高中化学辅导练习1上课时间2010.08.04 8：00-10：00 学生姓名黄训桢第一讲：物质的分类气体混合物混合物液体混合物固体混合物金属单质物质单质非金属单质纯净物有机化合物非金属氧化物金属氧化物氧化物两性氧化物化合物酸性氧化物碱性氧化物酸：电离产生的阳离子全是氢离子的无机化合物化合物碱：电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物正盐BaSO4盐酸式盐CaHCO3碱式盐C u2(O H)2C O3注意：1.如果某纯净物中含有某元素的同位素（例如“水”中既有H2O，又有D2O），那么此依然是纯净物。
2.判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。
例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物。
因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物。
像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心；以免误入圈套。
3.结晶水合物是纯净物吗？结晶水合物（如胆矾CuSO4·5H2O)，从化学式看，有CuSO4和H2O，似乎是混合物，孰不知CuSO4和H2O不是简单地混合，而是二者之间有强烈的相互作用，按照一定的质量比化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）成新物质——胆矾，因此CuSO4·5H2O是纯净物。
4.两种单质的化合产物一定是纯净物吗？如果我们能找到一个反面的例子来说明，那结论就出来了。
像碳的燃烧，其生成物可能是CO2，可能是CO，也可能是CO2和CO的混合物。
5.聚合物是纯净物吗？不是。
虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目不同，即聚合度不同（n的值不同），如聚乙烯-[-CH2-CH2-]n-中，不同的链中，n值可能不同，一般视做是不同的分子。
例题：1.下列哪些是纯净物？A.氨水B.液氨C.石油气D.NO2（密封瓶中）E.CuSO4溶液F.某合金G.自来水H.天然气I.He2. 某物质只含有一种元素，故：A.一定是纯净物B.一定是单质C.一定是混合物D.一定不是化合物3. 下列哪些是酸性氧化物？A.NO2B.NOC.CO2D.N2O5E.CH3COOHF.Na2OG.Na2O24. 判断下列物质分别属于什么物质（酸.碱.盐和氧化物）A.H20B.Na2OC.Na2O2D.H2O2E.NaHSO4F.CaCO3G.KClO35. 分别标出下列物质是什么类型氧化物（金属，非金属，酸性，碱性，双性氧化物）：A.NOB.NO2C.N2O5D.ZnOE.SiO4F.COG.Na2OH.CuO6.判断正误A.非金属氧化物一定是酸性氧化物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.氧化铁不是碱性氧化物，因为其不能和水反应D.H2SO4不是化合物因为其点解出氢离子7.下列物质一定是纯净物的是A.分子式是C2H4Cl2的物质B.常温下的NO2C.只含铁和氧的物质且铁的质量分数为72.41%D.无水硫酸铜8.下列说法正确的是①由不同原子组成的纯净物一定是化合物②非金属氧化物一定是酸性氧化物③含金属元素的离子不一定是阳离子④胆矾是纯净物，水泥是混合物A.①②③④B.①②③C.②③④D.③④9.下列物质一定含有氧元素的是①.有机物②.酸③.碱④.盐⑤氧化物A.①②③④⑤B.②③④C.①⑤D.③⑤10.下列物质与P2O5,SO2,SO3,Cl2O7可以归为一类的是A.NOB.NO2C.N2O5DNa2O11.下列各组分类正确的是胶体（一）分散系的概念、种类1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
重难点3 胶体的性质1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI 溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
