化学计量在实验中的应用知识点

专题一化学计量在实验中的应用(一)【知识精讲】知识点一物质的量及其单位1．物质的量物质的量表示的微粒集体。

物质的量的符号为，其单位是，简称摩，符号为。

1 mol任何粒子的粒子数与中所含的原子数相同。

这里的粒子指或它们的特定组合等。

与可称量的物质联系起来。

问题思考1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？2．阿伏加德罗常数(1)规定：所含的原子数为阿伏加德罗常数。

把含有个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为 1 mol, 叫做阿伏加德罗常数。

其符号是，单位是。

(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系为：。

问题思考2．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？3．摩尔质量(1)概念：的物质所具有的质量。

(2)单位：，符号是。

(3)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的相等。

(4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为：。

问题思考3．摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。

知识点二气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，的气体所占的体积。

(2)符号，单位。

(3)气体摩尔体积概念的要点：①物质的聚集状态必须是，不适用于态。

②物质的量必须为。

③必须指明气体所处的外界条件，即。

问题思考4．标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？2．影响气体摩尔体积大小的因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：。

其影响因素主要有：。

标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(1)四条件(2)结论：。

(3)单位：。

3．阿伏加德罗定律当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同，这就是阿伏加德罗定律。

可总结为“”，适用对象是。

【考点精析】一、气体摩尔质量的求解方法(1)标况密度法：(2)相对密度法：(3)体积分数法：典例导悟1在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全。

化学计量在实验中的中应用知识点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。

(2)数值：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg12 C所含的碳原子个数相等。

2．阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。

符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。

(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。

3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol或g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝m/M。

[基础诊断]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量( )(2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子( )(3)氢氧化钠的摩尔质量是40 g( )(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍( )知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小(2)构成微粒间距的大小(3)构成微粒的数目2．气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为V m，单位为L·mol－1。

(2)特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。

(3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n＝VV m。

3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。

(2)阿伏加德罗定律的含义在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

高一化学必修一知识点总结：化学计量
在实验中的应用
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化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vmol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心。

知识点10.化学计量在实验中的应用1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是×1023。

我们把含有×1023个粒子的集体计量为1摩尔。

简称摩，符号为mol 。

×1023mol -1叫做阿佛加得罗常数，N A 。

它的符号是n 。

粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。

1摩尔铁原子可表示为1molFe 、3摩尔氧分子可表示为3molO 2、10摩尔钠离子可表示为1molNa +。

2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。

符号为M ，常用单位为g/mol 。

摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。

H 2O 的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol ，1 mol H 2O 的质量是18g ，含有×1023个水分子；0.5 mol H 2O 的质量是9g ，含有×1023个水分子。

3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。

单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm ，单位L/mol 。

气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m )的关系为V=n ·Vm 。

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。

例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃×105)时V m = /mol ；标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量是1mol ，微粒数是×1023个，所占体积为。

标准状况下11.2 L 的Cl 2和质量为49g 硫酸所含的分子数相等。

4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

标准状况下11.2 L 的Cl 2和CO 2、H 2、N 2的质量分别为、22g 、1g 、14g ，但他们所含的分子数都是×1023个。

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。

2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。

说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。

mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。

把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。

注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。

例：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。

4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。

（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。

三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

用符号 M表示。

2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。

例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。

3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。

随堂练习：1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol4．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断5．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol C2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl6．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含质子数之比为4:5 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:69．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x 10．1克O2和1克 O3中（）A．所含分子数相同B．所含电子数相同C．1克O2所含原子数相同D．1克 O3所含分子数较多11．0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-，约含个O。

第二节化学计量在实验中的应用青海一中李清一．五个新的化学符号二．各个量之间的关系：公式： n=三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】（2017春•汪清县校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×个【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。

【练习2】（2012秋•历下区校级月考）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩质含有阿伏加德常数个基本微粒【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁用，故C正确D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。

《化学计量在实验中的应用》知识清单一、物质的量物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。

符号为 n ，单位为摩尔（mol）。

1、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 N A ，通常用 602×10²³ mol⁻¹这个近似值。

2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N）的关系n ＝ N ／ N A 。

二、摩尔质量1、定义单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 M ，单位为 g/mol 。

2、物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系n ＝ m ／ M 。

3、以常见物质为例例如，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 g/mol ，铁（Fe）的摩尔质量约为 56 g/mol 。

三、气体摩尔体积1、定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 V m ，在标准状况（0℃、101 kPa）下，约为 224 L/mol 。

2、物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（V m ）的关系n ＝ V ／ V m 。

3、影响气体摩尔体积的因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

在同温同压下，任何气体的摩尔体积都相同。

四、物质的量浓度1、定义以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 c B ，单位为 mol/L 。

2、物质的量浓度（c B ）、溶质的物质的量（n B ）与溶液体积（V）的关系c B ＝ n B ／ V 。

3、配制一定物质的量浓度的溶液（1）实验仪器容量瓶（注意规格的选择）、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

（2）实验步骤计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

（3）误差分析根据 c B ＝ n B ／ V ，分析实验操作中可能导致 n B 增大或减小、V 增大或减小的因素，从而判断所配溶液浓度的误差。