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化学计量在实验中的应用教案化学计量是化学实验和化学反应定量研究的基础，它是研究化学物质的质量、物质的量、化学反应式以及化学反应中产物与反应物的质量关系的分支学科。
本文将为大家介绍一份关于化学计量在实验中的应用教案，以便教师能够更好地教授学生相关的知识。
教学目标：1.了解化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用；3.培养学生观察、记录和分析实验数据的能力；4.培养学生实验操作和安全意识。
教学重点：1.化学计量的基本概念和原理；2.化学计量在实验中的应用。
教学难点：1.化学计量在实验中的应用；2.多步骤的计算问题。
教学准备：化学计量相关实验材料和设备，如试剂瓶、量筒、天平等。
教学过程：Step 1: 导入(10分钟)Step 2: 分析实验数据(15分钟)提供一个包含实验数据的实验报告，让学生分析并回答几个问题。
例如，给定反应A+B→C的化学反应方程，实验数据显示加入了5g反应物A和3g反应物B，最终得到了2g产物C。
学生需要回答以下问题：1.给出A和B的物质的量；2.根据反应方程，理论上应该得到多少克的产物C？通过这个问题，学生可以运用化学计量原理，计算反应物的物质的量及产物的质量，与实际实验数据进行比较，进一步理解化学计量在实验中的应用。
Step 3: 实验操作(30分钟)选择适合的实验操作来展示化学计量在实验中的应用。
例如，反应A+B→C，学生可以将该反应进行实际操作，并记录实验过程中的质量和物质的量。
学生需要进行实验前的准备工作，如称量反应物、制备试剂溶液等。
在实验过程中，学生需要观察反应的进行，并记录反应物的消耗和产物的生成情况。
实验完成后，学生需要计算反应物的物质的量和产物的质量，并与理论值进行比较。
Step 4: 分析实验结果(15分钟)学生根据实验结果，回答以下问题：1.反应物A和B的物质的量分别是多少？2.理论上应该生成多少克的产物C？实际实验结果与理论值相比如何？通过分析实验结果，学生可以进一步理解化学计量在实验中的应用，理解实验操作中的误差和不确定性，并思考如何改进实验条件。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生掌握化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等。
2. 培养学生运用化学计量进行实验操作和数据分析的能力。
3. 引导学生认识化学计量在化学实验和工业生产中的重要性，提高学习化学的兴趣和实际应用能力。
二、教学内容1. 物质的量及其单位2. 摩尔的概念和摩尔质量3. 物质的量浓度4. 化学计量在实验中的应用实例5. 化学实验中的误差分析及减小方法三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念的理解和运用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算和实验操作中的误差分析。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念。
2. 利用案例分析法介绍化学计量在实验中的应用实例。
3. 开展实验操作，让学生亲身体验化学计量在实验中的应用。
4. 采用讨论法分析实验中的误差来源及减小方法。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量在实验中的应用》相关章节。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：标准溶液、待测溶液等。
4. 课件或黑板：用于展示概念图、公式、实验操作步骤等。
六、教学过程1. 导入新课：通过提问方式复习相关基础知识，引导学生进入本节课的学习。
2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念，并结合实例进行分析。
3. 案例分析：介绍化学计量在实验中的应用实例，如溶液配制、气体体积计算等。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，亲身体验化学计量在实验中的应用。
5. 误差分析：讨论实验中可能出现的误差来源及减小方法。
七、课堂练习1. 布置练习题：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固课堂所学。
2. 答案解析：讲解练习题答案，分析解题思路和方法。
八、课后作业1. 布置作业：要求学生完成课后作业，巩固课堂所学知识。
2. 作业批改：及时批改学生作业，给予反馈和指导。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生运用科学的方法进行实验，提高实验技能。
二、教学内容1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 物质的量的计算。
3. 溶液的配制。
4. 化学反应的计算。
5. 实验操作技巧与安全注意事项。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法以及实验操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验过程，让学生直观地了解实验操作方法。
3. 采用问题驱动法，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 课件及教学素材。
4. 实验指导书。
五、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学计量的概念，引发学生对化学计量在实验中应用的兴趣。
2. 讲解与演示：讲解物质的量的计算方法，展示实验操作过程，让学生了解实验步骤与方法。
3. 实践操作：学生分组进行实验，运用化学计量知识进行物质的量的计算，配制溶液。
4. 讨论与交流：学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得。
6. 布置作业：布置有关化学计量在实验中的应用的练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生在课后遇到的疑问进行解答，提高学生的化学计量应用能力。
六、教学评价1. 采用课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过实验操作，评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 布置课后作业，检验学生对物质的量计算、溶液配制、化学反应计算的掌握情况。
4. 学生分组讨论和实验报告，评价学生的合作交流能力和实验技能。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室专家进行讲座，分享实际工作中化学计量的应用案例。
2. 组织学生参观化学实验室，直观感受化学计量在实验中的重要性。
化学计量在实验中的应用教案一、教学目标：1.理解化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法；3.提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
二、教学重点和难点：1.理解和应用化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法。
三、教学内容：1.化学计量的基本概念化学计量是指根据化学反应的化学方程式，通过计算质量、物质量、体积等之间的关系，进行化学反应的定量计算。
2.化学计量的基本原理2.1 摩尔的概念：摩尔是物质量的计量单位，用符号mol表示，其中1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量（或相对分子质量）的数值，单位为g。
例如，1mol H2O的质量为18g。
2.2 摩尔质量的计算：摩尔质量是指1mol物质的质量，计量单位为g/mol。
计算公式为：摩尔质量=物质的质量/物质的摩尔数。
2.3反应物和生成物的计量关系：在化学反应中，反应物和生成物的质量之间存在定量关系，根据化学方程式可以推导出计量关系的比例关系。
3.化学计量在实验中的应用方法3.1确定摩尔比3.2计算实验结果在化学实验中，根据反应物和生成物的计量关系，可以计算出实验结果，如产物的质量、物质量、体积等。
通过实验结果的计算和比较，可以判断实验的合理性和准确性。
四、教学过程安排：1.物质计量的基本概念和原理的介绍（20分钟）2.化学计量在实验中的应用方法的讲解（30分钟）3.实验操作示范和学生实验操作（40分钟）4.实验结果的计算和比较（30分钟）5.讲解化学计量实验中常见问题的解决方法（20分钟）五、教学方法：1.讲授引导式教学方法：通过引导学生思考、讨论和参与实验操作，激发学生的学习兴趣和积极性。
2.实验操作演示：通过实验操作演示，让学生亲自操作，提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
3.多媒体辅助教学：通过多媒体辅助教学手段，利用图片、动画等形式展示化学计量实验的过程，提高学生对知识的理解和记忆。
六、教学评价：1.实验报告评分：根据学生的实验报告，评分学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。
2. 学会使用化学计量进行化学方程式的平衡计算。
3. 能够运用化学计量解决实际实验问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系。
2. 化学方程式的平衡计算方法。
3. 化学计量在实验中的应用案例分析。
三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系；化学方程式的平衡计算方法。
2. 教学难点：化学计量在实验中的应用案例分析。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过探究问题来学习化学计量知识。
2. 使用实例分析法，以实际实验案例为例，让学生学会运用化学计量解决实际问题。
3. 利用实验操作，让学生亲身体验化学计量的应用，提高实验技能。
五、教学准备1. 教学课件和教案。
2. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
3. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠等。
4. 练习题和案例分析材料。
六、教学过程1. 导入：通过一个简单的实验现象，引发学生对化学计量的兴趣，提出本节课的主题。
2. 新课讲解：讲解物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系，并通过实例进行解释。
3. 化学方程式平衡计算：介绍化学方程式的平衡计算方法，并通过练习题进行巩固。
4. 应用案例分析：分析实际实验中化学计量的应用，引导学生学会运用化学计量解决实际问题。
七、课堂练习1. 根据物质的量、摩尔、摩尔质量的概念，完成练习题。
2. 运用化学方程式平衡计算方法，解决实际实验问题。
八、课后作业1. 复习本节课的内容，整理学习笔记。
2. 完成课后练习题，巩固所学知识。
九、教学反思1. 反思本节课的教学效果，观察学生对化学计量的掌握程度。
2. 针对学生的薄弱环节，调整教学方法，提高教学效果。
十、课后评价1. 学生自评：评价自己在课堂学习中的表现，以及对化学计量的理解和应用能力。
化学计量在实验中的应用教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念和重要性。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
二、教学内容1. 化学计量的定义和基本原理。
2. 化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 化学实验中计量方法的选取和应用。
4. 化学实验数据的处理和误差分析。
5. 化学实验中计量能力的培养和实践。
三、教学过程1. 导入：通过实例介绍化学计量的概念和重要性，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解化学计量的基本原理，介绍化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 示范：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
4. 练习：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
5. 讨论：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
6. 总结：总结本节课的重点内容，强调化学计量在实验中的应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解化学计量的基本原理和概念。
2. 演示法：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
3. 实践法：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
4. 讨论法：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
五、教学评价1. 学生能理解化学计量的概念和重要性。
2. 学生能掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
3. 学生能运用化学计量知识解决实际问题。
4. 学生能进行化学实验数据的处理和误差分析。
5. 学生能参与讨论，提出自己的观点和见解。
六、教学资源1. 教材：化学计量基础知识教程。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 课件：化学计量在实验中的应用PPT。
4. 网络资源：相关化学计量实验视频和案例。
七、教学环境1. 实验室：具备通风、照明、稳定的实验台。
2. 计算机教室：具备投影仪和网络连接。
八、教学拓展1. 邀请化学实验室专业人士进行讲座，分享实际工作中的化学计量应用经验。
2. 组织学生参观化学实验室，了解化学计量在实验中的具体应用。
化学计量在实验中的应用教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握实验操作技巧，提高实验准确性。
二、教学内容1. 化学计量的定义与基本概念2. 摩尔的概念及其应用3. 化学方程式的平衡与计算4. 实验中的计量误差与减小方法5. 实验操作注意事项三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的基本概念、摩尔的应用、化学方程式的平衡与计算等内容。
2. 利用案例分析法分析实验中的计量误差与减小方法。
3. 通过实验操作演示，使学生掌握实验操作技巧。
4. 开展小组讨论，培养学生合作解决问题的能力。
四、教学步骤1. 引入化学计量的概念，讲解摩尔的定义及应用。
2. 举例说明化学方程式的平衡与计算方法。
3. 分析实验中的计量误差来源，介绍减小误差的方法。
4. 演示实验操作，强调操作注意事项。
5. 组织学生进行小组讨论，分享实验心得。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学计量基本概念的理解。
2. 练习题：评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 实验报告：评价学生在实验操作中的准确性和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在团队合作中的表现，以及解决问题的能力。
教案仅供参考，具体实施时可根据学生实际情况进行调整。
六、教学活动1. 进行化学方程式的计算练习，让学生通过实际计算加深对化学计量学的理解。
2. 安排实验室实践活动，让学生亲自动手进行化学实验，应用所学的计量知识。
3. 组织学生进行小组讨论，分享实验心得和解决问题的方法。
七、教学资源1. 使用多媒体教学设备，如PPT等，展示化学计量学的相关概念和实例。
2. 提供化学实验器材和试剂，为学生提供实践操作的机会。
3. 提供相关的学习资料和参考书籍，帮助学生深入理解化学计量学。
八、教学环境1. 确保教室和实验室的安全，遵守实验规程，预防意外事故的发生。
2. 创造积极的学习氛围，鼓励学生提问和参与讨论。
化学计量在实验中的应用教案一、教学目标1. 让学生了解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 帮助学生掌握化学计量在实验中的基本操作方法和技巧。
二、教学内容1. 化学计量的定义与基本概念2. 物质的量与摩尔的概念及计算3. 化学方程式与化学计量数的关系4. 化学反应的摩尔比与实际操作5. 实验中常用计量仪器的使用方法三、教学重点与难点1. 教学重点：化学计量的概念、物质的量与摩尔的计算、化学方程式与化学计量数的关系、实验中常用计量仪器的使用方法。
2. 教学难点：物质的量与摩尔的计算、化学反应的摩尔比与实际操作。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量与摩尔的计算、化学方程式与化学计量数的关系。
2. 采用演示法展示实验中常用计量仪器的使用方法。
3. 采用实践法让学生亲自动手进行实验操作，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解化学计量的概念，使学生了解化学计量在实验中的应用。
2. 讲解物质的量与摩尔的计算：引导学生掌握物质的量的概念，讲解摩尔的计算方法。
3. 讲解化学方程式与化学计量数的关系：让学生了解化学方程式中各物质的化学计量数，掌握化学反应的摩尔比。
4. 演示实验中常用计量仪器的使用方法：通过实物演示，使学生了解并掌握实验中常用计量仪器的使用技巧。
5. 实践操作：安排学生进行实验操作，巩固所学知识，提高实验技能。
6. 总结与评价：对学生的实验操作进行评价，总结本节课所学内容，布置课后作业。
六、教学评价1. 评价学生对化学计量概念的理解程度。
2. 评价学生对物质的量与摩尔计算方法的掌握情况。
3. 评价学生对化学方程式与化学计量数关系的理解。
4. 评价学生对实验中常用计量仪器使用方法的掌握程度。
5. 评价学生在实验操作中运用化学计量知识的实际情况。
七、教学资源1. 教学PPT：包含化学计量概念、物质的量与摩尔计算、化学方程式与化学计量数关系等知识点。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计第一章：化学计量的概念与意义1.1 学习目标：(1) 理解化学计量的定义与作用；(2) 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；(3) 了解化学计量在实验中的应用场景。
1.2 教学内容：(1) 化学计量的概念与定义；(2) 物质的量与摩尔；(3) 摩尔质量与化学计量数；(4) 化学计量在实验中的应用实例。
1.3 教学方法：(1) 采用讲授法，讲解化学计量的基本概念；(2) 通过实验演示，让学生直观地了解化学计量在实验中的应用；(3) 利用案例分析，引导学生运用化学计量解决实际问题。
1.4 教学活动：(1) 引入话题：讨论化学计量在实验中的重要性；(2) 讲解物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；(3) 进行实验演示，展示化学计量在实验中的应用；(4) 分析案例，引导学生运用化学计量解决实际问题；(5) 总结本章内容，布置课后作业。
第二章：化学计量的计算与应用2.1 学习目标：(1) 掌握化学计量的计算方法；(2) 学会运用化学计量解决实际问题；(3) 了解化学计量在实验中的重要应用。
2.2 教学内容：(1) 化学计量的计算方法；(2) 化学计量在实验中的应用实例；(3) 化学计量在其他领域的应用。
2.3 教学方法：(1) 采用讲授法，讲解化学计量的计算方法；(2) 通过实验演示，让学生直观地了解化学计量在实验中的应用；(3) 利用案例分析，引导学生运用化学计量解决实际问题。
2.4 教学活动：(1) 复习上章内容，引入本章话题；(2) 讲解化学计量的计算方法；(3) 进行实验演示，展示化学计量在实验中的应用；(4) 分析案例，引导学生运用化学计量解决实际问题；(5) 总结本章内容，布置课后作业。
第三章：化学计量在实验中的实际应用3.1 学习目标：(1) 学会运用化学计量进行实验设计与分析；(2) 掌握化学计量在实验中的实际应用方法；(3) 培养学生的实验操作能力与实验思维。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标知识与技能目标：1. 理解化学计量的概念及重要性；2. 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；3. 学会运用化学计量进行实验数据分析。
过程与方法目标：1. 通过实验观察，培养学生的实验操作能力；2. 学会运用化学计量解决实际问题，提高学生的实践能力。
情感态度与价值观目标：1. 培养学生的团队合作精神，提高实验兴趣；2. 强化安全意识，培养严谨的科学态度。
二、教学内容1. 物质的量与摩尔概念：介绍物质的量的概念，解释摩尔的定义及表示方法。
2. 摩尔质量与质量的关系：讲解摩尔质量的概念，分析质量与摩尔质量的关系。
3. 化学计量在实验中的应用：通过具体实验案例，引导学生运用化学计量进行数据分析。
4. 实验操作与数据处理：以实验为例，讲解实验操作步骤，培养学生进行数据处理的能力。
5. 误差分析与改进措施：分析实验中可能出现的误差，引导学生掌握减小误差的方法。
三、教学重点与难点重点：1. 物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；2. 化学计量在实验数据分析中的应用。
难点：1. 物质的量与摩尔质量的关系；2. 实验误差分析与改进措施。
四、教学方法1. 讲授法：讲解基本概念、原理和方法。
2. 实验法：进行实际操作，观察实验现象。
3. 讨论法：引导学生分组讨论，分享心得体会。
4. 案例分析法：分析实际案例，提高学生运用化学计量的能力。
五、教学过程1. 导入：以实际案例引入化学计量的概念，激发学生兴趣。
2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。
3. 实验操作与观察：进行实验操作，观察实验现象，引导学生运用化学计量进行数据分析。
4. 误差分析与改进措施：分析实验中可能出现的误差，讲解减小误差的方法。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生疑问进行解答，提高学生的学习效果。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生的学习态度和兴趣。
《化学计量数在实验中的应用》教案
一、教学目标
知识与技能
1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
过程与方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感态度价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
二、教学重点、难点
物质的量及其单位。
三、教学方法
演示法、启发法、实验探究法
四、课时
1课时
五、教学过程
[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？
[思考、讨论、回答]
[追问]这些方法中，那种方法最科学？
[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?
[讨论回答]箱、打、令、包、条…
设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习C + O2=CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第二节化学计量在实验中的作用
[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一、物质的量的单位—摩尔
[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]
国际单位制(SI)的7个基本单位
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[例举]氧气的物质的量为1 mol；水的物质的量为2 mol。
（铁的质量为10 g）
[反问]下列说法是否正确？
氢的物质的量是3 mol、小米的物质的量是1 mol
[讨论]学生讨论交流解决。
[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。
[板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
[阅读]P12第3、4自然段
[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子
[板书] 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
单位：克／摩符号：g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
[举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74.5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。
强调单位。
[学生探究]物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系.
[板书]3、计算公式：
n=N/ＮＡn=m/M
[练习]学与问
[辨析]
1 mol O2的质量是3
2 g/mol
OH_的摩尔质量是17 g
1 mol H2O的质量是18 g/mol
CO2的摩尔质量是44 g/mol
[思考]通过以上学习的我们知道1 mol微粒的质量，那么1 mol微粒体积怎样求？
[阅读]科学视野：
[讲述] 由于在1 mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.02×1023。
因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。
在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。
同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。
所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
[学生讨论] 对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。
（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。
这里我们就引入了气体摩尔体积。
结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。
[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
[板书]二、气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号V m。
（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）
n=V/Vm
(标准状况下：V m=22.４L/mol)
附：板书设计：
第一节化学计量在实验中的作用
一、物质的量的单位—摩尔
1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
单位：克／摩符号：g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
3、计算公式：
n=N/ＮＡn=m/M
二、气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号V m。
（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/V m (标准状况下：V m=22.４L/mol)。
