课题1 质量守恒定律应用练习
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质量守恒定律应用练习
九（ ）班 姓名
一、知识要点：
1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
2.质量守恒定律的实质：
3.质量守恒定律的内涵：①六个一定不变；②两个一定改变；③两个可能改变
二、质量守恒定律的应用
（一）质量守恒定律适用范围（化学变化）
1.下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.50mL水加入50mL酒精，总体积约为100 mL
C.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小。
2.在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是 ( )
A.煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 B.伐倒的树木放置一段时间后质量减少
C.铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D.镁带燃烧后生成物质量大于镁带的质量
（二）元素种类不变（点石能成金吗？）
1.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有
元素，可能含有 元素。
2.碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
A.只含有碳、氢、氧元素 B.一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素
（三）原子个数不变
1.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 =2X + O2吸收，则X的化学式为
A.NaOH B.Na2C C.Na2O D.Na2CO3 （ ）
2.某有机物M在足量氧气中充分燃烧，化学方程式如下：2M + 13O2 == 8CO2 +10H2O，则M的化学式为
A.C4H10 B.CH4 C.CH4O D.C2H4O2 （ ）
（四）重在“参加”反应
1.当m g硫和n g氧气在密闭容器中充分燃烧后，生成的二氧化硫的质量是 ( )
A.等于(m+n)g B.大于(m+n)g
C.小于或等于(m+n)g D.上述三种情况都有可能
2.A与B在一定条件下反应生成C,那么agA和bgB发生反应生成C的质量( )
A.一定等于(a+b)g B.一定小于(a+b)g C.一定大于(a+b)g D.一定不大于(a+b)g
（五）反应物和生成物质量总和相等
1.加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应到不再产生气体后，称得残留物的质量总和为9.52 g
则生成氧气的质量为 g
2.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质
关系如右下表所示：（P41 提升5）
关于此反应，下列认识正确的是：
A.该反应一定是化合反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9
C.生成的乙、丁的质量比一定是10:9
D.甲反应后的质量为8g
3.一定质量的铝粉在充满氧气的密闭容器内点燃，充分反应后，能正确表示容器内物质的总质量随时间
变化关系的是（ ）（P41 提升1）
（六）探究质量守恒定律所需要的环境 （在密闭容器中反应）
1.在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1 ，发生反应的实验现象为 _
，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质
的总质量为m2 ，则m1 m2（填“=”“＞”“＜”）。
2.如右图装置中，当小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全反应后，天平向 偏
转（填“左”或“右”），其原因为
，发生反应的化学方程式
为 ，若反应物不变，要使天
平在反应后仍然保持平衡，你对装置的改进措施是
。
3.如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试回答：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？ （填“符合”或“不符合”）。
如果符合请从原子的角度，简要分析你认为符合的理由： 。
（2）白磷燃烧时，观察到的现象是 。
（3）做这个实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的作用是 。
（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶
塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是
。
若橡皮塞没有塞紧，天平指针会 （填“偏左”或“偏右”或“正中”）
（6）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，出现此现象的可能原因是 ．你应怎样改进实验装置避免这种
现象？ 。 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 1 42 10
反应后的质量/g 待测 20 6 31
总质量\g
时间/min A 总质量\g
时间/min B 总质量\g
时间/min C 总质量\g
时间/min D
