金属的防护和回收
【学习目标】
一、知识目标
1、通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀给人类带来的损失。
2、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。
3、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。
4、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
二、技能目标
1、学习运用观察、实验等方法获取信息，学习运用比较、归纳等方法对获取的知识进行加工，并将其与生活相联系。
2、使学生在与他人的交流与讨论中，形成良好的表达和概括能力。
三、情感目标
1、通过对探究实验现象的观察，培养学生实事求是的科学态度。
2、树立学生环境保护、资源再利用的意识。
【教学重点、难点】
1、实验探究铁锈蚀的条件和防止锈蚀的方法。
2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
第五章金属的冶炼与利用 第三节金属的防护和废金属的回收 一、设计思想 本节课主要是通过实验探究、合作交流的学习方式，应用学生已有的知识解决问题，获取新知识，促进学生实践能力的发展。从生活中的钢铁锈蚀的危害入手，激发学生学习本节知识的兴趣。通过钢铁锈蚀的探究实验，让学生分析、归纳铁生锈的条件，并以此寻找防治钢铁锈蚀的措施，形成爱护金属资源的意识。 二、教材分析 1.教材内容的地位和作用 本节是九年级化学上册第五章的第三节，教学大纲要求学生要了解钢铁的锈蚀条件，设计实验探究铁制品锈蚀的条件，了解防锈的原理和简单方法，认识回收利用金属的重要意义。本节课融合了铁、铝、铜等金属活动性的比较，生活中的钢铁制品，金属锈蚀条件的探究及金属的防护知识。 2.教学目标 知识与技能：了解铁锈蚀的条件——氧气和水；了解铁的防锈原理——隔绝氧气和水；了解防锈的简单方法。 过程与方法：指导学生探究铁生锈的实验方法，指导学生根据铁生锈的条件讨论金属防锈的简单措施。 情感态度与价值观：培养学生探究知识的欲望，认识废金属对环境的污染，培养环保和节约资源的意识。 3.教学重点：铁生锈条件的实验探究和金属的防锈原理和方法。 4.教学难点：铁的生锈过程。 三、教法 主要运用设置情景、实验探究、交流讨论、自主学习穿插并用，外加多媒体辅助的教学方法，将课前和课堂的实验探究与学生的生活经验有机融合。 四、学法 铁是学生最常见的金属，铁生锈是常见的现象，教学中指导学生采用实验探究、交流讨论、自主学习相结合的方法进行学习。 五、教学过程 1.创设情境，导入新课 实物展示铁片、铜片和铝片，让学生判断哪一个是铁片？哪一个是铝片？哪一个是铜片？说出你判断的依据。学生很容易说出生锈的是铁片，因为铁容易生锈。接着问学生：铁比铝活泼，为什么铁容易生锈？你知道铁生锈的原因吗？铁与空气中的那些物质发生了化学反应？引入新课。 2.实验探究，获得新知 本环节是这节课的教学重点，首先回顾第一章学到的铁丝锈蚀实验，让学生回顾该实验中观察到的现象和产生以上现象的原因。接着就让我们一起探究铁与空气中哪些物质反应而生锈。展示教材上的探究方案，请同学们描述观察到的现象。引导学生将以上实验分为两组，每一组利用控制变量法做对比，分析每一只试管中铁钉所处的环境有何不同。第一支、第二只、第三只试管做为一组，分析出第一支试管中铁钉只和氧气接触，第二只试管中铁钉只和水接触，第三只试管中铁钉只和氧气和水接触，并且第三只试管中铁钉生锈，这样学生很容易分析出铁生锈的条件是铁与氧气和水发生了化学反应。第三只、第四只、第五只试管做为一组，第三只试管中铁钉与氧气和水接触，第四只试管中铁钉还有酸性物质接触，第五只试管中铁钉还与食盐水接触。三只试管中铁钉都生锈，只不过第四只和第五只试管中铁钉生锈严重且生锈时间教早，从而得出酸性物质和食盐水能加快铁
《5.3金属的防护和废金属回收》 教学目标 知识 技能 1.知道钢铁锈蚀的条件 2.了解防止金属锈蚀的简单方法 3.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性 能力从探究铁生锈的原因中培养学生分析、归纳等能力情感态度 与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情 重点难点金属的锈蚀和防护，金属回收的方法 教学思路 复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办 法→废金属的回收利用 教学方法讨论、实验探究法等 教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注 【引言】 1、多媒体投影四幅图： 2、我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损失约占国内生产总值的3～4％,如1995年我国的金属损失约为1500亿元。那么如何防止钢铁腐蚀显然是一个意义十分重大的课题。（板出课题） 一、钢铁的锈蚀 【探究活动】铁钉的锈蚀 【播放录像】 【小结】 铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应的过程。在酸、盐溶液的情况下加速锈蚀。 【思考】 1、铁锈蚀是不是氧化反应？ 2、铁锈是纯净物吗？主要成分是什么？ 3、比较铁锈和氧化铝。 （结构特点、若不除去结果） 二、钢铁的防护 【播放录像】 【交流】：生活中防止金属腐蚀的方法有哪些？学生感受我们日常生活中常遇到铁生锈的例子 观看录像 分组讨论、相互交流：学生列举身边防止铁生锈的例子及方法。
教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注【思考】这些方法能防止铁生锈的原理是什么？ 【过渡】:我们看问题要一分为二；我们已经知道铁生锈 对我们不利，那么铁生锈有没有对我们生活有好处呢？【教师举例】:食品包装盒中常放有一小袋铁粉，它对食品同时具有防潮和防氧化作用。 三、废金属的回收利用 自学： 四、课堂小结 本节课你有哪些收获?联系实际了解铁既 能同水、氧气反应， 常称为“双吸剂” 让学生感 受到化学 就在身 边，增强 学习化学 的兴趣。 【课堂作业】 1、某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 ( ) A．铁粉 B．炭粉 C．氯化钙 D．生石灰 2、日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（） ①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层；④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干。 A、②⑤ B、③⑤⑥ C、①③⑦ D、②⑥⑦ 3、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2这个反应属于（） A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．以上反应都不是 4、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的 自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。 （1）三角架； （2）辐条； （3）链条。 5、全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的 1/10。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干 净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如图所示)，定 期观察并记录现象。请回答下列问题. (1)试管中的铁钉最易生锈。 (2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是和。 (3)铁生锈的实质是，铁锈的主要成份是， 特点是。 (4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施；。
教案设计金属的防护和回收 预习目标 1．知道钢铁锈蚀的条件（重点）。 2．了解防止金属锈蚀的简单方法（重点）。 3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 知识梳理 1．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学_______，使铁转化为铁的_______的过程。铁锈成分复杂，主要是_______．它是一种_______的物质，能让_______和空气中的_______穿过它的空隙，不断向_______渗透．继续跟_______反应，直至铁被_______。 2．钢铁还会被环境中的其他物质，如_______、_______锈蚀。 3．人们通常采用在钢铁表面覆盖_______的方法来防止钢铁生锈。例如（举两例）①______________；②______________。防止钢铁生锈的方法，除了刚才的方法外，还有：(1)保持钢铁制品表面的_______和_______；(2)改变钢铁的成分，如制成_______钢；(3)电化学保护；(4)改善钢铁腐蚀环境。 4．铝在空气中与氧气反应．生成的_______形成一层_______而_______的膜覆盖在铝的表面．防止铝继续与_______反应，从而达到“_______”的作用。 5．废金属主要指_______、_______和_______丢弃的_______、_______、_______和_______的金属物品等。 6．废金属不仅造成_______，还会造成等有毒金属对_______的污染。回收利用废金属有着巨大的_______效益和_______效益。 例题精讲 例1下列有关铁生锈的叙述错误的是( ) A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢的氧化反应C．铁生锈时，需要加热以保持必要的温度D．铁生锈时会有难以察觉的热量放出解答：铁生锈发生了化学变化，而化学变化过程中一定同时发生物理变化，所以选项A正确；选项B正确；铁生锈本身会放热，故无需加热以保持必要的温度，选项C错误；选项D正确。故本题正确答案应选C。 点评：放热的反应一旦发生了，无需提供能量，反应也能继续进行下去。另外，铁锈与铝表面的氧化膜不同，前者疏松多孔，后者致密而结实。 例2下列对金属和金属材料的认识中，错误的是( ) A．生铁和钢的性能完全相同B．铁粉做双吸剂和铁生锈的原理相同C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．回收废旧金属有利于节约金属资源解答：选项A：生铁和钢的含碳量不同，硅、锰、硫、磷的含量也不相同．所以生铁和钢的性能有很大的差异，钢的性能比生铁优越，A错误；选项B：铁生锈的原理是铁与O2、H2O 反应，显然B正确；选项C、D显然都是正确的。本题应选A。 点评：要注意理解“双吸剂”的含义。 反馈训练 1．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图
《金属的防护和回收》教学设计 【教学分析】 内容分析《金属的防护和回收》是第5章第3节，本节主要内容为：金属生锈的原理、防锈的一般方法；废金属回收的一般意义。本节在本章中的地位与作用：通过钢铁生锈的研究性学习，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。 对象分析初三学生已经上过二年多的信息技术课，在计算机操作技能和信息素养方面已经具备进行网络自主探究的能力。铁钉锈蚀的实验需提前一周进行，没有办法在课堂上演示，于是将实验过程用网络展示。铁锈蚀的原因、防锈的方法、废金属的知识与废金属回收等，网络上能搜索到很多相关知识，而是学生通过网络自主学习，自主建构获取知识，这样印象会特别深刻。 媒体分析微机室室的数十台电脑构成一个局域网，整个局域网与校园网接通，不仅在校内交流信息畅通无阻，而且可以访问因特网。网络以其强大的主动性需求、交互活动方式、开放的空间与广泛的信息来源，启发学习者的主动性和探究性潜能。 【教学目标】 知识技能目标 1、知道金属生锈的原因和防止金属锈蚀的简单办法。 2、认识废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 能力方法目标 1、培养通过网络获取知识的能力和自主学习的能力。 2、通过学习，培养交流表达及科学探究的能力。 情感态度目标 1、认识到金属生锈给国家和个人带来的损失。 2、在宽松和兴趣盎然的网络环境下自主学习，体会到计算机网络不仅是娱乐的工具，更是辅助学习的工具。 【教学重点】 通过自主探究获取铁锈蚀的原因、防锈的方法、废金属的回收等知识。 【教学难点】
技术难点：建立怎样的网络平台以及如何发挥网络教学的优势提高教学效率 知识难点：金属生锈的原因及防止金属锈蚀的方法。 【学习方法】 在老师引导下自主、探究、合作学习；多媒体、网络辅助学习 【所需时间】1课时 【设计思路】 科学素质教育是学校实施素质教育的重要组成部分。而化学教学对于加强学生科学素质教育具有独特的作用。为什么在日常生活中，有的金属会生锈，而有的金属却很难生锈？在日常生活中，学生或多或少的知道一些防止金属生锈的措施，但并不知道采取这些措施的原因、原理是什么。铁钉锈蚀实验需用一周的时间才能完成，无法在课堂上直接演示，将实验过程拍照后用多媒体展示，有利于学生了解铁钉锈蚀的过程，帮助学生认识化学变化的本质。由于本节知识学生要了解的常识性的内容较多，完全可以采用自主上网学习，我尝试以“探究性学习”为主导，以建构主义教学模式来开展教学活动。 建构主义教学模式视学生为认知的主体、知识意义的主动建构者。教师只对学生的意义建构起帮助和促进作用。在金属锈蚀的原因及防锈方法的教学过程中，我作为教师，只作为学生认知的指导者，引导他们以类似科学研究的方式来发现问题，研究解决自己发现的这些问题，从而在学习的过程中，培养学生的自主学习和探究能力。 本节课的核心内容在于探索金属锈蚀的原因和防止金属锈蚀的方法，在教学中我设计以“抛锚式教学模式”来开展学习。 (一)创设情景：教学一开始，用多媒体和实物创设问题情景。 展示日常生活中使用的一只搪瓷洗脸盆，盆底因使用不当形成了许多空洞，这些空洞是如何形成的？ 据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占钢铁全年产量的十分之一。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，人们需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。 (二)确定问题：要防护金属，减少锈蚀，就必须探究金属锈蚀的原因。废 金属有哪些？随意丢弃废金属有哪些危害？回收废金属有哪些好处？
第5章第3节金属防护和废金属回收 学号姓名 1．知道铁生锈主要与哪些因素有关，并能设计和完成对铁制品锈蚀因素的探究实验。2．了解金属锈蚀的简单防护方法。 【学习准备】 1．化学上可用除去铁锈，浓食盐水的作用是。该实验中观察到的现象有。 2．家庭小实验 实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐 实验步骤：将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。再用酒瓶塞将瓶口塞住。在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，不封口。在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，不封口。将4个汽水瓶放在家中观察一周（每天观察一次）。 【我的疑惑】 针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？ 【学习探究】 （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是与、水蒸气等发生使铁转化为的过程。铁锈是物（填混合物或纯净物），主要成分是。（2）铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起保护作用。
（3）酸溶液和氯化钠溶液的作用： 。 学习活动二：合作交流展示 1．如何防治铁生锈？ （1）保持铁制品表面的 （3）改变内部结构，形成一些合金，如： 。 2．自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？ 学习活动三：阅读交流展示 1．废金属是指_______、_______丢弃的_______、_______，_______和_______的金属物品等。废金属的危害： 、 。 2．回收利用废金属的意义： 。 3．保护金属资源的有效途径有： 、 、 、 。 【课堂练习】 1．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是 A ．铁生锈一定伴随着物理变化 B ．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C ．铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D ．铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 2．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是 A ．增大硬度防止撞坏 B ．增大厚度防止磨损 C ．防止铁生锈且美观 D ．美观和杀菌消毒作用 3．下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀锌 ⑤用水洗干净 ⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是 A ．①③④ B ．②④⑥ C ．③④⑤ D ．③⑤ 【学习总结】 写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思 （2） ①喷漆 ② ③ ④ ⑤在钢铁表面高温制成一层致密氧化膜 防锈
第三节金属防护和废金属回收教学设计 涟水县郑梁梅中学沈淳 一、学习目标： 1．知识与技能：知道钢铁学生锈的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 2．过程与方法：通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 3．情感态度价值观：认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。 二、学习重点、难点： 重点：铁学生锈的原因及防止铁学生锈的办法 难点：铁学生锈的原因。 三、学习方法：多媒体演示、和讨论法 四、教学流程： 复习巩固： 1.请写出下列元素符号或离子符号： 铜元素锌元素银元素汞元素 钠离子钙离子 2.请写出下列物质的化学式： 四氧化三铁氧化镁氯化钠 高锰酸钾碳酸钙氢氧化钙 新课引入：从今天默写的符号，大家可以发现每个符号中都包括金属元素，今天，我们就来学习与金属有关的知识。 图片展示：中国航空母舰 教师：你知道这张图片中的是什么吗？ 学生：航空母舰。 教师：对。为了增强中国的海上防卫力量，中国首艘航空母舰在众人的期盼中横空出世。你可曾想过，航空母舰在海水如此苛刻的条件下，为什么可以再海上航向几个月甚至一年而不会锈迹斑斑呢？而学生活中的一些同样是金属的物品，却容易成为锈迹斑斑，更不用说是在海水中了。 图片展示:学生活中的锈迹斑斑 教师：你可知道，曾经它们也是那么的光鲜亮丽，那么是什么让它们发学生了如此大的变化呢？带着这些困惑，我们一起来探讨《金属防锈和废金属回收》有关的知识。下面我们以铁钉为什么会学生锈为例，一起来研究一下金属的学生锈条件。请看书上P127页有关的知识，看的过程中请注意几支试管中5支铁钉分别处于什么样的环境。看完书可以共同讨论这个问题。 学生看书、教教师板书标题：5.3金属防护和废金属回收，同时多媒体展示书上的模拟图片。
课题：第5章金属与矿物 第三节金属的防护和回收 一、教材学情分析 九年级化学第5章是关于金属与矿物的内容。通过近一个学期的对“空气、氧气、二氧化碳、用微粒的观点看物质、质量守恒定律”等的探究学习活动，学生已经掌握了一些基本的化学知识、实验技能和探究问题的方法，小组内同学合作也较为默契，在这个基础上我尝试以第3节——《金属的防护和回收》作为研究课题，以此来了解学生探究水平和探究能力，并进一步促使学生的探究习惯的养成。课题从身边常见的化学物质、化学现象入手，改变以往灌输式教学和验证性实验的教学模式，让学生运用探究学习策略第一次对物质进行较系统的探究，掌握金属腐蚀的条件、影响生锈的外界因素，达到学以致用的目的。通过对《金属的防护和回收》的学习，必然能使学生在实验探究过程中使学生在收集、整理、分析材料、发现问题、提出问题、实验方案设计、实验现象观察、逻辑推理、语言表达、交流讨论能方面的能力得以全面的提高，为他们的终身学习打下坚实的基础。 二、教学目标 基于对大纲和本节教材的理解和对学生水平的分析，我设立了以下教学目标：【知识与技能】 1、知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法和原理； 2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【过程与方法】 1、课前提前进行素材收集、实验设计、交流讨论等探究活动以逐步形成良好的学习习惯和正确的学习方法，提高实验探究能力和科学素养； 2、学会课后查阅资料、上网搜索、实践调查等获取知识的方法； 3、初步学会小论文的撰写与表达。 【情感态度与价值观】 1、进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念，并提高学习化学的兴趣以及在小组探究实验及交流讨论中的合作学习态度； 2、通过金属的防护和回收的阅读、调查实践等探究过程的体会，增强学生爱家乡、爱祖国、爱社会的情感，逐步树立合理利用资源，爱护环境的观念。 三、教学重点和难点 1、钢铁锈蚀的条件及金属防护的方法； 2、在素材收集、问题发现、实验探究、交流讨论、理论总结、问题解决的过程
第5章金属的冶炼与利用 第3节金属防护和废金属回收 一、知识与技能 1. 知道金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2. 知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收、再利用等对资源保护的重要性。 二、过程与方法 1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理； 2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣 了解铁生锈的条件和金属资源的保护方法。 铁钉锈蚀条件的探究。 上自然界中的金属资源是很丰富的，但是，金属腐蚀是普遍存在的现象。金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面都将发生变化，造成设备破坏、管道泄漏、产品污染，酿成火灾或爆炸等恶性事故以及资源和能源的严重浪费，使国民经济受到巨大的损失。据估计，世界各发达国家每年因金属腐蚀而造成的经济损失约占其国民生产总值的 3.5%～4.2%，因此，研究金属腐蚀原理，采取防护措施，对经济建设有着十分重大的意义。因此本节课我们一起来探究金属防护的知识。 （一）探究铁生锈的条件 [引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。 [实验探究]：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤
油的水的试管、装有盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。 [交流]：学生结合自己的实验，交流铁生锈的原因。 学生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。 学生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。 学生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。 学生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。 [讨论]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。[讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？ [交流]：学生交流并回答。 学生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。 学生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。 学生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。 学生丁：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。 [展示]：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。 [问题]：1.铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？ 2.氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ [回答]：学生交流并回答。 [问题]：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，则原理是什么呢？ [回答]：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。 [讲述]：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？ 回答：学生交流后回答。
第3节金属防护和废金属回收 （总分：70分时间：100分钟） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有1个选项符合题意） 1.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（） A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干 C.洗净铁制品表面的油膜 D.在铁制品表面镀上一层锌 2.下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在干燥、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在干燥、致密、不透气的土壤中 3.下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是（） A.表层镀锌 B.食盐水浸泡 C.制成合金 D.表层涂油 4.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） A. B. C. D. 5.如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中.实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是（） A.水能进入试管的最大体积约为试管容积的 B.该铁粉在试管内发生了氧化反应 C.这一实验可以验证空气的组成不是单一的 D.如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同 6.根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（） A.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 B.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快 7.铜在空气中长时间放置会生锈，铜锈受热时的反应为Cu2（OH）2CO32x+H2O+CO2↑ 下列判断正确的是（）
A.x的化学式是Cu（OH）2 B.铜锈分解反应前后的固体质量差为生成CO2的质量 C.铜生锈是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果 D.铜生锈是缓慢氧化，在反应过程中一定伴随能量的变化 8.如表是某中学的同学关于铁生锈的情况调查表：（调查时间6个月） 调查内 容破损的搪瓷 铁面盆 裸露在混凝土外的钢 筋 敞放的涂油 铁钉 镀铬铁质的指 甲剪 铁锈蚀情况掉搪瓷部分 逐渐锈穿 钢筋表面出现蓬松的 锈层 没有生锈没有生锈 他们得出的结论和启示中，你不赞成的是（） A.铁的锈蚀原因与铁直接接触空气中的某些物质有关 B.防止铁制品锈蚀的方法有表面搪瓷、涂油或镀上某些金属 C.铁锈层也可以阻止铁与空气的接触，不要及时除去铁表面的锈层 D.对自行车链条的有效保护措施是经常涂油 二、填空题（本题包括8小题，共34分） 9.（3分）学校举行升旗仪式所用铁制旗杆表面刷了一层“银粉”，这种做法的目的 是；在旗杆滑轮处涂抹一些深灰色的粉末状物质起润滑作用，该物质是；滑轮的材料选用合金而不选用纯金属，应用了合金优良性能中 的。 10.（3分）人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属。 （1）铁在空气中生锈，实际上是铁跟作用，发生一系列复杂的化学反应； （2）以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程 式：。 11.（4分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户，制造汽车要用到含铜、 铁、铝等成分的多种金属材料。 （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。 （2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。 12.（4分）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。 （1）铜制插头，这是利用金属铜的。 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的等发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是（用化学方程式表示）。防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是（合理答案即可）。 （3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，①则下列叙述中完全正确的组合是。 ②滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ③滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银 ④若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌 ⑤若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌 A.①② B.②③ C. ③④ D.①④ 13.（6分）根据所学知识，完成下列问题. （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的和等发生化学反应的过程。 据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣
说课材料 《金属防护和废金属回收》 一、教学内容分析 本节课是上教版九年级化学（上册）第五章第三节的教学内容，在学习本课之前，学生已经知道镁、铁可以与氧气发生剧烈的氧化反应，金属锈蚀是缓慢氧化反应，这些为学生探究金属锈蚀的因素提供了可靠和有力的保证。学生能够从已有生活经验出发猜想金属锈蚀的因素，了解了锈蚀因素也很容易归纳出防锈的原理，并能根据实际情况运用防锈方法，让学生从做中学习。知道废弃金属对环境的污染，从而认识回收金属的重要性。 二、学情分析 初中学生正处于生理、心理、思维等各方面的迅速发展时期。在初中生的思维中,抽象逻辑思维虽然开始占优势,很大程度上仍需依赖具体形象的经验材料来理解抽象的逻辑关系,故本节课老师让学生亲自动手做探究性实验,旨在启迪学生的科学思维,揭示化学现象的本质,加深对所学知识的理解。 三、教学目标 （一）知识与技能 1．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 2．掌握废金属的回收利用。 （二）过程和方法 实验探究法、问题探究法 （三）情感态度与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失。 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。 四、教学重点难点 重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。 难点：铁生锈的原因。 五、教学过程 （一）钢铁锈蚀条件探究 【创设情景，引入新课】观看铁的锈蚀图片：据估计，全世界每年生产的钢铁中，就有1/10左右被腐蚀掉，按此比例推算，我国每年有近一百亿美元的金属制品被锈蚀
【新课引入】为了减少因为金属锈蚀造成的损失，今天我们就来探究金属的防护和回收。 【猜想】:钢铁生锈与哪些物质有关。（说明:这一过程可以充分发挥学生的想象力,让每个学生充分发表自己的见解） 【设计实验方案】: ⑴小组讨论,提出个人或小组方案。 ⑵交流讨论,对各种方案进行评价,筛选出可实施的方案。 ⑶多媒体展示学生设计三个对比实验: 【分组汇报】 现在就请每个小组派出代表汇报一下你们小组的实验现象与结论(实验一周前已经做了) 【分析得结论】:学生相互交流后,共同认为:钢铁生锈的条件是:铁与氧气、水同时接触就会生锈 【补充介绍】铁锈的成分和性质 【过渡】钢铁一旦生锈，形成铁锈，就变得软弱无力，不堪一击，如何保护金属不被腐蚀？ （二）防止钢铁锈蚀的原理和方法 【提出问题】:请同学们结合钢铁生锈的条件,思考一下如何才能防止钢铁的生锈? 【得出结论】:学生在讨论的基础上,归纳问题的答案。 【多媒体展示防锈措施】:①钢铁制品的表面保持干燥。②在钢铁的表面涂上一层保护层。（油漆、塑料、橡胶、搪瓷、镀锡、镀锌和镀铬）③将铁制成不易生锈的合金。 (说明:由于这部分知识是建立在第一部分知识的基础之上且内容为学生所熟悉,因此我采用了如下教学方法:由教师提出问题,由学生通过推理、分析及相互讨论等方法自行解答老师的问题。这样做既可加深学生对前面所学知识的理解,又能培养学生的逻辑推理能力) （三）保护金属资源的有效途径 【交流讨论】得出保护金属资源的有效途径 有效地防止金属锈蚀 回收和利用废旧金属 有计划、合理地开采矿物。 寻找金属的替代品
金属防护和废金属回收 一、设计思路 本节课首先通过创设情境，联系实际，让学生感受到钢铁锈蚀对社会造成的损失。从元素守恒角度猜想铁生锈的条件，Fe+（）→Fe2O3.xH2O。类比“燃烧的条件”探究“铁生锈的条件”。活动中教师引导学生通过理论分析与实践操作相结合的方式得出实验结论，着重让学生体会发现问题的乐趣和探究成功的喜悦，培养了学生观察，分析，动手，合作，表达能力。启迪了学生的思维，培养了学生的实践能力。通过“暖宝宝”的使用，发现生活中蕴含的化学知识，学会辩证地看待铁的缓慢氧化。通过Fe2O3和Fe3O4，Fe2O3和Al2O3的对比加深理解物质的性质，体会结构决定性质，性质决定用途的化学理念。结合实验“铁钉除锈”，学生畅谈生活中常见物质的除锈方法、防锈措施，结合防锈原理，感受防锈必要性。充分体现化学来源于生活，服务于生活，可以使生活更加美好。最后通过具体数据感受废金属回收的意义，增强环保和节约意识，体现化学可以知道人们更好地生活。 二、教材分析 本节内容属于身边的化学物质这一主题。本节内容融合了金属锈蚀条件的探究及金属防护的知识，认识回收金属的重要性。其中常用的化学除锈方法（稀盐酸除锈）既与前面第1章中合理利用资源章节相呼应，又与后面金属氧化物与酸的反应相联系，承上启下，形成网络。 三、学情分析 在学习本节内容之前，学生已有的生活经验是：知道钢铁是生活中一种重要的资源，了解了铁的主要性质及其合金在生产、生活中的广泛应用，但对钢铁锈蚀条件缺乏了解。已经掌握了一些基本化学知识、实验技能和探究问题的方法，但探究水平和能力有待进一步提高，并促使形成探究习惯。更应将所学知识与生活实际紧密联系，在实践中感受化学的重要性，提高资源意识和环保意识。 四、教学目标 1.知识与技能： （1）知道钢铁锈蚀的条件。 （2）了解防止金属锈蚀的原理及具体方法。 （3）认识铁锈，知道简单的除锈方法。 （4）知道废弃金属对环境的污染，认识回收的重要性。 2.过程与方法： （1）通过对铁锈蚀条件的活动探究，进一步提高科学探究的欲望和分析归纳能力。 （2）学会课前查阅资料，课上探究释疑，课后实践调查等获取知识的方法。 3.情感、态度、价值观
人教版初三化学金属的防护和回收石灰石的利 用教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
金属的防护和回收、石灰石的利用 〖知识要点〗 一、铁锈蚀的条件 铁制品在潮湿的空气中，跟氧气（空气）、水同时接触易生锈，铁锈的主要成分是。 二、防止铁锈蚀的方法 三、废金属回收利用，可以节约金属资源，同时节约冶炼金属的能源。也可用金属代用品，如用塑料代替钢和其他合金制造管道等。 四、石灰石在自然界中的存在 石灰石在许多山区、丘陵地带很容易找到，石灰石经过长期的地质作用，可以变成大理石（因盛产于云南大理而得名），大理石一般为白色，有的带有美丽的花纹，质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石，俗称汉白玉，是上等的建筑材料。北京天安门前的华表、人民英雄纪念碑四周的雕塑群、颐和园和故宫中所用的白色石材，都是汉白玉。 石灰石的主要成分是碳酸钙，自然界中的大理石、方解石、石垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含有碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。 五、碳酸根离子的检验 凡是由金属离子跟碳酸根离子构成的化合物、如等都能和稀盐酸反应生成二氧化碳，利用这个原理可以鉴定碳酸根离子。 取待测样品少量放入试管中，加入稀盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根离子。 六、石灰的烧制原理 修建圆明园时使用了大量的汉白玉石材，1860年8月，英法联军攻入北京，他们在园内大肆抢掠、破坏，到处放火。熊熊大火烧毁了所有的亭台楼阁，一些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，变成了碎块。
为什么那些坚硬的汉白玉石材经大火一烧就“粉身碎骨”了呢原因是石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。人们习惯上把氧化钙称为生石灰。上述过程可以简要地表示如下： 七、生石灰和熟石灰 生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，生石灰跟水反应后转变成熟石灰，并放出大量的热。反应方程式为，从上述反应可见，生石灰有很强的吸水性，因此人们常用生石灰作干燥剂，以除去水分。 熟石灰不吸收水分，也不跟水反应，但能跟反应，逐渐变成坚硬的碳酸钙，化学反应方程式如下：。利用此反应可检验澄清溶液是否是石灰水。同时也可检验某无色、无味气体是否是二氧化碳。 〖典例引路〗 例1、为了防止铁制品表面生锈，下列做法不正确的是（） A、保持铁制品表面干燥与清洁； B、涂上一或喷上一层漆； C、镀上一层其他金属； D、提高铁的质量分数。 分析：铁在潮浊的空气里容易生锈。A、B、C的做法都能防止铁生锈。D是错误的。 答案：D。 例2、随着人们生活水平的提高，各种电器的利用质量也大幅度提高，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来，其首要原因是（） A、回收利用电池外壳的金属材料； B、防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染； C、减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀； D、回收利用电池中的石墨电极。
沪教版九年级化学上册复习_第五章金属的冶炼和利用_5.3_金属防护和废金属回收学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________ 一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，） 1. 某校化学兴趣小组的同学按照如图装置进行实验，小组同学对实验现象的记录正确的是（） A.铁丝表面有红色氧化铁附着 B.铁丝光亮，没有变化 C.试管中的液面无变化 D.试管内液面上升 2. 废旧电池集中处理的首要原因是（） A.回收电池中的石墨电极 B.回收电池外壳金属材料 C.回收电池中的填充剂 D.防止电池中汞、铜等金属污染环境 3. 铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是（） A.铁生锈时生成四氧化三铁 B.表面涂漆以防止铁生锈 C.铁制品应放置于干燥的环境中 D.经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 4. 生活中防止铁制品生锈的合适方法是（） ①保持铁制品表面洁净干燥；②将其密封不再使用；③在铁制品表面涂上油漆；④铁制品表面擦干后涂上机油． A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 5. 金属资源不可再生，保护金属资源是我们刻不容缓的职责．下列有关叙述错误的是（） A.大力开采矿物以保障金属材料供应 B.提高废旧金属的回收利用率 C.在金属表面覆盖保护层以防止锈蚀 D.发明金属替代品制造某些零部件 6. 下列关于保护金属资源的说法，正确的是（） A.应及时回收废旧金属 B.应禁止开采金属矿物 C.应严禁使用金属材料 D.应大力寻找并开采金属矿物
7. 下列做法中不利于金属资源的保护的是（） A.防止锈蚀 B.大量开采金属矿物 C.回收废旧金属 D.寻找金属代用品 8. 下列家庭小实验中，铁钉不易被腐蚀的是（） A. B. C. D. 9. 下列说法不科学的是（） A.煤、石油、天然气不完全燃烧会造成空气污染 B.将旧废电池集中处理，防止土壤污染 C.氢气是一种理想的“绿色能源” D.干电池是一种将电能转化为化学能的装置 10. 某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件．管中装入少量煮沸的蒸馏水，管中是干燥的空气．调节端与端的液面高度一致，塞紧木塞．一段时间后观察．下列推断错误的是（） A.该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关 B.端与端的液面高度仍然保持一致 C.只有管中的铁钉会锈蚀 D.植物油的使用可减少水的蒸发对实验的影响 11. 下列关于铁制品及铁制品的说法中不正确的是（） A.铁制品生锈后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触 B.铁制品生锈是缓慢氧化过程 C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈 D.生铁报废的铁制品可以回收重新提炼 12. 金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责．下列有关叙述不正确的是（） A.大力开采矿物以保障金属材料的供用 B.提高废旧金属的回收利用率
5.2 金属矿物 铁的冶炼 一、常见的金属矿物 1.金属矿物可以用于冶炼金属，除极少数不活泼的金属（如金、银等）在自然界中有单质存在外，其余大多数金属以化合物形式存在。 2.常见的金属矿石有：铁矿石——赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4）、菱铁矿和黄铁矿；铜矿石——孔雀石[主要成分是Cu 2（OH ）2CO 3]、赤铜矿。 二、工业炼铁的原理 1.原理：用一氧化碳与铁的氧化物在高温条件下反应。 2.化学方程式：Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2。Fe x O y 可以是FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4。 常见的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。 3.实验装置： 4.操作步骤（口诀：查、装、通、点、熄、停、拆） (1)查：检查装置的气密性。 (2)装：装药品并连接、固定装置。 (3)通：向玻璃管中通入纯净的一氧化碳。 (4)点：点燃酒精喷灯，给玻璃管加热。 (5)熄：反应完毕，熄灭酒精喷灯。 (6)停：待装置完全冷却后，停止通一氧化碳。 (7)拆：拆洗装置。 5.实验现象： (1)玻璃管中，红棕色粉末逐渐变成黑色； (2)试管中澄清石灰水变浑浊。
6.尾气处理 (1)处理原因：因尾气中含有有毒的一氧化碳，防止污染空气。 (2)处理方法： ①燃烧法：在尾气排出处放一只点燃的酒精灯。 ②收集法： 在尾气排出处系一个干瘪气球收集或用排水法收集。 7.产物二氧化碳的检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 三、工业炼铁（高炉炼铁） 1.主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 2.主要设备：高炉。 3.发生的反应（以赤铁矿为例） (1)焦炭燃烧： C ＋O 2=====点燃CO 2； (2)二氧化碳通过灼热的炭层： CO 2＋C=====高温2CO ； (3)一氧化碳还原氧化铁： 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2； (4)石灰石高温分解：
2019-2020年九年级化学 5.3《金属的防护与回收》学案 【学习目标】1．知道钢铁锈蚀的条件 2．了解防止金属锈蚀的简单方法 3．知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性 【学习重点】金属的锈蚀和防护，金属回收的方法 【学习难点】金属的锈蚀和防护 【学习过程】 一、知识准备 使铁发生锈蚀的主要因素有哪些？怎样通过实验来验证？ 二、思考与交流 （一）钢铁的锈蚀及其防护 1.铁钉锈蚀条件的探究： 实验操作：取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中。 （1）在试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液； （2）在试管②中加少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液里； （3）在试管③中加入少时的蒸馏水，使铁钉的一半浸在水中； （4）在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞； （5）在试管⑤中加入少量的干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞（如右图所示）。
实验结论：比较实验③④可知，铁生锈需要，比较实验 ③⑤可知，铁生锈需要，从实验①②可知，有酸 和盐存在时铁钉生锈速度会。 2．铁生锈的条件是铁与、同时接触，铁生锈的实质 是铁跟、等物质相互作用发生一系列复杂的 化学反应，使铁转化为的过程。铁锈的颜色， 其主要成分，铁锈是物。铁锈结构上 的特点是，铁生锈后若不及时除去会生锈速度。 锈能“吃”铁的原因， 铝能“自我保护”的原因是。 （二）废金属的回收与利用 1. 废金属主要指等。 2.废金属不但造成，还会造成。 3废旧金属回收的意义表现在。 三、总结与反思 1.总结钢铁制品锈蚀条件探究的设计思路。 2.使用由具有“自我保护”功能的金属制成的制品时应注意些什 么？ 四、达标检测 1.下列说法正确的是（） A．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化 B．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀 C．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药）