《5.3金属的防护和废金属回收》
教学目标
知识
技能
1.知道钢铁锈蚀的条件
2.了解防止金属锈蚀的简单方法
3.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性
能力从探究铁生锈的原因中培养学生分析、归纳等能力情感态度
与价值观
1.认识到金属生锈给国家带来的损失
2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情
重点难点金属的锈蚀和防护，金属回收的方法
教学思路
复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办
法→废金属的回收利用
教学方法讨论、实验探究法等
教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注
【引言】
1、多媒体投影四幅图：
2、我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损失约占国内生产总值的3～4％,如1995年我国的金属损失约为1500亿元。那么如何防止钢铁腐蚀显然是一个意义十分重大的课题。（板出课题）
一、钢铁的锈蚀
【探究活动】铁钉的锈蚀
【播放录像】
【小结】
铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应的过程。在酸、盐溶液的情况下加速锈蚀。
【思考】
1、铁锈蚀是不是氧化反应？
2、铁锈是纯净物吗？主要成分是什么？
3、比较铁锈和氧化铝。
（结构特点、若不除去结果）
二、钢铁的防护
【播放录像】
【交流】：生活中防止金属腐蚀的方法有哪些？学生感受我们日常生活中常遇到铁生锈的例子
观看录像
分组讨论、相互交流：学生列举身边防止铁生锈的例子及方法。
教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注【思考】这些方法能防止铁生锈的原理是什么？
【过渡】:我们看问题要一分为二；我们已经知道铁生锈
对我们不利，那么铁生锈有没有对我们生活有好处呢？【教师举例】:食品包装盒中常放有一小袋铁粉，它对食品同时具有防潮和防氧化作用。
三、废金属的回收利用
自学：
四、课堂小结
本节课你有哪些收获?联系实际了解铁既
能同水、氧气反应，
常称为“双吸剂”
让学生感
受到化学
就在身
边，增强
学习化学
的兴趣。
【课堂作业】
1、某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 ( )
A．铁粉 B．炭粉 C．氯化钙 D．生石灰
2、日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（）
①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层；④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干。
A、②⑤
B、③⑤⑥
C、①③⑦
D、②⑥⑦
3、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2这个反应属于（）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．以上反应都不是
4、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的
自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。
（1）三角架；
（2）辐条；
（3）链条。
5、全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的
1/10。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干
净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如图所示)，定
期观察并记录现象。请回答下列问题.
(1)试管中的铁钉最易生锈。
(2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是和。
(3)铁生锈的实质是，铁锈的主要成份是，
特点是。
(4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施；。
第五章金属的冶炼与利用 第三节金属的防护和废金属的回收 一、设计思想 本节课主要是通过实验探究、合作交流的学习方式，应用学生已有的知识解决问题，获取新知识，促进学生实践能力的发展。从生活中的钢铁锈蚀的危害入手，激发学生学习本节知识的兴趣。通过钢铁锈蚀的探究实验，让学生分析、归纳铁生锈的条件，并以此寻找防治钢铁锈蚀的措施，形成爱护金属资源的意识。 二、教材分析 1.教材内容的地位和作用 本节是九年级化学上册第五章的第三节，教学大纲要求学生要了解钢铁的锈蚀条件，设计实验探究铁制品锈蚀的条件，了解防锈的原理和简单方法，认识回收利用金属的重要意义。本节课融合了铁、铝、铜等金属活动性的比较，生活中的钢铁制品，金属锈蚀条件的探究及金属的防护知识。 2.教学目标 知识与技能：了解铁锈蚀的条件——氧气和水；了解铁的防锈原理——隔绝氧气和水；了解防锈的简单方法。 过程与方法：指导学生探究铁生锈的实验方法，指导学生根据铁生锈的条件讨论金属防锈的简单措施。 情感态度与价值观：培养学生探究知识的欲望，认识废金属对环境的污染，培养环保和节约资源的意识。 3.教学重点：铁生锈条件的实验探究和金属的防锈原理和方法。 4.教学难点：铁的生锈过程。 三、教法 主要运用设置情景、实验探究、交流讨论、自主学习穿插并用，外加多媒体辅助的教学方法，将课前和课堂的实验探究与学生的生活经验有机融合。 四、学法 铁是学生最常见的金属，铁生锈是常见的现象，教学中指导学生采用实验探究、交流讨论、自主学习相结合的方法进行学习。 五、教学过程 1.创设情境，导入新课 实物展示铁片、铜片和铝片，让学生判断哪一个是铁片？哪一个是铝片？哪一个是铜片？说出你判断的依据。学生很容易说出生锈的是铁片，因为铁容易生锈。接着问学生：铁比铝活泼，为什么铁容易生锈？你知道铁生锈的原因吗？铁与空气中的那些物质发生了化学反应？引入新课。 2.实验探究，获得新知 本环节是这节课的教学重点，首先回顾第一章学到的铁丝锈蚀实验，让学生回顾该实验中观察到的现象和产生以上现象的原因。接着就让我们一起探究铁与空气中哪些物质反应而生锈。展示教材上的探究方案，请同学们描述观察到的现象。引导学生将以上实验分为两组，每一组利用控制变量法做对比，分析每一只试管中铁钉所处的环境有何不同。第一支、第二只、第三只试管做为一组，分析出第一支试管中铁钉只和氧气接触，第二只试管中铁钉只和水接触，第三只试管中铁钉只和氧气和水接触，并且第三只试管中铁钉生锈，这样学生很容易分析出铁生锈的条件是铁与氧气和水发生了化学反应。第三只、第四只、第五只试管做为一组，第三只试管中铁钉与氧气和水接触，第四只试管中铁钉还有酸性物质接触，第五只试管中铁钉还与食盐水接触。三只试管中铁钉都生锈，只不过第四只和第五只试管中铁钉生锈严重且生锈时间教早，从而得出酸性物质和食盐水能加快铁
课题：第5章金属的冶炼和利用 第三节金属防护和废金属回收 各位老师，同学们大家好，我是兴中的张少庆今天我和大家一起学习沪教版第5章金属的冶炼和利用第3节金属防护和废金属回收 一、教材分析 九年级化学第5章是关于金属与矿物的内容。通过近一个学期的对“空气、氧气、二氧化碳、用微粒的观点看物质、质量守恒定律”等的探究学习活动，学生已经掌握了一些基本的化学知识、实验技能和探究问题的方法，在此基础之上，本节课我们一起学习和研究《金属防护和废金属回收》。力求使学生掌握金属腐蚀的条件、影响生锈的外界因素，达到学以致用的目的。 二、教学目标 1、知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法和原理； 2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 3、课前提前进行素材收集、实验设计、交流讨论等探究活动以逐步形成良好的学习习惯和正确的学习方法，提高实验探究能力和科学素养； 4、通过金属的防护和回收的阅读、调查实践等探究过程的体会，增强学生爱家乡、爱祖国、爱社会的情感，逐步树立合理利用资源，爱护环境的观念。 教学重点和难点：钢铁锈蚀的条件及金属防护的方法； 三、教学方法 1.教法分析：本课题教学主要采用问题发现、主动探究、合作学习、讨论交流的方式展开教学，培养学生的学习习惯和学习方法。充分尊重学生的主体地位，积极发挥教师的主导作用。 让学生亲自体验、手脑并用，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，并学会对实验现象和实验结果作正确的记录、分析、比较，并进行同学间的合作与交流。 四、教学过程 1、在引入的基础上，学生通过观察与讨论，完成课本128页表格 2、根据表格，分析总结出钢铁生锈的原因；通过活动与探究菜刀生锈进一步了解钢铁在什么情况下容易生锈，以及防止钢铁生锈的方法和措施。 3、指导阅读 （P129—130）有关废金属的回收利用，联系生活经验，学以致用， 五、板书设计 [板书设计]第三节金属的防护和回收 一、钢铁锈蚀及其防护
《5.3金属的防护和废金属回收》 教学目标 知识 技能 1.知道钢铁锈蚀的条件 2.了解防止金属锈蚀的简单方法 3.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性 能力从探究铁生锈的原因中培养学生分析、归纳等能力情感态度 与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情 重点难点金属的锈蚀和防护，金属回收的方法 教学思路 复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办 法→废金属的回收利用 教学方法讨论、实验探究法等 教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注 【引言】 1、多媒体投影四幅图： 2、我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损失约占国内生产总值的3～4％,如1995年我国的金属损失约为1500亿元。那么如何防止钢铁腐蚀显然是一个意义十分重大的课题。（板出课题） 一、钢铁的锈蚀 【探究活动】铁钉的锈蚀 【播放录像】 【小结】 铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应的过程。在酸、盐溶液的情况下加速锈蚀。 【思考】 1、铁锈蚀是不是氧化反应？ 2、铁锈是纯净物吗？主要成分是什么？ 3、比较铁锈和氧化铝。 （结构特点、若不除去结果） 二、钢铁的防护 【播放录像】 【交流】：生活中防止金属腐蚀的方法有哪些？学生感受我们日常生活中常遇到铁生锈的例子 观看录像 分组讨论、相互交流：学生列举身边防止铁生锈的例子及方法。
教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注【思考】这些方法能防止铁生锈的原理是什么？ 【过渡】:我们看问题要一分为二；我们已经知道铁生锈 对我们不利，那么铁生锈有没有对我们生活有好处呢？【教师举例】:食品包装盒中常放有一小袋铁粉，它对食品同时具有防潮和防氧化作用。 三、废金属的回收利用 自学： 四、课堂小结 本节课你有哪些收获?联系实际了解铁既 能同水、氧气反应， 常称为“双吸剂” 让学生感 受到化学 就在身 边，增强 学习化学 的兴趣。 【课堂作业】 1、某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 ( ) A．铁粉 B．炭粉 C．氯化钙 D．生石灰 2、日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（） ①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层；④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干。 A、②⑤ B、③⑤⑥ C、①③⑦ D、②⑥⑦ 3、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2这个反应属于（） A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．以上反应都不是 4、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的 自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。 （1）三角架； （2）辐条； （3）链条。 5、全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的 1/10。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干 净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如图所示)，定 期观察并记录现象。请回答下列问题. (1)试管中的铁钉最易生锈。 (2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是和。 (3)铁生锈的实质是，铁锈的主要成份是， 特点是。 (4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施；。
《金属的防护和废金属回收》教学设计 一、教学背景分析 1、教材内容分析 本节课选自沪教版九年级化学上册第四单元《金属的冶炼和利用》第三节“金属防护和废金属回收”。它对第一章第一节中化学指导人类合理利用资源，教材P5观察与思考的内容是一个完善和丰富。课题从日常所见的钢铁锈蚀现象入手，用铁钉锈蚀的实验结果，科学的引导学生掌握钢铁锈蚀的条件；根据日常生活中铁制品防护和铁生锈的条件，引导学生分析、归纳总结出生产、生活中防止金属锈蚀的简单方法。了解废金属对环境的污染，认识回收和利用的意义。 2、学生情况分析 通过第四章关于“燃烧条件的探究及灭火原理和方法”的学习，学生已经具有一定的化学学习思路和问题分析能力。学生基本已经掌握对比实验的思路和方法。已经会对对比实验结果进行比较分析。通过创设教学情境，符合学生已有思维模式和知识结构，使钢铁生锈条件和燃烧条件、金属防锈方法和灭火方法，形成新旧知识之间关于学习方法的联系，帮助学生形成新的知识体系。 二、整合思路 整堂课的结构分为三个板块。第一板块通过铁钉生锈的对比实验探究钢铁锈蚀的条件；第二板块钢铁锈蚀条件及通过对生产生活中防锈的实例和图片，交流讨论，总结得出防锈的简单方法；第三板块自主学习，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 在教学中，利用课件中图片将大量的生活信息形象、真切的展示给学生。通过教师所做对比实验，学生分析归纳得出钢铁锈蚀的条件。通过生活实例及根据钢铁锈蚀的条件分析得出防止金属锈蚀的简单方法。使学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作意识。最后，设计分组实验探究久置瓜子“双吸剂”中成分，解释“双吸剂”工作原理。 三、教学设计
教案设计金属的防护和回收 预习目标 1．知道钢铁锈蚀的条件（重点）。 2．了解防止金属锈蚀的简单方法（重点）。 3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 知识梳理 1．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学_______，使铁转化为铁的_______的过程。铁锈成分复杂，主要是_______．它是一种_______的物质，能让_______和空气中的_______穿过它的空隙，不断向_______渗透．继续跟_______反应，直至铁被_______。 2．钢铁还会被环境中的其他物质，如_______、_______锈蚀。 3．人们通常采用在钢铁表面覆盖_______的方法来防止钢铁生锈。例如（举两例）①______________；②______________。防止钢铁生锈的方法，除了刚才的方法外，还有：(1)保持钢铁制品表面的_______和_______；(2)改变钢铁的成分，如制成_______钢；(3)电化学保护；(4)改善钢铁腐蚀环境。 4．铝在空气中与氧气反应．生成的_______形成一层_______而_______的膜覆盖在铝的表面．防止铝继续与_______反应，从而达到“_______”的作用。 5．废金属主要指_______、_______和_______丢弃的_______、_______、_______和_______的金属物品等。 6．废金属不仅造成_______，还会造成等有毒金属对_______的污染。回收利用废金属有着巨大的_______效益和_______效益。 例题精讲 例1下列有关铁生锈的叙述错误的是( ) A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢的氧化反应C．铁生锈时，需要加热以保持必要的温度D．铁生锈时会有难以察觉的热量放出解答：铁生锈发生了化学变化，而化学变化过程中一定同时发生物理变化，所以选项A正确；选项B正确；铁生锈本身会放热，故无需加热以保持必要的温度，选项C错误；选项D正确。故本题正确答案应选C。 点评：放热的反应一旦发生了，无需提供能量，反应也能继续进行下去。另外，铁锈与铝表面的氧化膜不同，前者疏松多孔，后者致密而结实。 例2下列对金属和金属材料的认识中，错误的是( ) A．生铁和钢的性能完全相同B．铁粉做双吸剂和铁生锈的原理相同C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．回收废旧金属有利于节约金属资源解答：选项A：生铁和钢的含碳量不同，硅、锰、硫、磷的含量也不相同．所以生铁和钢的性能有很大的差异，钢的性能比生铁优越，A错误；选项B：铁生锈的原理是铁与O2、H2O 反应，显然B正确；选项C、D显然都是正确的。本题应选A。 点评：要注意理解“双吸剂”的含义。 反馈训练 1．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图
第5章第3节金属防护和废金属回收 学号姓名 1．知道铁生锈主要与哪些因素有关，并能设计和完成对铁制品锈蚀因素的探究实验。2．了解金属锈蚀的简单防护方法。 【学习准备】 1．化学上可用除去铁锈，浓食盐水的作用是。该实验中观察到的现象有。 2．家庭小实验 实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐 实验步骤：将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。再用酒瓶塞将瓶口塞住。在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，不封口。在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，不封口。将4个汽水瓶放在家中观察一周（每天观察一次）。 【我的疑惑】 针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？ 【学习探究】 （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是与、水蒸气等发生使铁转化为的过程。铁锈是物（填混合物或纯净物），主要成分是。（2）铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起保护作用。
（3）酸溶液和氯化钠溶液的作用： 。 学习活动二：合作交流展示 1．如何防治铁生锈？ （1）保持铁制品表面的 （3）改变内部结构，形成一些合金，如： 。 2．自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？ 学习活动三：阅读交流展示 1．废金属是指_______、_______丢弃的_______、_______，_______和_______的金属物品等。废金属的危害： 、 。 2．回收利用废金属的意义： 。 3．保护金属资源的有效途径有： 、 、 、 。 【课堂练习】 1．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是 A ．铁生锈一定伴随着物理变化 B ．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C ．铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D ．铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 2．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是 A ．增大硬度防止撞坏 B ．增大厚度防止磨损 C ．防止铁生锈且美观 D ．美观和杀菌消毒作用 3．下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀锌 ⑤用水洗干净 ⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是 A ．①③④ B ．②④⑥ C ．③④⑤ D ．③⑤ 【学习总结】 写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思 （2） ①喷漆 ② ③ ④ ⑤在钢铁表面高温制成一层致密氧化膜 防锈
第三节金属防护和废金属回收教学设计 涟水县郑梁梅中学沈淳 一、学习目标： 1．知识与技能：知道钢铁学生锈的条件；了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 2．过程与方法：通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 3．情感态度价值观：认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。 二、学习重点、难点： 重点：铁学生锈的原因及防止铁学生锈的办法 难点：铁学生锈的原因。 三、学习方法：多媒体演示、和讨论法 四、教学流程： 复习巩固： 1.请写出下列元素符号或离子符号： 铜元素锌元素银元素汞元素 钠离子钙离子 2.请写出下列物质的化学式： 四氧化三铁氧化镁氯化钠 高锰酸钾碳酸钙氢氧化钙 新课引入：从今天默写的符号，大家可以发现每个符号中都包括金属元素，今天，我们就来学习与金属有关的知识。 图片展示：中国航空母舰 教师：你知道这张图片中的是什么吗？ 学生：航空母舰。 教师：对。为了增强中国的海上防卫力量，中国首艘航空母舰在众人的期盼中横空出世。你可曾想过，航空母舰在海水如此苛刻的条件下，为什么可以再海上航向几个月甚至一年而不会锈迹斑斑呢？而学生活中的一些同样是金属的物品，却容易成为锈迹斑斑，更不用说是在海水中了。 图片展示:学生活中的锈迹斑斑 教师：你可知道，曾经它们也是那么的光鲜亮丽，那么是什么让它们发学生了如此大的变化呢？带着这些困惑，我们一起来探讨《金属防锈和废金属回收》有关的知识。下面我们以铁钉为什么会学生锈为例，一起来研究一下金属的学生锈条件。请看书上P127页有关的知识，看的过程中请注意几支试管中5支铁钉分别处于什么样的环境。看完书可以共同讨论这个问题。 学生看书、教教师板书标题：5.3金属防护和废金属回收，同时多媒体展示书上的模拟图片。
金属防护和废金属回收 一、设计思路 本节课首先通过创设情境，联系实际，让学生感受到钢铁锈蚀对社会造成的损失。从元素守恒角度猜想铁生锈的条件，Fe+（）→Fe2O3.xH2O。类比“燃烧的条件”探究“铁生锈的条件”。活动中教师引导学生通过理论分析与实践操作相结合的方式得出实验结论，着重让学生体会发现问题的乐趣和探究成功的喜悦，培养了学生观察，分析，动手，合作，表达能力。启迪了学生的思维，培养了学生的实践能力。通过“暖宝宝”的使用，发现生活中蕴含的化学知识，学会辩证地看待铁的缓慢氧化。通过Fe2O3和Fe3O4，Fe2O3和Al2O3的对比加深理解物质的性质，体会结构决定性质，性质决定用途的化学理念。结合实验“铁钉除锈”，学生畅谈生活中常见物质的除锈方法、防锈措施，结合防锈原理，感受防锈必要性。充分体现化学来源于生活，服务于生活，可以使生活更加美好。最后通过具体数据感受废金属回收的意义，增强环保和节约意识，体现化学可以知道人们更好地生活。 二、教材分析 本节内容属于身边的化学物质这一主题。本节内容融合了金属锈蚀条件的探究及金属防护的知识，认识回收金属的重要性。其中常用的化学除锈方法（稀盐酸除锈）既与前面第1章中合理利用资源章节相呼应，又与后面金属氧化物与酸的反应相联系，承上启下，形成网络。 三、学情分析 在学习本节内容之前，学生已有的生活经验是：知道钢铁是生活中一种重要的资源，了解了铁的主要性质及其合金在生产、生活中的广泛应用，但对钢铁锈蚀条件缺乏了解。已经掌握了一些基本化学知识、实验技能和探究问题的方法，但探究水平和能力有待进一步提高，并促使形成探究习惯。更应将所学知识与生活实际紧密联系，在实践中感受化学的重要性，提高资源意识和环保意识。 四、教学目标 1.知识与技能： （1）知道钢铁锈蚀的条件。 （2）了解防止金属锈蚀的原理及具体方法。 （3）认识铁锈，知道简单的除锈方法。 （4）知道废弃金属对环境的污染，认识回收的重要性。 2.过程与方法： （1）通过对铁锈蚀条件的活动探究，进一步提高科学探究的欲望和分析归纳能力。 （2）学会课前查阅资料，课上探究释疑，课后实践调查等获取知识的方法。 3.情感、态度、价值观
说课材料 《金属防护和废金属回收》 一、教学内容分析 本节课是上教版九年级化学（上册）第五章第三节的教学内容，在学习本课之前，学生已经知道镁、铁可以与氧气发生剧烈的氧化反应，金属锈蚀是缓慢氧化反应，这些为学生探究金属锈蚀的因素提供了可靠和有力的保证。学生能够从已有生活经验出发猜想金属锈蚀的因素，了解了锈蚀因素也很容易归纳出防锈的原理，并能根据实际情况运用防锈方法，让学生从做中学习。知道废弃金属对环境的污染，从而认识回收金属的重要性。 二、学情分析 初中学生正处于生理、心理、思维等各方面的迅速发展时期。在初中生的思维中,抽象逻辑思维虽然开始占优势,很大程度上仍需依赖具体形象的经验材料来理解抽象的逻辑关系,故本节课老师让学生亲自动手做探究性实验,旨在启迪学生的科学思维,揭示化学现象的本质,加深对所学知识的理解。 三、教学目标 （一）知识与技能 1．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。 2．掌握废金属的回收利用。 （二）过程和方法 实验探究法、问题探究法 （三）情感态度与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失。 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。 四、教学重点难点 重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。 难点：铁生锈的原因。 五、教学过程 （一）钢铁锈蚀条件探究 【创设情景，引入新课】观看铁的锈蚀图片：据估计，全世界每年生产的钢铁中，就有1/10左右被腐蚀掉，按此比例推算，我国每年有近一百亿美元的金属制品被锈蚀
【新课引入】为了减少因为金属锈蚀造成的损失，今天我们就来探究金属的防护和回收。 【猜想】:钢铁生锈与哪些物质有关。（说明:这一过程可以充分发挥学生的想象力,让每个学生充分发表自己的见解） 【设计实验方案】: ⑴小组讨论,提出个人或小组方案。 ⑵交流讨论,对各种方案进行评价,筛选出可实施的方案。 ⑶多媒体展示学生设计三个对比实验: 【分组汇报】 现在就请每个小组派出代表汇报一下你们小组的实验现象与结论(实验一周前已经做了) 【分析得结论】:学生相互交流后,共同认为:钢铁生锈的条件是:铁与氧气、水同时接触就会生锈 【补充介绍】铁锈的成分和性质 【过渡】钢铁一旦生锈，形成铁锈，就变得软弱无力，不堪一击，如何保护金属不被腐蚀？ （二）防止钢铁锈蚀的原理和方法 【提出问题】:请同学们结合钢铁生锈的条件,思考一下如何才能防止钢铁的生锈? 【得出结论】:学生在讨论的基础上,归纳问题的答案。 【多媒体展示防锈措施】:①钢铁制品的表面保持干燥。②在钢铁的表面涂上一层保护层。（油漆、塑料、橡胶、搪瓷、镀锡、镀锌和镀铬）③将铁制成不易生锈的合金。 (说明:由于这部分知识是建立在第一部分知识的基础之上且内容为学生所熟悉,因此我采用了如下教学方法:由教师提出问题,由学生通过推理、分析及相互讨论等方法自行解答老师的问题。这样做既可加深学生对前面所学知识的理解,又能培养学生的逻辑推理能力) （三）保护金属资源的有效途径 【交流讨论】得出保护金属资源的有效途径 有效地防止金属锈蚀 回收和利用废旧金属 有计划、合理地开采矿物。 寻找金属的替代品
5.3 金属防护和废金属回收 一、知识提要 1、钢铁的锈蚀条件 2、防止金属锈蚀的简单方法 3、废弃金属对环境的污染、回收金属的重要性 二、知识脉络 三、教学思路 教师创 设情景，学生讨论日常生活中观察到的金属锈蚀现象，总结出金属锈蚀的危害，让学生通过探究金属的锈蚀实验，归纳出金属的锈蚀条件，通过观察生活、生产中金属防锈措施，讨论、交流、总结出金属的防锈方法，通过了解、阅读资料，了解废金属对环境的影响和回收的重要性，具体教学思路如下所示： 四、教学过程 金属的锈蚀 推算，我国每年有近一百亿美元的金
析、归纳总
讨论】倒放在盛水的烧杯里。数
五、参考资料： 1、钢材的锈蚀 钢材的锈蚀是指其表面与周围介质发生化学反应而遭到的破坏过程。根据锈蚀作用的机理，钢材的锈蚀可分为化学锈蚀和电化学锈蚀两种： (1).化学锈蚀 化学锈蚀是指钢材直接与周围介质发生化学反应而产生的锈蚀。这种锈蚀多数是氧化作用，使钢材表面形成疏松的氧化物。在常温下，钢材表面能形成一薄层起保护作用的氧化膜FeO，可以防止钢材进一步锈蚀。因而在干燥环境下，钢材锈蚀进展缓慢，但在温度和湿度较高的环境中，这种锈蚀进展加快。 (2).电化学锈蚀 电化学锈蚀是建筑钢材在存放和使用中发生锈蚀的主要形式。它是指钢材与电解质溶液接触而产生电流，形成微电池而引起的锈蚀。潮湿环境中的钢材表面会被一层电解质水膜所覆盖，而钢材含有铁、碳等多种成分，由于这些成分的电极电位不同，从而钢的表面层在电解质溶液中构成以铁素体为阳极，以渗碳体为阴极的微电池。在阳极，铁失去电子成为Fe2+进入水膜；在阴极，溶于水膜中的
金属防护和废金属回收 (30分钟40分) 一、选择题(本题包括5个小题,每小题3分,共15分) 1.(2012·长沙中考)下列有关金属和金属材料的说法正确的是( ) A.生铁是纯净物 B.金属材料包括纯金属和合金 C.铝是活泼金属,所以铝制品在空气中易腐蚀 D.金属材料严重锈蚀后不值得回收 2.下列防止金属锈蚀的措施中,不正确的是( ) A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油 B.金属容器的表面涂上一层油漆 C.铁制品放在干燥的环境中 D.铁制品表面的铁锈用作防护层 3.(2012·兰州中考)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( ) A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 B.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀 C.在铁制品表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D.铝的抗腐蚀性能比铁强,生活中用钢丝球洗刷铝锅 4.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是( ) A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊 B.丙中的铁钉不生锈 C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重
5.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞,一周后观察。下列推断错误的是( ) A.b管中铁钉不会锈蚀 B.L端与R端液面高度仍然保持一致 C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 二、非选择题(本题包括3个小题,共25分) 6.(6分)人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业生产的需要。 (1)钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中,一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为。 (2)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法,以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。 (3)我国矿物储量很丰富,但人均占有量并不多,请保护金属资源!下面几种做法中,可有效保护金属资源的是(填字母)。 a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理,存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品 7.(6分)乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生,在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时,发现厨房的钢窗比卧
5.3金属的防护和废金属回收（第1课时） 【学习目标】 1．知道钢铁锈蚀的条件 2．了解防止金属锈蚀的简单方法 3．知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性 【学习重点】 金属的锈蚀和防护，金属回收的方法 【学习难点】 金属的锈蚀和防护 【学习过程】 一、知识准备 （一）、钢铁的锈蚀及其防护 1.铁钉锈蚀条件的探究： 实验操作（如图所示）：取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中。 （1）在试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液； （2）在试管②中加少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液里； （3）在试管③中加入少时的蒸馏水，使铁钉的一半浸在水中； （4）在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞； （5）在试管⑤中加入少量的干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。 实验现象见下表： 试管①②③④⑤ 立即观察铁钉光洁铁钉光洁铁钉光洁铁钉光洁铁钉光洁 1天后铁钉表面出现 红褐色的锈 铁钉浸没溶液部 分出现红褐色的 锈 铁钉与水接触部分 出现少量红褐色的 锈 铁钉光洁 如初 铁钉光 洁如初 3天后铁钉表面红褐 色的锈增多 浸入部分的锈增 多，部分掉入溶液 与水接触部分的锈 增多 同上同上
实验结论：比较实验③④可知，铁生锈需要 ，比较实验③⑤可知，铁生锈需要 ，从实验①②可知，有酸和盐存在时铁钉生锈速度会 。 2．铁生锈的条件是铁与 、 同时接触，铁生锈的实质是铁跟 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为 的过程。铁锈的颜色 ，其主要成分 ，铁锈是 物。铁锈结构上的特点是 ，铁生锈后若不及时除去会 生锈速度。 二、思考与交流 1.防止铁生锈的原理及措施 2.锈能“吃铁的原因 ， 3.铝能“自我保护”的原因是 。 4.废旧金属回收的意义表现在哪里？ 三、总结与反思 四、达标检测 1.下列说法正确的是 （ ） A ．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化 B ．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀 C ．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药） D ．铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽
第5章金属的冶炼与利用 第3节金属防护和废金属回收 一、知识与技能 1. 知道金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2. 知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收、再利用等对资源保护的重要性。 二、过程与方法 1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理； 2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣 了解铁生锈的条件和金属资源的保护方法。 铁钉锈蚀条件的探究。 上自然界中的金属资源是很丰富的，但是，金属腐蚀是普遍存在的现象。金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面都将发生变化，造成设备破坏、管道泄漏、产品污染，酿成火灾或爆炸等恶性事故以及资源和能源的严重浪费，使国民经济受到巨大的损失。据估计，世界各发达国家每年因金属腐蚀而造成的经济损失约占其国民生产总值的 3.5%～4.2%，因此，研究金属腐蚀原理，采取防护措施，对经济建设有着十分重大的意义。因此本节课我们一起来探究金属防护的知识。 （一）探究铁生锈的条件 [引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。 [实验探究]：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤
油的水的试管、装有盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。 [交流]：学生结合自己的实验，交流铁生锈的原因。 学生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。 学生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。 学生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。 学生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。 [讨论]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。[讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？ [交流]：学生交流并回答。 学生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。 学生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。 学生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。 学生丁：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。 [展示]：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。 [问题]：1.铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？ 2.氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ [回答]：学生交流并回答。 [问题]：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，则原理是什么呢？ [回答]：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。 [讲述]：那么，同学们想想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？ 回答：学生交流后回答。
第五章第3节金属防护和废金属回收 【学习目标】1、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。 2、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。 3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【学习重点】金属的锈蚀和防护 【学习难点】金属的锈蚀和防护 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 旧知回顾： 铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？ 新知导学： 回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？ 二、合作、研讨与点拨 活动一、探究铁生锈的影响因素 小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。 （1）比较实验①③可知，铁生锈需要________ （2）比较实验②③可知，铁生锈需要________ （3）比较实验①②和③，说明什么问题？ （4）实验④⑤中现象说明了什么？ 反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？ 活动二、对比铁锈与氧化铝 阅读P128表格下一段及P129拓展视野，填写下表 物质分类（纯/混）结构特点对金属锈蚀的影响铁锈 氧化铝 交流：（1）判断下列做法是否合理： 为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。 有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除； （2）如何去除铁表面的铁锈呢？ 活动三、钢铁的防护 思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。 活动四、废金属的回收再利用 自主学习：废金属是指_______________________________________
废弃金属的危害___________________________________ 回收废金属的意义_________________________________ 三、总结、反思与提升 1、总结铁的生锈与防护。 2、反思提升： （1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防氧化的作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？ （2）下图是某“暖宝宝”说明材料。 【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。 结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】 1、下列说法正确的是（） A．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化 B．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀 C．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药） D．铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽 2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是（） A．都需要在点燃条件下进行 B．都有发光现象 C．都是化合反应 D．都是氧化反应 3、下列做法能防止铁制品生锈（） A．自行车脏了用清水冲洗 B．用废酸液冲洗铁制污水管道 C．在铁制篮球架上刷一层油漆 D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 4、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（） A B C D
5.2 金属矿物 铁的冶炼 一、常见的金属矿物 1.金属矿物可以用于冶炼金属，除极少数不活泼的金属（如金、银等）在自然界中有单质存在外，其余大多数金属以化合物形式存在。 2.常见的金属矿石有：铁矿石——赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4）、菱铁矿和黄铁矿；铜矿石——孔雀石[主要成分是Cu 2（OH ）2CO 3]、赤铜矿。 二、工业炼铁的原理 1.原理：用一氧化碳与铁的氧化物在高温条件下反应。 2.化学方程式：Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2。Fe x O y 可以是FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4。 常见的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。 3.实验装置： 4.操作步骤（口诀：查、装、通、点、熄、停、拆） (1)查：检查装置的气密性。 (2)装：装药品并连接、固定装置。 (3)通：向玻璃管中通入纯净的一氧化碳。 (4)点：点燃酒精喷灯，给玻璃管加热。 (5)熄：反应完毕，熄灭酒精喷灯。 (6)停：待装置完全冷却后，停止通一氧化碳。 (7)拆：拆洗装置。 5.实验现象： (1)玻璃管中，红棕色粉末逐渐变成黑色； (2)试管中澄清石灰水变浑浊。
6.尾气处理 (1)处理原因：因尾气中含有有毒的一氧化碳，防止污染空气。 (2)处理方法： ①燃烧法：在尾气排出处放一只点燃的酒精灯。 ②收集法： 在尾气排出处系一个干瘪气球收集或用排水法收集。 7.产物二氧化碳的检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 三、工业炼铁（高炉炼铁） 1.主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 2.主要设备：高炉。 3.发生的反应（以赤铁矿为例） (1)焦炭燃烧： C ＋O 2=====点燃CO 2； (2)二氧化碳通过灼热的炭层： CO 2＋C=====高温2CO ； (3)一氧化碳还原氧化铁： 3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2； (4)石灰石高温分解：
第5章第3节金属防护和废金属回收（第1课时） 【学习目标】了解铁生锈的原因；知道防止铁生锈的原理和具体方法。 【学习过程】 活动一探究钢铁锈蚀的原因通过“活动与探究”，回答下列问题： 1. 铁的锈蚀，实际上是铁跟、等物质发生复杂的氧化反应的结果。铁锈的主 要成分是红褐色的（填化学式）。 2. “锈吃铁”现象：铁锈的特点是，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，而且铁锈易吸水，所以，铁表面的铁锈若不及时除去，其锈蚀的速率将会明显加快，导致铁制品全部被锈蚀。 3. 铝的“自我保护”：铝制品具有很强的耐腐蚀性能，是因为铝与 盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而具有保护作用。 例1. 小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别 放入A、B、C三支试管中(如图所示)，定期观察并记录现象。请 回答下列问题： （1）试管中的铁钉最易生锈。 （2）铁生锈的实质是，铁锈的主要成份 是，属于（填“混合物”或“纯净物”）。 总结：钢铁生锈的条件是。变式训练1：右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面 高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（） A．b管中铁钉不会锈蚀 B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 活动二探究钢铁制品的防锈方法 阅读有关内容，结合日常生活体验，完成下列问题 1. 防止铁生锈的原理是： 2. 防止铁制品生锈的措施： ① ② ③ 例2.写出下列金属制品防锈的方法： 锯条：______________________ 自行车圈_______________________ 脸盆________________________ 自来水管______________________ 医用手术刀__________________ 铁窗_________________________
第3节金属防护和废金属回收 （总分：70分时间：100分钟） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有1个选项符合题意） 1.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（） A.在车船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干 C.洗净铁制品表面的油膜 D.在铁制品表面镀上一层锌 2.下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在干燥、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在干燥、致密、不透气的土壤中 3.下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是（） A.表层镀锌 B.食盐水浸泡 C.制成合金 D.表层涂油 4.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） A. B. C. D. 5.如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中.实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析错误的是（） A.水能进入试管的最大体积约为试管容积的 B.该铁粉在试管内发生了氧化反应 C.这一实验可以验证空气的组成不是单一的 D.如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同 6.根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（） A.对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加 B.对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加 C.对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加 D.对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快 7.铜在空气中长时间放置会生锈，铜锈受热时的反应为Cu2（OH）2CO32x+H2O+CO2↑ 下列判断正确的是（）
A.x的化学式是Cu（OH）2 B.铜锈分解反应前后的固体质量差为生成CO2的质量 C.铜生锈是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果 D.铜生锈是缓慢氧化，在反应过程中一定伴随能量的变化 8.如表是某中学的同学关于铁生锈的情况调查表：（调查时间6个月） 调查内 容破损的搪瓷 铁面盆 裸露在混凝土外的钢 筋 敞放的涂油 铁钉 镀铬铁质的指 甲剪 铁锈蚀情况掉搪瓷部分 逐渐锈穿 钢筋表面出现蓬松的 锈层 没有生锈没有生锈 他们得出的结论和启示中，你不赞成的是（） A.铁的锈蚀原因与铁直接接触空气中的某些物质有关 B.防止铁制品锈蚀的方法有表面搪瓷、涂油或镀上某些金属 C.铁锈层也可以阻止铁与空气的接触，不要及时除去铁表面的锈层 D.对自行车链条的有效保护措施是经常涂油 二、填空题（本题包括8小题，共34分） 9.（3分）学校举行升旗仪式所用铁制旗杆表面刷了一层“银粉”，这种做法的目的 是；在旗杆滑轮处涂抹一些深灰色的粉末状物质起润滑作用，该物质是；滑轮的材料选用合金而不选用纯金属，应用了合金优良性能中 的。 10.（3分）人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属。 （1）铁在空气中生锈，实际上是铁跟作用，发生一系列复杂的化学反应； （2）以赤铁矿（主要成分为氧化铁）为例，写出工业上高炉炼铁的化学方程 式：。 11.（4分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户，制造汽车要用到含铜、 铁、铝等成分的多种金属材料。 （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。 （2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。 12.（4分）金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。 （1）铜制插头，这是利用金属铜的。 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的等发生化学反应的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是（用化学方程式表示）。防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是（合理答案即可）。 （3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，①则下列叙述中完全正确的组合是。 ②滤渣中一定含有银，一定不含有铜 ③滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银 ④若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌 ⑤若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌 A.①② B.②③ C. ③④ D.①④ 13.（6分）根据所学知识，完成下列问题. （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的和等发生化学反应的过程。 据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣