第3节金属的防护和回收
1．下列关于金属资源的说法中，不正确的是．( )
A．自然界中除少数不活泼金属(如金、银等)以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B．自然界中的金属资源是取之不尽的
C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D．合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
2．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化
D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
3．被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用带油的布擦，其理由是( )
A．使自行车更加润滑
B．防止铁在干燥的空气中被氧化
C．擦油可保持自行车的光亮
D．防止铁与水及氧气接触，在空气中生锈
4．下列与铁有关的说法中，正确的是( )
A．生铁和钢都是铁的合金
B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
C．铁质污水管道可常用废酸液冲洗
D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
5．为了增强市民的环保意识，变废为宝，某市将各交通要道上的垃圾箱全部更换为分类回收垃圾箱．此次摆放的垃圾箱分类标志明显，绿色箱用来装可再利用垃圾，黄色箱用来装不可再利用垃圾．以下物质应扔进黄色垃圾箱的是( )
A.废旧报纸 B．果皮
C．铝质易拉罐 D．废旧电池．
6．盐城新四军纪念馆存有部分缴获的日寇的枪支大炮，为保存好这些铁质文物，下列措施不能采用的是( )
A．外表涂抹一层油 B．保持展馆内空气干燥C．提醒观众不要用手触摸 D．浸在敞口水箱中存放7．①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁制的洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、
⑧剪刀等常见的铁制品的防护措施有以下几种，用序号填空．
(1)在表面刷一层油漆________；
(2)在表面涂上机油__________；
(3)在表面镀上一层其他金属_________；
(4)在表面烧涂搪瓷___________；
(5)使其表面形成致密的氧化膜_________．
8．一同学为说明铁生锈的条件，分别用两支试管做如图5-15所示实
验，不久甲试管中铁钉生锈，乙试管中铁钉未生锈，因而他得出：生锈实
际上是铁与氧气、水等物质生成铁锈的反应，他的实验是否。严密，为什
么?如果不严密，你认为他应当怎样做？__________.
9．(2022·娄底)钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．
(1)钢铁属于_______。(填“纯净物”或“混合物”)；
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是32O Fe )、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：___________；
(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_________和__________．共同作用的结果；
(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用____________的方法(任写一种)来达到目的．
10．将下面五个选项的序号分别填在相应的横线上，每项只能用一次．
A ．缓慢氧化
B ．疏松多孔C.受空气和水的共同作用D ．使铁器与空气和水隔绝E ．没有水分存在铁不易生锈
(1)钢铁锈蚀条件____________．
(2)钢铁锈蚀的过程属于__________
(3)铁锈的状态是____________
(4)使铁保持干燥________
(5)铁器表面喷漆____________
参考答案
1．B[提示：只有化学性质很稳定的金属才能以单质形式存在，金属资源并不是取之不尽、用之不竭的，保护金属资源的有效途径有防止生锈、回收利用废旧金属、寻求金属替代品等]
2．D[提示：铝的化学性质活泼，易氧化，但生成的氧化铝是一层致密的氧化膜，可使里面的铝不再与空气中的氧气和水接触，起保护作用]
3．D[提示：先用干布擦，将水擦净，又用带油的布擦，隔绝氧气，可防止自行车生锈]。
4．A[提示：本题主要考查铁制品的防护、冶炼原理、铁的性质及对铁合金种类的认识．铁的合金包括生铁和钢等；炼铁是利用还原剂CO 将铁的化合物还原成单质铁；由于铁与酸反应，所以废酸液不可倒入铁质污水管道里；回收废旧铁制品可节约金．属资源]
5．B[提示：废旧报纸回收后可用于造纸，铝质易拉罐可回收利用其中的铝，废旧电池中的重金属可回收利用]
6．D[提示：铁锈蚀的条件是铁制品同时与氧气和水接触．外表涂抹一层油，可将铁与氧气和水隔离，可防止铁生锈，A 项措施可行；保持展馆内空气干燥，减少了水的含量，有利于防锈，B 项措施也可行；手上的汗液中有水和盐，接触铁器会使铁生锈，故应提醒观众不要用手触摸，C 项措施可行；敞口水箱中的水溶有一定量的氧气，铁器浸在敞口水箱中存放会生锈，故D 项措施不能采用]
7．(1)①⑥(2)②⑦(3)③⑧(4)⑤(5)④[提示：本题主要考查金属防锈的知
识．在考虑防锈措施时，要根据不同情况采取不同的方法．防止铁制品生锈的基
本原则是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水．防止铁制品锈蚀的具体方法有：保持铁制品表面洁净、干燥；在铁制品表面涂保护膜，如油漆等；通过化学反应使铁制品表
面生成一层致密的氧化物薄膜]
8．不严密，因为图中的实验只能说明水是铁钉生锈的必要条件，而无法证明氧气也是铁钉生锈的必要条件；应再补充一个对比实验，如图5-16所示：取一支试管，盛有一定量经煮沸过的蒸馏水，将一支铁钉完全浸没在水里，并在水上加一层植物油以隔绝空气，通过三组实验的对比，才能得出铁生锈实际上是铁与氧气、水等物质反应的结论[提示：甲装置中的铁钉易生锈是因为满足了铁生锈的必要条件，但铁只跟水或氧气接触时是否也会生锈?图5-15中的乙只显示了铁只和氧气接触时不生锈，而不能确定铁在只和水接触时是否也会生锈，因此该同学设计的实验不严密]
9．(1)混合物(2)3CO+32O Fe 高温2Fe+32CO (3)氧气(2O )(或水)；水(O H 2)(或氧气)(4)喷漆(其他合理答案也可)[提示：根据控制生锈条件思考防锈方法]
10．(1)C(2)A(3)B(4)E(5)D[提示：钢铁锈蚀的条件是受空气和水的共同作用，使铁保持干燥、铁器表面喷漆都是为控制生锈的条件而作出的防锈措施]
第3节金属的防护和回收 1．下列关于金属资源的说法中，不正确的是．( ) A．自然界中除少数不活泼金属(如金、银等)以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在 B．自然界中的金属资源是取之不尽的 C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境 D．合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径 2．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用 3．被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用带油的布擦，其理由是( ) A．使自行车更加润滑 B．防止铁在干燥的空气中被氧化 C．擦油可保持自行车的光亮 D．防止铁与水及氧气接触，在空气中生锈 4．下列与铁有关的说法中，正确的是( ) A．生铁和钢都是铁的合金 B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 C．铁质污水管道可常用废酸液冲洗 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 5．为了增强市民的环保意识，变废为宝，某市将各交通要道上的垃圾箱全部更换为分类回收垃圾箱．此次摆放的垃圾箱分类标志明显，绿色箱用来装可再利用垃圾，黄色箱用来装不可再利用垃圾．以下物质应扔进黄色垃圾箱的是( ) A.废旧报纸 B．果皮 C．铝质易拉罐 D．废旧电池． 6．盐城新四军纪念馆存有部分缴获的日寇的枪支大炮，为保存好这些铁质文物，下列措施不能采用的是( ) A．外表涂抹一层油 B．保持展馆内空气干燥C．提醒观众不要用手触摸 D．浸在敞口水箱中存放7．①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁制的洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、 ⑧剪刀等常见的铁制品的防护措施有以下几种，用序号填空． (1)在表面刷一层油漆________； (2)在表面涂上机油__________； (3)在表面镀上一层其他金属_________； (4)在表面烧涂搪瓷___________； (5)使其表面形成致密的氧化膜_________． 8．一同学为说明铁生锈的条件，分别用两支试管做如图5-15所示实 验，不久甲试管中铁钉生锈，乙试管中铁钉未生锈，因而他得出：生锈实 际上是铁与氧气、水等物质生成铁锈的反应，他的实验是否。严密，为什
金属防护和废金属回收 1.铁在潮湿的空气环境中最易生锈，铁生锈实际上是铁与氧气和水发生一系列发杂的反应。铁锈是混合物，其主要成分为红棕色Fe2O3，它的结构比较疏松多孔。 环境中的稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠等物质能够加快铁的锈蚀，而铝在空气中表面会生产一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝不被氧化。 铜在氧气、水、CO2共存的条件下表面会出现铜绿。 2.保护铁制品少生锈的最常用方法为： （1）保持铁制品表面的洁净与干燥； （2）通常采用在铁制品表面覆盖保护层；如轴承涂防锈油，电冰箱表面刷油漆。 刺刀、锯条表面涂防锈油、烤蓝，铁制脸盆烧涂搪瓷等或者在铁制品表面镀锡、镀锌和镀铬，如自行车龙头镀铬。 （3）改变铁制品的内部结构，如制不锈钢等合金。 3.铁的常见氧化物为FeO、Fe2O3、Fe3O4。(写化学式) 铜的常见氧化物为CuO、Cu2O。(写化学式) 铝的自我保护的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3 4.废金属不但会造成资源浪费，还会产生镉、汞、铅等有毒金属对环境的污染。 回收废金属的好处为：节约资源和减少污染。 5.某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，往烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所 示。求： （1）产生CO2的总质量为9.9g （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
解：（1）m(CO 2)=25.0g+150g-165.1g=9.9g （2）设碳酸钙的质量为x ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO 100 44 x 9.9g g x 9.944100= g x 5.22= W(CaCO 3)=%90%100255.22=?g g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%.
《5.3金属的防护和废金属回收》 教学目标 知识 技能 1.知道钢铁锈蚀的条件 2.了解防止金属锈蚀的简单方法 3.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性 能力从探究铁生锈的原因中培养学生分析、归纳等能力情感态度 与价值观 1.认识到金属生锈给国家带来的损失 2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情 重点难点金属的锈蚀和防护，金属回收的方法 教学思路 复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办 法→废金属的回收利用 教学方法讨论、实验探究法等 教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注 【引言】 1、多媒体投影四幅图： 2、我国每年因为金属腐蚀所造成的经济损失约占国内生产总值的3～4％,如1995年我国的金属损失约为1500亿元。那么如何防止钢铁腐蚀显然是一个意义十分重大的课题。（板出课题） 一、钢铁的锈蚀 【探究活动】铁钉的锈蚀 【播放录像】 【小结】 铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应的过程。在酸、盐溶液的情况下加速锈蚀。 【思考】 1、铁锈蚀是不是氧化反应？ 2、铁锈是纯净物吗？主要成分是什么？ 3、比较铁锈和氧化铝。 （结构特点、若不除去结果） 二、钢铁的防护 【播放录像】 【交流】：生活中防止金属腐蚀的方法有哪些？学生感受我们日常生活中常遇到铁生锈的例子 观看录像 分组讨论、相互交流：学生列举身边防止铁生锈的例子及方法。
教师活动内容、方式学生活动内容、方式备注【思考】这些方法能防止铁生锈的原理是什么？ 【过渡】:我们看问题要一分为二；我们已经知道铁生锈 对我们不利，那么铁生锈有没有对我们生活有好处呢？【教师举例】:食品包装盒中常放有一小袋铁粉，它对食品同时具有防潮和防氧化作用。 三、废金属的回收利用 自学： 四、课堂小结 本节课你有哪些收获?联系实际了解铁既 能同水、氧气反应， 常称为“双吸剂” 让学生感 受到化学 就在身 边，增强 学习化学 的兴趣。 【课堂作业】 1、某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是 ( ) A．铁粉 B．炭粉 C．氯化钙 D．生石灰 2、日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（） ①在铁制品表面镀锌；②在铁制品表面涂油脂；③保留铁件表面的铁锈作保护层；④在铁器表面刷油漆；⑤自行车脏了用清水冲洗；⑥用废酸液冲洗铁制污水管道；⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干。 A、②⑤ B、③⑤⑥ C、①③⑦ D、②⑥⑦ 3、据2003年7月13日《金陵晚报》题为《废弃定影液中淘出银子》的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgN03==2Ag+Fe(N03)2这个反应属于（） A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．以上反应都不是 4、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的 自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法。 （1）三角架； （2）辐条； （3）链条。 5、全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的 1/10。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干 净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如图所示)，定 期观察并记录现象。请回答下列问题. (1)试管中的铁钉最易生锈。 (2)由此可知，钢铁锈蚀的条件是和。 (3)铁生锈的实质是，铁锈的主要成份是， 特点是。 (4)请举出两种防止钢铁锈蚀的措施；。
《金属的防护和废金属回收》教学设计 一、教学背景分析 1、教材内容分析 本节课选自沪教版九年级化学上册第四单元《金属的冶炼和利用》第三节“金属防护和废金属回收”。它对第一章第一节中化学指导人类合理利用资源，教材P5观察与思考的内容是一个完善和丰富。课题从日常所见的钢铁锈蚀现象入手，用铁钉锈蚀的实验结果，科学的引导学生掌握钢铁锈蚀的条件；根据日常生活中铁制品防护和铁生锈的条件，引导学生分析、归纳总结出生产、生活中防止金属锈蚀的简单方法。了解废金属对环境的污染，认识回收和利用的意义。 2、学生情况分析 通过第四章关于“燃烧条件的探究及灭火原理和方法”的学习，学生已经具有一定的化学学习思路和问题分析能力。学生基本已经掌握对比实验的思路和方法。已经会对对比实验结果进行比较分析。通过创设教学情境，符合学生已有思维模式和知识结构，使钢铁生锈条件和燃烧条件、金属防锈方法和灭火方法，形成新旧知识之间关于学习方法的联系，帮助学生形成新的知识体系。 二、整合思路 整堂课的结构分为三个板块。第一板块通过铁钉生锈的对比实验探究钢铁锈蚀的条件；第二板块钢铁锈蚀条件及通过对生产生活中防锈的实例和图片，交流讨论，总结得出防锈的简单方法；第三板块自主学习，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 在教学中，利用课件中图片将大量的生活信息形象、真切的展示给学生。通过教师所做对比实验，学生分析归纳得出钢铁锈蚀的条件。通过生活实例及根据钢铁锈蚀的条件分析得出防止金属锈蚀的简单方法。使学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作意识。最后，设计分组实验探究久置瓜子“双吸剂”中成分，解释“双吸剂”工作原理。 三、教学设计
课题：第三节金属防护和废金属回收第 1 课时【学习目标】 1．知道钢铁锈蚀的条件。 2．了解防止金属锈蚀的简单方法。 3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 【学习重难点】钢铁锈蚀的条件 【学习过程】 一、预习导学环节 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用，发生一系列 复杂的反应，使铁转化为的过程。铁锈成分复杂，主要成分是，它是一种的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全。 二、课堂助学环节 导入：视频:“小黄车” 据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。 一、铁生锈的原因 活动和探究（一）：铁生锈的原因 【猜想】铁生锈可能与哪些物质有关？ 如何设计实验验证呢? 【结论】 1．铁与和相互作用而生锈； 2．和能加快铁生锈的速度。 【思考】铝比铁活泼，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀呢？ 铝和氧气的反应（化学方程式） 【设问】你见过铁锈吗？ 介绍：铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe 2O 3 ）。 铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过空隙，持续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。 二、铁制品的防护 活动和探究（二）如何防止铁制品生锈 原理：； 方法：1．；2．；3． 【讨论】联系生活实际说说生活中防止钢铁制品生锈的具体方法和原理，举例说明。
【学以致用】观察自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 【思考】铁生锈有其不利的一面，生活中你发现过铁生锈的应用吗？ 三、废金属的回收利用 1.废金属的危害 2. 废金属的回收利用的意义： ， 。 四、课堂小结 五、课后习题 1．铝粉漆可用来刷在铁制品表面，起到防锈作用。其原理是铝能与 反应，生成 的 形成一层 的膜覆盖在铁制品表面，防止其继续反应。写出相应的化学反应方程式： 。 2．“一贴热”的主要成分是铁粉、木粉、活性炭、水、食盐，使用本品时只要打开密封包 装即开始发热： （1）“一贴热”的工作原理是利用 时能放出热量。 （2）推测“一贴热”成分中食盐的作用可能是 。 3．月饼含有丰富的油脂和糖分，极易发霉变质。因此月饼中通常使用一种主要成分为铁 粉的“双吸剂”，它利用铁粉生锈时可以同时吸收 和 ，以防止月饼受潮和变质。 4．你认为下列家庭所用的铁锅最易生锈的是 （ ） A ．用水洗净后将铁锅烘干 B ．用水洗净后未擦干 C ．注满水的铁锅 D ．熬过猪油未洗的铁锅 5．在车、船的表面刷油漆的目的是 （ ） A ．防止钢铁生锈且美观 B ．增强光滑度，减小磨擦 C ．增大硬度防止撞坏 D ．增大厚度，防止磨损 6．一根洁净的铁钉，分别放在下列试管中，一段时间以后，其中现象的变化最为明显的一支试管是 （ ） 7．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ） A ．单质 B ．混合物 C ．金属或合金 D ．氧化物 A B C D 水 水 植物油 干燥 空气
教案设计金属的防护和回收 预习目标 1．知道钢铁锈蚀的条件（重点）。 2．了解防止金属锈蚀的简单方法（重点）。 3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 知识梳理 1．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学_______，使铁转化为铁的_______的过程。铁锈成分复杂，主要是_______．它是一种_______的物质，能让_______和空气中的_______穿过它的空隙，不断向_______渗透．继续跟_______反应，直至铁被_______。 2．钢铁还会被环境中的其他物质，如_______、_______锈蚀。 3．人们通常采用在钢铁表面覆盖_______的方法来防止钢铁生锈。例如（举两例）①______________；②______________。防止钢铁生锈的方法，除了刚才的方法外，还有：(1)保持钢铁制品表面的_______和_______；(2)改变钢铁的成分，如制成_______钢；(3)电化学保护；(4)改善钢铁腐蚀环境。 4．铝在空气中与氧气反应．生成的_______形成一层_______而_______的膜覆盖在铝的表面．防止铝继续与_______反应，从而达到“_______”的作用。 5．废金属主要指_______、_______和_______丢弃的_______、_______、_______和_______的金属物品等。 6．废金属不仅造成_______，还会造成等有毒金属对_______的污染。回收利用废金属有着巨大的_______效益和_______效益。 例题精讲 例1下列有关铁生锈的叙述错误的是( ) A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢的氧化反应C．铁生锈时，需要加热以保持必要的温度D．铁生锈时会有难以察觉的热量放出解答：铁生锈发生了化学变化，而化学变化过程中一定同时发生物理变化，所以选项A正确；选项B正确；铁生锈本身会放热，故无需加热以保持必要的温度，选项C错误；选项D正确。故本题正确答案应选C。 点评：放热的反应一旦发生了，无需提供能量，反应也能继续进行下去。另外，铁锈与铝表面的氧化膜不同，前者疏松多孔，后者致密而结实。 例2下列对金属和金属材料的认识中，错误的是( ) A．生铁和钢的性能完全相同B．铁粉做双吸剂和铁生锈的原理相同C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．回收废旧金属有利于节约金属资源解答：选项A：生铁和钢的含碳量不同，硅、锰、硫、磷的含量也不相同．所以生铁和钢的性能有很大的差异，钢的性能比生铁优越，A错误；选项B：铁生锈的原理是铁与O2、H2O 反应，显然B正确；选项C、D显然都是正确的。本题应选A。 点评：要注意理解“双吸剂”的含义。 反馈训练 1．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图
《金属的防护和回收》教学设计 【教学分析】 内容分析《金属的防护和回收》是第5章第3节，本节主要内容为：金属生锈的原理、防锈的一般方法；废金属回收的一般意义。本节在本章中的地位与作用：通过钢铁生锈的研究性学习，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。 对象分析初三学生已经上过二年多的信息技术课，在计算机操作技能和信息素养方面已经具备进行网络自主探究的能力。铁钉锈蚀的实验需提前一周进行，没有办法在课堂上演示，于是将实验过程用网络展示。铁锈蚀的原因、防锈的方法、废金属的知识与废金属回收等，网络上能搜索到很多相关知识，而是学生通过网络自主学习，自主建构获取知识，这样印象会特别深刻。 媒体分析微机室室的数十台电脑构成一个局域网，整个局域网与校园网接通，不仅在校内交流信息畅通无阻，而且可以访问因特网。网络以其强大的主动性需求、交互活动方式、开放的空间与广泛的信息来源，启发学习者的主动性和探究性潜能。 【教学目标】 知识技能目标 1、知道金属生锈的原因和防止金属锈蚀的简单办法。 2、认识废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 能力方法目标 1、培养通过网络获取知识的能力和自主学习的能力。 2、通过学习，培养交流表达及科学探究的能力。 情感态度目标 1、认识到金属生锈给国家和个人带来的损失。 2、在宽松和兴趣盎然的网络环境下自主学习，体会到计算机网络不仅是娱乐的工具，更是辅助学习的工具。 【教学重点】 通过自主探究获取铁锈蚀的原因、防锈的方法、废金属的回收等知识。 【教学难点】
技术难点：建立怎样的网络平台以及如何发挥网络教学的优势提高教学效率 知识难点：金属生锈的原因及防止金属锈蚀的方法。 【学习方法】 在老师引导下自主、探究、合作学习；多媒体、网络辅助学习 【所需时间】1课时 【设计思路】 科学素质教育是学校实施素质教育的重要组成部分。而化学教学对于加强学生科学素质教育具有独特的作用。为什么在日常生活中，有的金属会生锈，而有的金属却很难生锈？在日常生活中，学生或多或少的知道一些防止金属生锈的措施，但并不知道采取这些措施的原因、原理是什么。铁钉锈蚀实验需用一周的时间才能完成，无法在课堂上直接演示，将实验过程拍照后用多媒体展示，有利于学生了解铁钉锈蚀的过程，帮助学生认识化学变化的本质。由于本节知识学生要了解的常识性的内容较多，完全可以采用自主上网学习，我尝试以“探究性学习”为主导，以建构主义教学模式来开展教学活动。 建构主义教学模式视学生为认知的主体、知识意义的主动建构者。教师只对学生的意义建构起帮助和促进作用。在金属锈蚀的原因及防锈方法的教学过程中，我作为教师，只作为学生认知的指导者，引导他们以类似科学研究的方式来发现问题，研究解决自己发现的这些问题，从而在学习的过程中，培养学生的自主学习和探究能力。 本节课的核心内容在于探索金属锈蚀的原因和防止金属锈蚀的方法，在教学中我设计以“抛锚式教学模式”来开展学习。 (一)创设情景：教学一开始，用多媒体和实物创设问题情景。 展示日常生活中使用的一只搪瓷洗脸盆，盆底因使用不当形成了许多空洞，这些空洞是如何形成的？ 据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占钢铁全年产量的十分之一。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，人们需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。 (二)确定问题：要防护金属，减少锈蚀，就必须探究金属锈蚀的原因。废 金属有哪些？随意丢弃废金属有哪些危害？回收废金属有哪些好处？
第三节金属的防护和回收 1.知道金属生锈的危害和所造成的浪费，每年因被腐蚀而损耗的钢铁材料，约占全年钢铁总产量的十分之一。 2.通过探究实验知道钢铁生锈的条件：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。 3.知道铁锈的成分，铁锈成分复杂，主要是氧化铁。 4.知道铁锈的特点：疏松多孔，能让水分和空气中的氧气通过，不断向里渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。因此铁制品一旦生锈，要及时把锈除掉。 5.钢铁除能被空气腐蚀外，还能被其他物质腐蚀或锈蚀。如盐酸和硫酸等也能把钢铁腐蚀。 6.知道钢铁制品保护的原理：常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁的生锈。 7.知道钢铁制品防锈的常见用的方法：在钢铁制品表面喷油漆，在机械表面涂防锈油，在面盆、杯子等表面烧涂搪瓷等。另外，还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。 8.知道铝等金属的自我保护：在空气中生成了一层致密的氧化物的保护膜。从而保护了里面的金属进一步被腐蚀。同时也提醒同学们注意，如铝制品表面生了“一层灰暗色的物质”，不要把它擦掉。 9.知道什么是废金属：指冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，锈蚀和报废的金属物品等。 10.能说出废金属造成的危害：废金属不仅造成资源浪费，还会造成镉、汞等有毒金属对环境的污染。 11.能说出回收利用废金属的意义：既可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。 12.知道回收利用废金属的巨大社会效益和经济效益：目前全球钢产量的45%是通过对废钢的冶炼来完成的，全球铜产量的40%是通过对废铜的冶炼来完成的。目前我国金属产品三分之一以上的原料来自再生资源。 1.重点：钢铁的锈蚀及其防护。 2.难点：探究钢铁的锈蚀的条件，以及设计对照实验。 3.疑点：是否只有空气才能使钢铁锈蚀？怎样保存钢铁制品才能既很好地防止钢铁制品的生锈又不影响钢铁制品的使用？是否不同的钢铁制品的防锈方法都相同？
金属防护和废金属回收 【学习目标】1. 知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法 2通过对金属生锈因素的探究.学习如何设计对照试验 3. 知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性 【学习重点、考点】能进行铁制品锈蚀条件的探究实验，了解防止金属腐蚀的简 单方法；认识废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。【课前预习】 1、铁生锈是铁与、等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。且在或环境下生锈速度更快。 2、铁锈的主要成分是，属于（纯净物/混合物），它是一种的色物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。 3、钢铁生锈更多的是不利人类生产生活，那么该如何防止钢铁生锈呢？ 人们通常采用在钢铁表面的方法来防止钢铁生锈。常见的防锈方法有、 、、，其原理都是和。 铝的“自我保护”：铝的活动性比铁，铝在空气中生锈的化学方程式为铝形成的氧化膜和铁锈相比，前者是的而后者是。 4、已经生锈的钢铁该如何除锈呢？ 物理除锈 化学除锈。 5、废金属对环境会造成危害，丢弃废金属不但造成，还会产生等有毒金属对环境的污染。如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用铁矿石炼钢相比，既可以节约大量的又能减少污染空气的。回收废金属的意义：节约资源，减少污染降低成本 【课堂练习】 1.有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁柜⑥铁轴⑦剪刀等几种常见的 铁制品，为防止生锈，通常适合采用下面的哪种方法？ （1）在表面刷一层油漆（2）在表面涂上机油。（3）在表面镀上一层其它金属。（4）使其表面生成致密的氧化膜。2．菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ( ) ①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置 A．①③②B．②①③ C．③①②D．③②① 3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是 ( ) A．镀钢铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金
课题：第5章金属与矿物第三节金属的防护和回收
课件展示目标展示课件展示“泰坦尼克号”和“渡江轮” 的生锈情况提出学习目标： 1、知道钢铁锈蚀的条件； 2、了解防止金属锈蚀的简单方法； 3、知道废金属对环境的污染，认识回 收废金属的重要性； 4、了解化学与社会的关系，并以此分 析有关的简单问题。 对比分析 观看视频 体会目标 产生探究欲 让同学们明 确学习目标、 激发学生求 知欲。 生活素材展示选择有典型的锈蚀制品，实物投影展 示，引导学生观察比较 事先收集的 金属锈蚀制 品或拍摄图 片、并进行观 察比较 培养学生收 集信息的整 合能力、和观 察分析能力 问题提出引导学生以分析对比生锈的程度以及 生锈的环境的基础上提出问题： 1、为什么户外铁制品比户内易生锈？ 2、为什么近水的铁制品（水闸）比干 燥地方的铁制品更易生锈？ 3、为什么海边的铁制品（锚）更易生 锈？ 积极思考 发现问题 提出问题 培养学生的 分析能力 提出假设引导学生对生锈的条件提出初步假设小组讨论 提出假设激发探究欲培养小组协作能力和分析比较能力 实验探究引导学习展示在家庭实验中进行的小 组探究过程进行展示总结： 1、保存在水中的铁钉没有生锈； 2、保存在干燥空气中的铁钉没生锈； 3、一半浸在水中，另一半露置于空气 中的铁钉在水面出生锈严重。 设计实验探 究（学生将课 前的探究实 验以小组为 单位进行展 示并汇报3个 实验分别产 生锈蚀的情 况及时间） 培养学生设 计实验能力 和动手实验 能力
小组合作记录现象及时交流指导学生学会对实验现象进行记录、 分析和比较，并形成正确的结论。 究实验以小 组为单位进 行展示并汇 报6个实验产 生锈蚀的情 况及时间） 能力 培养学生互 帮互助的团 结精神 问题探究交流讨论得出结论教师抛出问题，给学生充足的时间交 流谈论、总结表达，陈述结论。 生锈的条件的其他影响因素： 1、食盐、酸等物质会加速铁生锈速度； 2、食盐水等的浓度越高，铁锈蚀速度 越快。 交流谈论、总 结表达，陈述 结论。 让学会总结、 学会交流、学 会表达、学会 合作，体会内 因与外因对 事物的影响。 上网搜索教师教会学生用（https://www.doczj.com/doc/1e19296785.html,和 https://www.doczj.com/doc/1e19296785.html,）上网搜索金属锈蚀的 危害性。 关键词：“金属腐蚀”、“生锈危害”等。 上网搜索 掌握获取知 识的多种途 径和手段，激 发学生保护 环境的意识。 阅读归纳指导阅读（P127——128）有关金属的 防护。 归纳：钢铁的防护 1、保持铁制品表面的洁净和干燥 2、覆盖保护层 如：涂油漆、涂油、烤蓝、电镀等 3、改变金属内部结构，如制成不锈钢 阅读归纳 小组讨论 总结表达 学会正确的 阅读方法，增 进小组间的 合作与交流。 学以致用展示讨论展示日常交通工具 讨论： 自行车中的防护措施和原理。 交流讨论 主动表达 加强合作 协调关系 创造和谐 媒体分析图片展示观察分析： 1、脸盆搪瓷脱落处易生锈，为什么？ 2、锯条烧成烤蓝的目的是什么？ 3、钢比铁不易生锈，为什么？ 4、门窗为什么要刷油漆？ 观察分析 讨论总结 培养学生解 决问题的能 力 从废金属的
《金属的防护和回收》的教案与点评 青云实验中学 沈翔 教学目标： 知识与技能：了解铁生锈的原理和防护方法，废金属回收的意义； 过程与方法：通过实验与实际生活的联系，归纳、整理金属的防护及回收的相关知识； 情感、态度与价值观：通过学习，树立爱护资源，节约资源以及环境保护的意识。 教学重难点： 重点：铁生锈的原理及防护方法； 难点：铁生锈条件的探究。 教学过程： 【复习提问】写出下列反应的化学方程式并说出反应现象 （1）铁在氧气中燃烧，（2）铁和稀HCI 反应，（3）铁和CuSO4溶液的反应。 【追问】（1）生铁在足量稀HCl 中能否完全溶解？ （2）铁在空气中能燃烧吗？ （3）铁在干燥空气中能发生氧化吗？ 【提交】将表面有铁锈的铁制品让学生观察。 【设问】(1)在铁的表面你看到了什么？ （2）铁锈的主要成分是什么？它是在什么条件下产生的？ 【讲解并板书】 1、钢铁的锈蚀 （1）Fe （2）“【设问】铝的化学性质比铁活泼，铝制品耐腐蚀，而铁制品表面的铁锈如不及时除去就会蔓延开来，这是为什么呢？【讲解】对上述现象的说明。 【讨论】（1）出现锈迹最明显的是哪出？ （2）一段时间后试管中液面会发生怎样的变化？ （3）如果在水中加入NaCl,出现上述现象的时间大大缩短，为什么？ 【设问】钢铁的锈蚀给人类带来损失，你听说过铁生锈也能造福人类吗？ 【讲解】食品保鲜剂——泡沫铁粉（将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉做食品的干燥剂（双吸剂）。
【讨论】怎样防止钢铁制品的锈蚀？【讲解并板书】 2、钢铁制品的防锈措施 【讨论】Cu和Fe相比，哪种金属更易生锈？ 铜在潮湿空气中会形成铜绿，反应原理怎样？ 【课堂练习】 铁锅在什么情况下最易生锈？ 菜刀在什么情况下易生锈？ 你认为铁生锈的条件是什么？铁锈的主要成分是什么？ 物质的用途受很多因素影响，生活中的茶缸许多是由金属制成的，根据你的生活经验和所学的化学知识，说出制造茶缸的金属应具有哪些特点？ 【板书设计】 金属的防护和回收 钢铁的锈蚀 3、废金属的回收利用 案例分析： 这堂课， 学生成为提出问题的主体。怎样调动学生的思维参与呢？我想应当创设情境，巧妙地提出问题引发学生心理上的认知冲突，给他们想、做、说的机会，让他们讨论、质疑、交流，围绕某一个问题展开辩论。这些问题的提出改变了学生接受式的学习心态，将被动学习转变为主动学习。活动与探究特别强调“体验”这一心理过程，我们应该给学生充足的时间和权利，让学生进行实验探究后，再给他们充分表达自己思维的机会，让学生放开说，让他们相互质疑、相互交流、相互讨论，做到生生互动。这样，学生参与的积极性大大提高，个体才能得到发
第三节金属防护和废金属回收 1．知识与技能 (1)掌握金属被腐蚀的原因。 (2)了解防止金属锈蚀的简单方法。 (3)知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 2．过程与方法 通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。 3．情感、态度与价值观 认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。 重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。 难点：铁生锈的原因。 复习：上节课我们学习了工业炼铁的原理，请同学们回忆一下相关的知识。 回答：学生回答。 过渡：讲述钢铁的用途，然后发问：钢铁面临的最大问题是什么呢？ 回答：学生齐声回答是钢铁的腐蚀。 展示：钢铁生锈的图片。 引入：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。首先，请大家拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。 (实验：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况)。 展示：展示铁生锈的图片(如下图所示)。 交流：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。 生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气与水交界处的铁钉生锈较严重。 生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气与食盐水交界处的铁钉生锈较严重。 生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。 生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。 展示：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。 讲述：同学们回答得很好，观察非常仔细。那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？ 交流：学生交流并回答。 生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。 生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气与水的交界处。 生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。所以，我认为铁生锈应该与水、氧气同时存在有关。 生丁：通过比较水中和食盐水中铁钉的生锈情况，我认为铁钉生锈还与水的性质有关，如果在水中加入食盐，则可能会加速铁的生锈速度。 展示：同学们回答的都很正确。展示铁生锈的原因。 问题：1.铁锈的颜色是？其主要成分是？它是纯净物吗？ 2．氧化铁能像铝壶表面的氧化铝膜一样阻止铁继续生锈吗？ 回答：学生交流并回答。 问题：前面在讲述灭火的原理就是要阻止可燃物满足燃烧的三个条件。那么，如果要防止铁生锈，其原理是什么呢？ 回答：学生回答是要阻止铁同时与氧气、水接触。 [讲述]那么，同学们想一想日常生活中，我们是如何来防止铁生锈的呢？
金属的防护和回收、石灰石的利用 〖知识要点〗 一、铁锈蚀的条件 铁制品在潮湿的空气中，跟氧气（空气）、水同时接触易生锈，铁锈的主要成分是。 二、防止铁锈蚀的方法 三、废金属回收利用，可以节约金属资源，同时节约冶炼金属的能源。也可用金属代用品，如用塑料代替钢和其他合金制造管道等。 四、石灰石在自然界中的存在 石灰石在许多山区、丘陵地带很容易找到，石灰石经过长期的地质作用，可以变成大理石（因盛产于云南大理而得名），大理石一般为白色，有的带有美丽的花纹，质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石，俗称汉白玉，是上等的建筑材料。北京天安门前的华表、人民英雄纪念碑四周的雕塑群、颐和园和故宫中所用的白色石材，都是汉白玉。 石灰石的主要成分是碳酸钙，自然界中的大理石、方解石、石垩、蛋壳、贝壳、珍珠等物质都含有碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。 五、碳酸根离子的检验 凡是由金属离子跟碳酸根离子构成的化合物、如等都能和稀盐酸反应生成二氧化碳，利用这个原理可以鉴定碳酸根离子。 取待测样品少量放入试管中，加入稀盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该物质中含有碳酸根离子。 六、石灰的烧制原理 修建圆明园时使用了大量的汉白玉石材，1860年8月，英法联军攻入北京，他们在园内大肆抢掠、破坏，到处放火。熊熊大火烧毁了所有的亭台楼阁，一些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，变成了碎块。 为什么那些坚硬的汉白玉石材经大火一烧就“粉身碎骨”了呢？原因是石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。人们习惯上把氧化钙称为生石灰。上述过程可以简要地表示如下：
《金属的防护和回收》教学设计 一、设计思想 本节课教学设计的指导思想是以学生为主体，建构起学生自己动手实践、自主探索与合作交流的学习方式，在教师指导下，以科学探究的方法主动应用已有知识解决问题，并获取新知识，促进学生创新意识和实践能力的发展。从生活中钢铁锈蚀的危害入手，激发学生了解学习内容的兴趣，通过铁锈蚀的探究实验，让学生分析归纳得出铁生锈的条件，并在此基础上寻找防止钢铁锈蚀的措施。引导学生学会学习，学会交流，形成爱护金属资源的思想。 二、教材分析 1．教材内容的地位和作用 本教学设计是上教版九年级化学上册第五章第三节内容。课标中具体的教学标准及活动与探究建议确定了本课教学内容的要求是：了解钢铁锈蚀的条件，设计实验探究铁制品生锈的原理，了解防止金属锈蚀的简单方法，认识回收利用金属资源的重要性。 本课内容融合了铁、铝等金属活动性的比较、金属锈蚀条件的探究以及金属的防护等知识，其内容向上可以和金属的化学性质及铁冶炼后需在密闭环境中冷却等知识联系，向下可以跟酸与金属氧化物反应（化学除锈）等知识联系，有助于知识网络的形成。 2．教学目标 根据课标要求和本节课内容，我认为本课应该达到以下三维教学目标： 知识与技能：了解钢铁生锈的条件氧气和水；了解金属防护的基本原理隔绝氧气（空气）和水；了解金属防锈的简单方法。 过程与方法：指导学生探究铁生锈条件的实验方法；培养学生根据铁生锈的条件讨论金属防护的措施。 情感态度与价值观：培养学生探究知识的欲望；认识废弃金属对环境的污染，培养学生的环保意识。 3．教学重点、难点 重点：铁生锈的条件和金属的防腐。 难点：铁生锈的过程。 三、教法分析 新课程的实施，提倡把科学探究作为一种重要的学习方式和学习内容，钢铁的冶炼及其锈蚀与防护与生产、生活实际紧密相连。针对课程改革的背景和本节教学内容的知识背景，本节课运用设置情境、实验探究、多媒体辅助手段等教学方法，将课前和课堂的实验探究与学生的生活经验有机融合，突出学生的主体地位，达成三维教学目标。 四、学法分析 新课标将转变学生的学习方式作为改革的重点，强调科学探究是一种重要而有效的学习方式，提倡自主、合作、探究的学习方式。铁是学生最常见的金属，铁生锈是常见现象。我在教学中，结合教材特点，指导学生采用课前实践、实验探究、交流讨论相结合的方法进行学习，将所学知识系统化。 五、教学程序 1．创设情境，导入新课
第5章第3节金属防护和废金属回收 知识点01 探究铁锈蚀条件 1．钢铁制品锈蚀条件 铁与水和氧气直接接触(铁锈的主要成分为Fe2O3)。铁生锈的过程缓慢，没有发光现象，放热不易察觉，所以铁生锈发生的是缓慢氧化，属于化学变化。有酸或盐存在时会加速金属锈蚀。 2.探究铁锈蚀条件实验 （1）控制变量法：把多因素问题变成多个单因素，每次只改变一个因素 条件铁钉在干燥的空 气中 铁钉全部在 蒸馏水中 铁钉与空气和 蒸馏水同时接触 铁钉与空气和氯化钠 溶液同时接触 图示 ①②③④ 生锈 程度 不生锈不生锈易生锈最易生锈 结论（1）通过①③对比可知，影响铁生锈的因素是水 （2）通过②③对比可知，影响铁生锈的因素是空气（或氧气） 由此可知，铁生锈的条件是铁与水和空气（或氧气）同时接触 （3）通过③④对比可知，盐溶液的存在会加快铁的锈蚀。此外，铁的锈蚀还与铁的纯度、环境的温度及环境的酸碱性等有关 （2）实验提示 知识导航
◇植物油的作用是隔绝空气（或氧气）； ◇将蒸馏水煮沸的目的是除去水中的氧气； ◇实验开始前，需用砂纸打磨铁钉的表面，其目的是除去铁钉表面的氧化物和污物。 ◇实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水，从而排除氧气的干扰。 ◇防止铁制品锈蚀的原理是隔绝氧气或隔绝水。 （3）铁在密闭容器里生锈引起气压变化 在密闭容器里,铁生锈消耗氧气,冷却到室温后,引起密闭容器内气压减小。根据此原理可用来测定空气中氧气的含量。 图1图2 如图所示,一段时间后,图1中试管内液面上升，图2中U形管中液面左高右低。 （4）注意的问题 ①铁锈的主要成分是氧化铁，颜色为红色，具有疏松多孔的结构，易吸水，所以铁制品表面的锈如果不及时除去，会加快生锈的速度。 ②高温时或在盐水环境中，铁生锈的速度也会加快。用过的菜刀或炒完菜的铁锅上的水没擦干净，过一晚上会生锈，就是这个缘故。 ③铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝表面，防止铝继续同氧气反应，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 【即学即练1】铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（） A．①②B．①③C．②③D．①②③ 【答案】A 【解析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就
第三节金属的防护和废金属的回收 新桥中学张艳 教学目标 （一）知识与技能 1、了解金属锈蚀的条件以及防止其锈蚀的简单方法； 2、知道废旧金属对环境的污染．认识回收废旧金属的重要性。 （二）过程和方法 1、通过观察、实验、阅读材料、联系实际等方法获取信息； 2、运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工、提取；（三）情感态度与价值观 1、增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲； 2、关注与化学有关的社会问题； 3、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 教学重点及难点 重点：1．铁锈蚀的条件及其防护方法； 2．合理利用金属资源的意识。 难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
1、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是 （ ） A 在干燥、致密、不透气的土壤中 B 在潮湿、疏松、透气的土壤中 C 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 2、下列防锈措施不当的是 （ ） A 在铁制品表面镀上一层锌 B 在车船表面喷涂油漆 C 将使用后的菜刀用布擦干 D 用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗去 3、如图所示电线杆的铁丝拉杆上M 、N 、P 三点，最易生锈的是 （ ） A 、M 点 B 、N 点 C 、P 点 D 、无法确定
4、如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，观察到铁丝表面有生成试管内水面将，产生以上现象的原因是。 板书设计： §5-3金属的回收和防护 一、钢铁的锈蚀及其防护 1、金属的防护和回收 （1）铁制品锈蚀条件的探究 ▪在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀 ▪铁锈的主要成分是Fe2O3 (红棕色) ▪铁锈是疏松多孔的物质，易吸水，所以钢铁制品一旦生锈应及时除去否则会加快锈蚀的速度 （2）防锈的方法 总结2：涂油 刷油漆 镀上一层其他金属涂保护膜 烧制一层搪瓷 烤蓝 做成不锈钢——改变金属的内部结构 保持表面清洁干燥 二、废金属的回收和利用： 1、废弃金属的危害 （1）极大的浪费土地资源 （2）严重地环境污染 2、回收金属的重要意义 节约矿产资源、节约能源等，有着巨大的社会效益和经济效益；减少环境污染。
金属防护和废金属回收 一、设计思路 本节课首先通过创设情境，联系实际，让学生感受到钢铁锈蚀对社会造成的损失。从元素守恒角度猜想铁生锈的条件，Fe+（）→Fe2O3.xH2O。类比“燃烧的条件”探究“铁生锈的条件”。活动中教师引导学生通过理论分析与实践操作相结合的方式得出实验结论，着重让学生体会发现问题的乐趣和探究成功的喜悦，培养了学生观察，分析，动手，合作，表达能力。启迪了学生的思维，培养了学生的实践能力。通过“暖宝宝”的使用，发现生活中蕴含的化学知识，学会辩证地看待铁的缓慢氧化。通过Fe2O3和Fe3O4，Fe2O3和Al2O3的对比加深理解物质的性质，体会结构决定性质，性质决定用途的化学理念。结合实验“铁钉除锈”，学生畅谈生活中常见物质的除锈方法、防锈措施，结合防锈原理，感受防锈必要性。充分体现化学来源于生活，服务于生活，可以使生活更加美好。最后通过具体数据感受废金属回收的意义，增强环保和节约意识，体现化学可以知道人们更好地生活。 二、教材分析 本节内容属于身边的化学物质这一主题。本节内容融合了金属锈蚀条件的探究及金属防护的知识，认识回收金属的重要性。其中常用的化学除锈方法（稀盐酸除锈）既与前面第1章中合理利用资源章节相呼应，又与后面金属氧化物与酸的反应相联系，承上启下，形成网络。 三、学情分析 在学习本节内容之前，学生已有的生活经验是：知道钢铁是生活中一种重要的资源，了解了铁的主要性质及其合金在生产、生活中的广泛应用，但对钢铁锈蚀条件缺乏了解。已经掌握了一些基本化学知识、实验技能和探究问题的方法，但探究水平和能力有待进一步提高，并促使形成探究习惯。更应将所学知识与生活实际紧密联系，在实践中感受化学的重要性，提高资源意识和环保意识。 四、教学目标 1.知识与技能： （1）知道钢铁锈蚀的条件。 （2）了解防止金属锈蚀的原理及具体方法。 （3）认识铁锈，知道简单的除锈方法。 （4）知道废弃金属对环境的污染，认识回收的重要性。 2.过程与方法： （1）通过对铁锈蚀条件的活动探究，进一步提高科学探究的欲望和分析归纳能力。 （2）学会课前查阅资料，课上探究释疑，课后实践调查等获取知识的方法。 3.情感、态度、价值观
课题金属的防护和回收 (执教：裴锐单位：淮阴中学指导：肖红梅) 一、知识提要 1、实验探究钢铁锈蚀的条件 2、防止金属锈蚀的简单方法 3、废金属对环境的污染，回收金属的重要性。 二、知识脉络 三、教学思路 教师呈现有关钢铁腐蚀的的学习情景，引导学生探究课前实验和钢铁锈蚀的现象，总结出钢铁锈蚀的条件。由钢铁锈蚀的条件，引导学生如何去防止钢铁锈蚀。让学生举出生活中防锈的具体措施引导学生结合钢铁锈蚀的条件，总结钢铁防锈的根本方法。通过金属矿物的储量等资料得出和回收废金属的意义。 四、组块设计
评注： 通过创设情境导入金属的锈蚀比较自然，易于激发学生的学习兴趣，增强了学生的责任感和使命感。从学生熟悉的身边现象入手探究铁钉的锈蚀，引导他们发现问题，分析问题，获得知识和方法。
通过学生已有的生活经验入手，引导他们发现问题，分析和解决问题，拉近化学与学生的距离，使学生感受到身边处处有化学，感悟到化学学科的价值和化学学习的意义和方法。 资料二：随着社会进步，人们的 生活水平的提高，在日常生活中出现 了大量金属废弃物，如废弃的汽车以 及电脑、电视机，金属的易拉罐等。
现代高素质的社会公民的标志之一，是具有较强的资源观和环保的理念。通过本部分知识的学习，力求促进学生树立科学的资源观和环保理念。 五、参考资料 金属的防腐 根据腐蚀机理和不同环境，金属主要有以下几种防腐方法： (1)改变金属的成分，提高材料本身的抗腐能力。如在冶炼金属时加入一些合金元素(如镍、铬、硅、锰、钛、钨、钼、钒、稀土等)，铁与这些元素结合，可增强抗蚀性能，不锈钢就是如此。此外，利用热处理或渗铬、渗铝、渗氮等来改变金属的内部结构，或使金属产生一层抗蚀性能很强的表面。 (2)用耐腐蚀材料覆盖金属表面。可以用辗压、浸镀、喷镀、电镀和化学镀等方法在金属器件的表面覆盖耐腐蚀的金属层。这种金属覆盖层分为两类：一类是阳极保护层，它用的金属材料电位比主体金属要低，如在铁上镀锌、镉等。另一类是阴极保护层，其电位比主体金属高，比被保护的金属更耐腐蚀，如在钢铁上镀镍，在熟铁上镀锡等；也可以用非金属材料覆盖金属表面，非金属覆盖材料有涂料、塑料、硬橡胶、搪瓷、沥青等；还可以用磷化、发蓝、氧化等方法处理金属表面，然后用浸油或刷漆等方法将转化层的微小孔隙封闭。 (3)电化学保护。电化学保护有阴极保护和阳极保护两种。阴极保护即用电极电位较低的金属与被保护金属接触，使被保护金属表面成阴极而不被腐蚀。阳极保护即用外加电流使被保护的金属表面产生阳极极化，电位变正，达到钝化状态而不被腐蚀。 (4)改善腐蚀环境。即在介质中加入某些缓蚀剂，以改善腐蚀介质的腐蚀作用。例如，用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，可防止锅炉腐蚀。常用的缓蚀剂还有重铬酸钾、硅酸钠、尿素、苯甲酸钠、石油、磺酸类、酯类、羧酸和羧酸皂等。 除采用各种防腐措施外，在金属材料的保管中应做到：选择远离有害气体和粉尘的场地或库房；保持库房干燥，妥善码垛和密封；保护金属材料的防护层或包装不受损坏，保持清洁等。 六、相关链接 1．期刊：中学化学《新课程典型案例》赵宁等 上海教育出版社教材及教师指导用书 2．网站：