武进市奔牛初级中学公开课教案纸
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长期接触.
学生交流本堂课的强化课堂知识
5.3 金属的防护和回收 【基础巩固】 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1．“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，延途经过各种土壤。其中被腐蚀速度最慢的是（） A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在干燥、致密、不透气的土壤中C．在呈酸性的潮湿土壤中D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中2．下列做法不能起防锈作用的是( ) A．除去铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌 C．在金属机械上涂油D．在车、船的表面刷油漆 3．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是( ) A．增大硬度防止撞坏B．增大厚度防止磨损 C．防止铁生锈且美观D．美观和消毒杀菌 4．厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是( ) A．铜制火锅B．铁制烧锅 C．铝制水壶D．不锈钢餐具 5．为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹⑦用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案( ) A．①②③④⑥⑦B．②③④ C．③④D．⑤⑥⑦ 6．下列有关铁生锈的叙述中错误的是( ) A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C．铁生锈的实质是铁与氧气反应D．铁生锈时会有难以察觉的热量释放 7．“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。”生活中废弃的铁锅、铝易拉鑵、铜电极等可归为一类加以回收利用。它们属于( ) A．氧化物B．化石燃料 C．金属或合金D．稀有元素
8．石蜡燃烧和铁的生锈都是化学反应，它们的共同点是( ) A ．都需要在点燃条件下进行 B ．都有发光现象 C ．都是化合反应 D ．都是氧化反应 9．用金属的性质解释有关事实，不正确的是( ) A ．因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今 B ．因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面 C ．因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆 D ．因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面。以保护铁不受腐蚀 10．如图5－3所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带Ｕ型管的胶塞塞紧，Ｕ型管 内水面处于同一高度。数天后观察到Ｕ型管内的水面( ) A ．a 比b 高 B ．b 比a 高 C ．一样高 D ．无法判断 二、填空题： 11．全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的1／10。 小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A 、B 、C 三支试管中(如图５－4所示)，定期观察并记录现象。请回答下列问题： (1)试管 中的铁钉最易生锈。 (2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是 和 。 (3)铁生锈的实质是 ，铁锈的主要成份是 ，特点 是 。 (4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 ； 。 12．生铁和足量的稀盐酸充分反应后会留有黑色残渣，该残渣的主要成分是 ，铁和 稀盐酸反应的化学方程式为 。 13．下列铁制品是如何防止生锈的？ （1）自行车钢圈 （2）浴缸 （3）自来水管 【拓展提高】 三、实验题： a b 图5－ 3 图5－4
第三节金属的防护和回收
第三节金属的防护和回收 姓名：日期：2011.12 知识归纳： 1、金属的锈蚀与防护 铁生锈是铁与空气中的和等发生缓慢氧化的过程，有盐或酸存在的情况下，铁生锈的速率会加快。铁锈的主要成分是，呈色，铁锈很，不能对铁起保护作用。 （注意：铝表面的氧化膜很致密，能够防止内部的铝继续被氧化，可以起到保护作用。） 2.防止铁制品生锈的常用措施有：1.保持铁制品表面；2.在铁制品表面覆盖，如刷漆、涂油、烧搪瓷、镀其它金属等； 3.改变金属的内部结构，如将金属制成合金等。 3.保护铁制品少生锈的最常用方法为保持铁制品表面的和。 通常采用在铁制品表 面， 如； 或者在铁制品表面， 如；或者改变铁制 品，如。 同步练习：
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1．“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，延途经过各种土壤。其中被腐蚀速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在干燥、致密、不透气的土壤中 C．在呈酸性的潮湿土壤中D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中 2．下列做法不能起防锈作用的是( ) A．除去铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌 C．在金属机械上涂油D．在车、船的表面刷油漆 3．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是( ) A．增大硬度防止撞坏B．增大厚度防止磨损 C．防止铁生锈且美观D．美观和消毒杀菌 4．厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是( ) A．铜制火锅B．铁制烧锅 C．铝制水壶D．不锈钢餐具5．为了防止家中的菜刀生锈，某同学设计了以下几种方案：①每天用机油擦拭一遍②用完后保存在水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干⑤用食醋涂
金属防护和废金属回收 1.铁在潮湿的空气环境中最易生锈，铁生锈实际上是铁与氧气和水发生一系列发杂的反应。铁锈是混合物，其主要成分为红棕色Fe2O3，它的结构比较疏松多孔。 环境中的稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠等物质能够加快铁的锈蚀，而铝在空气中表面会生产一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被氧化。 铜在氧气、水、CO2共存的条件下表面会出现铜绿。 2.保护铁制品少生锈的最常用方法为： （1）保持铁制品表面的洁净与干燥； （2）通常采用在铁制品表面覆盖保护层；如轴承涂防锈油，电冰箱表面刷油漆。 刺刀、锯条表面涂防锈油、烤蓝，铁制脸盆烧涂搪瓷等或者在铁制品表面镀锡、镀锌和镀铬，如自行车龙头镀铬。 （3）改变铁制品的内部结构，如制不锈钢等合金。 3.铁的常见氧化物为FeO、Fe2O3、Fe3O4。(写化学式) 铜的常见氧化物为CuO、Cu2O。(写化学式) 铝的自我保护的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3 4.废金属不但会造成资源浪费，还会产生镉、汞、铅等有毒金属对环境的污染。 回收废金属的好处为：节约资源和减少污染。 5.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，往烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所 示。求： （1）产生CO2的总质量为9.9g （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
解：（1）m(CO 2)=25.0g+150g-165.1g=9.9g （2）设碳酸钙的质量为x ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO 100 44 x 9.9g g x 9.944100= g x 5.22= W(CaCO 3)=%90%100255.22=?g g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%.
第3节化学能转化为电能——电池 第3课时金属的腐蚀与防护 【学习目标】 1、能够运用原电池原理解释金属发生电化学腐蚀的原因。 2、学会利用原电池原理和电解原理设计防护的方法。 3、认识金属腐蚀的危害和防护的必要性。 【预习】 三、金属的腐蚀与防护 1、金属电化学腐蚀的原理 （1）金属腐蚀。 金属腐蚀常见的类型：。 （2）电化学腐蚀 ①概念：当两种金属（或合金）且又同时暴露在里或与接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀就是电化学腐蚀。 电化学腐蚀过程中由于电解质溶液的不同，又可分为和两种。 ②吸氧腐蚀 见课本27页图1-3-13：表示的是一块铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿空气中的腐蚀情况，其中为负极，为正极，铜板表面凝结有一层水膜，空气中CO2及沿海地区空气中的NaCl等物质溶解在水膜中形成电解质溶液，从而构成原电池。 电极反应为：负极：正极： 然后OH－与Fe2+结合为Fe(OH)2，故该原电池的总反应为： Fe(OH)2与潮湿空气反应生成Fe(OH)3：方程式为： 生成的Fe(OH)3分解，从而生成铁锈(Fe2O3·nH2O)，该过程主要消耗O2，称为吸氧腐蚀。③析氢腐蚀 同样是上述腐蚀，若空气中SO2含量较高，处于酸雨的环境下，使水膜酸度较高，即电解质溶液为酸性溶液，正极反应就变为： 总反应为：。该过程为析氢腐蚀。 无论是析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，都使金属成为原电池的负极，金属电子变为金属阳离子而被腐蚀，且金属越越易发生电化学腐蚀。 【例1】下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（） A、避免长期接触潮湿空气 B、避免与酸性物质接触 C、不能接触干燥的空气 D、不能盛放硫酸铜溶液 【例2】下列现象中，不是由于原电池反应造成的是( ) A、含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快。 B、金属在潮湿的空气中易腐蚀。 C、纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率。 D、化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏。 2、金属的防护 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，只要破坏了原电池的构成要素就可减少电化学腐蚀的发生，常见有以下几种金属防护方法： (1)让金属制品处于的环境。该方法破坏了电解质溶液的存在，金属不易被腐蚀。 (2)在金属表面加一层。常见的方法是刷一层、、、 、等保护层，效果较好的方法还有在金属表面镀上一层金属防护层。
《金属的防护和废金属回收》教学设计 一、教学背景分析 1、教材内容分析 本节课选自沪教版九年级化学上册第四单元《金属的冶炼和利用》第三节“金属防护和废金属回收”。它对第一章第一节中化学指导人类合理利用资源，教材P5观察与思考的内容是一个完善和丰富。课题从日常所见的钢铁锈蚀现象入手，用铁钉锈蚀的实验结果，科学的引导学生掌握钢铁锈蚀的条件；根据日常生活中铁制品防护和铁生锈的条件，引导学生分析、归纳总结出生产、生活中防止金属锈蚀的简单方法。了解废金属对环境的污染，认识回收和利用的意义。 2、学生情况分析 通过第四章关于“燃烧条件的探究及灭火原理和方法”的学习，学生已经具有一定的化学学习思路和问题分析能力。学生基本已经掌握对比实验的思路和方法。已经会对对比实验结果进行比较分析。通过创设教学情境，符合学生已有思维模式和知识结构，使钢铁生锈条件和燃烧条件、金属防锈方法和灭火方法，形成新旧知识之间关于学习方法的联系，帮助学生形成新的知识体系。 二、整合思路 整堂课的结构分为三个板块。第一板块通过铁钉生锈的对比实验探究钢铁锈蚀的条件；第二板块钢铁锈蚀条件及通过对生产生活中防锈的实例和图片，交流讨论，总结得出防锈的简单方法；第三板块自主学习，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 在教学中，利用课件中图片将大量的生活信息形象、真切的展示给学生。通过教师所做对比实验，学生分析归纳得出钢铁锈蚀的条件。通过生活实例及根据钢铁锈蚀的条件分析得出防止金属锈蚀的简单方法。使学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作意识。最后，设计分组实验探究久置瓜子“双吸剂”中成分，解释“双吸剂”工作原理。 三、教学设计
课题：金属的防护和回收 本教学案例是义务教育课程标准实验教科书上教版九年级化学上册第5章第三节。 一、教材分析 1．教材地位及其作用 第5章前两节已学习了常见金属的性质，认识了一些常见金属矿物，知道铁和钢等重要的合金，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。本节从铁钉锈蚀的探究实验出发，让学生了解钢铁锈蚀的原理和防止金属锈蚀的简单方法，学生有感性认识，比较容易接受；再从废金属造成的污染、废金属经济价值等内容的介绍，让学生体会到处理废金属，回收金属的价值，提高了他们的资源意识和环保意识。通过本节内容的学习，进一步提高了学生科学探究的欲望和分析、归纳能力。可以说，这节内容是前两节内容的提升，让有关金属的内容更完整，更具现实意义。 本节教材共分两部分：①钢铁的锈蚀和防护；②废金属的回收利用。一开始就提供了有关钢铁腐蚀及其损失的信息，呈现出学习情景，直截了当地激发学生的学习兴趣。教材安排的“铁钉锈蚀”和“菜刀防锈”两个探究活动，（由于所需时间较长，一般安排成家庭实验也可安排学生在实验室分组实验）为教学过程提供了良好的感性知识基础。课堂上要充分激发学生交流、讨论“钢铁腐蚀对社会造成的损失”、“生产、生活中的锈蚀现象”、“课前实验的结果及锈蚀的条件”“防锈的方法和措施”等，教师在参与学生讨论的同时，不失时机地加以引导。在这样的教学情景中，学生可以从教师、同学处获得更多的信息，教师也在学生的讨论中掌握学生的学习情况，促进自身教学水平的提高。 “废金属的回收利用”可运用问题探究的方法，从废旧金属的种类、数量、危害、回收价值及意义等方面让学生讨论，从而提高学生对废旧金属的认识。课后还可以布置一些这方面的调查，增强学生的环保意识和价值观。 2．教学目标分析 （1）知识与技能：知道钢铁锈蚀的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废金属对环境的污染，认识回收废金属的重要性；了解化学与社会的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。 （2）过程与方法： 过程：复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用方法：实验探究法、问题探究A法 （3）情感态度与价值观：通过学生对金属防护和回收利用废弃金属的认识，从而把学到的化学知识与生产生活实际结合起；认识到金属生锈给国家带来的损失；让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。 3．重点、难点分析 （1）重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法 （2）难点：铁生锈的原因。 二、课前准备 在上课前的一周内，提前布置并安排了“铁钉锈蚀”与“菜刀锈蚀”两个探究实验。 1．将全班学生分成10个小组，每组中男女搭配，让组内成员作好具体分工，包括领取药品、仪器，进行实验操作、观察记录、汇报、交流实验成果。 2．明确实验目的，组内每位成员务必弄清本次实验探究目的：铁在什么条件下生锈？哪些因素会加速铁生锈的进程？ 3．理清实验步骤：领取药品与仪器；按要求设计并实验；作好观察记录；小组发言与交流。 4．设计家庭小实验。 5．每个小组各领取5只试管，5枚洁净无锈铁钉，第一只加入稀硫酸溶液，使铁钉的一半浸在溶液中；第二只加入氯化钠溶液，使铁钉的一半浸在溶液中；第三只中加入少量蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中；第四只迅速注满冷却的沸水，塞紧橡皮塞；第五只加少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧瓶塞。
ICS 13.100 C 52 备案号:51395-2016 DB11 北京市地方标准 DB11/T 1356—2016 金属制品业职业卫生技术规范 Technical specification of occupational health for metal manufacturing industry 2016-10-20发布2017-05-01实施
目次 前言................................................................................ II 1 范围 (1) 2 规范性引用文件 (1) 3 术语和定义 (1) 4 基本要求 (2) 5 厂区要求 (2) 6 工程防护 (3) 7 个体防护 (4) 8 职业病危害警示标识 (4) 9 职业卫生管理 (5) 10 职业病危害事故应急救援 (5) 附录A（资料性附录）金属制品业典型工艺的主要职业病危害因素 (6) 附录B（资料性附录）金属制品业典型工艺个体防护用品配备 (7) 附录C（资料性附录）金属制品业典型工艺职业病危害警示标识设置内容 (8) 附录D（资料性附录）职业病危害告知卡样式 (9)
前言 本标准按照GB/T 1.1—2009给出的规则起草。 本标准由北京市安全生产监督管理局提出并归口。 本标准由北京市安全生产监督管理局组织实施。 本标准起草单位：北京市劳动保护科学研究所。 本标准主要起草人：刘艳、陈娅、孙晶晶、马虹、秦妍、谭聪、董艳、赵岩、方小云、刘峻通、崔向兰。
金属制品业职业卫生技术规范 1 范围 本标准规定了金属制品企业职业卫生基本要求、厂区要求、工程防护、个体防护、职业病危害警示标识、职业卫生管理和应急救援等方面的技术要求。 本标准适用于金属制品业的职业病防治工作。 2 规范性引用文件 下列文件对于本文件的应用是必不可少的。凡是注日期的引用文件，仅注日期的版本适用于本文件。凡是不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。 GB/T 4754 国民经济行业分类 GB 6514 涂装作业安全规程涂漆工艺安全及其通风净化 GB 7692 涂装作业安全规程涂漆前处理工艺安全及其通风净化 GB/T 11651 个体防护装备选用规范 GB 12358 作业场所环境气体检测报警仪通用技术要求 GB 14444 涂装作业安全规程喷漆室安全技术规定 GB 15603 常用化学危险品贮存通则 GB 15607 涂装作业安全规程粉末静电喷涂工艺安全 GB/T 18664 呼吸防护用品的选择、使用与维护 GB/T 29510 个体防护装备配备基本要求 GB/T 29639 生产经营单位生产安全事故应急预案编制导则 GB 50033 建筑采光设计标准 GB 50034 建筑照明设计标准 AQ 4214 焊接工艺防尘防毒技术规范 GBZ 2.1 工作场所有害因素职业接触限值第1部分：化学有害因素 GBZ 2.2 工作场所有害因素职业接触限值第2部分：物理因素 GBZ 188 职业健康监护技术规范 DB11/ 755 危险化学品仓库建设及储存安全规范 DB11/T 1192 工作场所防暑降温技术规范 3 术语和定义 下列术语和定义适用于本文件。 3.1 金属制品业 metal manufacturing industry
课题：第三节金属防护和废金属回收第 1 课时【学习目标】 1．知道钢铁锈蚀的条件。 2．了解防止金属锈蚀的简单方法。 3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【学习重难点】钢铁锈蚀的条件 【学习过程】 一、预习导学环节 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用，发生一系列 复杂的反应，使铁转化为的过程。铁锈成分复杂，主要成分是，它是一种的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全。 二、课堂助学环节 导入：视频:“小黄车” 据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。 一、铁生锈的原因 活动和探究（一）：铁生锈的原因 【猜想】铁生锈可能与哪些物质有关？ 如何设计实验验证呢? 【结论】 1．铁与和相互作用而生锈； 2．和能加快铁生锈的速度。 【思考】铝比铁活泼，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀呢？ 铝和氧气的反应（化学方程式） 【设问】你见过铁锈吗？ 介绍：铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe 2O 3 ）。 铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过空隙，持续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。 二、铁制品的防护 活动和探究（二）如何防止铁制品生锈 原理：； 方法：1．；2．；3． 【讨论】联系生活实际说说生活中防止钢铁制品生锈的具体方法和原理，举例说明。
【学以致用】观察自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 【思考】铁生锈有其不利的一面，生活中你发现过铁生锈的应用吗？ 三、废金属的回收利用 1.废金属的危害 2. 废金属的回收利用的意义： ， 。 四、课堂小结 五、课后习题 1．铝粉漆可用来刷在铁制品表面，起到防锈作用。其原理是铝能与 反应，生成 的 形成一层 的膜覆盖在铁制品表面，防止其继续反应。写出相应的化学反应方程式： 。 2．“一贴热”的主要成分是铁粉、木粉、活性炭、水、食盐，使用本品时只要打开密封包 装即开始发热： （1）“一贴热”的工作原理是利用 时能放出热量。 （2）推测“一贴热”成分中食盐的作用可能是 。 3．月饼含有丰富的油脂和糖分，极易发霉变质。因此月饼中通常使用一种主要成分为铁 粉的“双吸剂”，它利用铁粉生锈时可以同时吸收 和 ，以防止月饼受潮和变质。 4．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是 （ ） A ．用水洗净后将铁锅烘干 B ．用水洗净后未擦干 C ．注满水的铁锅 D ．熬过猪油未洗的铁锅 5．在车、船的表面刷油漆的目的是 （ ） A ．防止钢铁生锈且美观 B ．增强光滑度，减小磨擦 C ．增大硬度防止撞坏 D ．增大厚度，防止磨损 6．一根洁净的铁钉，分别放在下列试管中，一段时间以后，其中现象的变化最为明显的一支试管是 （ ） 7．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ） A ．单质 B ．混合物 C ．金属或合金 D ．氧化物 A B C D 水 水 植物油 干燥 空气
《金属制品的防护》课件 课堂您瞭「2 1. （2013深圳中学学业水平模拟考试）埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（） A .在潮湿疏松的土壤中 B .在含铁元素较多的酸性土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D ?在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中 答案：C 2.合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是（） A .铜 B .钢C.金刚石 D .石英 解析：钢是碳与铁的合金。 答案：B 3?下列原理或现象包括原电池反应的是（） A ?潮湿的生铁易生锈 B ?纯锌比粗锌制氢气慢 C.纯铜比粗铜导电能力强 D ?铝制品的表面有一层坚固而致密的氧化膜解析：粗锌中的杂质和锌组成了原电池，加快了锌和酸的反应速率。 答案：B 4.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（） A ?在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B .在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D ?在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极 解析：金属防护方法中被保护金属作原电池的正极如C,或作电解池的阴极即接电源负极, 均可达到防护的目的。
答案：C
5 ?如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器 兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是（） A ?它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B ?环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去 C.铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化 D ?它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 解析：本题以我国国宝圆明园鼠首和兔首铜像为素材考查金属的保护和合金的概念，同时也激发了学生的爱国热情，最有可能是改变了金属内部结构（形成合金），从而防止了金属的腐蚀。 答案：D 6 .下列材料保护的措施中不正确的是（） A ?将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀 B ?将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀 C.将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀 D ?将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀 解析：铁和铜在电解质溶液里构成铁为负极、铜为正极的原电池，加快铁的腐蚀，故C项不正确；木材烧焦的部分主要是木炭，木炭的化学性质比较稳定，不易腐烂，故D项正确。 C 答 案： 故"會才曲*.腐42 吐1JR f| 1 1.关于金属腐蚀的下列叙述正确的是（） A ?金属的腐蚀必须在酸性条件下进行 B.化学腐蚀的速度超过电化学腐蚀 C?析氢腐蚀比吸氧腐蚀发生的普遍 D ?金属化学腐蚀的本质是金属失电子直接转移给氧化剂
《金属防护和废金属回收》说课稿 一、设计思想 本节课教学设计的指导思想是以学生为主体，建构起学生自己动手实践、自主探索与合作交流的学习方式，在教师指导下，以科学探究的方法主动应用已有知识解决问题，并获取新知识，促进学生创新意识和实践能力的发展。从生活中钢铁锈蚀的危害入手，激发学生了解学习内容的兴趣，通过铁锈蚀的探究实验，让学生分析归纳得出铁生锈的条件，并在此基础上寻找防止钢铁锈蚀的措施。引导学生学会学习，学会交流，形成爱护金属资源的思想。 二、教材分析 1．教材内容的地位和作用 本教学设计是上教版九年级化学上册第五章第三节内容。课标中具体的教学标准及活动与探究建议确定了本课教学内容的要求是：了解钢铁锈蚀的条件，设计实验探究铁制品生锈的原理，了解防止金属锈蚀的简单方法，认识回收利用金属资源的重要性。 本课内容融合了铁、铝等金属活动性的比较、金属锈蚀条件的探究以及金属的防护等知识，其内容向上可以和金属的化学性质及铁冶炼后需在密闭环境中冷却等知识联系，向下可以跟酸与金属氧化物反应（化学除锈）等知识联系，有助于知识网络的形成。 2．教学目标 根据课标要求和本节课内容，我认为本课应该达到以下三维教学
目标： 知识与技能：了解钢铁生锈的条件氧气和水；了解金属防护的基本原理隔绝氧气（空气）和水；了解金属防锈的简单方法。 过程与方法：指导学生探究铁生锈条件的实验方法；培养学生根据铁生锈的条件讨论金属防护的措施。 情感态度与价值观：培养学生探究知识的欲望；认识废弃金属对环境的污染，培养学生的环保意识。 3．教学重点、难点 重点：铁生锈的条件和金属的防腐。 难点：铁生锈的过程。 三、教法分析 新课程的实施，提倡把科学探究作为一种重要的学习方式和学习内容，钢铁的冶炼及其锈蚀与防护与生产、生活实际紧密相连。针对课程改革的背景和本节教学内容的知识背景，本节课运用设置情境、实验探究、多媒体辅助手段等教学方法，将课前和课堂的实验探究与学生的生活经验有机融合，突出学生的主体地位，达成三维教学目标。 四、学法分析 新课标将转变学生的学习方式作为改革的重点，强调科学探究是一种重要而有效的学习方式，提倡自主、合作、探究的学习方式。铁是学生最常见的金属，铁生锈是常见现象。我在教学中，结合教材特点，指导学生采用课前实践、实验探究、交流讨论相结合的方法进行
第三节金属防护和废金属回收教学设计 涟水县郑梁梅中学沈淳 一、学习目标： 1．知识与技能：知道钢铁学生锈的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 2．过程与方法：通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 3．情感态度价值观：认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。 二、学习重点、难点： 重点：铁学生锈的原因及防止铁学生锈的办法 难点：铁学生锈的原因。 三、学习方法：多媒体演示、和讨论法 四、教学流程： 复习巩固： 1.请写出下列元素符号或离子符号： 铜元素锌元素银元素汞元素 钠离子钙离子 2.请写出下列物质的化学式： 四氧化三铁氧化镁氯化钠 高锰酸钾碳酸钙氢氧化钙 新课引入：从今天默写的符号，大家可以发现每个符号中都包括金属元素，今天，我们就来学习与金属有关的知识。 图片展示：中国航空母舰 教师：你知道这张图片中的是什么吗？ 学生：航空母舰。 教师：对。为了增强中国的海上防卫力量，中国首艘航空母舰在众人的期盼中横空出世。你可曾想过，航空母舰在海水如此苛刻的条件下，为什么可以再海上航向几个月甚至一年而不会锈迹斑斑呢？而学生活中的一些同样是金属的物品，却容易成为锈迹斑斑，更不用说是在海水中了。 图片展示:学生活中的锈迹斑斑 教师：你可知道，曾经它们也是那么的光鲜亮丽，那么是什么让它们发学生了如此大的变化呢？带着这些困惑，我们一起来探讨《金属防锈和废金属回收》有关的知识。下面我们以铁钉为什么会学生锈为例，一起来研究一下金属的学生锈条件。请看书上P127页有关的知识，看的过程中请注意几支试管中5支铁钉分别处于什么样的环境。看完书可以共同讨论这个问题。 学生看书、教教师板书标题：5.3金属防护和废金属回收，同时多媒体展示书上的模拟图片。
《金属制品的防护》习题 1．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M ＋nH2O===M(OH)n ＋n 2 H2↑ B ．金属的化学腐蚀的实质是M―→Mn ＋＋ne －，电子直接转移给氧化剂 C ．金属发生化学腐蚀时可以得电子也可以失电子 D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 解析：选B 。A 项，金属在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主。C 项，金属元素在化合态时只能显正价，发生化学腐蚀时，只能失电子。D 项，在中性环境下，主要是吸氧腐蚀。 2. (2009年高考山东基本能力测试卷)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe ＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O 。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 解析：选C 。据反应式可知，Fe 与O2、H2O 反应生成铁锈。 3．如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首——兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析，最可能的是( ) A ．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B ．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去 C ．铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化 D ．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 解析：选D 。本题以我国国宝圆明园鼠首和兔首铜像为素材考查金属的保护和合金的概念，也激发了学生的爱国热情，最有可能是改变了金属内部结构(形成合金)，从而防止了金属的腐蚀。 4．下列材料保护的措施中不正确的是( ) A ．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀 B ．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀 C ．将埋在地下的铁水管缠上废铜丝，防止水管被腐蚀 D ．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀
金属的防护方法 针对金属腐蚀的原因采取适当的方法防止金属腐蚀，常用的方法有： 1．改变金属的内部组织结构 例如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。 2．保护层法 在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。如：1.在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。2.用电镀、热镀、喷镀等方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属常因氧化而形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止水和空气等对钢铁的腐蚀。3.用化学方法使钢铁表面生成一层细密稳定的氧化膜。如在机器零件、枪炮等钢铁制件表面形成一层细密的黑色四氧化三铁薄膜等。 3．电化学保护法 利用原电池原理进行金属的保护，设法消除引起电化腐蚀的原电池反应。电化学保护法分为阳极保护和阴极保护两大类。应用较多的是阴极保护法。 4．对腐蚀介质进行处理 消除腐蚀介质，如经常揩净金属器材、在精密仪器中放置干燥剂和在腐蚀介质中加入少量能减慢腐蚀速度的缓蚀剂等。 5．电化学保护 将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极，使其不受到腐蚀，所以也叫阴极保护法。这种方法主要有以下两种： 6．牺牲阳极保护法 此法是将活泼金属（如锌或锌的合金）连接在被保护的金属上，当发生电化腐蚀时，这种活泼金属作为负极发生氧化反应，因而减小或防止被保护金属的腐
蚀。这种方法常用于保护水中的钢桩和海轮外壳等例如水中钢铁闸门的保护，通常在轮船的外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若干块锌块，来防止船壳等的腐蚀。 7．外加电流的保护法 将被保护的金属和电源的负极连接，另选一块能导电的惰性材料接电源正极。通电后，使金属表面产生负电荷（电子）的聚积，因而抑制了金属失电子而达到保护目的。此法主要用于防止在土壤、海水及河水中的金属设备受到腐蚀。电化学保护的的另一种方法叫阳极保护法，即通过外加电压，使阳极在一定的电位范围内发生钝化的过程。可有效地阻滞或防止金属设备在酸、碱、盐类中腐蚀。
（ （ 5.3 金属防护和废金属回收 一．选择题（共 10 小题） 1．（2015?武汉）下列说法正确的是（ ） A.经常用水冲洗自行车可以防锈 B.空气主要由氮气和氧气组成 C.用活性炭可以降低水的硬度 D.铁合金是一种纯净物 2．2015?株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（ ） A.在金属表面涂油或刷漆 B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C.制成耐腐蚀的合金 D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 3．（2015?南宁）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制 文物的是（ ） A.定期用湿布擦拭铁制文物 B.提醒观众不要用手触摸文物 C.保持文物储存室内空气的干燥 D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质 4． 2015?潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，
铁钉的腐蚀速度最快的是（） 5．（2015?呼和浩特）下列说法错误的是（） A.在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈 B.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小 了 C.扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物 D.用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低 6．（2015?日照）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀 的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（） A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直 接接触 7．（2015?滨州）2015年4月22日是第46个世界地球日，其活动 主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”，下列做法不符合这一主题的是（）
课题金属防护和废金属回收（教案） 靖江市第三中学瞿红芳 一、知识提要 1、钢铁的锈蚀条件 2、防止金属锈蚀的简单方法 3、废弃金属对环境的污染、回收金属的重要性 二、知识脉络 三、教学思路 教师创设情景，学生讨论日常生活中观察到的金属锈蚀现象，总结出金属锈蚀的危害，让学生通过探究金属的锈蚀实验，归纳出金属的锈蚀条件，通过观察生活、生产中金属防锈措施，讨论、交流、总结出金属的防锈方法，通过了解、阅读资料，了解废金属对环境的影响和回收的重要性，具体教学思路如下所示： 四、教学过程 【创设情景，引入新课】 世界上年产量最高的金属是？钢铁的用途很广泛，但使用钢铁面临的最大问题是什么呢？ 播放视频：金属锈蚀的危害。 过渡：金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护的方法及废旧金属的处理。本节课研究的主要内容就是金属防护和废金属回收.我们都有这样的生活经验，家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，这是为什么呢？ 一、钢铁的锈蚀 活动与探究：铁生锈条件的探究 【提出问题：】 这些铁制品为什么会生锈呢？铁生锈是因为铁与什么物质发生反应了呢？请大家讨论一下，提出你的猜想？
针对我们刚才提出的猜想，请大家继续讨论设计出对应的实验方案。 可能与 根据所做的实验，同学们能分析、总结出使铁钉生锈的条件。 引导学生从铁钉所处环境的不同总结出铁生绣的条件。 【问题引导】 铁锈的性质：铁生锈属于什么反应？铁锈的颜色？其主要成分是？它是纯净物吗？手摸会有什么现象？铁制品表面的铁锈能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？铁锈不及时除去，为什么会全部锈蚀？ 【家庭小实验、激发兴趣】在切过咸菜的菜刀同一面上选相近的三处进行实验，a处用湿棉球润湿；b处用干布擦干；c处擦干后，涂上一层食油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面的变化，处生锈速度最快，处最难生锈。 （分析原因，引出防止菜刀生锈的方法和原理） 播放视频：工业生产中的防锈措施 二、钢铁的防护方法 【提出问题】根据以上实验，并结合日常生活中观察，你能总结出防止铁生锈的办法吗？原理是什么呢？ 【交流、讨论】分组交流、讨论，然后小组汇报同学们讨论的结果。 三、废金属的回收利用 过渡：万一铁制品的锈蚀程度太深，已经不能使用，也不能乱扔。要对废金属进行回收利用， 【提出问题】（根据下列提示问题，阅读课本P129） 1、废金属的回收利用有何意义？ 2、如何保护金属资源？ 四、感悟与收获
课题：金属的防护与回收主备人：马树国审核： 教学目标1．学生能够了解使金属锈蚀的主要因素，并能设计和完成对铁制品锈蚀因素的探究实验。 2．学生了解金属锈蚀的简单防护方法。 教学重难点铁生锈的原因及防止铁生锈的方法 教学过程 集体备课补充栏 一、课前预习检测 讨论：提前一周让每队学生准备铁钉生锈的实验，记录实验现象 二、创设情境，揭示课题 展示一些图片钢铁锈蚀及其对社会造成损失的信息 1、钢铁的锈蚀及其防护钢铁锈蚀的条件防止金属的锈蚀 2、废金属的回收和利用废金属回收利用的意义学生谈感想 三、师生互动，导学达标 （1）钢铁锈蚀给国民经济带来巨大损失，这使我们必须研 究钢铁锈蚀的原因，从而采取有效的防护措施。那么造成钢 铁锈蚀的条件是什么？（2）实验中有的铁钉生锈，有的不 生锈，使铁钉锈蚀的条件是什么？引导归纳引导学生观察 生锈铁钉的锈蚀程度，说明钢铁锈蚀还有其他方面的因素。 创设问题：钢铁锈蚀的损失巨大，怎样保护它们防止金属锈 蚀而减少损失？ 讨论：5支试管中都分别具备的条件是什么？产生锈蚀程度
如何？通过对实验条件得分析，归纳总结出铁生锈的条件是：在、同时存在的环境中能锈蚀。 讲解：酸和氯化钠能使铁在氧气、水的环境中加速锈蚀。引导：那么我们怎样防止铁制品生锈呢？ 思考讨论进行交流形成结论：⑴覆盖保护层。如喷涂油漆，涂防锈油，烧涂搪瓷、电镀等多种方法。 ⑵短时间的防锈：保持清洁干燥，涂油脂等方法。 （3)改变金属自身的性质：使用合金 引导学生阅读铝的“自我保护“。 四、当堂训练 1．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是（） A．用水洗净后将铁锅烘干B．用水洗净后未擦干 C．注满水的铁锅D．熬过猪油未洗的铁锅 2．在车、船的表面刷油漆的目的是（） A．防止钢铁生锈且美观B．增强光滑度，减小磨擦 C．增大硬度防止撞坏D．增大厚度，防止磨损 3．下列说法中正确的是（） A．铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁易与水反应 B．炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程 C．铁的化学性质很活泼，常温下很容易与氧气反应 D．铁粉是白色的固体 五、学习体会，课堂小结 钢铁锈蚀的条件和防止锈蚀的方法 六、作业布置 1、课后练习与实践：1----4 2、根据铜绿的化学式，猜想铜生锈的条件，如何设计探究实验来验证，下节课交流讨论； 七、教学后记
第5章第三节金属的防护与回收（第1课时） 【学习目标】1．知道钢铁锈蚀的条件 2．了解防止金属锈蚀的简单方法 3．知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性 【学习重点】金属的锈蚀和防护，金属回收的方法 【学习难点】金属的锈蚀和防护 【学习过程】 一、知识准备 使铁发生锈蚀的主要因素有哪些？怎样通过实验来验证？ 二、思考与交流 （一）钢铁的锈蚀及其防护 1.铁钉锈蚀条件的探究： （1）在试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液； （2）在试管②中加少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液里； （3）在试管③中加入少时的蒸馏水，使铁钉的一半浸在水中； （4）在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞； （5）在试管⑤中加入少量的干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放 一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞（如右图所示）。
实验结论：比较实验③④可知，铁生锈需要，比较实验③⑤ 可知，铁生锈需要，从实验①②可知，有酸和盐存 在时铁钉生锈速度会。 2．铁生锈的条件是铁与、同时接触，铁生锈的实质 是铁跟、等物质相互作用发生一系列复杂的 化学反应，使铁转化为的过程。铁锈的颜色， 其主要成分，铁锈是物。铁锈结构上 的特点是，铁生锈后若不及时除去会生锈速度。 锈能“吃”铁的原因， 铝能“自我保护”的原因是。 （二）废金属的回收与利用 1. 废金属主要指等。 2.废金属不但造成，还会造成。 3废旧金属回收的意义表现在。 三、总结与反思 1.总结钢铁制品锈蚀条件探究的设计思路。 2.使用由具有“自我保护”功能的金属制成的制品时应注意些什么？ 四、达标检测 1.下列说法正确的是（）A．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化B．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀 C．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药）D．铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽
《化学与生活》编号：17 课型：新授 编制：崔斌 王文刚 审核：王文刚 时间：20009.12.7 青州三中高二化学组 1 主题4 课题4 金属制品的防护 【教学目标】： 1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理。 2、明确金属防护的方法，培养学生分析并解决生活中实际问题的能力。 【知识要点】、 一、自行车部件为什麽易被腐蚀 1、金属腐蚀概念：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。 2、金属腐蚀的分类： 和 （1）、 金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 本质： M – ne == M n+ 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的 反应。 （2）、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与 接触，会发生 反应， 比较活泼的金属 电子被 的腐蚀。电化学腐蚀形成的条件是： ， 。 3. 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀 二、自行车金属部件的防腐蚀 1、金属防护的方法 （1）改变金属的内部结构——如: (2) 在金属表面 如： 、涂油、 (3) 电化学保护法：利用 原理来减少金属腐蚀的方法。 【思考】在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块？ (4) 牺牲阳极的阴极保护法:用比铁 的金属与铁相连构成 来保护铁 (5) 外加电流的阴极保护法：将被保护金属和一块不溶性辅助 分别连接到电源的 极和 极上，接通直流电源，使电子流入金属的方法 三、课堂练习 1．钢铁腐蚀发生得最普遍的是： （ ） A.化学腐蚀 B.析氢腐蚀 C.吸氧腐蚀 D. 摩擦损耗 2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( ) A ．在潮湿疏松的土壤中； B ．在含铁元素较多的酸性土壤中； C ．在干燥致密不透气的土壤中； D ．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中 3、下列防腐措施中，属于电化学保护法的是 （ ） A 、用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜 B 、在金属中加入一些铬或镍支撑金属或合金 C 、在轮船的船壳水线以下部分装上一锌锭 D 、金属表面喷漆 4、下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ） A 、在轮船的船壳水线以下部分装有一定量的锌块 B 、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C 、铝片不用特殊方法保存 D 、常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应。 5、深圳和敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？
第三节金属防护和废金属回收 一、教学目标： 1．知识与技能：知道钢铁生锈的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 2．过程与方法：通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 3．情感态度价值观：认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。 二、教学重点、难点： 重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法 难点：铁生锈的原因。 三、教学方法：多媒体演示、和讨论法 四、教学流程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】出示情景图片：生活中常见的铁制品生锈前后的图片对比，是什么原因让它们锈迹斑斑呢？学生观看图片并思 考铁制品为什么会 生锈呢？ 创设情境，使学 生意识到金属制 品应用广泛且容 易生锈，锈蚀的 铁制品给生产和 生活带来的不 便。 【活动与探究】引入课题并让学生看 P127的活动与探究。给出适当提示：看清5支试管中的铁钉分别处于什么样的环境中？是否与水接触？ 【图片展示】图片展示一天、三天、一周后5支铁钉的变化情况，学生观察现象并回答。 【质疑】①②两支试管中的铁钉为什么没有生锈，而③中的铁钉会生锈呢？学生看书、讨论并 回答。 观察现象并回答 学生讨论、总结并 归纳生锈条件。 为下面探究铁生 锈原因的学习打 好铺垫。 直接展示铁钉放 置一天、三天、 一周后的图片， 方便学生对于现 象的正确观察， 培养学生的观察 能力。 让学生讨论得出 结论，初次尝试
【归纳总结】通过对比分析，小结钢铁生锈的原因实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。例题训练。 【提问】为什么④⑤两支试管中的铁钉锈蚀严重呢？和哪些物质有关呢？ 【小结并引入】在氧气、水存在的环境中，稀硫酸、氯化钠溶液等能加快铁的锈蚀。铁生锈形成的铁锈是一种什么样的物质呢？请同学们看P128并描述铁锈的结 构及主要成分。 【过渡】铁制品一旦生锈不但会影响美观，有时还会影响它的机械性能，严重时还会发生事故。学生讨论、回答并观看视频，因此防锈具有重要意义。我们生活中经常采用哪些方法来防锈呢？ 【总结】学生总结方法的同时，反问这些方法利用什么样的防锈原理呢？讲解：不同的铁制品由于用途及所处环境不同，防锈方法也不同。 【拓展】铝也是生活中常见的金属，它的表面是否也要采取防锈措施呢？看P128并回答。 【过渡】由于金属制品长期使用以及更新换代，产生了许多废弃的金属，面对这些学生感悟 应用对比方法找出 原因 看书并回答 学生讨论、回答并 观看视频。 学生回答 看P128并回答 看P129并回答 成功的喜悦。 让学生清楚的意 识到在学习知识 的过程中，方法 非常重要。 应用方法。 通过阅读课本， 认识到铁锈是一 种疏松多孔的物 质，应及时清除 并加以防护。 通过视频吸引学 生眼球，使课堂 轻松化。并让学 生感悟防锈的重 要性。 体现方法反映原 理，原理可以指 导方法的思想。 明确铁锈和氧化 铝的区别。 通过观看图片及 材料，以培养学