可以检测物质中的成分和性质。分析化学的基础在于化学分析 技术，涉及到样品前处理、分离、提取、测量等技术。在学习分
析化学时，学生需注意细节，熟悉化学实验步骤和操作过程。分 析化学还涉及到化学定量和分子分析。了解相应的数学知识和实 验数据处理，深入学习化学反应机理，能帮助学生掌握分析化学 的基本原理。 三、物理化学 物理化学是化学和物理学的交叉领域，涉及到化学规律和热力学、动力学、电化学、表面现象等物理现象的关系。物理化学知 识对高中化学选修课程涉及到的各个方面都有关系。比如，在理 解溶液化学、电极电位、电解等过程时，需要熟悉物理化学的基 本知识；而对于学习聚合物化学、表面物理学等领域，更需要学 生了解物理化学的相关知识。 四、材料化学 材料化学涉及到他的有机与无机材料,完全由化学内容交叉而成。在学习材料化学时，需要掌握基本的有机与无机材料、结构、性能、合成及表征等方面的知识。同时，材料化学会涉及到纳米技术、量子化学、材料机制等一些前沿的研究领域。学生需要熟悉
高二选修二化学知识点归纳 我为各位同学整理了《高二选修二化学学问点归纳》，盼望 对你的学习有所关心！ 1.高二选修二化学学问点归纳篇一 化学平衡常数 (1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反 应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。 (2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。 (3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的 可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。 (4)借助平衡常数，可以推断反应是否到平衡状态：当反应的浓 度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。 2.高二选修二化学学问点归纳篇二 化学能转化为电能——电池 1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念： 把化学能转变为电能的装置称为原电池。 (2)Cu-Zn原电池的工作原理： Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片渐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu 得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 (3)原电池的电能 若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。 2、化学电源 (1)锌锰干电池 负极反应：Zn→Zn2++2e-; 正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2; (2)铅蓄电池 负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
高二化学期末复习：选修3知识 点 高中化学选修三知识点 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理： (1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道; (2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;
(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小; ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。