新沂市第六中学备课纸课时总编号：
第五章金属的冶炼与利用 第三节金属的防护和废金属的回收 一、设计思想 本节课主要是通过实验探究、合作交流的学习方式，应用学生已有的知识解决问题，获取新知识，促进学生实践能力的发展。从生活中的钢铁锈蚀的危害入手，激发学生学习本节知识的兴趣。通过钢铁锈蚀的探究实验，让学生分析、归纳铁生锈的条件，并以此寻找防治钢铁锈蚀的措施，形成爱护金属资源的意识。 二、教材分析 1.教材内容的地位和作用 本节是九年级化学上册第五章的第三节，教学大纲要求学生要了解钢铁的锈蚀条件，设计实验探究铁制品锈蚀的条件，了解防锈的原理和简单方法，认识回收利用金属的重要意义。本节课融合了铁、铝、铜等金属活动性的比较，生活中的钢铁制品，金属锈蚀条件的探究及金属的防护知识。 2.教学目标 知识与技能：了解铁锈蚀的条件——氧气和水；了解铁的防锈原理——隔绝氧气和水；了解防锈的简单方法。 过程与方法：指导学生探究铁生锈的实验方法，指导学生根据铁生锈的条件讨论金属防锈的简单措施。 情感态度与价值观：培养学生探究知识的欲望，认识废金属对环境的污染，培养环保和节约资源的意识。 3.教学重点：铁生锈条件的实验探究和金属的防锈原理和方法。 4.教学难点：铁的生锈过程。 三、教法 主要运用设置情景、实验探究、交流讨论、自主学习穿插并用，外加多媒体辅助的教学方法，将课前和课堂的实验探究与学生的生活经验有机融合。 四、学法 铁是学生最常见的金属，铁生锈是常见的现象，教学中指导学生采用实验探究、交流讨论、自主学习相结合的方法进行学习。 五、教学过程 1.创设情境，导入新课 实物展示铁片、铜片和铝片，让学生判断哪一个是铁片？哪一个是铝片？哪一个是铜片？说出你判断的依据。学生很容易说出生锈的是铁片，因为铁容易生锈。接着问学生：铁比铝活泼，为什么铁容易生锈？你知道铁生锈的原因吗？铁与空气中的那些物质发生了化学反应？引入新课。 2.实验探究，获得新知 本环节是这节课的教学重点，首先回顾第一章学到的铁丝锈蚀实验，让学生回顾该实验中观察到的现象和产生以上现象的原因。接着就让我们一起探究铁与空气中哪些物质反应而生锈。展示教材上的探究方案，请同学们描述观察到的现象。引导学生将以上实验分为两组，每一组利用控制变量法做对比，分析每一只试管中铁钉所处的环境有何不同。第一支、第二只、第三只试管做为一组，分析出第一支试管中铁钉只和氧气接触，第二只试管中铁钉只和水接触，第三只试管中铁钉只和氧气和水接触，并且第三只试管中铁钉生锈，这样学生很容易分析出铁生锈的条件是铁与氧气和水发生了化学反应。第三只、第四只、第五只试管做为一组，第三只试管中铁钉与氧气和水接触，第四只试管中铁钉还有酸性物质接触，第五只试管中铁钉还与食盐水接触。三只试管中铁钉都生锈，只不过第四只和第五只试管中铁钉生锈严重且生锈时间教早，从而得出酸性物质和食盐水能加快铁
《5.3金属的防护和废金属回收》 教学目标 知识 技能 1.知道钢铁锈蚀的条件 2.了解防止金属锈蚀的简单方法 3.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性 能力从探究铁生锈的原因中培养学生分析、归纳等能力情感态度 与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情 重点难点金属的锈蚀和防护，金属回收的方法 教学思路 复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办 法→废金属的回收利用 教学方法讨论、实验探究法等 教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注 【引言】 1、多媒体投影四幅图： 2、我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损失约占国内生产总值的3～4％,如1995年我国的金属损失约为1500亿元。那么如何防止钢铁腐蚀显然是一个意义十分重大的课题。（板出课题） 一、钢铁的锈蚀 【探究活动】铁钉的锈蚀 【播放录像】 【小结】 铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应的过程。在酸、盐溶液的情况下加速锈蚀。 【思考】 1、铁锈蚀是不是氧化反应？ 2、铁锈是纯净物吗？主要成分是什么？ 3、比较铁锈和氧化铝。 （结构特点、若不除去结果） 二、钢铁的防护 【播放录像】 【交流】：生活中防止金属腐蚀的方法有哪些？学生感受我们日常生活中常遇到铁生锈的例子 观看录像 分组讨论、相互交流：学生列举身边防止铁生锈的例子及方法。
教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注【思考】这些方法能防止铁生锈的原理是什么？ 【过渡】:我们看问题要一分为二；我们已经知道铁生锈 对我们不利，那么铁生锈有没有对我们生活有好处呢？【教师举例】:食品包装盒中常放有一小袋铁粉，它对食品同时具有防潮和防氧化作用。 三、废金属的回收利用 自学： 四、课堂小结 本节课你有哪些收获?联系实际了解铁既 能同水、氧气反应， 常称为“双吸剂” 让学生感 受到化学 就在身 边，增强 学习化学 的兴趣。 【课堂作业】 1、某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 ( ) A．铁粉 B．炭粉 C．氯化钙 D．生石灰 2、日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（） ①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层；④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干。 A、②⑤ B、③⑤⑥ C、①③⑦ D、②⑥⑦ 3、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2这个反应属于（） A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．以上反应都不是 4、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的 自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。 （1）三角架； （2）辐条； （3）链条。 5、全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的 1/10。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干 净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如图所示)，定 期观察并记录现象。请回答下列问题. (1)试管中的铁钉最易生锈。 (2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是和。 (3)铁生锈的实质是，铁锈的主要成份是， 特点是。 (4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施；。
《金属的防护和废金属回收》教学设计 一、教学背景分析 1、教材内容分析 本节课选自沪教版九年级化学上册第四单元《金属的冶炼和利用》第三节“金属防护和废金属回收”。它对第一章第一节中化学指导人类合理利用资源，教材P5观察与思考的内容是一个完善和丰富。课题从日常所见的钢铁锈蚀现象入手，用铁钉锈蚀的实验结果，科学的引导学生掌握钢铁锈蚀的条件；根据日常生活中铁制品防护和铁生锈的条件，引导学生分析、归纳总结出生产、生活中防止金属锈蚀的简单方法。了解废金属对环境的污染，认识回收和利用的意义。 2、学生情况分析 通过第四章关于“燃烧条件的探究及灭火原理和方法”的学习，学生已经具有一定的化学学习思路和问题分析能力。学生基本已经掌握对比实验的思路和方法。已经会对对比实验结果进行比较分析。通过创设教学情境，符合学生已有思维模式和知识结构，使钢铁生锈条件和燃烧条件、金属防锈方法和灭火方法，形成新旧知识之间关于学习方法的联系，帮助学生形成新的知识体系。 二、整合思路 整堂课的结构分为三个板块。第一板块通过铁钉生锈的对比实验探究钢铁锈蚀的条件；第二板块钢铁锈蚀条件及通过对生产生活中防锈的实例和图片，交流讨论，总结得出防锈的简单方法；第三板块自主学习，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 在教学中，利用课件中图片将大量的生活信息形象、真切的展示给学生。通过教师所做对比实验，学生分析归纳得出钢铁锈蚀的条件。通过生活实例及根据钢铁锈蚀的条件分析得出防止金属锈蚀的简单方法。使学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作意识。最后，设计分组实验探究久置瓜子“双吸剂”中成分，解释“双吸剂”工作原理。 三、教学设计
课题：第三节金属防护和废金属回收第 1 课时【学习目标】 1．知道钢铁锈蚀的条件。 2．了解防止金属锈蚀的简单方法。 3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【学习重难点】钢铁锈蚀的条件 【学习过程】 一、预习导学环节 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用，发生一系列 复杂的反应，使铁转化为的过程。铁锈成分复杂，主要成分是，它是一种的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全。 二、课堂助学环节 导入：视频:“小黄车” 据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。 一、铁生锈的原因 活动和探究（一）：铁生锈的原因 【猜想】铁生锈可能与哪些物质有关？ 如何设计实验验证呢? 【结论】 1．铁与和相互作用而生锈； 2．和能加快铁生锈的速度。 【思考】铝比铁活泼，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀呢？ 铝和氧气的反应（化学方程式） 【设问】你见过铁锈吗？ 介绍：铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe 2O 3 ）。 铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过空隙，持续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。 二、铁制品的防护 活动和探究（二）如何防止铁制品生锈 原理：； 方法：1．；2．；3． 【讨论】联系生活实际说说生活中防止钢铁制品生锈的具体方法和原理，举例说明。
【学以致用】观察自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 【思考】铁生锈有其不利的一面，生活中你发现过铁生锈的应用吗？ 三、废金属的回收利用 1.废金属的危害 2. 废金属的回收利用的意义： ， 。 四、课堂小结 五、课后习题 1．铝粉漆可用来刷在铁制品表面，起到防锈作用。其原理是铝能与 反应，生成 的 形成一层 的膜覆盖在铁制品表面，防止其继续反应。写出相应的化学反应方程式： 。 2．“一贴热”的主要成分是铁粉、木粉、活性炭、水、食盐，使用本品时只要打开密封包 装即开始发热： （1）“一贴热”的工作原理是利用 时能放出热量。 （2）推测“一贴热”成分中食盐的作用可能是 。 3．月饼含有丰富的油脂和糖分，极易发霉变质。因此月饼中通常使用一种主要成分为铁 粉的“双吸剂”，它利用铁粉生锈时可以同时吸收 和 ，以防止月饼受潮和变质。 4．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是 （ ） A ．用水洗净后将铁锅烘干 B ．用水洗净后未擦干 C ．注满水的铁锅 D ．熬过猪油未洗的铁锅 5．在车、船的表面刷油漆的目的是 （ ） A ．防止钢铁生锈且美观 B ．增强光滑度，减小磨擦 C ．增大硬度防止撞坏 D ．增大厚度，防止磨损 6．一根洁净的铁钉，分别放在下列试管中，一段时间以后，其中现象的变化最为明显的一支试管是 （ ） 7．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ） A ．单质 B ．混合物 C ．金属或合金 D ．氧化物 A B C D 水 水 植物油 干燥 空气
5.3 金属的防护和废金属回收 凤冈三中张成达 学习内容：金属的防护和废金属回收 学习目标：⒈知道钢铁锈蚀和条件； ⒉了解防止金属锈蚀的简单方法； ⒊知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 学习方法：实验探究、交流讨论 教学方法：指导探究、主持讨论 学习课时：一课时 教学时间：第17周星期四 教学设计： 一、学生给合下列问题预习、讨论： ⒈探究铁钉锈蚀的条件（提前一周给学生布置为家庭实验）： ⑴实验过程中产生了哪些现象？⑵根据实验现象你能得出哪些结论？ ⒉如何防止金属的锈蚀？你知道铝的‘自我保护’吗？ ⒊我们如何回收废旧金属？回收废旧金属有哪些好处？ 二、教师结合实验演示，引导学生分析、归纳： ⒈⑴实验现象:
⑵实验结论: 放在空气里的用酸浸过的铁钉和放在氯化钠溶液里的铁钉极易锈蚀；与空气和水接触的铁钉易锈蚀；浸在没有空气的水中的铁钉锈蚀较慢；在干燥的空气里的铁钉不易锈蚀。 ⒉防止金属的锈蚀要注意：①使铁制品表面保持干燥，避免与氧气接触；②铁制品用后及时擦干净，并将其置于干燥的环境中；③在铁制品表面涂上一层油或油漆；④在铁制品表面镀上一层其他金属，如锌、铬等。 铝的化学性质比较活泼，在空气中与氧气反应，生成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。 ⒊废旧金属要分类回收。回收废旧金属使我们节约了资源，减少了对环境的污染，从而提高了社会效益和经济效益。 三、教师小结本节课的主要内容。 课后活动：教材第130页第3题。 课后反思：本节教学中要使学生真正认识到：①金属的锈蚀与金属性质的关系；②防止金属生锈以及回收废旧金属的意义。
第五章第3节金属防护和废金属回收 【学习目标】1、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。 2、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。 3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【学习重点】金属的锈蚀和防护 【学习难点】金属的锈蚀和防护 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 旧知回顾： 铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？ 新知导学： 回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？ 二、合作、研讨与点拨 活动一、探究铁生锈的影响因素 小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。 （1）比较实验①③可知，铁生锈需要________ （2）比较实验②③可知，铁生锈需要________ （3）比较实验①②和③，说明什么问题？ （4）实验④⑤中现象说明了什么？ 反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？ 活动二、对比铁锈与氧化铝 阅读P128表格下一段及P129拓展视野，填写下表 物质分类（纯/混）结构特点对金属锈蚀的影响铁锈 氧化铝 交流：（1）判断下列做法是否合理： 为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。 有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除； （2）如何去除铁表面的铁锈呢？ 活动三、钢铁的防护 思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。 活动四、废金属的回收再利用 自主学习：废金属是指_______________________________________
废弃金属的危害___________________________________ 回收废金属的意义_________________________________ 三、总结、反思与提升 1、总结铁的生锈与防护。 2、反思提升： （1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防氧化的作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？ （2）下图是某“暖宝宝”说明材料。 【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。 结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】 1、下列说法正确的是（） A．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化 B．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀 C．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药） D．铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽 2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是（） A．都需要在点燃条件下进行 B．都有发光现象 C．都是化合反应 D．都是氧化反应 3、下列做法能防止铁制品生锈（） A．自行车脏了用清水冲洗 B．用废酸液冲洗铁制污水管道 C．在铁制篮球架上刷一层油漆 D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 4、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（） A B C D
《金属防护和废金属回收》教学设计 一、设计思想： 展示生活中铁制品生锈的图片和金属损失的报道，让学生感到金属锈蚀给我们的生活带来了许多不便，造成了经济损失，从而意识到金属防护和废金属回收的重要性——引出课题；再用科学探究的方法，通过实验探究得出金属锈蚀的条件，接着根据“钢铁的锈蚀条件分析得出金属的防护措施”，“废金属回收的意义”等。在这过程要组织和引导学生进行资料搜集活动并进行交流讨论。二、教学内容分析： 金属锈蚀学生并不陌生，在日常生活中经常看到钢铁生锈的现象，很多同学可能思考过金属为什么会生锈，学生对此有强烈的求知欲和好奇心，因此金属锈蚀这一问题的提出能引起学生的共鸣，促使学生主动参与。本节课中，通过对金属锈蚀的探究，使学生认识金属锈蚀的条件，从中体会到科学是研究问题的重要途径，也是获得知识的重要方法，为学生以后的学习和发展奠定基础。 三、教学目标： 1.知识与技能： （1）探究认识金属锈蚀的条件。 （2）初步获取设计和完成一些简单的实验技能 2.过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程。 （2）认识合作学习、探究性学习的重要性。 3.情感态度价值观： （1）增强对自然界中化学现象的好奇心和探究欲，培养学生学习的兴趣，使学生感到化学就在我们身边。 （2）认识处理废金属，回收废金属的价值，提高资源意识和环保意识。 四、教学重点和难点： 重点：钢铁锈蚀的原因；防锈方法。 难点：钢铁锈蚀的条件的探究。 五、教学方法：
采用“引导—探究”教学模式和学生互动合作的学习方式，在多媒体的辅助作用下通过创设情境→科学探究→概括整合→拓展运用等环节促成知识、技能和价值观的形成。 六、教学流程：
说课材料 《金属防护和废金属回收》 一、教学内容分析 本节课是上教版九年级化学（上册）第五章第三节的教学内容，在学习本课之前，学生已经知道镁、铁可以与氧气发生剧烈的氧化反应，金属锈蚀是缓慢氧化反应，这些为学生探究金属锈蚀的因素提供了可靠和有力的保证。学生能够从已有生活经验出发猜想金属锈蚀的因素，了解了锈蚀因素也很容易归纳出防锈的原理，并能根据实际情况运用防锈方法，让学生从做中学习。知道废弃金属对环境的污染，从而认识回收金属的重要性。 二、学情分析 初中学生正处于生理、心理、思维等各方面的迅速发展时期。在初中生的思维中,抽象逻辑思维虽然开始占优势,很大程度上仍需依赖具体形象的经验材料来理解抽象的逻辑关系,故本节课老师让学生亲自动手做探究性实验,旨在启迪学生的科学思维,揭示化学现象的本质,加深对所学知识的理解。 三、教学目标 （一）知识与技能 1．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 2．掌握废金属的回收利用。 （二）过程和方法 实验探究法、问题探究法 （三）情感态度与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失。 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。 四、教学重点难点 重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。 难点：铁生锈的原因。 五、教学过程 （一）钢铁锈蚀条件探究 【创设情景，引入新课】观看铁的锈蚀图片：据估计，全世界每年生产的钢铁中，就有1/10左右被腐蚀掉，按此比例推算，我国每年有近一百亿美元的金属制品被锈蚀
【新课引入】为了减少因为金属锈蚀造成的损失，今天我们就来探究金属的防护和回收。 【猜想】:钢铁生锈与哪些物质有关。（说明:这一过程可以充分发挥学生的想象力,让每个学生充分发表自己的见解） 【设计实验方案】: ⑴小组讨论,提出个人或小组方案。 ⑵交流讨论,对各种方案进行评价,筛选出可实施的方案。 ⑶多媒体展示学生设计三个对比实验: 【分组汇报】 现在就请每个小组派出代表汇报一下你们小组的实验现象与结论(实验一周前已经做了) 【分析得结论】:学生相互交流后,共同认为:钢铁生锈的条件是:铁与氧气、水同时接触就会生锈 【补充介绍】铁锈的成分和性质 【过渡】钢铁一旦生锈，形成铁锈，就变得软弱无力，不堪一击，如何保护金属不被腐蚀？ （二）防止钢铁锈蚀的原理和方法 【提出问题】:请同学们结合钢铁生锈的条件,思考一下如何才能防止钢铁的生锈? 【得出结论】:学生在讨论的基础上,归纳问题的答案。 【多媒体展示防锈措施】:①钢铁制品的表面保持干燥。②在钢铁的表面涂上一层保护层。（油漆、塑料、橡胶、搪瓷、镀锡、镀锌和镀铬）③将铁制成不易生锈的合金。 (说明:由于这部分知识是建立在第一部分知识的基础之上且内容为学生所熟悉,因此我采用了如下教学方法:由教师提出问题,由学生通过推理、分析及相互讨论等方法自行解答老师的问题。这样做既可加深学生对前面所学知识的理解,又能培养学生的逻辑推理能力) （三）保护金属资源的有效途径 【交流讨论】得出保护金属资源的有效途径 有效地防止金属锈蚀 回收和利用废旧金属 有计划、合理地开采矿物。 寻找金属的替代品
《金属资源的利用和保护》教学设计 一、教学目标 1．知识与技能： 知道钢铁生锈的条件； 了解防止金属锈蚀的简单方法； 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 2．过程与方法： 通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 3．情感态度价值观： 认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。 二、教学重、难点： 重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法 难点：铁生锈的原因。 三、教学方法 多媒体演示、实验探究法和讨论法。 以多媒体展示PPT课件内容的形式将本课内容展示清晰，结合实验探究对本课重难点进行突破以及突出，让学生在实验中获取结论从而提高其观察、分析以及总结的能力，并结合讨论思考完善本节课学习。 四、教学过程 新课导入： （课前给学生时间复习本课第一课时的内容）上节课我们学习了金属资源的利用和防护的第一课时，金属资源的利用。我们知道金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大部分都以化合物的形式存在，主要介绍了金属铁的矿石以及工业上冶炼金属铁的原理。 提问旧知：含铁元素的矿石主要介绍了哪些？工业冶炼铁的原理是什么？ 学生回答：赤铁矿（氧化铁）磁铁矿（四氧化三铁） 新知构建：
教师：每年人类会从大自然中索取众多的矿物来提取数以亿吨计的金属，而每年因腐蚀而报废的金属材料以及金属设备多至金属产量的20%--40%,而在我们生 活中也存在着各种被腐蚀的金属材料，影响着我们的生活。 提问：请同学们思考一下，生活中你遇到过哪些生锈的金属制品？ 教师给予提示:PPT课件首页上有一颗“生病”了的铁钉（即生锈的铁钉） 学生回答。 展示：PPT中准备的几幅生锈图片：生锈铁锁，自行车，铁钉，铁门，铁管道，以及生锈的铁轨。以及向学生展示一把生锈的钥匙，一个手柄处生锈的镊子实物。教师：金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护的方法，寻求废金属回收利用的途径。接下来我们就一起探究一下金属生锈的条件。 指导学生阅读书中17页探究实验 教师：（将提前一周做好的实验拍照记录展示）将书中的三组对比实验细化到五组，一：干燥剂，干棉花球；二：冷却的沸水浸没；三：冷却的沸水浸一半；四：稀硫酸浸过，置于空气中；五：食盐水浸一半。 展示：PPT照片一天、三天以及一周的生锈情况。 学生回答：第一天：1、2没有生锈，3不明显，4、5明显生锈。第三天：1、2没有生锈，3、4、5明显生锈。一周后：1、2没有生锈，3、4、5生锈明显加重。教师：铁钉生锈，一定是铁接触了什么物质发生了一定的反应。接下来请同学们讨论得出结论，五只试管的铁钉分别接触的物质有哪些？ 学生讨论后：1.氧气2.水3.氧气、水4.氧气、水、酸5.氧气、水、氯化钠教师：在强调个别关键词后，给予补充并完善。 教师：探究：1.对比试管1、3，分析铁锈蚀需要：与水接触。 2.对比试管2、3，分析铁锈蚀需要：与氧气接触。 3.对比试管1、2、3，分析铁锈蚀需要：与氧气和水同时接触。 4.对比试管3、4、5，分析铁锈蚀必要条件：与氧气和水同时接触。酸和氯化钠能加速铁锈蚀。
第5章金属的冶炼与利用 第3节金属防护和废金属回收 一、知识与技能 1. 知道金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2. 知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收、再利用等对资源保护的重要性。 二、过程与方法 1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理； 2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣 了解铁生锈的条件和金属资源的保护方法。 铁钉锈蚀条件的探究。 上自然界中的金属资源是很丰富的，但是，金属腐蚀是普遍存在的现象。金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面都将发生变化，造成设备破坏、管道泄漏、产品污染，酿成火灾或爆炸等恶性事故以及资源和能源的严重浪费，使国民经济受到巨大的损失。据估计，世界各发达国家每年因金属腐蚀而造成的经济损失约占其国民生产总值的 3.5%～4.2%，因此，研究金属腐蚀原理，采取防护措施，对经济建设有着十分重大的意义。因此本节课我们一起来探究金属防护的知识。 （一）探究铁生锈的条件 [引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。 [实验探究]：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤
油的水的试管、装有盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。 [交流]：学生结合自己的实验，交流铁生锈的原因。 学生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。 学生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。 学生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。 学生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。 [讨论]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。[讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？ [交流]：学生交流并回答。 学生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。 学生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。 学生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。 学生丁：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。 [展示]：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。 [问题]：1.铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？ 2.氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ [回答]：学生交流并回答。 [问题]：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，则原理是什么呢？ [回答]：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。 [讲述]：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？ 回答：学生交流后回答。
金属防护和废金属回收 一、设计思路 本节课首先通过创设情境，联系实际，让学生感受到钢铁锈蚀对社会造成的损失。从元素守恒角度猜想铁生锈的条件，Fe+（）→Fe2O3.xH2O。类比“燃烧的条件”探究“铁生锈的条件”。活动中教师引导学生通过理论分析与实践操作相结合的方式得出实验结论，着重让学生体会发现问题的乐趣和探究成功的喜悦，培养了学生观察，分析，动手，合作，表达能力。启迪了学生的思维，培养了学生的实践能力。通过“暖宝宝”的使用，发现生活中蕴含的化学知识，学会辩证地看待铁的缓慢氧化。通过Fe2O3和Fe3O4，Fe2O3和Al2O3的对比加深理解物质的性质，体会结构决定性质，性质决定用途的化学理念。结合实验“铁钉除锈”，学生畅谈生活中常见物质的除锈方法、防锈措施，结合防锈原理，感受防锈必要性。充分体现化学来源于生活，服务于生活，可以使生活更加美好。最后通过具体数据感受废金属回收的意义，增强环保和节约意识，体现化学可以知道人们更好地生活。 二、教材分析 本节内容属于身边的化学物质这一主题。本节内容融合了金属锈蚀条件的探究及金属防护的知识，认识回收金属的重要性。其中常用的化学除锈方法（稀盐酸除锈）既与前面第1章中合理利用资源章节相呼应，又与后面金属氧化物与酸的反应相联系，承上启下，形成网络。 三、学情分析 在学习本节内容之前，学生已有的生活经验是：知道钢铁是生活中一种重要的资源，了解了铁的主要性质及其合金在生产、生活中的广泛应用，但对钢铁锈蚀条件缺乏了解。已经掌握了一些基本化学知识、实验技能和探究问题的方法，但探究水平和能力有待进一步提高，并促使形成探究习惯。更应将所学知识与生活实际紧密联系，在实践中感受化学的重要性，提高资源意识和环保意识。 四、教学目标 1.知识与技能： （1）知道钢铁锈蚀的条件。 （2）了解防止金属锈蚀的原理及具体方法。 （3）认识铁锈，知道简单的除锈方法。 （4）知道废弃金属对环境的污染，认识回收的重要性。 2.过程与方法： （1）通过对铁锈蚀条件的活动探究，进一步提高科学探究的欲望和分析归纳能力。 （2）学会课前查阅资料，课上探究释疑，课后实践调查等获取知识的方法。 3.情感、态度、价值观
第3 节金属防护与废金属回收 教学目标 1、通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀给人类带来的损失。 2、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。 3、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。 4、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 教学重点 金属的锈蚀和防护，金属回收的方法 教学难点 金属的锈蚀和防护 教学过程： 【旧知回顾】： 1、回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？ 2、根据你对日常生活中铁制品的观察和课本预习资料，谈谈你对铁锈的简单认识以及日常生活中通常有哪些方法防止铁的生锈。 3、铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？ 【新知导学】： 1．内容一：钢铁的锈蚀及其防护 设计实验：设计实验验证猜想。 活动1：请各小组仔细观察对比实验、记录现象，总结铁生锈的条件并讨论交流：试管编号①②③④⑤ 实验： 干燥剂和棉花中冷却的 沸水中 一半在 蒸馏水中 醋酸浸 没过 一半在 食盐水中 铁钉接触 的物质 铁钉生锈 的情况 小结： ①铁生锈的条件是铁与和等物质同时接触； ②在、溶液和溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀； 活动2 ： 在切过咸菜的菜刀同一面上选三处进行实验，a处用湿棉球润湿；另一b处用干布擦
干；第三处c处用干布擦干后，涂上一层食用油。放置一夜后，猜猜菜刀三处表面有何变化？ 小结： 防止铁生锈的原理是，例如隔绝或隔绝。 活动3： 观看视频，根据视频信息和生活经验总结出防止铁制品生锈的具体方法，并与同学交流。 防止铁制品生锈的方法有： 释疑：铝比铁更容易跟氧气和其他物质发生化学反应，铝怎样防止“生锈”？ 2．内容二：废金属的回收利用 学习方法提示： 自学：请各小组阅读教材P129～130，完成下列填空，并讨论交流 : （1）废金属主要是指冶金工业、金属加工业形成的和，以及日常生活中的金属器具等。 （2）废金属的危害：废金属不但造成___________，还会产生镉、汞等有毒金属对____________。 （3）回收废金属的重要意义：既可以节约，又可以减少。（4）目前，全球钢产量的________%是通过对废钢的冶炼来完成的； 全球铜产量的___ ___%是通过对废铜的冶炼来完成的。 我国某些金属废料的技术已经接近或达到国际先进水平。 课堂检测 1．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是（） A.用水洗净后将铁锅烘干 B.用水洗净后未擦干的铁锅 C.注满水的铁锅 D.熬过猪油未洗的铁锅 2．“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，延途经过各种土壤。其中被腐蚀速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在干燥、致密、不透气的土壤中 C.在呈酸性的潮湿土壤中 D. 在含沙粒较多、潮湿的土壤中 3．菜刀在下列五种情况发生锈斑轻重程度顺序是（） ①切湿咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗净擦干 ④切完菜后冼净擦干再涂上一层豆油⑤切完菜后用水冲洗。 A．⑤④③②① B. ③②①④⑤ C.②①⑤③④ D. ④③⑤①②
5.3 金属防护和废金属回收 [学习目标] 知识与技能 1．复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。 2．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 3．掌握废金属的回收利用。 过程和方法 1．复习工业炼铁和钢的原理→ 探究铁生锈的原因→ 防止铁生锈的办法→ 废金属的回收利用 情感态度与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失。 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。 [学习重点] 铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。 [学习重点] 铁生锈的原因。 [学法指导] 实验探究法、问题探究法 [学习过程] 一、导入谈话： 看铁轨图片，引入铁的生锈。 二、自学自测： 自主学习文本，完成自测作业 1．椐估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的＿＿＿＿2．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟＿＿＿＿、＿＿＿＿等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为＿＿＿＿＿＿的过程。铁锈是＿＿＿＿物（填混合物或纯净物），主要成分是＿＿＿＿ 3．防止钢铁生锈的主要方法是用＿＿＿使金属与空气和水份隔绝，如在钢铁制件上＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、
或镀上一层＿＿＿＿＿＿＿的金属。 4．未生铁的铁钉在下列情况中、生锈最快的是（） 5．废金属是指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿丢的＿＿＿＿、_______，＿＿＿和＿＿＿的金属物品等。废金属不但造成＿＿＿＿＿、还会造成＿＿、＿＿等有毒金属对环境的污染。 6．金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿等。三、互学互助： （一）钢铁的锈蚀和防护 小组活动一：探索求真 铁生锈可能与哪些因素有关？ 可能与氧气和水共同作用 结论： 1、 2、 3、 小组活动二：合作探究 合作讨论防止金属腐蚀的方法，并对这些方法进行分类。 1、 2、
第三节金属防护和废金属回收 一、学习目标 1、在这一节课的学习中我要知道钢铁锈蚀的条件、用控制变量法探究铁锈蚀的条件并认识铁锈的成分及性质。 2、结合生活中的实例我将了解防止金属锈蚀的原理及简单方法。 3、我能知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，树立合理使用化学物质的观念。 二、重难点 1、重点：铁锈蚀的条件和金属的防护。 2、难点：铁生锈的条件的探究 三、学法指导：通过科学探究掌握金属锈蚀的条件，联系生活实际认识防锈原理与方法。 四、学习过程 （一）课前预习：阅读课本内容，回答下列问题： 1、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____、_____等物质相互作用，发生了复杂的化学反应。铁锈的主要成分是________。铁锈是一种_________的物质，能让_____和空气中的_______穿过它的空隙，不断向里层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。 2、人们通常采用___________________________________方法来防止钢铁生锈。 3、废金属主要指____________________________________________________等。 4、废金属随意丢弃的危害___________________________________________。 5、回收废金属的意义是_____________________________________________。（二）课堂交流讨论（组学） 1、钢铁锈蚀条件的探究：根据P127活动与探究，并结合老师展示的实验图片，讨论铁生锈的条件是什么？哪些物质还会加快铁的锈蚀？ 2、根据P128活动与探究中铁质菜刀在不同条件下生锈的情况，讨论防止钢铁生锈的原理是什么？具体的方法又有哪些？与同学们交流、讨论，尽可能的得出更完整的答案。 五、当堂检测 1、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（），最快的是（） A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 2、下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是（） A.避免接触干燥的空气 B.能盛放盐酸
《金属防护和废金属回收》教学设计 教学目标 1．知识与技能 （1）能说出金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 （2）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。2．过程与方法 （1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。 （2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。 （3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感态度与价值观 （1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 （2）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 （3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 教学重点 1．铁锈蚀的条件及其防护。 2．合理利用金属资源的意识。 教学难点 1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。 2．废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 教学方法 联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→提高兴趣。 教具准备: 多媒体 课时安排（1课时） 教学设计：
资源短缺对人类是严峻的挑战。因此，保护金属资源也就成了目前我们所面临的重大问题。 [板书]1．金屑的腐蚀和防护 [讲解]金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。下面，就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件及防锈措施。 [板书]（1）铁制品锈蚀条件的探究 [投影] 现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸（或醋酸）、 食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈 蚀速度。 注：此实验在约一周前已给学生布置。 教师引导学生得出导 致铁钉锈蚀的因素，并板书] 在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。 [讲解]铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。 铁锈的主要成分是 [学生交流实验方案和实验结果] 学生设计的方案大约有以下几种： 实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为1>2>3>4>5>6>7。 [学生看书后回答] 环 境、 合理 使用 化学 物质 的观 念 鼓励 学生 畅所 欲 言， 发挥 他们 奇妙 的现 象想 象
《金属防护和废金属回收》教学设计 一、学习目标 知识与技能： 1.知道钢铁锈蚀的条件。 2.掌握防止金属锈蚀的简单方法；了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 过程与方法： 通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 情感态度与价值观： 认识处理废金属，回收金属的价值，提高节约资源的意识和环保意识。 二、教学重点及难点 1.教学重点 钢铁锈蚀的条件和防锈的原理；废金属的回收和利用。 2.教学难点 铁锈蚀条件的探究 三、教学过程 (课前准备：学生在家完成教材127页“活动与探究”) 1.创设情境导入：（听铁达尼号主题曲） 1985年9月1日，由美国海洋探险家罗伯特.巴拉德带领的探险队，在北大洋海底发现了“泰坦尼克号”沉船。到1996年，仅在“泰坦尼克号”船首部分外面，冰柱状铁锈的重量就达650吨。 铁在什么条件下会生锈呢？防锈的 措施有哪些？想知道答案的你，快和大家一同探究吧！ 2.铁生锈条件的探究 查阅资料：铁生锈是缓慢的氧化反应，铁锈的成分 很复杂，主要成分是Fe2O3,也含有少量 的Fe(OH)3 提出问题：铁生锈的原因？ 作出猜想：铁生锈可能与水、空气有关，提出猜想的依据是：化学反应前后元素的种类不变。设计并进行实验：课本127实验探究，各组同学讲述自己实验的内容、方法和实验现象 交流讨论：按下列线索汇报交流实验结果 （1）试验中①②③三支试管中有什么现象？说明铁生锈的主要因素有哪些？ （2）少数同学在①②两支试管中看到的现象与其他同学有较大差异，能解释其中的原因吗？（3）在④⑤两支试管中铁钉发生的变化又说明了什么？ 学生汇报： （1）只有③试管中的铁钉生锈，说明铁生锈要与空气与水同时作用。 （2）他们在准备实验时没有将橡皮塞塞紧，空气进入了试管中、有的试管没有装满水留有空隙。 （3）④⑤两支试管中铁钉锈蚀程度较为严重，说明有酸和盐存在时，铁更容易锈蚀。 小结：铁锈蚀，是铁与空气中的氧气、水相互作用，发生一系列复杂的化学反应的结果。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。当有酸或氯化钠存在时会加速铁的锈蚀速度。 讲述：我们已经了解了铁锈的成分，那如何除锈呢？ 学生汇报：打磨；教师引导补充用稀盐酸除锈 自主阅读课本并交流讨论：铝比铁活泼，为什么铁比铝更容易生锈？（提供铁锅、铝锅图片）当堂练习：