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化学方程式的书写

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化学方程式的书写
化学方程式的书写
临颍一高 刘方
化学方程式的书写
必须遵循的三大守恒定律
质量守恒
电荷守恒
电子守恒
一 氧化还原反应
1. 利用电子守恒配平氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数
2. 利用电荷守恒配平某些离子的系数
3. 利用质量守恒配平其他物质的系数

例一．
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO－3＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：
______________________________________________。
(2)反应中硝酸体现了____________、__________的性质。
例二．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
____ ＋____ ＋____ ―→____HIO3＋____
(2)整个过程中的还原剂是________________。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变
化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
________________________________。
二．电极反应式的书写
1. 首先判断要写的反应发生在什么极
2. 注意电解质溶液
例一．
（2010·延边模拟）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在奥运会期间为运

动员提供服某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是．．．．．（ ）
A．负极反应式为：2H2＋4OH－－4e－ == 4H2O
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2 == 2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
【解析】选D。氢氧燃料电池负极反应物为H2，电解液为KOH，所以负极产物为H2O；
氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2 == 2H2O，KOH的物质的量不变；2.24LCl2的物质的
量为0.1mol，有0.2mol电子转移.
三．非氧化还原反应
例）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有3BaCO、3BaSiO、3BaSO、22()BaFeO等]。某
主要生产2BaCl、3BaCO、4BaSO的化工厂利用钡泥制取32()BaNO，其部分工艺流程如

（1）酸溶后溶液中1pH22()BaFeO与3HNO的反应化学方程式为 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，
原因是 、 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填
离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是 。


四．热化学方程式的书写

要点

1.注明参加反应各物质的聚集状态；
2.标出反应热数值，放热反应的ΔH为“-”，吸热反应的ΔH为“+”；
3.由于热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可用分
数表示。

4．
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫中和热。书写中和热

的化学方程式应以生成1 mol水为基准。

5.反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol纯物质完全燃
烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

（2008年·全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能
量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反
应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.60
mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，
α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，
再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol
PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
答案：（1）2P(s) + 3Cl2(g) === 2PCl3(g)； △H＝ －612kJ/mol
（2） PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g) △H＝ + 93kJ/mol 25% 大于
（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。
（4）－399 kJ/mol 等于
（5）PCl5+ 4H2O === H3PO4+ 5HCl

五．
有机反应方程式的书写
主要有机反应类型
取代 （酯化，水解） 加成 聚合 消去 氧化 还原
请回答下列问题：
(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度
为30，则E的分子式为_______________：

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为

_______________；
(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；

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有机化学方程式书写规则

有机化学方程式书写规则

有机化学方程式书写规则摘要：一、有机化学方程式的书写规则简介1.遵守质量守恒定律2.明确反应物和生成物的化学式3.标注反应条件二、有机化学方程式的基本书写方法1.写出反应物和生成物的化学式2.平衡反应方程式3.添加反应条件三、有机化学方程式的书写注意事项1.正确书写物质的聚集状态2.正确书写有机化合物的结构式3.注意反应物和生成物的比例关系四、有机化学方程式的分类及举例1.取代反应2.消除反应3.加成反应4.氧化还原反应正文：有机化学方程式是描述有机化学反应过程的重要工具，正确书写有机化学方程式对于理解反应过程和预测反应结果具有重要意义。

在书写有机化学方程式时，需要遵循一定的规则和步骤。

首先，书写有机化学方程式需要遵守质量守恒定律。

这意味着反应物的质量总和必须等于生成物的质量总和。

此外，还需要明确反应物和生成物的化学式，以便正确描述反应过程。

同时，还要标注反应条件，如温度、压力、溶剂等，这些条件对反应过程有重要影响。

其次，在书写有机化学方程式时，需要按照一定的顺序进行。

首先，写出反应物和生成物的化学式。

然后，通过调整系数，使反应物和生成物的原子数目相等，从而平衡反应方程式。

最后，添加反应条件。

在书写有机化学方程式时，还需要注意一些细节。

例如，要正确书写物质的聚集状态（如固态、液态、气态或水溶液中的离子形式），以便反映其在反应中的真实状态。

同时，要正确书写有机化合物的结构式，以便清晰地表达反应过程。

此外，还要注意反应物和生成物的比例关系，确保反应方程式符合实际情况。

有机化学方程式可以根据反应类型进行分类。

常见的有机化学反应类型包括取代反应、消除反应、加成反应和氧化还原反应。

下面以几个例子来说明这些反应类型的方程式书写方法：1.取代反应：在取代反应中，一个化合物中的一个官能团被另一个官能团取代。

例如，氯甲烷和氢氧化钠在醇溶液中发生取代反应，生成甲醇和氯化钠。

反应方程式为：CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl。

化学方程式书写计算步骤及配平技巧

化学方程式书写计算步骤及配平技巧

化学方程式书写计算步骤及配平技巧化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

(word完整版)书写化学方程式的步骤之一

(word完整版)书写化学方程式的步骤之一

书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。

②配平。

化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。

配平后，把短线改成等号。

③注明反应条件。

如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。

如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。

④注明生成物的状态。

如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。

书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。

如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。

例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。

配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。

在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。

因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。

电化学方程式的书写

电化学方程式的书写

1、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S2.镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）化学方程式：2Al + 2OH– + 2H2O ＝2AlO2–+ 3H23.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）4. LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO45.氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2 6.高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 7.锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 8.钠硫原电池总反应方程式2Na＋n/8 S8Na2S n答案：1.负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)2.负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)3.负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)4.放电时负极：Li －e— ==Li + (氧化反应)正极：FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li (还原反应)阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+ (氧化反应)5.放电时负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应) 正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极：6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)6.放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应) 阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应) 7.放电时负极: LiC6 – xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)正极：Li（1-x)充电时阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应)阳极：LiCoO2 – xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)8.放电时负极: 2Na– 2e-== 2Na+(氧化反应)正极：n/8 S8 + 2e- == S n2-(还原反应)充电时阴极：2Na+ + 2e- == 2Na(还原反应)阳极：S n2- –2e- == n/8 S8(氧化反应)。