2017高考化学二轮复习专题突破电解质溶液导学案

专题九 电解质溶液 【考纲要求】 1.了解强弱电解质的概念及在水溶液中的电离、导电性和弱电解质的电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数，了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 3.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。 4.了解盐类水解的原理及影响的主要因素和盐类水解的应用，会比较离子浓度大小。 5.了解难溶电解质的溶解平衡，了解应用及沉淀转化的实质。 【主干知识梳理】 考点一、电离平衡 1.(1)电解质：___________________________ 非电解质:___________________________________ 注：①无论是电解质还是非电解质都必须是 ；因此单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②CO2、SO2和NH3是化合物，但它们在液态时不能导电，而且其水溶液导电的离子不是其本身电离产生的，故CO2和NH3不是电解质但属于非电解质；而Na2O这种化合物，虽然其水溶液导电的离子也不是其本身电离产生的，但其在熔融状态下可以导电，故其属于电解质。 ③电解质溶液导电属于物理变化还是化学变化？ （2）强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 化合物的类型 电离程度 在水溶液中的存在形式 实例 说明： ①电解质的强弱与溶解性无关。②电解质的强弱与溶液的导电性无关。 ③电解质的强弱与化学键没有必然的联系。 (3)电离方程式的书写 ①强电解质用 号：弱电解质用 ②多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：_______________________、______________________________________。 ③多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁： 2、弱电解质的电离 (1)电离平衡： 。 (2)电离平衡的特征： ①弱：只有 才会存在电离平衡； ②动：电离平衡是 平衡； ③等：ν（电离） ν（结合）（填﹥，＝或﹤） ④定：条件一定， 与 的浓度一定； ⑤变：条件改变，____________被破坏，发生移动。 (3)弱电解质电离平衡的移动 ①弱电解质的电离平衡符合 原理 ②影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ； 浓度： ； 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。 3、电离常数 叫做电离常数。 例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10－5，4.4×10－7(第一步电离)和5.8×10－10,由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性强弱顺序为__________________ (1)一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

如：CH3COOH CH3COO－ + H+ )()()(33COOHCHcHcCOOCHcKa• 写出NH3·H2O的电离平衡常数 NH3·H2O NH4+ +OH－ Kb= 注：①K越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 ②K只与 有关，不随 改变而改变。 (2) 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。 如H3PO4的电离： H3PO4 H+ + H2PO4－ K1 H2PO4－ H+ + HPO42－ K2 HPO42－ H+ + PO43－ K3 注：K1>>K2>>K3

4、一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较

相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较 相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较 c(H+) c(酸) 中和碱的能力 与足量Zn反应 开始速率 过程中速率 生成H2体积 一元强酸 一元弱酸 一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。 5、证明电解质强弱的方法 实验设计思想，以证明某酸（HA）为弱酸为例（常温） 实验方法 结论 测0.01mol/LHA的pH pH=2，HA为 酸；pH>2，HA为 酸 测NaA的pH pH= ，HA为强酸；pH>7，HA为弱酸。 相同条件下，测相同浓度 的HA和HCl溶液的导电性 导电性 的为弱酸

往相同浓度的 HA和HCl中投 入相同的 Zn粒或CaCO3固体 开始反应速率 的为弱酸

测相同pH的HA和HCl稀释 相同倍数前后的pH 变化 为弱酸

【附加：电离度的概念及其影响因素】 （1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。 考点二、水的电离和溶液的酸碱性 1．水是一种极弱的电解质。 （1）电离方程式为 △H 0， 电离平衡常数表达式为K ＝ ___________ ；KW＝ 。 25℃的纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝ ，KW＝ ， pH＝ 。若升高温度，水的电离平衡 移动，KW会 。

c(H+) pH 中和碱的能力 与活泼金属产 生H2的体积 开始与金属 反应的速率 一元强酸 一元弱酸 （2）KW不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液，不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+ 和OH－，且[H＋]·[OH－]＝KW，常温下KW＝ 。室温下KW一般也取这个数值。 （3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时的KW＝ ；若温度不变，滴入稀硫酸使溶液中c(H＋)＝5.0×10－7 mol·L－1, 则溶液中c(OH－)＝ 。 2．（1）溶液的酸碱性取决于 的相对大小； 溶液的pH数学表达式为 。 （2）稀溶液的酸碱性与pH判断： ① c(H＋)越大，c(OH－)越 ，pH越 ，溶液酸性越 ，碱性越 ； ②相同温度下，一元弱酸的酸性强弱可通过电离常数Ka的大小来判断： Ka大的酸性 ，Ka小的酸性 。

3.溶液pH的两种测量方法 广泛pH试纸（精确到整数，且只能在1~14的范围内） pH计（精确测量仪器） 用pH试纸测定溶液pH的操作是 。 4. 用 的酸（或碱）来测定 的碱（或酸）的实验方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一。 （1）原理：H+ + OH－ =H2O，即中和反应中酸提供的H+（总量）与碱提供的OH－（总量）的物质的量 。 （2）主要仪器 ：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、烧杯等 （3) 实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例） ①滴定前的准备 滴定管：检漏 洗涤 润洗 装液 调液面 记录 锥形瓶：洗涤 装液 加指示剂 ②滴定

③终点判断 等滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 ，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。 ④数据处理：按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)计算。 5.常见滴定类型中指示剂的选择 滴定种类 选用的指示剂 达滴定终点时颜色变化 指示剂用量 强酸滴定强碱 甲基橙 2~3滴 强碱滴定强酸 酚酞

强酸滴定弱碱 甲基橙 强碱滴定弱酸 酚酞 6. 中和滴定的误差分析

（1）原理：c (B) = )()()(BVAVAc•，V(B)是准确量取的待测液的体积，c(A)标准溶液的浓度，它们均为定值，所以c(B)的大小取决于V(A)的大小，V(A)大则c(B)大，V(A)小则c(B) 小。 （2）误差分析 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液为例： 步骤 操作 V(A) c (B)

洗 涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取 液 量取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

滴 定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

读 数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数 滴定前读数正确，滴定后仰视读数 两次滴定所消耗酸液的体积相差太大 考点三、盐类的水解 1．在溶液中盐电离出来的离子跟________________结合生成____________的反应。 （1）实质

（2）特点 （3） 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3

强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 弱酸 强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 2. 水解反应方程式的书写 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________(主要)， ____________________________________(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： ________________________________________________________________________。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) ________________________________________________________________________。 易错警示：一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 3. 影响盐类水解的因素 （1）内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。 （2）外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 升高温度

浓度 增大 减小

外加 酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度______，弱碱阳离子的水解程度________

碱 弱酸根离子的水解程度___ _，弱碱阳离子的水解程度 4．盐类水解的应用 应用 举例