化学方程式的书写原则

中考化学方程式知识讲解：化学方程式的书写
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中考化学方程式知识讲解：化学方程式的书写
⒈书写原则：
⑴以客观事实为基础;
⑵要遵守质量守恒定律。

⒉书写步骤
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连;
⑵配：配平化学方程式;
⑶等;将短横线改为等号;
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。

⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

课题2 如何正确书写化学方程式1.化学方程式书写的原则：(1)必须以客观事实为基础，不能随便臆造事实上不存在的物质和化学反应。

(2)必须遵守质量守恒定律。

2.书写化学方程式时要分清反应物与生成物，不能将反应物和生成物调位。

3.化学方程式中等号两边原子种类和数目要相等，以使其体现质量守恒关系。

4.在标注箭头时，如果反应物和生成物都有固体或气体，固体或气体生成物不需注“↓”或“↑”。

5.化学计量数表示各物质粒子之间的个数比，应为最简比。

书写化学方程式的常见错误有：①写错物质的化学式；②化学方程式没有配平或计量数不是最简比；③写错或漏写反应条件；④错标或漏标气体符号和沉淀符号；⑤中间没有改成等号。

配平化学方程式常用的方法有：最小公倍数法、观察法和奇数配偶法，配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化学式中的数字。

知识点一书写化学方程式要遵循的原则和步骤1.书写化学方程式要遵循两个原则：一是要_______________________；二是要______________________。

2.书写化学方程式的步骤：①写出反应物和生成物的_____________；②配平化学方程式；③标明化学______________，标出生成物的状态把短线改为等号。

知识点二化学方程式的配平3.化学方程式的配平，就是在反应式左、右两边的化学式前面配上适当的______________，使得每一种元素的原子总数________________。

1.化学方程式中“”表示的意义包括( )①反应物、生成物的元素种类相同②反应物、生成物的质量总和相等③反应物、生成物中原子种类相同④反应物、生成物中原子数目相等⑤反应物、生成物中分子数目相等⑥反应物、生成物体积相同⑦“生成”的意思A.①③⑤⑦B.②④⑥⑦C.①②③④⑦D.②⑦2.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后( )A.各化学式前化学计量数之和是否相等B.各种元素的种类是否相同C.各种物质的状态是否相同D.各种元素的原子总数是否相等3.下图形象地表示了某反应前后反应物和生成物分子及数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C 三种不同分子，则反应的化学方程式中A、B、C的分子数之比为( )A.4∶1∶3B.3∶1∶2C.1∶3∶2D.4∶1∶24. 下列化学方程式书写完全正确的是( )A.2H2↑+O2点燃2H2OB.4Fe+3O2点燃2Fe2O3C.2H2O22MnO2H2O+O2↑ D.S+O2点燃SO2↑5.(2013·兰州)2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震。

化学反应方程式的书写规则
化学反应方程式是描述化学反应过程的基本方式，其书写规则主要包括以下几个方面：
1. 反应物和生成物的名称要正确无误，且必须使用化学式表示。

2. 反应物和生成物的摩尔量应该写在化学式的下方，以数字形式表示。

3. 反应物和生成物之间的符号应该用“+”或“→”连接，表示它们之间的关系。

4. 反应物和生成物的状态应该用括号括起来，放在化学式的右下角。

例如，(g)表示气态，(l)表示液态，(s)表示固态，(aq)表示溶于水中的离子。

5. 反应式中应该尽量避免使用分数系数，而应该使用整数系数。

6. 反应式中应该遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，即反应物的质量和电荷数应该等于生成物的质量和电荷数。

7. 反应式中应该注意化学反应的平衡状态，即反应物和生成物的物质量应该相等。

如果不平衡，应该使用平衡化学方程式进行修正。

总之，化学反应方程式的书写规则要严谨，遵循化学原理和实验结果，确保反应方程式的正确性和可靠性。

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如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。

如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。

化学方程式的书写原则
1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

3.书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。

化学方程式的书写步骤
1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。

2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。

4.查：检查化学方程式是否正确。

2022年中考化学方程式的书写规则
1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。

②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。

2、书写步骤：
(1)写出反应物和生成物的化学式
(2)配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法
(3)注明反应条件，加热用“△”(点燃、高温都不能用“△”符号取代)。

(4)标出生成物状态。

若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”;若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。

书写化学方程式常见错误
1、错写物质的化学式
2、臆造事实上不存在的化学方程式
3、化学方程式没有配平(或所配的计量数没有约成最简整数比)
4、错标或遗漏气体生成物(↑)或沉淀物(↓)的有关符号
5、错写或漏写反应条件
化学方程式配平(常用方法)
1、观察法基本步骤：①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。

②确定相关各物质化学式的计量数③由已配计量数确定其他化学式前面计量数
1
2
2、奇数配偶数法
基本步骤 ①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素 ②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”(有的为“4”) ③用观察法推出其他化学式前面的计量数
3、假定计量数“l ”法 基本步骤： ①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l
”
②确定与其组成相关化学式的计量数
(可以为分数) ③将计量数变为最简整数
3。

2 如何正确书写化学方程式一．化学方程式的书写方法1. 书写化学方程式必须遵循两个原则①必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。

2. 书写化学方程式的四个步骤“一物质”：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用“＝”相连，读作“生成”。

反应物或生成物不止一种时，则在其间用“＋”号相连，读作“和”。

“二配平”：依据质量守恒定律，使“等号”两边各种元素的原子总数相等。

（1）配平化学方程式应注意的事项：①不能随意改动化学式右下角的原子个数，只能在化学式前面配上适当数字；②配平后各物质前面的化学计量数不能是分数，必须是最简整数比。

（2）最小公倍数法配平化学方程式第一步，确定第一配平对象。

原则：①左右两边出现机会最少且原子个数不相等的原子；②左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子。

第二步，计算选定原子的个数的最小公倍数，用最小公倍数除以该化学式中原子的个数，得到的数值即为化学式前的化学计量数，然后再依次配平其他原子的个数。

第三步，配平过程中，有时为了使左右两边某种原子个数相等，会引入分数，而且分数往往配在单质化学式的前边，待方程配平后，只要将各化学式前的系数同乘以该分数的分母，即可将分数消除（注意：消除分母后，各化学式前的系数应是最简整数比）。

第四步，化学计量数配出后要认真检查，确保左右两边各种原子的个数相等。

“三条件”：在等号上方或下方标明反应发生的条件。

有些化学反应在常温（室温）下就能进行，不用标示：有的化学反应必须在一定条件下才能进行，就需标明。

这些条件包括：点燃、加热、高温、催化剂、通直流电、加压或减压、光照等。

“四箭头”：表示生成物的状态。

如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”；但如果反应物和生成物都有气体，气体生成物就不需注“↑”，同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”。

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。