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考点一化学计量在实验中的应用⑴1.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.D2O中含有的电子数为5N AB.1molMgCl2中含有的离子数为2N AC.1molCH4分子中共价键总数为4N AD. 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A2.下列说法正确的是A.同温同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温同压下,相同体积的气体都含有相同数目的原子C.在标准状况下,1mol水的体积约是22.4LD.标准状况下,1mol氢气氮气组成的混合气体,体积约占22.4L3. 下列叙述正确的是A.在标准状况下，2mol氧气所占的体积为22.4LB.0.5mol H2和1mol Cl2在光照条件下，完全化合生成的物质中约有6.02×1023个HCl分子C.若两种物质的物质的量相同，则所含的微粒数相同，在同温同压下，所占的体积也相同D.在标准状况下，4.48L HCl溶解于100mL水里，所得溶液的物质的量浓度为2mol· L-14. 150℃时，将1mol C5H12气体和8mol O2混合于一体积不变的密闭容器里，用电火花引燃充分反应后，恢复至起始状态，此时容器内压强与反应开始前压强的比值是（提示：C5H12+ 8O25CO2+6H2O）A.5:1B.5:9C.9:11D.11:95．下列叙述中，正确的是A.镁的原子质量就是镁的相对原子质量B.一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 gC.水的相对分子质量等于18gD.二氧化硫的摩尔质量是64g6.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是A.含氧原子个数比为2:3B.含硫元素质量比为5:4C.含氧元素质量比为6:5D.含硫原子个数比为1:17．三种正盐的混合物溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol8.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为N AB.18g水所含的电子数目为N AC.8g氦气所含的分子数目为N AD.16g氧气和16g臭氧(O 3)所含的原子数不相等9.有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7:16，求该氮元素的氧化物的化学式为A.NOB.N2OC. NO2D. N2O510.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1:100，则a值为A. 0.745B. 0.39C. 39D. 74.511.在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA与4.9gB完全反应，生成6.0gC，又知道D的式量为18，则A的式量是A.29B.40C.58D.8612. 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系A.体积都是22.4 LB.具有相同的体积C.都是双原子分子D.具有相同的原子数目13.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是，摩尔质量比是，物质的量比是，所含氧原子数比是，碳原子个数比是。
第2节 化学计量在实验中的应用第3课时基 础 巩 固一、选择题1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( D )A ．将40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水，配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L 水混合D ．10 g NaOH 固体溶解在水中，配制成250 mL 溶液解析：A 项，NaOH 固体溶于1 L 水所得溶液的体积不是1 L ，故NaOH 溶液的浓度不是1 mol·L －1；B 项，22.4 L HCl 气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol ，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L －1；C 项，混合后溶液体积并不是10 L ，则浓度不是1 mol·L －1；D 项，c (NaOH)＝n (NaOH )V ＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1。
2．从2 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液中取出100 mL ，下列有关这100 mL 溶液的叙述错误的是( A )A ．浓度为0.1 mol·L －1B ．浓度为1 mol·L －1 C ．含NaOH 4 gD ．含NaOH 0.1 mol解析：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同而不同。
取出的100 mL 溶液中，n (NaOH)＝1 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol ，m (NaOH)＝40 g·mol －1×0.1 mol ＝4 g 。
3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L －1硝酸钡溶液的说法不正确的是( B ) A ．1 L 溶液中所含阴阳离子总数是0.6N A B ．1 L 溶液中含有0.2N A 个NO －3 C ．500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3 D ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1解析：1 L 溶液中所含Ba 2＋和NO －3的物质的量分别为0.2 mol 、0.4 mol ，即含有0.2N A个Ba 2＋和0.4N A 个NO －3，即阴阳离子总数是0.6N A ，A 正确，B 错误；500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3，C 正确；500 mL 溶液中Ba 2＋浓度就是0.2 mol·L －1，D 正确。
课时作业(一)一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg 12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1答案 C2．(2011·临沂模拟)由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积答案 D解析(1)M＝N A×m(1个分子的质量)。
(2)气体的体积受温度与压强影响。
3．在一定温度下，发生分解反应：2A(s)===B(g)＋2C(g)＋3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则A的摩尔质量是()A．30g·mol－1B．60g·mol－1C．90g·mol－1D．120g·mol－1答案 C解析设2mol A完全分解，根据方程式知生成气体共6mol，其平均摩尔质量为M＝2g·mol－1×15＝30g·mol－1，根据质量守恒知A的摩尔质量为6 mol×30 g·mol－12 mol＝90g·mol－1。
4．下列说法正确的是()A．在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子B．在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子C．在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子D．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比答案 D5．(2012·山西四校三联)在三个密闭的容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小为()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(H2)>p(O2)>p(Ne)C．p(O2)>p(Ne)>p(H2)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案 D解析根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度相同密度的气体，其压强与气体的摩尔质量成反比，Ne、H2、O2三种气体的摩尔质量分别为20g·mol－1,2g·mol－1、32g·mol－1，所以这三种气体的压强(p)从大到小为p(H2)>p(Ne)>p(O2)。
第2节化学计量在实验中的应用第4课时暑假作业1、属于定量仪器的是（）A. 蒸馏烧瓶B. 容量瓶C. 干燥器D. 分液漏斗2、实验室配制250mL 0.5mo1·L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是( )A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察刻度线D. 定容时俯视观察刻度线4、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④5、以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不．会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H 2SO 4用)A.①②⑤B.①③C.②④⑤D.①⑤6、将a ％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．mol/L 2VM maB ．mol/L 100MV maC ．mol/L 220MV maD ．mol/L 50MVma 7、铜与1mol/L 的硝酸反应，如果NO 浓度下降0.2mol/L ，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）A ．0.2mol·L1- B ．0.4mol·L 1- C ．0.6mol·L 1- D ．0.8mol·L 1- 8、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L -1的是A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将8g 三氧化硫溶于水并配成1L 溶液D ．将0.1mol 氧化钠溶于水并配成1L 溶液 9、某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 ( )①用托盘天平称取11.7g 氯化钠 ②用100mL 的量筒量取21.48mL 盐酸 ③用容量瓶配制216mL 1mol·L －1的氯化钠溶液 ④用酸式滴定管量取25.00mL H 2SO 4溶液⑤用广泛pH 试纸测定H 2SO 4溶液的pH 的3.2A ．①④B ．②④C ．③⑤D ．②⑤10、将标准状况下的NH 3(g)溶于水中，得到密度为b g·cm －3的氨水a g ，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶于水中的NH 3(g)的体积是A.174.22c LB.b ac 10004.22 LC. LD. L11、用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
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[化学中常用计量]化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用篇一:化学实验试题答案化学实验试题答案一判断题1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。
（×）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。
（√ ）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。
（√ ）问答题1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。
实验中使用的EDTA不需要标定。
3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L标准溶液滴定。
答：1）分析天平，100ml容量瓶。
2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。
4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
第3课时物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制知识点一正确理解物质的量浓度的定义1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L2．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，正确的是()①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1②该溶液中含有58.5 g NaCl③配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl④量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl－的物质的量为0.1 molA．①②B．②③C．②③④D．①④知识点二有关物质的量浓度的简单计算3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L4．将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液5．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为(混合时体积变化忽略不计) ()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/LC．0.40 mol/L D．0.50 mol/L知识点三配制一定物质的量浓度的溶液6．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液的浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡7．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g9．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
《第二节化学计量在实验中的应用》综合练卷一、选择题（每题有1-2个正确选项）1．下列说法正确的是（）Ａ．摩尔是物质的数量单位Ｂ．氢气的摩尔质量是2gＣ．1mol OH－的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积2．下列说法正确的是（）Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子Ｂ．１摩氧气的质量是32克Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等Ｄ．H2SO4的摩尔质量是98克3．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．N A个N2分子和N A个CO分子所含的电子数相等B．在标准状况下，11.2L氖气中含有N A个氖原子C．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4N A个Na+D．N A个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A．1mol氯化氢气体的质量等于N A个氯化氢分子的质量之和B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为N AD．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A5．下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）A．1摩醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L6．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N AＢ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AＣ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1N AＤ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为N A7．下列说法中不正确．．．的是（）A．1 mol CH4分子中共价键总数为4N AB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 0.1mol·L－1的稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10N AC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4N A9．下列各组物质中，所含原子个数相同的是（）Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳Ｂ．10g氢气和10g氧气Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质10．下列各物质中含氮原子数最多的是（）A．0.1molNH4Cl B、0.1molNH4NO3C、1.204×1023CO(NH2)2 D．0.2molNH3.H2O11．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是（）Ａ．11克Ｂ．22克C．44克Ｄ．5.6克12．已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是（）Ａ．1 mol Ｂ．＜1 mol Ｃ．＞1 mol Ｄ．无法判断13．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的（）A．体积也相同 B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4升D．所含的分子数不同14．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
1.填空：①0.5molOH－约含有个OH－②2molCO2约含有个CO2③9.03×1023个H是molH④1.5molNaOH约含有个Na+个OH－⑤2molCO2含mol 原子⑥含6mol原子的H2O相当于molH2O⑦1molH2O中约含mol H molO mole－mol质子⑧90g H2O 的物质的量⑨2.5mol NH4+的质量⑩4.9gH2SO4中含有H2SO4分子数约为2．下列说法正确的是（）A.1 个钠原子质量约是3.82×10－23KgB.若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是 1mol。
C.1mol Cl2的质量是 35.5gD.数目均为 N A（阿伏加德罗常数的数值）的水分子组成的冰，水、水蒸气的质量相同3．1g O2含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为4．物质的量相同的 SO2、SO3、O2中所含氧原子的质量比为5．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含水分子数是（）A．（a/25）N A B.[a/(25×18)]N A C.[a/(25×20)]N A D. [a/(1000×22.4)]N A6.下列说法正确的是（）①1L 0.3mol/L NaHSO4溶液中约含有0.3×6.02×1023 个 Na+ ②9g H2O 中约有5×6.02×1023 个质子③11.2L CO2中含有1.5×6.02×1023 个原子。
④5.6g Fe与盐酸完全反应时，失去约0.3×6.02×1023 个电子。
⑤500mL 0.2mol/L AlCl3溶液中含有0.2×6.02× 1023 个 Cl－A、①②B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7.在某 Na2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，C(Fe3+)＝0.10mol/L，C(SO42－)＝0.30mol/L，则c(Na+)为（）A、0.60mol/LB、0.30mol/LC、0.20mol/LD、0.15mol/L8．用胆矾配成0.10mol/LCuSO4溶液，应（）A．取 16g 胆矾溶于 1L 水中。
练习2 化学计量在实验中的应用1．（2020·中宁县中宁中学高一期末）下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18 g /molD．1mol HCl的质量是36.5g/mol2．（2019·云南省高一期末）据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量3.下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥4.（2020·安徽省太湖中学高一期末）关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比5.（2019·永昌县第四中学高一期中）将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol·L-1B．0.5mol·L-1C．0.1mol·L-1D．0.25mol·L-16．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是（）A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中7．请回答下列问题：(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。
第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101 kPa 0 300 g 0 030℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。
二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。
化学计量在实验中的应用练习题1.若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1;则一个该原子的真实质量是A.M gB.M 1gC.gD.g 2.若50滴水正好是m mL;则1滴水所含的分子数是A.m ×50×18×6.02×1023B.×6.02×1023C.×6.02×1023D.3.在标准状况下;若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ;则阿伏加德罗常数可表示为A.4.22VnB.V n 4.22C.6.5Vn D.V n 6.5 4.有一真空瓶质量为1m ;该瓶充入空气后质量为2m ..在相同状况下;若改为充入某气体A 时;总质量为3m ..则A 的相对分子质量是A.12m m ×29B.13m m ×29C.1213m m m m --×29D.1312m m m m --×29 5.同温同压下;气体A 与氧气的质量比为1∶2;体积比为1∶4;气体A 的相对分子质量是A.16B.17C.44D.646.下列数量的物质中含原子数最多的是B.标准状况下5.6L 二氧化碳C.4℃时5.4mL 水D.10g 氖7.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质..现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液;应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶38.同温同压下;等质量的SO 2和CO 2相比较;下列叙述中正确的是A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶169.n molN 2和n mol 14CO 相比较;下列叙述中正确的是A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等10.将标准状况下的a LHClg 溶于1000g 水中;得到的盐酸密度为bg ·cm －3;则该盐酸的物质的量浓度是 A.4.22a mo1·L －1 B.22400ab mol ·L －1C.a ab 5.3622400+mol ·L －1 D.aab 5.36224001000+mol ·L －1 11.如果a g 某气体中含有的分子数为b ;则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为式中A N 为阿伏加德罗常数A.L 4.22A N a bc ⋅ B.L 4.22A N c ab ⋅ C.L 4.22A N b bc ⋅ D.L 4.22AN ac b ⋅ 12.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时;造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH 已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13.在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体标准状况下测得后形成的溶液..下列说法中正确的是A.该溶液物质的量浓度为10mol ·L －1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L14.下列叙述中;正确的是A.在标准状况下;1mol 任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度也相等C.1molH和1molHe中;所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同2;其质量可能为8gD.体积为6L的O215.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL;某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点;再在两盘上各取一张同样质量的纸;把游码调到1.00g的位置上;于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡;取下称好的氢氧化钠;并撤掉两盘上的纸..②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中;加入约10mL水;搅拌使之溶解;溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内;加水至离刻度线约2cm处;用滴管加水至刻度线..③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签;贴在容量瓶上密闭保存..指出上述操作中的7处错误：1_________；2_________________3______________；4__________________5_____________；6_______________7________________16.某固体仅由一种元素组成;其密度为5g·cm－3;用X射线研究该固体的结构表明;在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子;求此元素的近似相对原子质量..17.1用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸;若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒;F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶;实验时应选用仪器的先后顺序是填入编号：________..2在容量瓶的使用方法中;下列操作不正确的是填编号________..A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后;再用待配溶液润洗C.配制溶液时;如果试样是固体;把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处;用滴管加蒸馏水到标线D.配制溶液时;如果试样是液体;用量筒量取试样后;直接倒入容量瓶中;缓慢加入蒸馏水到标线E.盖好瓶塞;用食指顶住瓶塞;用另一只手的手指托住瓶底;把容量瓶倒转和摇动多次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流18.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3;质量分数为w％;物质的量浓度为Cmol/L;溶液中含NaCl的质量为mg..1用w表示在该温度下NaCl的溶解度是..2用m、V表示溶液的物质的量浓度是..3用w、d表示溶液的物质的量浓度是..4用c、d表示溶液的质量分是答案及详解：1．C解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量;即6.02×1023个粒子的质量;因此一个该原子的真实质量可用g表示..2．B解析：由已知;1滴水的体积为mL;又因为H2O的密度为lg·mol－3;故1滴水的质量即为g;相当于mol;所含的分子数为：×6.02×1023;答案选B..3．D解析：设阿伏加德罗常数为;则依题意;可得：×4＝故＝;选D..4．C解析：不管在瓶中充入何种气体;在相同状况下;其体积和物质的量均是相等的..设A的相对分子质量是;则根据＝;得＝×29..故应选C..5．D解析：设气体A的相对分子质量为;即A的摩尔质量为g·mol－1..根据阿伏加德罗定律;同温同压下;气体的体积比应等于其物质的量之比..则有；∶＝l∶4;故＝64;选D..6．C解析：物质中所含原子的物质的量最多;则物质中含原子数量最多;0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol..7．A解析：依题意;原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L－1..设原溶液与水混合时体积不变;则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液..因此;选项A是本题答案..8．AD解析：同温同压下;气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝;同温同压下;等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比;即＝..9．AD解析：首先要理解题意;molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体;根据阿伏加德罗定律;可以判断A正确..N2和14CO的摩尔质量不相等N2∶28g·mol－1;而14CO：30g·mol－1;molN2和nmol14CO的质量不相等;同温同压下;它们体积相等;所以它们的密度一定不相等;在标准状况下;也属于同温0℃、同压 1.01×105Pa;所以它们只是体积相等;而质量不等;两种气体的物质的量相等;它们的分子数一定相等..10．D解析：要求溶液的物质的量浓度;需知溶质的物质的量和溶液的体积..溶液的体积不等于HClg 的体积;也不等于HClg和H2O的体积之和;而要根据溶液的密度求得：〔HClaq〕＝11．A解析：这是一道考查物质的量概念的选择题;正确的解题思路是从g气体中含有的分子数为入手;用除以阿伏加德罗常数求出g气体的物质的量;再乘以气体摩尔体积;求出g气体在标准状况下占有的体积;即＝×22.4L;然后;列比例式求出g该气体在标准状况下占有的体积;即＝;＝.. 12．B解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小;故所配溶液的浓度偏低..只有B会造成溶液体积偏小;故浓度偏高..13．B解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算..溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积;而不是除以溶剂的体积..向100mL水中溶解了22.4L气体后;溶液体积会发生一些变化;不再是原来的100mL..0.1L也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积..本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g;溶质的质量等于×36.5g·mol－1＝36.5g;故可求出溶液中溶质的质量分数..A项因溶液的体积不等于0.1L;而推知物质的量浓度不等于10mol·L－1..C项不难求出溶质质量为36.5g;溶剂质量为100g;故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％..D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和;故所得溶液的体积不等于22.5L..所以本题答案为B..14．D解析：本题全面考查本章的几个重要概念..不仅要理解每个概念的含意;更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提..A考查的是气体摩尔体积;其适用范围是气体;而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系..因盐酸是一元强酸;硫酸是二元强酸;故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中;H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子包括分子和原子、物质的量与物质;的质量之间的关系..D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解..6LO2可能是在非标准状况下;在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol－1;则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol;质量为32g·mol－1×0.25mol＝8g..15．1NaOH应放在干燥的烧杯中称量2用过的游码未拨回原处3托盘天平只能称出0.1～0.2g;称不出1.00g4烧杯和玻璃棒未洗涤;洗涤液亦应转入容量瓶5溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中6容量瓶中的溶液未摇匀7配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内16．20个原子的质量＝·＝1×10－7cm3×5g·cm－3＝5×10－21g;则该元素原子的摩尔质量＝5×10－21g×＝150g·mol－1..所以该元素的近似相对原子质量为150..解析：求元素的相对原子质量;应先求出该元素原子的摩尔质量;二者数值相等..据题意若可求出20个原子的质量;则可计算出取值为6.02×1023个原子的质量;即1mol原子的质量..点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如＝·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系..由＝和＝可得＝＝·;此种推导方法常应用在解题当中..17．1EFGCHF2BCD解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题..1据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量浓度的关系;先求出;再求出..＝＝18.4mol·L－1;＝＝＝0.01L＝10mL;则需用浓H2SO4的体积为10mL;所以选10mL量筒;若用100mL 量筒则会使量取的溶液体积误差变大..问题2主要涉及的是容量瓶的使用方法;容量瓶只能用来定容定容时标示的温度为20℃;不能用来稀释或溶解物质;也不能长期存放溶液;因为稀释或溶解的过程中将有热效应;影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤;不能用待配溶液润洗容量瓶;若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁;引起配制溶液浓度偏高..点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验;不仅要掌握一些常用仪器容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等的使用方法;还应学会实验的误差分析..。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.下列说法正确的是A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g2.某气体物质的质量为6.4 g;含有6.02×1022个分子;则该气体的相对分子质量是A.64B.32C.96D.1243.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为A.3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数;其中相同的是A.①B.①②C.①②③D.②③5.三聚氰胺的分子式为C3N3NH23;下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下;如果2.8L氧气含有n个氧原子;则阿伏加德罗常数可表示为A. n/8mol-1B. n/16mol-1C. 8nmol-1D. 4nmol-12. 下列说法中正确的是A.标准状况下;1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下;0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下;1 mol N2的体积约为22.4 L3.下列说法正确的是A.同温、同压下;相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下;相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下;1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L;该气体所处的状况一定是标准状况4.下列说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值A.在常温、常压下;11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下;18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下;相同体积的任何气体所含的原子数相等5.关于同温、同压下等体积的N2O气体和CO2的叙述;其中正确的是①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C.①②D.①③物质的量在化学实验中的应用１．在使用容量瓶配制溶液时;下列操作正确的是A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后;再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面下降;再加水至刻度线２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中;再稀释成1 L;从中取出10 mL;这10 mL溶液中NaOH 的物质的量浓度是A.1 mol L-1B.0.1 mol L-1D.10 mol L-1３.下列溶液中;氯离子浓度最大的是A.100 mL 1 mol L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol L-1的AlCl3溶液答案物质的量的单位——摩尔1.B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称;应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子;或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同;应为钠的摩尔质量以g mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位;应为H2O的摩尔质量是18 g mol-1..2.A解析: 6.4g该气体的物质的量为 6.02×1022/6.02×1023mol-1 =0.1mol．该气体的摩尔质量为 6.4g/0.1mol =64g/mol;当摩尔质量以g/mol作单位;数值上等于其相对分子质量;所以该气体的相对分子质量为64．3.D4.C解析:1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023;两者都是双原子分子;物质的量相等时;原子总数也相等;两者的摩尔质量相等;所以物质的量相等时;质量也相等..5.D气体摩尔体积1.D2. C解析:A项水为液体;不适用气体摩尔体积;故A错误;B项未指明气体所处状况;故B错误;C项N2、O2可共存;故C正确;D项通常状况下;1 mol N2体积不是22.4 L;故D错误..3.B解析:同温、同压下;质量相同的不同气体物质的量不一定相同;所以不一定占有相同的体积;A 错误;由阿伏加德罗定律知;B正确;水在标准状况下不是气体;体积也不为22.4 L;C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下;气体体积也可能约为22.4 L;D错误..4.C5.D解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2;其物质的量相等;所含的分子数也相等;二者的摩尔质量均为44 g mol-1;故二者的质量也相等;由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同;故②错误..物质的量在化学实验中的应用１．Ａ解析:容量瓶使用前都必须检查是否漏水;A项正确;容量瓶不能用待配溶液润洗;B项错误;C项错误;溶解固体应在烧杯中进行;D项错误;摇匀后凹液面应当下降;因刻度线以上内壁黏附有溶液;此时不能再加水;否则会稀释所配制溶液..２．Ｂ解析:所配制的1 L溶液的物质的量浓度为 =0.1 mol L-1;而从中取10 mL;其浓度不变.. ３．Ｄ解析:氯离子浓度大小与溶液体积无关;从各物质浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知;各溶液中Cl-浓度为:1 mol L-1、2 mol L-1、1 mol L-1、3 mol L-1..。
下列物质属于离子反应的有哪些能用离子方程式表示的写出离子方程式1.硫酸和氢氧化钠溶液反应2.盐酸和石灰石反应3.氧化钠和二氧化碳反应4.钠和水反应5.氨水和醋酸反应6.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热反应7.硫酸氢钠溶液和稀硫酸反应8.氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应9.硫酸钠溶液中加入硝酸银溶液10.澄清石灰水和少量二氧化碳溶液反应11.铁与稀盐酸反应12.铜与稀硝酸13.氯化铁溶液中通入硫化氢14.金属铝溶于氢氧化钠15.铜片插入硝酸银溶液中16.碳酸钙插入醋酸中17.氨气通入醋酸中18.硫化亚铁和盐酸反应19.碳酸氢钙和盐酸反应20.向氯化亚铁中通入氯气化学计量在实验中的应用1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目相等D.用摩尔计量微观粒子与用纳米计量原子直径，计量思路是扩大单位2.在无土栽培中，需配置一定量含50mlNH4Cl 16molKCl 24molK2SO4的营养液。
若用KCl NH4Cl和（NH4）2 SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是A.2 64 24B.64 2 24C.32 50 12D.16 50 243.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6L氯气与27g的铝充分反映，转移电子数为3N AB.标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19N AC.由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中氧原子数为2N AD.1L浓度为1mol L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-4. N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.10ml质量分数98％的H2 SO4,用水稀释至100ml，H2 SO4的质量分数为9.8％B.在H2 O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C.标准状况下，分子数为N A的CO ，C2H4混合气体气体体积，，质量为28gD.一定温度下，1L0.50mol L-1的NH4Cl溶液与2 L0.25mol L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同5.下列说法正确的是A.200ml 1mol/LAl2 ( SO4 ) 3 溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D. 30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236.下列说法不正确的是A.1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的原子数C.等体积浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3:1D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1:37.下列说法中不正确的是A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023 个氢分子的质量之比等于4:1C.32g氧气所含的原子数目为6.02×1023D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.24g镁的原子最外层电子数为N AB. 1L 0. 1mol/L乙酸溶液中氢离子数为0.1N AC.1mol甲烷分子所含质子数为10N AD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A9.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1mol Cl2 与足量Fe反应，转移电子数目为3 N AB.1molNO2与足量H2 O反应，转移电子数目为N AC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N AD.0. 1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.10 N A10.已知N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.2mol重水含有个N A D2O分子B.1g氢气含有N A个H2分子C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D.22.4L水含有N A个H2 O分子11.下列叙述正确的是（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N AB.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2 O所含有的电子数均为10 N AD.CO和N2是等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等12.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是A.2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1L 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102313. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N A个B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N A个C.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1 N A个D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去的电子数为0.3 N A个14. 若用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为N AB.在0℃101kpa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C.14g但其中含有7N A个电子D. N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:415. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3N AB.7gCnH2n中含有的氢原子数目为N AC.18gD2O 中含有的质子数目为10N AD.1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A16. 设N A表示阿伏伽德罗常数（N A），下列说法正确的是A.22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B.1L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+C.1mol H2与1mol Cl2中反应生成N A个HCl分子D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2N A17.能表示阿伏伽德罗常数数值的是A.1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下22.4L苯所含的分子数D.0.012kg12C所含的原子数C.1L 1 mol/L的硫酸溶液所含的H+数18. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 N AB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N AC.标准状况下，22.4L任意比的氢气的混合气体中含有的分子总数均为N AD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 19．用N A表示阿伏伽德罗常数。
1.2.2物质的量浓度及其溶液的配制每课一练(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8N AB．500 mL溶液中NO3－浓度为0.4 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中NO3－总数为0.2N A解析 2 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2N A，A错误。
答案 A2．(2013·太原月考)下列叙述正确的是()。
A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1N AB．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w2g水，得到4a% NaCl溶液解析CO32－水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则CuSO4溶液的浓度大于1 mol·L－1错误；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。
答案 B3．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀解析A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl 挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
化学实验中的化学计量学试题在化学实验中，化学计量学是一门非常重要的学科。
它研究化学反应的定量关系，帮助我们理解化学反应的步骤和原理。
化学计量学试题是检验学生对于化学计量学知识掌握程度的一种方式。
接下来，本文将为大家提供一些关于化学实验中的化学计量学试题。
试题一：计算物质的摩尔质量问题：已知一物质的质量为40g，摩尔数为2mol，求其摩尔质量。
解答：摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 物质质量 / 摩尔数。
根据题目中的数据，可得：摩尔质量 = 40g / 2mol = 20g/mol。
试题二：计算反应物和生成物的化学计量关系问题：对于2H2 + O2 → 2H2O这个反应方程式，回答以下问题：1. 氢气和氧气的物质量比是多少？2. 氢气和水的摩尔比是多少？解答：1. 根据化学方程式，可知氢气和氧气的摩尔比是2:1，因此也可以得出它们的物质量比是2:32，即1:16。
2. 根据化学方程式，可知氢气和水的摩尔比是2:2，即1:1。
试题三：计算理论产率和实际产率问题：在一次实验中，将10g的乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，回答以下问题：1. 确定乙醇的摩尔数。
2. 计算理论产率和实际产率。
解答：1. 首先，计算乙醇的摩尔数。
根据乙醇的摩尔质量为46g/mol，可得：乙醇的摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 10g / 46g/mol ≈ 0.22mol。
2. 理论产率是指在完全反应下，根据化学方程式计算得到的产物的质量。
根据化学方程式，可得出乙醇完全燃烧后生成2mol的CO2和3mol的H2O。
因此，CO2的质量为2mol × 44g/mol = 88g，H2O的质量为3mol × 18g/mol = 54g。
理论产率即为CO2和H2O的质量之和，即88g + 54g = 142g。
实际产率是指在实际操作中获得的产物的质量。
化学计量数在试验中的应用1、（2010全国高考II）在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:12、（2008海南高考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3、（2008上海高考）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水4、（2007海南高考）下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5、（2007海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为A． (y－2x)/a B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D． (2y－4x)/a 6、（2007北京高考）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等C、若分子数相等，则体积相等D、若体积相等，则密度相等7、（2007全国I卷）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A、 p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B、 p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C、 p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D、 p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)8、（2006全国I卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.4mol·L－19、（2006全国Ⅱ卷）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A、0.37molB、0.63molC、0.74molD、1.5mol10、（2006北京理综）将aL NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是A、B、C、D、11、（2006广东高考）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C3H6D、同压强、同体积的N2O和CO212、（2005广东高考）将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰113、（2005上海高考）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 D、N4的摩尔质量是56g14、（2004上海高考）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A 3︰4︰1B 3︰3︰2C 6︰7︰3D 6︰9︰015、（2004上海高考）下列两种气体的分子数一定相等的是A 质量相等、密度不等的N2和C2H4B 等体积等密度的CO和C2H4C 等温等体积的O2和N2D 等压等体积的N2和CO216、（2001全国高考）在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2==2H2O+2S B．2H2S+3O2==2H2O+2SO2C．C2H4+3O2==2H2O+2CO2D．C4H8+6O2==4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前> p后的是____________；符合关系式d前=d后和p 前= p后的是__________________（请填写反应的代号）。
化学计量在实验中的应用典型题LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】一、物质的量的单位——摩尔【典型例题】例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2【评点】质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 gmol－1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32－摩尔质量是60 g/mol【评点】表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来；在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。
例3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4b mol－1 B．b/a mol－1 C．a/b mol－1 D．b/4a mol－1【评点】NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为×1023mol－1，描述微粒数可用NA表示，如2 mol O2的分子数相当于2NA，若要求得具体个数，可根据×1023mol－1进行换算。
例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
【评点】两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
【评点】任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是×1023。
Fe的相对原子质量是56，所以，56g Fe含×1023个Fe原子。
例6．已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一定量D，现将16g A与70g B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？【评点】化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数不变；二是各反应物和生成物的质量成正比。
【巩固练习】1．下列对于“摩尔”的理解正确的（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是M gmol－1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M g C．M/×1023 g D．×1023/M g4．若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18××1023 B．(m/50×18)××1023C．(18m/50)××1023 D．(18×50×m)/×10235．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶26．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为NA B． H2O含有的原子数目为C．1mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．个氯气分子的物质的量是7．下列物质中氧原子数目与 Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A． CO B． CO2 C．8g SO3 D． H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个 B．×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个9．n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m10．某物质含有×1022个分子，则该物质的摩尔质量是。
11．（1） NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。
（2） Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是。
12．19g某二价金属氯化物中含有 Cl－，则ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是，ACl2的化学式是。
13．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是。
而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的或相等叫做摩尔质量。
二、气体摩尔体积【典型例题】例1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度【评点】两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：N2和O2的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。
例2．在273K和101k Pa的条件下，将氦气、氮气、氧气混合，该混合气体的体积是（）A． B． C． D．【评点】一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型无关，气体的总体积具有加和性。
想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如何求解？例3．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的CO和N2 B．等温等体积的O2 和N2C．等体积等密度的CO和N2 D．等压等体积的O2 和N2【评点】物质的量相同的气体，具有相同的分子数；相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。
注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，与条件无关。
例4．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO 的体积比为（）A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57【评点】结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时，可以根据未知气体对某已知气体的密度之比（又称相对密度），求得该气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分，可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积比。
【巩固练习】１．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为C．标准状况下的气体摩尔体积约为D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同２．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2 和Cl2 的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度5．2mol Cl2 和2mol CO2 相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等6．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是多少L（）A．bc/a N A B．ab/c N A C．ac/b N A D．b/ac N A7．由CH4 和O2 组成的混合气体，标准状况下的密度为1g·L－1，则该混合气体中CH4 和O2 的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶28．在标况下，10g CO 和CO2 的混合气体的体积为，则此混合气体中CO 和CO2 的物质的量之比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶49．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．Vn/ B．V C．Vn/ D．V10．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mL A2 气体与30mL B2 气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X 的化学式为（）A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B211．根据阿伏加德罗理论，在相同和下，相同体积的都含有相同数目的粒子，所以，称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为 L / mol，已知某气体在标准状态下密度为ρg/L，则M、V m、ρ三者关系是。
12．由A、B两种气体组成的混合气体，在标准状态下的体积为，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为，，B是三、物质的量在化学实验中的应用[知识要点]1．物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。
几个关系式：c＝n/V、c＝1000ρw/M、c1V1＝c2V22．一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：（1）计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积（2）称量固体或量取液体（3）溶解固体或稀释液体（4）转移、洗涤（有放热现象的需冷却）（5）定容（6）摇匀（7）装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）（1）称量时所用砝码生锈。
（2）将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。
（3）定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。
（4）固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。
（5）将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。
（6）将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。
（7）定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。
