课题：第5章金属与矿物第三节金属的防护和回收
课件展示目标展示课件展示“泰坦尼克号”和“渡江轮”
的生锈情况提出学习目标：
1、知道钢铁锈蚀的条件；
2、了解防止金属锈蚀的简单方法；
3、知道废金属对环境的污染，认识回
收废金属的重要性；
4、了解化学与社会的关系，并以此分
析有关的简单问题。
对比分析
观看视频
体会目标
产生探究欲
让同学们明
确学习目标、
激发学生求
知欲。
生活素材展示选择有典型的锈蚀制品，实物投影展
示，引导学生观察比较
事先收集的
金属锈蚀制
品或拍摄图
片、并进行观
察比较
培养学生收
集信息的整
合能力、和观
察分析能力
问题提出引导学生以分析对比生锈的程度以及
生锈的环境的基础上提出问题：
1、为什么户外铁制品比户内易生锈？
2、为什么近水的铁制品（水闸）比干
燥地方的铁制品更易生锈？
3、为什么海边的铁制品（锚）更易生
锈？
积极思考
发现问题
提出问题
培养学生的
分析能力
提出假设引导学生对生锈的条件提出初步假设小组讨论
提出假设激发探究欲培养小组协作能力和分析比较能力
实验探究引导学习展示在家庭实验中进行的小
组探究过程进行展示总结：
1、保存在水中的铁钉没有生锈；
2、保存在干燥空气中的铁钉没生锈；
3、一半浸在水中，另一半露置于空气
中的铁钉在水面出生锈严重。
设计实验探
究（学生将课
前的探究实
验以小组为
单位进行展
示并汇报3个
实验分别产
生锈蚀的情
况及时间）
培养学生设
计实验能力
和动手实验
能力
小组合作记录现象及时交流指导学生学会对实验现象进行记录、
分析和比较，并形成正确的结论。
究实验以小
组为单位进
行展示并汇
报6个实验产
生锈蚀的情
况及时间）
能力
培养学生互
帮互助的团
结精神
问题探究交流讨论得出结论教师抛出问题，给学生充足的时间交
流谈论、总结表达，陈述结论。
生锈的条件的其他影响因素：
1、食盐、酸等物质会加速铁生锈速度；
2、食盐水等的浓度越高，铁锈蚀速度
越快。
交流谈论、总
结表达，陈述
结论。
让学会总结、
学会交流、学
会表达、学会
合作，体会内
因与外因对
事物的影响。
上网搜索教师教会学生用（https://www.doczj.com/doc/bd19117965.html,和
https://www.doczj.com/doc/bd19117965.html,）上网搜索金属锈蚀的
危害性。
关键词：“金属腐蚀”、“生锈危害”等。
上网搜索
掌握获取知
识的多种途
径和手段，激
发学生保护
环境的意识。
阅读归纳指导阅读（P127——128）有关金属的
防护。
归纳：钢铁的防护
1、保持铁制品表面的洁净和干燥
2、覆盖保护层
如：涂油漆、涂油、烤蓝、电镀等
3、改变金属内部结构，如制成不锈钢
阅读归纳
小组讨论
总结表达
学会正确的
阅读方法，增
进小组间的
合作与交流。
学以致用展示讨论展示日常交通工具
讨论：
自行车中的防护措施和原理。
交流讨论
主动表达
加强合作
协调关系
创造和谐
媒体分析图片展示观察分析：
1、脸盆搪瓷脱落处易生锈，为什么？
2、锯条烧成烤蓝的目的是什么？
3、钢比铁不易生锈，为什么？
4、门窗为什么要刷油漆？
观察分析
讨论总结
培养学生解
决问题的能
力
从废金属的
[板书设计] 第三节 金属的防护和回收
一、钢铁锈蚀及其防护
1、钢铁生锈的条件：①与氧气接触； ②与水接触。（两个条件同时具备）
2、影响钢铁生锈的其他因素： ①食盐、酸等物质会加速铁生锈速度；
②食盐水等的浓度越高，铁锈蚀速度越快。
3、钢铁防护：
“穿外衣” “增强体质” “洁身身好”
加层保护膜 改变内部结构（合金）钢 改变腐蚀环境 二、废金属的回收利用
1、什么是废金属、废金属的污染、废金属的处理
《5.3金属的防护和废金属回收》 教学目标 知识 技能 1.知道钢铁锈蚀的条件 2.了解防止金属锈蚀的简单方法 3.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性 能力从探究铁生锈的原因中培养学生分析、归纳等能力情感态度 与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情 重点难点金属的锈蚀和防护，金属回收的方法 教学思路 复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办 法→废金属的回收利用 教学方法讨论、实验探究法等 教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注 【引言】 1、多媒体投影四幅图： 2、我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损失约占国内生产总值的3～4％,如1995年我国的金属损失约为1500亿元。那么如何防止钢铁腐蚀显然是一个意义十分重大的课题。（板出课题） 一、钢铁的锈蚀 【探究活动】铁钉的锈蚀 【播放录像】 【小结】 铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应的过程。在酸、盐溶液的情况下加速锈蚀。 【思考】 1、铁锈蚀是不是氧化反应？ 2、铁锈是纯净物吗？主要成分是什么？ 3、比较铁锈和氧化铝。 （结构特点、若不除去结果） 二、钢铁的防护 【播放录像】 【交流】：生活中防止金属腐蚀的方法有哪些？学生感受我们日常生活中常遇到铁生锈的例子 观看录像 分组讨论、相互交流：学生列举身边防止铁生锈的例子及方法。
教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注【思考】这些方法能防止铁生锈的原理是什么？ 【过渡】:我们看问题要一分为二；我们已经知道铁生锈 对我们不利，那么铁生锈有没有对我们生活有好处呢？【教师举例】:食品包装盒中常放有一小袋铁粉，它对食品同时具有防潮和防氧化作用。 三、废金属的回收利用 自学： 四、课堂小结 本节课你有哪些收获?联系实际了解铁既 能同水、氧气反应， 常称为“双吸剂” 让学生感 受到化学 就在身 边，增强 学习化学 的兴趣。 【课堂作业】 1、某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 ( ) A．铁粉 B．炭粉 C．氯化钙 D．生石灰 2、日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（） ①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层；④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干。 A、②⑤ B、③⑤⑥ C、①③⑦ D、②⑥⑦ 3、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2这个反应属于（） A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．以上反应都不是 4、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的 自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。 （1）三角架； （2）辐条； （3）链条。 5、全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的 1/10。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干 净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如图所示)，定 期观察并记录现象。请回答下列问题. (1)试管中的铁钉最易生锈。 (2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是和。 (3)铁生锈的实质是，铁锈的主要成份是， 特点是。 (4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施；。
课题：第三节金属防护和废金属回收第 1 课时【学习目标】 1．知道钢铁锈蚀的条件。 2．了解防止金属锈蚀的简单方法。 3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【学习重难点】钢铁锈蚀的条件 【学习过程】 一、预习导学环节 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用，发生一系列 复杂的反应，使铁转化为的过程。铁锈成分复杂，主要成分是，它是一种的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全。 二、课堂助学环节 导入：视频:“小黄车” 据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。 一、铁生锈的原因 活动和探究（一）：铁生锈的原因 【猜想】铁生锈可能与哪些物质有关？ 如何设计实验验证呢? 【结论】 1．铁与和相互作用而生锈； 2．和能加快铁生锈的速度。 【思考】铝比铁活泼，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀呢？ 铝和氧气的反应（化学方程式） 【设问】你见过铁锈吗？ 介绍：铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe 2O 3 ）。 铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过空隙，持续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。 二、铁制品的防护 活动和探究（二）如何防止铁制品生锈 原理：； 方法：1．；2．；3． 【讨论】联系生活实际说说生活中防止钢铁制品生锈的具体方法和原理，举例说明。
【学以致用】观察自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 【思考】铁生锈有其不利的一面，生活中你发现过铁生锈的应用吗？ 三、废金属的回收利用 1.废金属的危害 2. 废金属的回收利用的意义： ， 。 四、课堂小结 五、课后习题 1．铝粉漆可用来刷在铁制品表面，起到防锈作用。其原理是铝能与 反应，生成 的 形成一层 的膜覆盖在铁制品表面，防止其继续反应。写出相应的化学反应方程式： 。 2．“一贴热”的主要成分是铁粉、木粉、活性炭、水、食盐，使用本品时只要打开密封包 装即开始发热： （1）“一贴热”的工作原理是利用 时能放出热量。 （2）推测“一贴热”成分中食盐的作用可能是 。 3．月饼含有丰富的油脂和糖分，极易发霉变质。因此月饼中通常使用一种主要成分为铁 粉的“双吸剂”，它利用铁粉生锈时可以同时吸收 和 ，以防止月饼受潮和变质。 4．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是 （ ） A ．用水洗净后将铁锅烘干 B ．用水洗净后未擦干 C ．注满水的铁锅 D ．熬过猪油未洗的铁锅 5．在车、船的表面刷油漆的目的是 （ ） A ．防止钢铁生锈且美观 B ．增强光滑度，减小磨擦 C ．增大硬度防止撞坏 D ．增大厚度，防止磨损 6．一根洁净的铁钉，分别放在下列试管中，一段时间以后，其中现象的变化最为明显的一支试管是 （ ） 7．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ） A ．单质 B ．混合物 C ．金属或合金 D ．氧化物 A B C D 水 水 植物油 干燥 空气
教案设计金属的防护和回收 预习目标 1．知道钢铁锈蚀的条件（重点）。 2．了解防止金属锈蚀的简单方法（重点）。 3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 知识梳理 1．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学_______，使铁转化为铁的_______的过程。铁锈成分复杂，主要是_______．它是一种_______的物质，能让_______和空气中的_______穿过它的空隙，不断向_______渗透．继续跟_______反应，直至铁被_______。 2．钢铁还会被环境中的其他物质，如_______、_______锈蚀。 3．人们通常采用在钢铁表面覆盖_______的方法来防止钢铁生锈。例如（举两例）①______________；②______________。防止钢铁生锈的方法，除了刚才的方法外，还有：(1)保持钢铁制品表面的_______和_______；(2)改变钢铁的成分，如制成_______钢；(3)电化学保护；(4)改善钢铁腐蚀环境。 4．铝在空气中与氧气反应．生成的_______形成一层_______而_______的膜覆盖在铝的表面．防止铝继续与_______反应，从而达到“_______”的作用。 5．废金属主要指_______、_______和_______丢弃的_______、_______、_______和_______的金属物品等。 6．废金属不仅造成_______，还会造成等有毒金属对_______的污染。回收利用废金属有着巨大的_______效益和_______效益。 例题精讲 例1下列有关铁生锈的叙述错误的是( ) A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢的氧化反应C．铁生锈时，需要加热以保持必要的温度D．铁生锈时会有难以察觉的热量放出解答：铁生锈发生了化学变化，而化学变化过程中一定同时发生物理变化，所以选项A正确；选项B正确；铁生锈本身会放热，故无需加热以保持必要的温度，选项C错误；选项D正确。故本题正确答案应选C。 点评：放热的反应一旦发生了，无需提供能量，反应也能继续进行下去。另外，铁锈与铝表面的氧化膜不同，前者疏松多孔，后者致密而结实。 例2下列对金属和金属材料的认识中，错误的是( ) A．生铁和钢的性能完全相同B．铁粉做双吸剂和铁生锈的原理相同C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．回收废旧金属有利于节约金属资源解答：选项A：生铁和钢的含碳量不同，硅、锰、硫、磷的含量也不相同．所以生铁和钢的性能有很大的差异，钢的性能比生铁优越，A错误；选项B：铁生锈的原理是铁与O2、H2O 反应，显然B正确；选项C、D显然都是正确的。本题应选A。 点评：要注意理解“双吸剂”的含义。 反馈训练 1．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图
《金属的防护和回收》教学设计 【教学分析】 内容分析《金属的防护和回收》是第5章第3节，本节主要内容为：金属生锈的原理、防锈的一般方法；废金属回收的一般意义。本节在本章中的地位与作用：通过钢铁生锈的研究性学习，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。 对象分析初三学生已经上过二年多的信息技术课，在计算机操作技能和信息素养方面已经具备进行网络自主探究的能力。铁钉锈蚀的实验需提前一周进行，没有办法在课堂上演示，于是将实验过程用网络展示。铁锈蚀的原因、防锈的方法、废金属的知识与废金属回收等，网络上能搜索到很多相关知识，而是学生通过网络自主学习，自主建构获取知识，这样印象会特别深刻。 媒体分析微机室室的数十台电脑构成一个局域网，整个局域网与校园网接通，不仅在校内交流信息畅通无阻，而且可以访问因特网。网络以其强大的主动性需求、交互活动方式、开放的空间与广泛的信息来源，启发学习者的主动性和探究性潜能。 【教学目标】 知识技能目标 1、知道金属生锈的原因和防止金属锈蚀的简单办法。 2、认识废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 能力方法目标 1、培养通过网络获取知识的能力和自主学习的能力。 2、通过学习，培养交流表达及科学探究的能力。 情感态度目标 1、认识到金属生锈给国家和个人带来的损失。 2、在宽松和兴趣盎然的网络环境下自主学习，体会到计算机网络不仅是娱乐的工具，更是辅助学习的工具。 【教学重点】 通过自主探究获取铁锈蚀的原因、防锈的方法、废金属的回收等知识。 【教学难点】
技术难点：建立怎样的网络平台以及如何发挥网络教学的优势提高教学效率 知识难点：金属生锈的原因及防止金属锈蚀的方法。 【学习方法】 在老师引导下自主、探究、合作学习；多媒体、网络辅助学习 【所需时间】1课时 【设计思路】 科学素质教育是学校实施素质教育的重要组成部分。而化学教学对于加强学生科学素质教育具有独特的作用。为什么在日常生活中，有的金属会生锈，而有的金属却很难生锈？在日常生活中，学生或多或少的知道一些防止金属生锈的措施，但并不知道采取这些措施的原因、原理是什么。铁钉锈蚀实验需用一周的时间才能完成，无法在课堂上直接演示，将实验过程拍照后用多媒体展示，有利于学生了解铁钉锈蚀的过程，帮助学生认识化学变化的本质。由于本节知识学生要了解的常识性的内容较多，完全可以采用自主上网学习，我尝试以“探究性学习”为主导，以建构主义教学模式来开展教学活动。 建构主义教学模式视学生为认知的主体、知识意义的主动建构者。教师只对学生的意义建构起帮助和促进作用。在金属锈蚀的原因及防锈方法的教学过程中，我作为教师，只作为学生认知的指导者，引导他们以类似科学研究的方式来发现问题，研究解决自己发现的这些问题，从而在学习的过程中，培养学生的自主学习和探究能力。 本节课的核心内容在于探索金属锈蚀的原因和防止金属锈蚀的方法，在教学中我设计以“抛锚式教学模式”来开展学习。 (一)创设情景：教学一开始，用多媒体和实物创设问题情景。 展示日常生活中使用的一只搪瓷洗脸盆，盆底因使用不当形成了许多空洞，这些空洞是如何形成的？ 据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占钢铁全年产量的十分之一。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，人们需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。 (二)确定问题：要防护金属，减少锈蚀，就必须探究金属锈蚀的原因。废 金属有哪些？随意丢弃废金属有哪些危害？回收废金属有哪些好处？
《金属的防护和回收》教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能 1．复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。 2．探究铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 3．了解废金属的回收利用的意义。 （二）过程和方法 过程：情景剧引入课题，并复习上节课知识→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用意义→课堂小结→随堂练习 方法：情景剧，实验探究，图片，多媒体 （三）情感态度与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失。 2.学生明白学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。 3.锻炼探究实验能力，学生得到善于观察、细心观察的能力培养。 二、教学重点及难点 重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。 难点：铁生锈的原因。 三、教学过程 （一）引入新课并复习：表演情景剧。 （旁白）一个阳光明媚的下午，两个好朋友小铁钉和小铝片一同到公园去玩耍，正玩的开心，突然下起了大雨，他们没有带雨伞，都淋到了雨，，， （旁白）几天之后，小铁钉手上起了红棕色的小点点，小铝片没有。作为好朋友，小铝片陪小铁钉去看医生，，， 医生问：小铁钉，你怎么了？ 小铁钉说：我前几天淋雨了，多几天后，手就起了红棕色的小点点。 医生问：其他部位有也这样吗？ 小铁钉说：没有淋雨的部位没有 医生看仔细看了看小铁钉的手、耳朵、脸，皱起了眉头，，， 一旁的小铝片插话说：医生，我也淋雨了，我怎么一点事都没有呢？ 医生说：你有免疫力啊。 （旁白）面向同学问：大家说小铝片的免疫力是什么啊？ 大家一起回答，，，，，，（致密而坚固的氧化物保护膜）
（动作）小铝片转身和氧气转身组合成Al2O3展示给大家看。 小铁钉说：那我呢？ 医生说：你的小红点主要是，，， （动作）小铁钉转身和氧气转身组合成Fe2O3展示给大家看。 （旁白）：（面对大家）小铁钉为什么会生病，Fe2O3为什么没有保护她呢，接下来，我们做一次医生，一起来研究会诊一下吧，，，，，， 察到的现象记录在表格中，归纳使铁钉发生锈蚀的主要因素。
课题：第5章金属与矿物第三节金属的防护和回收
课件展示目标展示课件展示“泰坦尼克号”和“渡江轮” 的生锈情况提出学习目标： 1、知道钢铁锈蚀的条件； 2、了解防止金属锈蚀的简单方法； 3、知道废金属对环境的污染，认识回 收废金属的重要性； 4、了解化学与社会的关系，并以此分 析有关的简单问题。 对比分析 观看视频 体会目标 产生探究欲 让同学们明 确学习目标、 激发学生求 知欲。 生活素材展示选择有典型的锈蚀制品，实物投影展 示，引导学生观察比较 事先收集的 金属锈蚀制 品或拍摄图 片、并进行观 察比较 培养学生收 集信息的整 合能力、和观 察分析能力 问题提出引导学生以分析对比生锈的程度以及 生锈的环境的基础上提出问题： 1、为什么户外铁制品比户内易生锈？ 2、为什么近水的铁制品（水闸）比干 燥地方的铁制品更易生锈？ 3、为什么海边的铁制品（锚）更易生 锈？ 积极思考 发现问题 提出问题 培养学生的 分析能力 提出假设引导学生对生锈的条件提出初步假设小组讨论 提出假设激发探究欲培养小组协作能力和分析比较能力 实验探究引导学习展示在家庭实验中进行的小 组探究过程进行展示总结： 1、保存在水中的铁钉没有生锈； 2、保存在干燥空气中的铁钉没生锈； 3、一半浸在水中，另一半露置于空气 中的铁钉在水面出生锈严重。 设计实验探 究（学生将课 前的探究实 验以小组为 单位进行展 示并汇报3个 实验分别产 生锈蚀的情 况及时间） 培养学生设 计实验能力 和动手实验 能力
小组合作记录现象及时交流指导学生学会对实验现象进行记录、 分析和比较，并形成正确的结论。 究实验以小 组为单位进 行展示并汇 报6个实验产 生锈蚀的情 况及时间） 能力 培养学生互 帮互助的团 结精神 问题探究交流讨论得出结论教师抛出问题，给学生充足的时间交 流谈论、总结表达，陈述结论。 生锈的条件的其他影响因素： 1、食盐、酸等物质会加速铁生锈速度； 2、食盐水等的浓度越高，铁锈蚀速度 越快。 交流谈论、总 结表达，陈述 结论。 让学会总结、 学会交流、学 会表达、学会 合作，体会内 因与外因对 事物的影响。 上网搜索教师教会学生用（https://www.doczj.com/doc/bd19117965.html,和 https://www.doczj.com/doc/bd19117965.html,）上网搜索金属锈蚀的 危害性。 关键词：“金属腐蚀”、“生锈危害”等。 上网搜索 掌握获取知 识的多种途 径和手段，激 发学生保护 环境的意识。 阅读归纳指导阅读（P127——128）有关金属的 防护。 归纳：钢铁的防护 1、保持铁制品表面的洁净和干燥 2、覆盖保护层 如：涂油漆、涂油、烤蓝、电镀等 3、改变金属内部结构，如制成不锈钢 阅读归纳 小组讨论 总结表达 学会正确的 阅读方法，增 进小组间的 合作与交流。 学以致用展示讨论展示日常交通工具 讨论： 自行车中的防护措施和原理。 交流讨论 主动表达 加强合作 协调关系 创造和谐 媒体分析图片展示观察分析： 1、脸盆搪瓷脱落处易生锈，为什么？ 2、锯条烧成烤蓝的目的是什么？ 3、钢比铁不易生锈，为什么？ 4、门窗为什么要刷油漆？ 观察分析 讨论总结 培养学生解 决问题的能 力 从废金属的
《金属的防护和回收》的教案与点评 青云实验中学 沈翔 教学目标： 知识与技能：了解铁生锈的原理和防护方法，废金属回收的意义； 过程与方法：通过实验与实际生活的联系，归纳、整理金属的防护及回收的相关知识； 情感、态度与价值观：通过学习，树立爱护资源，节约资源以及环境保护的意识。 教学重难点： 重点：铁生锈的原理及防护方法； 难点：铁生锈条件的探究。 教学过程： 【复习提问】写出下列反应的化学方程式并说出反应现象 （1）铁在氧气中燃烧，（2）铁和稀HCI 反应，（3）铁和CuSO4溶液的反应。 【追问】（1）生铁在足量稀HCl 中能否完全溶解？ （2）铁在空气中能燃烧吗？ （3）铁在干燥空气中能发生氧化吗？ 【提交】将表面有铁锈的铁制品让学生观察。 【设问】(1)在铁的表面你看到了什么？ （2）铁锈的主要成分是什么？它是在什么条件下产生的？ 【讲解并板书】 1、钢铁的锈蚀 （1）Fe （2）“【设问】铝的化学性质比铁活泼，铝制品耐腐蚀，而铁制品表面的铁锈如不及时除去就会蔓延开来，这是为什么呢？【讲解】对上述现象的说明。 【讨论】（1）出现锈迹最明显的是哪出？ （2）一段时间后试管中液面会发生怎样的变化？ （3）如果在水中加入NaCl,出现上述现象的时间大大缩短，为什么？ 【设问】钢铁的锈蚀给人类带来损失，你听说过铁生锈也能造福人类吗？ 【讲解】食品保鲜剂——泡沫铁粉（将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉做食品的干燥剂（双吸剂）。
【讨论】怎样防止钢铁制品的锈蚀？【讲解并板书】 2、钢铁制品的防锈措施 【讨论】Cu和Fe相比，哪种金属更易生锈？ 铜在潮湿空气中会形成铜绿，反应原理怎样？ 【课堂练习】 铁锅在什么情况下最易生锈？ 菜刀在什么情况下易生锈？ 你认为铁生锈的条件是什么？铁锈的主要成分是什么？ 物质的用途受很多因素影响，生活中的茶缸许多是由金属制成的，根据你的生活经验和所学的化学知识，说出制造茶缸的金属应具有哪些特点？ 【板书设计】 金属的防护和回收 钢铁的锈蚀 3、废金属的回收利用 案例分析： 这堂课， 学生成为提出问题的主体。怎样调动学生的思维参与呢？我想应当创设情境，巧妙地提出问题引发学生心理上的认知冲突，给他们想、做、说的机会，让他们讨论、质疑、交流，围绕某一个问题展开辩论。这些问题的提出改变了学生接受式的学习心态，将被动学习转变为主动学习。活动与探究特别强调“体验”这一心理过程，我们应该给学生充足的时间和权利，让学生进行实验探究后，再给他们充分表达自己思维的机会，让学生放开说，让他们相互质疑、相互交流、相互讨论，做到生生互动。这样，学生参与的积极性大大提高，个体才能得到发
5.3 金属的防护和废金属回收 凤冈三中张成达 学习内容：金属的防护和废金属回收 学习目标：⒈知道钢铁锈蚀和条件； ⒉了解防止金属锈蚀的简单方法； ⒊知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 学习方法：实验探究、交流讨论 教学方法：指导探究、主持讨论 学习课时：一课时 教学时间：第17周星期四 教学设计： 一、学生给合下列问题预习、讨论： ⒈探究铁钉锈蚀的条件（提前一周给学生布置为家庭实验）： ⑴实验过程中产生了哪些现象？⑵根据实验现象你能得出哪些结论？ ⒉如何防止金属的锈蚀？你知道铝的‘自我保护’吗？ ⒊我们如何回收废旧金属？回收废旧金属有哪些好处？ 二、教师结合实验演示，引导学生分析、归纳： ⒈⑴实验现象:
⑵实验结论: 放在空气里的用酸浸过的铁钉和放在氯化钠溶液里的铁钉极易锈蚀；与空气和水接触的铁钉易锈蚀；浸在没有空气的水中的铁钉锈蚀较慢；在干燥的空气里的铁钉不易锈蚀。 ⒉防止金属的锈蚀要注意：①使铁制品表面保持干燥，避免与氧气接触；②铁制品用后及时擦干净，并将其置于干燥的环境中；③在铁制品表面涂上一层油或油漆；④在铁制品表面镀上一层其他金属，如锌、铬等。 铝的化学性质比较活泼，在空气中与氧气反应，生成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。 ⒊废旧金属要分类回收。回收废旧金属使我们节约了资源，减少了对环境的污染，从而提高了社会效益和经济效益。 三、教师小结本节课的主要内容。 课后活动：教材第130页第3题。 课后反思：本节教学中要使学生真正认识到：①金属的锈蚀与金属性质的关系；②防止金属生锈以及回收废旧金属的意义。
课题 金属防护和废金属回收（教案） 靖江市第三中学 瞿红芳 一、知识提要 1、钢铁的锈蚀条件 2、防止金属锈蚀的简单方法 3、废弃金属对环境的污染、回收金属的重要性 二、知识脉络 三、教学思路 教师创设情景，学生讨论日常生活中观察到的金属锈蚀现象，总结出金属锈蚀的危害，让学生通过探究金属的锈蚀实验，归纳出金属的锈蚀条件，通过观察生活、生产中金属防锈措施，讨论、交流、总结出金属的防锈方法，通过了解、阅读资料，了解废金属对环境的影响和回收的重要性，具体教学思路如下所示： 四、教学过程 【创设情景，引入新课】 世界上年产量最高的金属是？钢铁的用途很广泛，但使用钢铁面临的最大问题是什么呢？ 播放视频：金属锈蚀的危害。 过渡： 金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀 的原因和防护的方法及废旧金属的处理。本节课研究的主要内容就是金属防护和废金属回收.我们都有这样的生活经验，家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，这是为什么呢？ 一、钢铁的锈蚀 活动与探究：铁生锈条件的探究 【提出问题：】 这些铁制品为什么会生锈呢？铁生锈是因为铁与什么物质发生反应了呢？请大家讨论一下，提出你的猜想？ 金属(Fe)与氧气.水的接触 合金 隔气 防水 防护 方法 锈蚀 条件 金属 表面的干 燥、洁净 表面形成保护层 刷油漆、涂防锈油、电镀等 改变结构 不锈钢 创设情景：有关钢铁锈 蚀图片及其损失信息 探究：课前实验和观察钢铁锈蚀的现象 形成结论：归纳 钢铁的锈蚀条件 废金属的 回收利用 归纳金属的 防锈方法 探究金属的 防锈措施
针对我们刚才提出的猜想，请大家继续讨论设计出对应的实验方案。 我的猜测 我设计的实验方案 铁钉所处环境 一周后的现象 结论 可能与 反应 在有 、 存在的环境中铁能生锈 可能与 反应 可能与 和 共同作用 【问题引导】 根据所做的实验，同学们能分析、总结出使铁钉生锈的条件。 2.哪些因素会促进钢铁的生锈？ 铁钉所处环境 一周后的现象 结论 铁钉半浸入蒸馏水中 [来源:学在 、 存在的环境中铁生锈速度会 。 铁钉沾了酸液 铁钉半浸没在食盐水 【归纳总结】 引导学生从铁钉所处环境的不同总结出铁生绣的条件。 【问题引导】 铁锈的性质：铁生锈属于什么反应？铁锈的颜色？其主要成分是？它是纯净物吗？手摸会有什么现象？铁制品表面的铁锈能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？铁锈不及时除去，为什么会全部锈蚀？ 【家庭小实验、激发兴趣】在切过咸菜的菜刀同一面上选相近的三处进行实验，a 处用湿棉球润湿；b 处用干布擦干；c 处擦干后，涂上一层食油。放置一昼夜，观察菜刀三处表面的变化， 处生锈速度最快， 处最难生锈。 （分析原因，引出防止菜刀生锈的方法和原理 ） 播放视频：工业生产中的防锈措施 二、钢铁的防护方法 【提出问题】根据以上实验，并结合日常生活中观察，你能总结出防止铁生锈的 办法吗？原理是什么呢？ 【交流、讨论】分组交流、讨论，然后小组汇报同学们讨论的结果。 三、废金属的回收利用 过渡：万一铁制品的锈蚀程度太深，已经不能使用，也不能乱扔。要对废金属 进行回收利用， 【提出问题】（根据下列提示问题，阅读课本P129） 1、废金属的回收利用有何意义？ 2、如何保护金属资源？ 四、感悟与收获
金属防护和废金属回收 一、设计思路 本节课首先通过创设情境，联系实际，让学生感受到钢铁锈蚀对社会造成的损失。从元素守恒角度猜想铁生锈的条件，Fe+（）→Fe2O3.xH2O。类比“燃烧的条件”探究“铁生锈的条件”。活动中教师引导学生通过理论分析与实践操作相结合的方式得出实验结论，着重让学生体会发现问题的乐趣和探究成功的喜悦，培养了学生观察，分析，动手，合作，表达能力。启迪了学生的思维，培养了学生的实践能力。通过“暖宝宝”的使用，发现生活中蕴含的化学知识，学会辩证地看待铁的缓慢氧化。通过Fe2O3和Fe3O4，Fe2O3和Al2O3的对比加深理解物质的性质，体会结构决定性质，性质决定用途的化学理念。结合实验“铁钉除锈”，学生畅谈生活中常见物质的除锈方法、防锈措施，结合防锈原理，感受防锈必要性。充分体现化学来源于生活，服务于生活，可以使生活更加美好。最后通过具体数据感受废金属回收的意义，增强环保和节约意识，体现化学可以知道人们更好地生活。 二、教材分析 本节内容属于身边的化学物质这一主题。本节内容融合了金属锈蚀条件的探究及金属防护的知识，认识回收金属的重要性。其中常用的化学除锈方法（稀盐酸除锈）既与前面第1章中合理利用资源章节相呼应，又与后面金属氧化物与酸的反应相联系，承上启下，形成网络。 三、学情分析 在学习本节内容之前，学生已有的生活经验是：知道钢铁是生活中一种重要的资源，了解了铁的主要性质及其合金在生产、生活中的广泛应用，但对钢铁锈蚀条件缺乏了解。已经掌握了一些基本化学知识、实验技能和探究问题的方法，但探究水平和能力有待进一步提高，并促使形成探究习惯。更应将所学知识与生活实际紧密联系，在实践中感受化学的重要性，提高资源意识和环保意识。 四、教学目标 1.知识与技能： （1）知道钢铁锈蚀的条件。 （2）了解防止金属锈蚀的原理及具体方法。 （3）认识铁锈，知道简单的除锈方法。 （4）知道废弃金属对环境的污染，认识回收的重要性。 2.过程与方法： （1）通过对铁锈蚀条件的活动探究，进一步提高科学探究的欲望和分析归纳能力。 （2）学会课前查阅资料，课上探究释疑，课后实践调查等获取知识的方法。 3.情感、态度、价值观
5.3 金属防护和废金属回收 [学习目标] 知识与技能 1．复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。 2．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 3．掌握废金属的回收利用。 过程和方法 1．复习工业炼铁和钢的原理→ 探究铁生锈的原因→ 防止铁生锈的办法→ 废金属的回收利用 情感态度与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失。 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。 [学习重点] 铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。 [学习重点] 铁生锈的原因。 [学法指导] 实验探究法、问题探究法 [学习过程] 一、导入谈话： 看铁轨图片，引入铁的生锈。 二、自学自测： 自主学习文本，完成自测作业 1．椐估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的＿＿＿＿2．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟＿＿＿＿、＿＿＿＿等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为＿＿＿＿＿＿的过程。铁锈是＿＿＿＿物（填混合物或纯净物），主要成分是＿＿＿＿ 3．防止钢铁生锈的主要方法是用＿＿＿使金属与空气和水份隔绝，如在钢铁制件上＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、
或镀上一层＿＿＿＿＿＿＿的金属。 4．未生铁的铁钉在下列情况中、生锈最快的是（） 5．废金属是指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿丢的＿＿＿＿、_______，＿＿＿和＿＿＿的金属物品等。废金属不但造成＿＿＿＿＿、还会造成＿＿、＿＿等有毒金属对环境的污染。 6．金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿等。三、互学互助： （一）钢铁的锈蚀和防护 小组活动一：探索求真 铁生锈可能与哪些因素有关？ 可能与氧气和水共同作用 结论： 1、 2、 3、 小组活动二：合作探究 合作讨论防止金属腐蚀的方法，并对这些方法进行分类。 1、 2、
《金属的防护和回收》教学设计 一、设计思想 本节课教学设计的指导思想是以学生为主体，建构起学生自己动手实践、自主探索与合作交流的学习方式，在教师指导下，以科学探究的方法主动应用已有知识解决问题，并获取新知识，促进学生创新意识和实践能力的发展。从生活中钢铁锈蚀的危害入手，激发学生了解学习内容的兴趣，通过铁锈蚀的探究实验，让学生分析归纳得出铁生锈的条件，并在此基础上寻找防止钢铁锈蚀的措施。引导学生学会学习，学会交流，形成爱护金属资源的思想。 二、教材分析 1．教材内容的地位和作用 本教学设计是上教版九年级化学上册第五章第三节内容。课标中具体的教学标准及活动与探究建议确定了本课教学内容的要求是：了解钢铁锈蚀的条件，设计实验探究铁制品生锈的原理，了解防止金属锈蚀的简单方法，认识回收利用金属资源的重要性。 本课内容融合了铁、铝等金属活动性的比较、金属锈蚀条件的探究以及金属的防护等知识，其内容向上可以和金属的化学性质及铁冶炼后需在密闭环境中冷却等知识联系，向下可以跟酸与金属氧化物反应（化学除锈）等知识联系，有助于知识网络的形成。 2．教学目标 根据课标要求和本节课内容，我认为本课应该达到以下三维教学目标： 知识与技能：了解钢铁生锈的条件氧气和水；了解金属防护的基本原理隔绝氧气（空气）和水；了解金属防锈的简单方法。 过程与方法：指导学生探究铁生锈条件的实验方法；培养学生根据铁生锈的条件讨论金属防护的措施。 情感态度与价值观：培养学生探究知识的欲望；认识废弃金属对环境的污染，培养学生的环保意识。 3．教学重点、难点 重点：铁生锈的条件和金属的防腐。 难点：铁生锈的过程。 三、教法分析 新课程的实施，提倡把科学探究作为一种重要的学习方式和学习内容，钢铁的冶炼及其锈蚀与防护与生产、生活实际紧密相连。针对课程改革的背景和本节教学内容的知识背景，本节课运用设置情境、实验探究、多媒体辅助手段等教学方法，将课前和课堂的实验探究与学生的生活经验有机融合，突出学生的主体地位，达成三维教学目标。 四、学法分析 新课标将转变学生的学习方式作为改革的重点，强调科学探究是一种重要而有效的学习方式，提倡自主、合作、探究的学习方式。铁是学生最常见的金属，铁生锈是常见现象。我在教学中，结合教材特点，指导学生采用课前实践、实验探究、交流讨论相结合的方法进行学习，将所学知识系统化。 五、教学程序 1．创设情境，导入新课
第五章 第三节金属的防护和废金属回收 【教学目标】 知识目标：1．复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。 2．了解铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 能力目标：1 掌握钢铁的锈蚀条件及简单的防护方法。 2.认识钢铁锈蚀危害及保护钢铁资源，防止其锈蚀的重要性。 情感目标：通过金属锈蚀过程的实验探究，让学生清楚地知道金属防护的方法，使学生强烈感受到矿物资源是有限的，以及保护金属资源重要性。 【教学重点】铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。 【教学难点】铁生锈的原因。 【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。 【教学过程】 [复习]：上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。 [展示]：“炼铁和钢”的电影和原理 [过渡]：讲述钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？ [回答]：学生齐生回答是钢铁的腐蚀。 [展示]：钢铁生锈的图片 [引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。 [实验]：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有食盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。 [展示]：展示铁生锈的图片 [交流]：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。 生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。 生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。 生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。 生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。
[展示]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。 [讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？ [交流回答]：生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。 生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。 生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。 生戊：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。 [展示]：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。 [问题]：1铁锈的颜是？其主要成分是？它是纯净物吗？ 2氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ [问题]：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，则原理是什么呢？ [回答]：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。 [讲述]：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？ [交流回答]：生甲：在铁表面镀上一层搪瓷，目的是为了不与氧气或水接触。 生乙：在油轮的表面经常要涂油漆，目的是为了阻止铁和水接触，防止生锈。 生丙：家用的菜刀，用完后通常要擦干或在刀表面涂一层油，目的是为了防止刀与水和氧气接触。 [展示]：防止金属生锈的办法。（视频） [讲述]：一旦发现金属生锈了，该如何处理呢？ A方案：把铁锈留在铁的表面利用铁锈作为保护膜； B方案：尽快去掉铁锈，涂上其他保护膜。 哪种方案是科学的呢？ [讨论]学生讨论并回答 [设问]如何去掉表面铁锈呢？ [讲述]在学生回答的基础上讲述：铁锈和酸的反应。 [练习与实践] 1生铁是含碳量在2％～43％的铁合金，在下列环境中最易锈蚀的是（ D ）
2019-2020年九年级化学 5.3《金属的防护与回收》学案 【学习目标】1．知道钢铁锈蚀的条件 2．了解防止金属锈蚀的简单方法 3．知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性 【学习重点】金属的锈蚀和防护，金属回收的方法 【学习难点】金属的锈蚀和防护 【学习过程】 一、知识准备 使铁发生锈蚀的主要因素有哪些？怎样通过实验来验证？ 二、思考与交流 （一）钢铁的锈蚀及其防护 1.铁钉锈蚀条件的探究： 实验操作：取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中。 （1）在试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液； （2）在试管②中加少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液里； （3）在试管③中加入少时的蒸馏水，使铁钉的一半浸在水中； （4）在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞； （5）在试管⑤中加入少量的干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞（如右图所示）。
实验结论：比较实验③④可知，铁生锈需要，比较实验 ③⑤可知，铁生锈需要，从实验①②可知，有酸 和盐存在时铁钉生锈速度会。 2．铁生锈的条件是铁与、同时接触，铁生锈的实质 是铁跟、等物质相互作用发生一系列复杂的 化学反应，使铁转化为的过程。铁锈的颜色， 其主要成分，铁锈是物。铁锈结构上 的特点是，铁生锈后若不及时除去会生锈速度。 锈能“吃”铁的原因， 铝能“自我保护”的原因是。 （二）废金属的回收与利用 1. 废金属主要指等。 2.废金属不但造成，还会造成。 3废旧金属回收的意义表现在。 三、总结与反思 1.总结钢铁制品锈蚀条件探究的设计思路。 2.使用由具有“自我保护”功能的金属制成的制品时应注意些什 么？ 四、达标检测 1.下列说法正确的是（） A．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化 B．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀 C．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药）
《金属防护和废金属回收》教学设计 一、设计思想： 展示生活中铁制品生锈的图片和金属损失的报道，让学生感到金属锈蚀给我们的生活带来了许多不便，造成了经济损失，从而意识到金属防护和废金属回收的重要性——引出课题；再用科学探究的方法，通过实验探究得出金属锈蚀的条件，接着根据“钢铁的锈蚀条件分析得出金属的防护措施”，“废金属回收的意义”等。在这过程要组织和引导学生进行资料搜集活动并进行交流讨论。二、教学内容分析： 金属锈蚀学生并不陌生，在日常生活中经常看到钢铁生锈的现象，很多同学可能思考过金属为什么会生锈，学生对此有强烈的求知欲和好奇心，因此金属锈蚀这一问题的提出能引起学生的共鸣，促使学生主动参与。本节课中，通过对金属锈蚀的探究，使学生认识金属锈蚀的条件，从中体会到科学是研究问题的重要途径，也是获得知识的重要方法，为学生以后的学习和发展奠定基础。 三、教学目标： 1.知识与技能： （1）探究认识金属锈蚀的条件。 （2）初步获取设计和完成一些简单的实验技能 2.过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程。 （2）认识合作学习、探究性学习的重要性。 3.情感态度价值观： （1）增强对自然界中化学现象的好奇心和探究欲，培养学生学习的兴趣，使学生感到化学就在我们身边。 （2）认识处理废金属，回收废金属的价值，提高资源意识和环保意识。 四、教学重点和难点： 重点：钢铁锈蚀的原因；防锈方法。 难点：钢铁锈蚀的条件的探究。 五、教学方法：
采用“引导—探究”教学模式和学生互动合作的学习方式，在多媒体的辅助作用下通过创设情境→科学探究→概括整合→拓展运用等环节促成知识、技能和价值观的形成。 六、教学流程：
《金属防护和废金属回收》教学设计 一、学习目标 知识与技能： 1.知道钢铁锈蚀的条件。 2.掌握防止金属锈蚀的简单方法；了解废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 过程与方法： 通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 情感态度与价值观： 认识处理废金属，回收金属的价值，提高节约资源的意识和环保意识。 二、教学重点及难点 1.教学重点 钢铁锈蚀的条件和防锈的原理；废金属的回收和利用。 2.教学难点 铁锈蚀条件的探究 三、教学过程 (课前准备：学生在家完成教材127页“活动与探究”) 1.创设情境导入：（听铁达尼号主题曲） 1985年9月1日，由美国海洋探险家罗伯特.巴拉德带领的探险队，在北大洋海底发现了“泰坦尼克号”沉船。到1996年，仅在“泰坦尼克号”船首部分外面，冰柱状铁锈的重量就达650吨。 铁在什么条件下会生锈呢？防锈的 措施有哪些？想知道答案的你，快和大家一同探究吧！ 2.铁生锈条件的探究 查阅资料：铁生锈是缓慢的氧化反应，铁锈的成分 很复杂，主要成分是Fe2O3,也含有少量 的Fe(OH)3 提出问题：铁生锈的原因？ 作出猜想：铁生锈可能与水、空气有关，提出猜想的依据是：化学反应前后元素的种类不变。设计并进行实验：课本127实验探究，各组同学讲述自己实验的内容、方法和实验现象 交流讨论：按下列线索汇报交流实验结果 （1）试验中①②③三支试管中有什么现象？说明铁生锈的主要因素有哪些？ （2）少数同学在①②两支试管中看到的现象与其他同学有较大差异，能解释其中的原因吗？（3）在④⑤两支试管中铁钉发生的变化又说明了什么？ 学生汇报： （1）只有③试管中的铁钉生锈，说明铁生锈要与空气与水同时作用。 （2）他们在准备实验时没有将橡皮塞塞紧，空气进入了试管中、有的试管没有装满水留有空隙。 （3）④⑤两支试管中铁钉锈蚀程度较为严重，说明有酸和盐存在时，铁更容易锈蚀。 小结：铁锈蚀，是铁与空气中的氧气、水相互作用，发生一系列复杂的化学反应的结果。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。当有酸或氯化钠存在时会加速铁的锈蚀速度。 讲述：我们已经了解了铁锈的成分，那如何除锈呢？ 学生汇报：打磨；教师引导补充用稀盐酸除锈 自主阅读课本并交流讨论：铝比铁活泼，为什么铁比铝更容易生锈？（提供铁锅、铝锅图片）当堂练习：