甘肃省天水一中2012届高三第二阶段考试题化学

天水市一中2009级2011－2012学年度第一学期第二阶段考试 化学（理科）

可能用到的相对原子质量：He—4 F-19 Cl-35.5 O-16 P-31 N-14 Na-23 第Ⅰ卷 一．选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，共48分） 1. 保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（ ）： ① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。 A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 2. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是 （ ） A．加热前消耗的多 B．加热前加热后消耗的一样多 C．加热后消耗的多 D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 （ ） A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.Na2CO3溶液加热 4.下列离子方程式中正确的是 （ ） A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O====SO32—＋2HClO B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ C.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7: 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O 5. 用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.5倍．将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为 （ ） A． V/4 mL B．V/3 mL C．V/5 mL D．无法判断 6.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热 7.下列说法正确的是（ ） A．钾比钠活泼，但钠可以从KCl溶液中置换出钾 B．H2O2可做漂白剂、脱氯剂是其强氧化性的体现 C．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中都有正四面体结构单元 D．SO32-中+4价的硫元素有氧化性，所以向Na2S溶液中加入Na2SO3溶液有S生成 8.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为2NA B．31gP4中所含有得电子数为15NA个 C．1L1.0mol/L的Na2CO3溶液最多可吸收SO2的分子数为NA D．1mol金刚石中有4NA条共价键 9. 下列微粒的电子式书写正确的是 ( )

10.下列叙述正确的是 A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失水，表明浓硫酸有脱水性 B．HF、H2O、NH3、HCl固态是均为分子晶体,其沸点由高到低的顺序为： HF＞H2O＞ NH3＞ HCl C．同主族元素原子最外层电子数相同，故它们所形成的所有单质和同类化合物的性质也完全相同 D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 11.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L，下列一定能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+、Na+、SiO32-、Cl- B．Fe3+、SO42-、SO32-、Cl— C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 12.下列叙述中正确的是 ( ) A.干冰气化时化学键发生断裂 B.常温下，干燥的Cl2和铁不反应，故可以用钢瓶储存干燥的Cl2

C.熔点：SiO2＞MgO＞HI＞HF

D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

13.如下图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(不接触试纸)。则下列有关说法正确的是 A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明SO2有漂白性 C.湿润淀粉－KI试纸未变蓝,说明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 14.X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 15. 下列操作能达到实验目的的是 A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中 ，配制成0.1mol/ L的溶液 B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液 C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子 D．相同条件下，通过检测Na2SiO3溶液和Na2SO4溶液的pH值，可以判断S和Si元素非金属性的强弱 16. 元素X和Y的原子序数都小于18，已知X元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；Y元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列说法正确的是 A．Y单质大量存在于自然界中 B．X、Y形成的常见化合物中所有原子均达8电子稳定结构 C．Y的同素异形体都不能与酸反应也不能与NaOH反应 D． YX2常温下可与碳酸钠反应 第Ⅱ卷（共52分） 17.（10分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥ ________，⑨________。 （2）画出原子的结构示意图：② ________，⑤________。 （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，二者形成的化合物的电子式为 （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________、具有两性的是 。 18.（10分）利用下图所示装置，选用适当试剂可完成实验A、B、C并得出相应实验结论。实验A、B、C所用试剂或所得结论列于表中。

(1)实验A中,试剂①为________, (写化学式);试管中发生反应的离子方程式为____________ (2)实验B中，结论③为___________；烧瓶中发生反应的离子方程式为__________ 。 (3)实验C中，试剂④为___________，⑤为___________，⑥为___________。 19.(10分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红． (1)b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为____、____，Z的晶体类型为______；ab－的电子式为______．(用元素符号或化学式表示，下同) (2 d3b中两种微粒的半径大小关系为 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)________________ (4) c、d、e和氢四种元素组成的化合物间反应的化学方程式为 (5)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应只生成一种盐并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_______________

20. （5分）高一化学教材第26页“实验2—4：切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体，如图所示……”现依图回答问题: ⑴包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小孔, 若孔过小或数目不够,可能出现的不良后果是 烧杯中可能的反应方程式为 、 ⑵如果用盐酸代替水做上述实验,有一定的危险,主要原因是 ⑶若将一定量的金属钠投入硫酸铜溶液中，则反应的离子方程式为 21. Ⅰ（10分）高中化学必修1第119页【实验6—4】是浓硫酸使蔗糖脱水的实验，，课本实验方案为：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌..... 某兴趣小组认为该实验过程不符合绿色化学要求,因此对本实验进行一些改进并检验实验产生的气体,如图所示: ⑴A中生成气体的反应化学方程式为: 。 ⑵B中盛放的试剂是 ⑶C中盛放的试剂及作用为 、 ; ⑷D中盛放的试剂为澄清石灰水，其作用为 。 ⑸该实验中浓硫酸所表现的性质是 ，能说明A中产生CO2气体的现象是 Ⅱ.（7分)为了进一步研究硫酸的性质，某同学设计如下实验。检查好装置的气密性后，在

烧瓶中加入足量的块状铁和碳，然后加入浓硫酸。

⑴未点燃酒精灯时，洗气瓶中没有现象，这是因为 ⑵该装置有明显缺陷，请提出修改意见： ⑶修改完善装置后，点燃酒精灯反应发生，反应后期，反应速率仍然很快，其原因是 ，此时，还可能发生其他两个反应，请写出反应的离子方程式 、