化学计量在实验中的应用PPT

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化学计量在实验中的应用PPT课件

• (6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定，则1 mol混合物的质量就是混合物的平均摩尔质量．
• • • • •
3．气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 (1)影响物质体积的因素 ①决定物质体积大小的因素：
粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离．
②决定固体、液体体积大小的主要因素：粒子的大小．粒子的数目和 • ③决定气体体积大小的主要因素：粒子的粒子间的距离数目和 • ．
• ③若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有气体为单原子分子． • (3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注意事项 • ①物质的状态．水在标准状况下不是气态； SO3在标准状况下是固态；在标准状况下，含碳原子数大于4的烃不是气体，CCl4、 CS2、苯等在标准状况下也不是气体． • ②某些物质分子中的原子个数．例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)是四原子分子．
• 第一课时物质的量、 • 气体摩尔体积
• 1．物质的量及其单位——摩尔和阿伏加德罗常数物理量 • (1)物质的量数目粒子 • ①定义：物质的量是一个，摩尔．表示含有一定的集合体． n. • ②单位： • ③符号：
• (2)摩尔 • ①定义：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有个粒子．阿伏加德罗常数 • ②符号： mol . 微观粒子 • ③量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量，如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、电子或它们的特定组合，而不能用来衡量宏观物质． • ④注意事项：使用摩尔表示物质的量时，微观粒子必须指明 • 的符号，一般不用该粒子的
• (2)气体摩尔体积 • ①定义：单位物质的量的气体所占有的体积． • ②单位： L/mol. Vm. • ③符号： • ④计算式： (气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系式) • ⑤特例：在标准状况下(指温度为0℃，压 22.4 L/mol. V ＝强为1.01×105Pa)，气体摩尔体积 m

高一化学《化学计量在实验中的应用》(课件)

试试看：
2. 2mol H2O中含氧原子_______个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+_________个。
NA
2NA
0.5NA
物质的量（n）
微粒数（N）
4. 2NA个H2是___________mol。
1. 1mol H2SO4中含有_____个硫酸分子。
5. 6.02×1023 个铁原子物质的量是______
物质的量最大的是_________；所含分子数最多的是_______；所含原子数最多的是_______；
请回答：
5molCO和CO2混合气体质量为18g，求混合气体中CO和CO2的物质的量之比。
计算题：
章节一
质量(m)
PART 1
质量(m)
A
微粒数(N)
B
质量(m)
物质的量(n)
微粒数(N)
1.204×1024/NA或2
(4) 1mol NaCl中含有___________个Na+、含有 ______________个Cl-。
6.02×1023
6.02×1023
【学生练习】：
如果要计算出18g水含有多少个水分子，请问你需查得那些数据？确定一定数目粒子的集合体确定这一定数目水分子的质量
试试看：
2mol H2O中含氧原子_______个。
01
0.5mol NaOH中含Na+_________个。
02
NA
03
物质的量（n）
04
微粒数（N）
05
2NA个H2是___________mol。
06
1mol H2SO4中含有_____个硫酸分子。
07

人教版化学必修一化学计量在实验中的应用(演示课件)

物质的量浓度(CB)
微粒数(N)
÷V ×V
÷NA ×NA
物质的量(n)
×Vm ÷Vm
×M ÷M
气体体积(V)
质量(m)
例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1
=1mol/L×0.1L=0.1mol
m = n × M (NaCl)
(NaCl)
(NaCl)
= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g
步骤
1.计算 2.称量
用托盘天平称取固
体溶质的质量或用
量筒量取液体溶质
的体积
注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
1.计算要把配制好的溶液及时转移到试剂
2.称量
瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和物质的量浓度。
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶贴签
讨论：
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
三线合一(刻度线、视线、凹液面最低处) 定容时：液体凹液面最低处与刻度线相切
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大力量和智慧，从而得出这样的结论：人类的社会行为与生物的社会行为有极大的共性，并非水火不容，而是可以互为比照的。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明其他生物比人类更高明，也不只是为我们提供生物交流技术方面的有趣知识，更是以一个医学家、生物学家的睿智和敏锐的洞察力.

化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt

（4）物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34p pt
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34p pt
课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34p pt
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔）、kg/mol
课堂练习四求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34p pt
×( )
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34p pt
×(2)物质的量就是等于物质的质量。物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质

高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1

⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数，－1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原子

化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件新人教版必修1.ppt

影响因素
温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。
实验证明：气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比,与压强大小成反比。
气体摩尔体积
单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm 单位L·mol-1或m3/mol
6.02×1023 如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？
一打一箱
1mol
一打：12顶一顶
一箱：24瓶一瓶
一个
一.物质的量－摩尔
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量长度
单位名称米
单位符号
m
质量时间
千克（公斤）
kg
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
6. 只有在标准（状错况，下“，约气为体”的；摩单尔位体应积为才L可/m能ol约）
为22.4L/mol。
（错，不一定）
[练习]
下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的
• 表达式：CB=nB/V 溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度（mol/L）= 溶液的体积(L)
二、物质的量浓度溶液的配制
简单步骤：
计算
称量溶解冷却洗涤
定容摇匀
• 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的
NaCl溶液？

人教版高中化学必修1课件：1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)

人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的卧室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、从左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ＋Ｏ２
微粒个数１个１个
△
＝＝
ＣＯ２
１个
物质的量１mol
２Ｈ２
微粒个数２个
１mol
＋Ｏ２
１个
１mol
△
＝＝２Ｈ２Ｏ
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是比别人学得慢
一看就懂一做就错
看得懂，但不会做
总是比别人学得差不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力（利用现有知识解决问题）
学习知识的能力（学习新知识速度、质量等）
长久坚持的能力（自律性等）
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数（约6.02×1023mol-1）
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一：
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏加德罗常数( NA )三者之间的关系：
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA

高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)

D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度

第一章第2节化学计量在实验中的应用2021-2022高中化学人教版必修1课件(25张ppt)

3.下列说法正确的是（）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状
况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 [答案] （D）
4.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B. 1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D. 17g氨气所含电子数目为10 NA
，
压强之比为
，分子数目之比为
。
1个乒乓球所占的体积和1个篮球所占的体积哪个大？
10个乒乓球所占的体积和1个乒乓球所占的体积哪个大？
10个紧密排列在一起的乒乓球所占的体积和10个松散排列在一起的乒乓球所占的体积哪个大？
思考交流
对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同，而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？
人教版必修一
从实验学化学第一章
第2节化学计量在实验中的应用
目录
01 质量 ( m )
N n
NA
02 物质的量 ( n ) 03 微粒数 ( N )
n m M
04 物质的体积 ( V )
思考交流
物质 1 mol该物质的密度（g·cm-3） 1 mol物质具有
质量（g）
的体积（L）
固体物质
液体物质
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
小结
➢ 固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。

化学计量在实验中的应用课件

知识点二一定物质的量浓度溶液的配制以配制 100 mL 1.00 mol·L－1 的 NaCl 溶液为例。 1．主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 (2)容量瓶的构造及使用
、100 mL 容量瓶。
①结玻构璃：塞细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口 ②标志：温度、容积和刻度线 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL等 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
2．溶液配制过程中的误差分析 (1)误差分析的依据 c＝Vn＝Vm·M，故误差取决于 m、V。 (2)常见误差的分析
能引起误差的一些操作(以配 0.1 mol/L 的 NaOH 因变量
c
溶液为例)
mV
称量前小烧杯内有水
－－无影响
称量时间过长
偏小－偏低
用滤纸称 NaOH
偏小－偏低
向容量瓶注液时有少量流出
浓度为 2 mol/L 的 NaOH 溶液的正确含义是( ) A．在 2 L 水中溶有 80 g 的 NaOH B．80 g NaOH 溶于 1 L 水配成的溶液 C．在 1 L 溶液中含有 80 g NaOH D．在 2 L 溶液中含有 80 g NaOH
提示：C 物质的量浓度的含义是单位体积溶液内含有溶质的物质的量。故 2 mol/L NaOH 溶液的含义是在 1 L NaOH 溶液中含有 2 mol(即 80 g)NaOH。
[重难导学] 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 (1)若已知溶质质量
(2)若已知溶液中某粒子的个数
2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 (1)若已知溶液的体积

(2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为 M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于 1 L 水中所得溶液的密度为 ρ g/cm3] 计算过程：

人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用课件(共28张PPT)

6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时58分21.11.1612:58November 16, 2021
• 7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月16日星期二12时58分0秒12: 58:0016 November 2021
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
1mol Fe 1mol O2
×
物质量物质的质量
1mol 大米 1mol 铁 1mol 氧
物质的量及其单位在使用中应该注意什么？
物质的量及其单位在使用中的注意事项
a.“物质的量”使基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解；也不可缩减为“物质量”
b.表示的是微观粒子集体：分子、原子、离子、原子团、电子等
A.1gH2
B.44gCO2
C.32gO2
D.34g NH3
（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 ）
物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算
B
• 2.下列说法中正确地是（）
A．1 mol氧 C.1 mol米
B.1 molH2SO4 D.1 mol面粉
• 3. 下列说法正确的是（C ）

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阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为： N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
例2：在0.5mol O2中含有的氧原子数目是多少？
必修一（人教版）
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
联想·质疑
我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
此时气态分子间的距离是其分子直径的近2000倍
3.气体摩尔体积（ Vm ） Vm=V/n
概念：单位物质的量(1mol)的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
符号: Vm ≈22.4L/mol （标况下）
单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol
（？）标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L
有固定的形状，密，微粒间的空隙很小，
不易被压缩
微粒在固定的位置上振动
构成液体的微粒排列紧密，
没有固定的形状，微粒间的空隙很小，微粒
不易被压缩
可以自由移动
气态
没有固定的形状，微粒间的距离较大，微粒
易被压缩
可以快速自由移动
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
密度
D、1.5molH2O的质量是
。。。。
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式： m
宏观物质的质量
M
n
NA
M
NA
纽带或桥梁
N
微观粒子的数目
例题 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。
m n（ H2SO4 ）=
粒子符号物质的式每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质
量
量（g/个）的粒子数（个）量（g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
Fe
56
9.032X10-23
NA
56
H2SO4 98
1.628X10-22
NA
98
H2O
18
2.990X10-23
NA
18
Na+
23
3.821X10-23
NA
23
OH-
阿伏加德罗常数（NA 单位：mol-1）其近似值为 6.02×1023。 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。而含有阿伏加德罗常数个微粒的物质，规定为1mol物质。 NA =0.012 kg12Ｃ所含碳原子的数目≈6.02×1023
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。
课堂练习一
1、说出下列符号的意义：
① 2H 、② 2molH 、 ③ 2molH+ 、
④ 2molH2 、⑤ 4molFe3+ 、
⑥ a molSO3 、⑦ 0.1molNO3- 、
⑧ 100molNa2CO3
、
2、用符号表示：
2摩尔水分子
5摩尔硫酸根离子
、
n 摩尔氧原子
1摩尔碳酸氢根离子、
10摩尔亚铁离子、3摩尔氯化氢分子、
4.中学有关气体摩尔体积的计算通常是在标况下进行
5.标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol是气体摩尔体积的特例
M= —1—.08—g — 0.01mol
=108g/mol
答：此物质的摩尔质量是108g/mol。
练习八
（1）2molH2SO4 含1.204×1024个H2SO4 分子，可电离出 4 mol H+ ，可电离出 2 mol SO42－，共含 8.428×1024 个原子。（2）3.01×1023个Cl-中含质子 8.5 摩尔，含电子 5.418×1024 个
⑶1mol氢中含有NA个氢原子
（× ）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子
（× ）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ × ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子（ √ ）
交流·研讨
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
2H
O
微粒个数 1
2
Байду номын сангаас
1
扩大6.02X1023倍
课堂练习九
1. 19.6 g硫酸是
molH2SO4 ,
含有
个硫酸分子，
其中含有
molH,
计
个氢原子，
含有
molO
计
个氧原子。
2. 12.04×1023个硫酸分子含有克H2SO4 。
3. 在硫酸钠溶液中有Na+为6.02×1023个，
则有SO42-
mol ,Na2SO4
mol , Na2SO4
g.
交流·研讨下面叙述是否正确?
（1）摩尔是七个物理量之一。错误。物质的量是七个基本物理量之一
（2）摩尔是物质的质量单位。错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明
宏观物质（4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
0.5摩尔硫酸铜
、5 摩尔氧化镁
、
x 摩尔盐酸
、
4、n、 N、NA的关系
（1）1mol碳原子含有（2）0.3mol硫酸分子含有（3）10mol钠离子含有（4）6mol电子含有（5）0.5mol中子含有
？个碳原子
？个硫酸分子？个钠离子？个电子
？个中子
物质的量（n）==
微粒数（N）
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
小结
1mol粒子的粒子数 12克12C 所含的12C原子数阿伏加德罗常数
约为6.02×1023
一、物质的量及其单位——摩尔
1、定义（n)：是表示含有一定数目微观粒子的集合体。是表示物质所含粒子多少的物理量。
2、单位：摩尔，简称摩。符号：mol 3、计量标准：1mol任何物质所含指定微粒与
0.0012kg12C原子集合中所含的碳原子数相等科学上把0.0012kg12C原子集合中所含的碳原子数称为
(４) 1molNaCl质量 58.5 克
练习五
（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？
课堂练习六 1、请计算：
A、24.5克H2SO4的物质的量是、
B、11克CO2的物质的量是
C、2.5molNa2CO3的质量是
（ H2SO4 ）
M（ H2SO4 ）
=
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
练习七： 1.22gCO2的物质的量是多少？ 2.0.5molH2O的质量是多少？
例题 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
解：根据公式：M= ——mn——
解：O2的氧原子数为：
N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
练习二：下列说法是否正确？
⑴1molNa+中含有NA个钠离子
（√ ）
⑵1molH2O中含有约6.02×1023个水分子（ √ ）
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol 或 kg/mol
（4）数值：等于该微粒的相对原子质量或相
对分子质量。
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔
质量(M)之间的关系：
m
n= M
交流·研讨 1mol物质的质量到底有多大？
（3）1mol Na变成Na+失去 1 mol 电子. （4）沉淀1mol Ba2+需要 1 mol SO42-.
（5）含有1.5×1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。(28)
（6）0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？(0.09g)
任何气体可以是单一的某纯净气体，也可是混合气体
理解应用气体摩尔体积时应注意：
1.气体摩尔体积只适用于气体
2.温度压强相同时，不同气体的摩尔体积基本相同，（只有标况下为22.4L/mol）因为此时气体分子间的距离大致相同
3.比较1mol气体或一定质量的气体的体积大小时，必须要在相同的温度和压强下比较才有意义
体积
Fe
固体
7.86g/ml
7.12ml
Al
固体
2.7g/ml
10ml
H2O
液体
0.998g/ml
18.04ml

化学计量在实验中的应用PPT

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