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第一章化学计量在实验中的应用

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第一章 化学计量在实验中的应用 第二节 物质的量浓度的配制 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液 C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 D．200 mL 0.25 mol·L－1HCl溶液 3．配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是( ) A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 4．(2016·南昌质检)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( ) A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶质的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ) 5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 6．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有( ) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 7．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( )

①w＝35a22.4Vρ×100%

②c＝1 000a22.4V ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 8．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( ) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 9．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为( ) A．N×10－2 mol·L－1 B.N1.204×1022 mol·L－1 C.N6.02×1021 mol·L－1 D.N6.02×1025 mol·L－1 10．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2

和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为( )

A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b

11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84消毒液[有效成分] NaClO[规格] 1 000 mL[质量分数] 25%[密度] 1.19 g·cm－3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L－1。 (2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________ mL。 12．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤：①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。 ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。 试回答下列问题： (1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大________(填字母)。 A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出 (2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。 [已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

13．(2016·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3

溶液。

(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。 (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。 (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。 第一章 化学计量在实验中的应用 第一节 物质的量 摩尔体积 1．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( ) A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 2.(2016·湘中名校模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( ) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 3．(2016·潍坊质检)下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 4．(2016·郑州质检)如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是( )

5．下列指定微粒的数目不相等的是( ) A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数 D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

6．(2015·全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

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物质的量相关计算(总结版)无答案

物质的量相关计算(总结版)无答案

第一章第三节一化学计量在实验中的应用1.1 物质的量1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。

2.对象：微观粒子 ,包括分子、原子、质子、中子、电子等3.符号：n4.单位：摩尔 ,mol5.使用“物质的量〞与“摩尔〞时的考前须知①“物质的量〞四个字是一个整体概念 ,不得简化或增添任何字 ,如不能说成“物质量〞“物质的质量〞或“物质的数量〞等。

②物质的量是七个根本物理量之一；同“时间〞,“长度〞等一样 ,其单位是摩尔〔mol〕。

③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体 ,不适用于宏观物质 ,如1 mol苹果(沙子)的说法是错误的。

[微观粒子及其集合体：分子 ,原子 ,离子 ,离子团 ,电子 ,质子 ,中子]④使用摩尔作单位和化学式表示时必须指明粒子的种类 ,如1 mol H表示1摩尔氢原子 ,1 mol H2表示1摩尔氢分子 ,1 mol H＋表示1摩尔氢离子。

不能说1 mol氢 ,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。

1.2 阿伏伽德罗常数1.规定：1 mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同 ,约为6.02×1023 ,把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数。

也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称1mol。

2.符号：N A〔准确数〕≈6.02×1023mol-1〔近似值〕3.单位：mol-14.如果用n表示物质的量 ,N A表示阿伏伽德罗常数 ,N表示微粒数 ,三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A。

1.3 摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2.符号：M3.单位：g/mol或者kg/mol4.公式：n=m/M4. 1 mol任何粒子的质量以克为单位时 ,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

5.注意：对具体的物质来说 ,摩尔质量都是常数 ,不随物质的量的多少而变 ,也不随物质聚集状态的改变而改变。

化学计量在实验中的应用教案 6篇

化学计量在实验中的应用教案 6篇

化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。

学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。

由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。

教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。

2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。

三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。

产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。

要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。

四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。

因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。

人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用

人教版高一化学上学期必修一：第一单元第二节化学计量在实验中的应用

第一章化学计量数在实验中的应用第一节物质的量的单位摩尔知识点一：物质的量物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。

单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。

※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。

（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。

） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。

“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。

3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。

例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。

如果说“1mol氢”则是错误的。

4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。

例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。

是否正确？5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。

那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。

●基础题1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。

(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )(2)物质的量就是指物质的多少 ( )(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。

（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=ANN 。

化学计量在实验中的应用PPT课件

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• (6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定， 则1 mol混合物的质量就是混合物的平均 摩尔质量．
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3．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)影响物质体积的因素 ①决定物质体积大小的因素：
粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离．
②决定固体、液体体积大小的主要因素： 粒子的大小． 粒子的数目和 • ③决定气体体积大小的主要因素：粒子的 粒子间的距离 数目和 • ．
• ③若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有 气体为单原子分子． • (3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注 意事项 • ①物质的状态．水在标准状况下不是气态； SO3在标准状况下是固态；在标准状况下， 含碳原子数大于4的烃不是气体，CCl4、 CS2、苯等在标准状况下也不是气体． • ②某些物质分子中的原子个数．例如稀有 气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分 子，白磷(P4)是四原子分子．
• 第一课时 物质的量、 • 气体摩尔体积
• 1．物质的量及其单位——摩尔和阿伏加德 罗常数 物理量 • (1)物质的量 数目粒子 • ①定义：物质的量是一个 ， 摩尔． 表示含有一定 的集合体． n. • ②单位： • ③符号：
• (2)摩尔 • ①定义：摩尔是 物质的量 的单位，1 mol物质含有 个粒子． 阿伏加德罗常数 • ②符号： mol . 微观粒子 • ③量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量 ，如分子、原子、离子以及 构成分子的质子、中子、电子或它们的特 定组合，而不能用来衡量宏观物质． • ④注意事项：使用摩尔表示物质的量时， 微观粒子 必须指明 • 的符号，一般不用该粒子的
• (2)气体摩尔体积 • ①定义： 单位物质的量 的气体所占 有的体积． • ②单位： L/mol. Vm. • ③符号： • ④计算式： (气体摩尔体积、 气体体积、物质的量之间的关系式) • ⑤特例：在标准状况下(指温度为0℃，压 22.4 L/mol. V ＝ 强为1.01×105Pa)，气体摩尔体积 m