当前位置：文档之家 › 江苏省启东市高考化学专项复习 硫和氮的氧化物 二氧化硫和三氧化硫(1)练习 苏教版

江苏省启东市高考化学专项复习 硫和氮的氧化物 二氧化硫和三氧化硫(1)练习 苏教版

  • 格式：doc
  • 大小：45.01 KB
  • 文档页数：3

二氧化硫和三氧化硫
1． 下列关于SO2的说法中，错误的是（ ）
A．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．二氧化硫能漂白所有物质，因为它具有氧化性
2． 能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ）
A．澄清的石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．BaCl2溶液
3． 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经
过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭
B．NaHCO3不能与CaCl2溶液反应，则Na2CO3也不能与CaCl2溶液反应
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，则CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应
4． 下列做法中用到物质氧化性的是( )
A．氮气作为填充气 B．纯碱除去油污
C．双氧水消毒 D．SO2作为一些纸张的漂白剂
5． 常温下,由下列实验事实得出结论错误的是（ ）
A．SO2使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性
B．BaSO4不溶于水和酸，在医学上可用作钡餐
C．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
6． 下列各组气体中均能造成大气污染的是（ ）
A．CO2.O2 B.N2.NO2 C.H2S.SO2 D.Cl2.N2
7． 标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢
复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（ ）
A．H2S和SO2 B.O2 C.H2S D.SO3
8． 香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热
CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入
药品的正确顺序是( )
A．①—⑤—②—①—④—③ B．①—⑤—⑥—②—④—③
C．③—④—②—⑥—⑤—① D．②—⑤—①—④—③—⑥
9． 下列化学变化中，能够一步实现的是（ ）
A．Na→Na2O2 B．Al2O3→Al(OH)3 C．N2→HNO3 D．S→SO3
10． 向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是（ ）
A．X：氯化钙溶液 Y：二氧化碳
B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫
C．X：氯化铝溶液 Y：氨气
D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

参考答案：
1． 答案： D
解析： 二氧化硫有漂白性，但其漂白性不强，是与部分有色物质化合生成不稳定的无色物
质。
2． 答案： B
解析： 试题分析：二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变混浊，A不正确；二氧化硫
可以使品红溶液褪色，但二氧化碳不能，B正确；二者溶于水溶液都显酸性，都可以使紫色
的石蕊试液变红色，C不正确；二者和氯化钡溶液都不反应，D不正确，选B。
考点：考查二氧化硫和二氧化碳的鉴别
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，难易适中，有助于
培养学生的严谨的实验分析以及探究能力。该题的关键是熟练记住二者的性质差异，然后结
合题意具体问题、具体分析即可。
3． 答案： A
4． 答案： C
解析： A只是用于赶走空气中的氧气而已，B、D均为没有价态变化的反应。
5． 答案： A
解析： SO2使品红溶液是因为其漂泊性，但使溴水褪色，则是因为其还原性，被溴水氧化导
致，所以是A。
6． 答案： C
解析： 常见的大气污染物主要有：SO2.粉尘.煤烟.氮的氧化物.碳氢化合物等，由此易知C
选项两种气体均造成大气污染。
7． 答案： C
解析： 分析同“错误解答”。但是，若该体系中氧气过量，反应中必定会生成二氧化硫，混
合气体中不可能只有氧气，因此B不可能。故只能选C。
8． 答案： B
9． 答案： A
解析： 试题分析：A选项在常温下，钠与氧气之间反应生成氧化钠，所以选A
考点：考查金属元素与非金属元素性质的相关知识点
10． 答案： D
解析： 试题分析：A、氯化钙溶液和二氧化碳不发生反应，无反应，错误；B、硝酸钡溶液
中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钡和氮的氧化物，溶液变浑浊，不会变澄清，
错误；C、氯化铝溶液中通入氨气，生成的氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中，溶液变
浑浊，不会变澄清，错误；D、偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，
与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，沉淀溶解，会产生“浑浊→
澄清”现象，正确。

合集下载

江苏省启东市高考化学专项复习 维生素和微量元素 微量元素(1)练习 苏教版

江苏省启东市高考化学专项复习 维生素和微量元素 微量元素(1)练习 苏教版

微量元素1．碘是人体中不可缺少的微量元素。

食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。

现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%（1）、食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；（2）、萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；A．酒精 B、四氯化碳 C、乙酸（3）、可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。

反应的化学方程式为：5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是；（4）、已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？。

2．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+3．人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是（）A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素D4．下列说法有害人体健康的是（）A．食盐中加适量的碘 B.在饮料制作中，常加入适量的天然色素C．食品中添加维生素 D.在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂5．人体缺乏下列哪种元素会导致贫血（）A．铁B．钾C．钙D．钠6．化学与社会生活联系紧密。

下列说法正确的是（）A．碳酸钡、碳酸氢钠等均可作为抗酸药物使用B．铁、碘都是人体必须的微量元素C．将甲醛稀溶液用于新鲜蔬菜的保鲜D．明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒作用7．有代表就食品和药品行业存在的问题向“两会”提交议案，得到与会众多代表的关注。

①某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉。

试写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：。

②甲状腺肿大俗称“大脖子病”，是由身体缺少（填元素符号）所致，该元素属（填“常量元素”或“微量元素”）③药物“速力菲”(琥珀酸亚铁薄膜衣片) 适用于明确原因的缺铁性贫血。

其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+ 34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）。

江苏省启东市高考化学专项复习影响化学反应速率的因素温度对反应速率的影响(2)练习苏教版(new)

江苏省启东市高考化学专项复习影响化学反应速率的因素温度对反应速率的影响(2)练习苏教版(new)

温度对反应速率的影响1．有X、Y、Z三种物质。

常温下分别用Y或Z与X混合时,反应速率几乎相同的是（）2．某反应,温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从0℃升高到100℃，则反应速率为原来的（）A．10倍 B.20倍 C.100倍 D。

1024倍3． 20℃时，将0。

1mol·L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·L—1H2SO4溶液10mL混合，2min后明显出现浑浊，已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是( ）A．40s B。

15s C.48s D。

20s4．下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是（）A．空气量越多越好 B.应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎 D。

液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是( ）6．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（)的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）＋I2(g)2HI（g)，获得等量HI时需要的时间前者少7．下列各组反应（表中物质均为反应物)：则反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( ）8．有一化学反应：a A＋b B===C，根据影响化学反应速率的因素可得v C＝k·［c（A)］m·[c(B）］n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：（1。

（2)若a＝m，b＝n，当c(A)＝c(B）＝2.0 mol·L－1时,以B表示的初始反应速率为______________________。

9．下列说法不正确的是( ）A．自发反应在恰当条件下才能实现B．所有的化学反应都有能量变化C ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D ．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 10． 根据反应：S 2O 32﹣+2H +═SO 2+S ↓+H 2O ，下表各组实验最快出现浑浊的是（ ） 选项Na 2S 2O 3溶液 稀H 2SO 4H 2O温度/℃c （mol ·L ﹣1）V （mL ） c （mol ·L ﹣1） V（mL ） V(mL) A 0.1 5 0.1 5 5 10 B 0。

江苏省启东市高考化学专项复习 共价键 等电子原理(2)练习 苏教版

江苏省启东市高考化学专项复习 共价键 等电子原理(2)练习 苏教版

等电子原理1．下列说法中正确的是（）A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系2．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体3．与NO3－互为等电子体的是（）A．SO3 B．BF3C．CH4 D．NO24．下列是CO的等电子体的有________。

①NO ②CO2③N2④HF ⑤CN－⑥Mg2＋5．下列中的各微粒属于等电子体的是（）A．N2O4和 NO2 B．CH4和 NH3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H62＋6．等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。

下面各组微粒中，立体构型不同的是（）A．H3O＋、NH3B．NH4＋、CH4C．NH3、BF3D．CO2、BeCl27．下列各微粒中属于等电子体的是（）A．N2O4和NO2 B．SO2和O3C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H48．下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O9．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体10．下列各组微粒属于等电子体的是（）A．C2H2和N2 B．NO和NO2C．CH4和NH3 D．CO2和N2O参考答案：1．答案： B解析：在单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D 项错误。

江苏省启东市2018届高考化学专项复习 化学反应与能量 化学能与热能 化学能与热能的相互转化(1)练习 苏教版

江苏省启东市2018届高考化学专项复习 化学反应与能量 化学能与热能 化学能与热能的相互转化(1)练习 苏教版

化学能与热能的相互转化1．下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰（）A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④2．吸热反应一定是A．释放能量 B．需要加热才能发生C．储存能量 D．反应物总能量高于生成物总能量3．小青、小燕和小亮正在一起讨论开发新能源问题。

小青说：“除了有太阳能、风能、核能、潮汐能外，我记得老师说过，生物能也是新能源。

如现在农村用农作物的秸秆和人畜的粪便作原料生产沼气，用它来做饭、照明。

”小燕想了想说：“现在用甘蔗、甜菜、粮食，还有谷壳、锯末、木屑、果壳等等，可以生产酒精，代替汽油，这是生物能，也算新能源吧。

”小亮表示了不同的意见，他说：“生物能不都是新能源吧？沼气就是老技术了，怎么能算新能源呢？”谁的说法是错误的？（）A．小青B．小燕C．小亮D．小青和小燕4．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

5．已知在298K时的热化学反应方程式：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H1=-393.5kJ／mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2=-566.0kJ／mol。

则298K时，反应C(s，石墨)+1／2O2 (g)=CO (g)的焓变是（）A．-110.5 kJ／mol B.-172.5 kJ／mol C.-676.5 kJ／mol D. -959.5 kJ／mol 6．一定条件下，CO和CH4的燃烧热分别是283KJ/mol和890KJ/mol现有1mol由CO与CH4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧生成CO2气体和液态水，释放出738.25KJ的热量，则混合气体中CO和CH4的体积比为（）A．3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:17．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中光能转变成化学能D．白炽灯工作时电能转变化学能8．根据下列热化学方程式（）（1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5 kJ/mol（2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol（3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝－488.3kJ/molC．△H＝－996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol9．美国“亚特兰蒂斯”号航天飞机于2009年5月升空修复哈勃望远镜。