2021新高考化学二轮总复习专题突破练9A 化学实验

专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。

下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。

已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。

2021年高考化学二轮复习压轴题专练综合实验题考点模型(1)制备原理：试剂、仪器的选择，主反应和副反应的方程式等。

(2)基本操作：注意书写全面，思路顺畅，关键词突出。

(3)分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气等。

(4)废物处理：环境保护、绿色化学、循环利用等。

(5)条件控制：催化剂的使用、物质的过量要求、温度的控制等。

(6)产品纯度：有关计算。

1．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑[方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是____________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________________ ___________________________，再加入实验药品。

接下来的实验操作是______________________________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体。

打开K1，通过氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是______________________________________________________________________________________________________。

(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____________。

[方案2]用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________(填字母)。

a．CCl4 b．H2Oc．NH4Cl溶液 d.(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数为________________________________。

专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。

2021届高三化学二轮复习——化学实验基础学案及训练核心知识梳理一、识别四类仪器1．用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙2．用于提纯、分离和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管3．常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平4．其他仪器①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)②表面皿③滴瓶④胶头滴管二、熟记基本操作1．药品的取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平称量胶头滴管用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取(2)向仪器中加入药品的操作方法①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品2．药品的保存(1)试剂瓶的选择①根据药品状态⎩⎪⎨⎪⎧ 固体：用广口瓶液体：用细口瓶 ②根据感光性⎩⎪⎨⎪⎧见光易分解的：用棕色瓶见光不分解的：用一般瓶 ③根据酸碱性⎩⎪⎨⎪⎧ 玻璃塞：不能盛放碱性物质橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性物质和有机试剂(2)试剂的保存方法 化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。

对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。

①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生反应的药品应密封保存。

如钾、钠应浸在煤油中；白磷保存在水中，使之与空气隔绝。

②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。

如固体NaOH 、浓盐酸、浓硫酸等。

③见光易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处。

如AgNO 3、浓HNO 3等。

④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处。

⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。

如乙醇、乙醚、苯等。

⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。

如盛NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。

3．气密性检查检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不相等，观察气泡或液面变化。

2021年高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题（九）含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子量： C—12 H—1 Cl—35.5 S—32 O—16 Fe--56第I卷一、选择题：本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、读下列药品标签，有关分析不正确的是8. 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A．10种 B．16种 C．20种 D．25种9下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是实验内容实验目的A 将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下K SP(BaSO4) ＞K SP(BaCO3)C 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD 将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在10.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物C．1 mol CuSO4还原了mol的S D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 11.下列叙述或表示正确的是A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=bB．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为4xy2 D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O12.下列离子方程式正确的是A. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋B. 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 ===4Na++ 4OH－+ 18O2↑C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl－D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练化学实验（原卷+解析卷）1．下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④2．(2020•山东卷)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是( )A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同3.(2020•江苏卷)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )A．制备CO2B．收集CO2C．滤去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O4.(2020•新课标Ⅲ卷)喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是( )5.(2019•新课标Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A ． 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB ． 实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色C ． 装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢C ． NO 稀H 2SO 4D ．CO 2饱和NaHCO 3溶液D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯6．(2018•江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2尾气D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl27．(2019•上海等级考)用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。

化学实验探究综合【】原卷1．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）高铁酸钾(K 2FeO 4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。

某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

(1)制备K 2FeO 4(夹持装置略)①装置B 中所用试剂为_______。

②C 中得到紫色固体和紫色溶液，C 中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)。

(2)探究K 2FeO 4的性质①将K 2FeO 4溶液滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下2-4FeO 与-4MnO 氧化性的强弱关系，请说明理由：_______。

②取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2，为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2，某同学设计了以下方案：取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。

该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)。

重新设计实验方案，证明是K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2：将装置C 中混合物过滤，将所得固体用KOH 溶液充分洗涤，再用KOH 溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。

[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由Na2S、Na2SO3为原料制得。

实验小组将制取Na2S2O3所用的Na2S进行提纯，然后制取Na2S2O3并对其含量进行了测定。

(1)工业生产Na2S的方法之一是将炭在高温下与Na2SO4反应，所得Na2S固体中含有炭、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3等杂质。

实验室所用Na2S可由工业产品净化得到。

①请设计提纯工业Na2S，制取Na2S·9H2O晶体的实验方案：___________。

化学实验基础(A组)1．如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是()2．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O 称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列操作正确的是()A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3．下列图示实验能达到实验目的的是(草酸晶体熔点101 ℃，170 ℃以上分解)() A．装置Ⅰ可用于硫酸钡的过滤B．装置Ⅱ可用于制备碳酸氢钠C．装置Ⅲ可用于草酸晶体的分解D．装置Ⅳ可用于蒸干氯化铁溶液制氯化铁固体4．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是()选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸选项实验操作与现象目的或结论A 过量NH3与Cl2混合有白烟生成NH3与Cl2发生化合反应生成NH4ClB 将C2H5OH与浓H2SO4在烧瓶中混合后加热至170 ℃，并将从瓶内逸出的物质通入酸性KMnO4溶液中检验有无乙烯生成C 向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.01mol·L－1 AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4相同温度下，K sp(AgCl)<K sp(Ag2CrO4)D 向溶液X中先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO2－422－73＋所示(实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O2－7的起始浓度、电压、电解时间均相同)。

2021届高三化学二轮复习——综合实验探究——突破实验大题（学案及训练）核心知识梳理(一)评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．常见的气体发生装置固体与液体在常温下反应制备气体的装置，如图5，分液漏斗与烧瓶间的导管能平衡气体压强，能使液体顺利滴下，排出气体体积不包括加入液体所占体积；如图6、图7，能随制随停，便于控制反应。

2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体特别提醒(1)判断气体中杂质的方法①看反应介质。

若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。

②看反应物的性质。

如用浓盐酸制取的气体中含有挥发出的HCl气体。

③看生成物的成分。

如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。

(2)气体干燥剂的选择注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能会成为高考的设题点)。

3．常见的气体收集装置特别提醒(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。

(2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他溶剂法收集。

(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。

(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。

物质的量1.设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B【解析】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5N A，故A项正确；B 项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4N A，故B项错误；C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C—H键的数目为2N A，故C项正确；D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为N A；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为N A；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 N AC．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 N AD．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）N A【答案】B【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 N A，故A正确；B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 N A，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 N A，故C正确；D. R2+(R 的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。

2021年高考化学二轮复习专练知识点一、评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．气体制备装置的选择及注意事项固体与液体液体与液体加热装置2.气体的干燥方法与干燥装置3.气体的收集装置及方法4.常见尾气处理装置及方法知识点二、定量测定型实验题定量实验是从量的角度考查化学实验，考查学生细心操作，准确计算的能力，因而在历年高考中经常出现。

在定量综合实验中以考查学生处理实验数据和分析实验误差的能力为主，但随着理科综合能力测试对定量思维能力以及实验设计能力要求的提高，估计今后的高考题中对实验的考查会在定性实验的基础上渗透定量要求甚至直接要求进行定量实验设计。

常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。

该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。

实验过程中或问题解答中要特别注意以下几个问题：1．气体体积的测量是考查的重点和难点(1)量气装置(2)量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。

②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。

如上图A、C、D 应使左侧和右侧的液面高度保持相平。

2．测定实验中要有消除干扰气体的意识如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。

3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识如可采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。

4．测定实验中要有“数据”的采集处理意识实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。

(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。

2021年高考化学二轮复习专练知识点一、常用化学实验仪器1.常用化学实验仪器分类(1)可加热的仪器①可直接加热的仪器，如试管､坩埚､蒸发皿､石棉网､燃烧匙､玻璃棒､铂丝等｡②可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器，如烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶等(2)用于计量的仪器①测量物质质量的仪器托盘天平(有砝码､镊子与之配套)｡②测量液体体积的仪器a.粗测仪器：量筒､量杯｡b.精测仪器：滴定管(有酸式和碱式)､容量瓶､移液管｡③测量物体温度的仪器：温度计｡(3)用于物质分离的主要玻璃仪器①分液：分液漏斗､烧杯｡②过滤：普通漏斗､玻璃棒､烧杯｡③液体蒸发：蒸发皿(有玻璃质的，也有瓷质的)､玻璃棒､蒸馏烧瓶(必要时配备温度计､冷凝管､牛角管)､酒精灯｡(4)物质储存仪器①储存气体：集气瓶､储气瓶｡②储存固体：广口试剂瓶，它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶，磨口玻璃瓶和塑料塞瓶，塑料瓶｡③储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶｡2.常用仪器的常规使用广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：(1)洗气瓶：若瓶口盛有一定量的液体，且将广口瓶中的长导管口浸没，则可将气体中的杂质气体除去，要求是A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体｡(2)贮气瓶：有些有毒的气体可贮存在该装置中，要求是广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的Cl2可用排饱和食盐水贮存｡(3)集气瓶：广口瓶中盛有空气，若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2，若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2｡(4)安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)｡知识点二、化学实验基本操作1.药品的取用2.试纸的使用(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化｡②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化｡3.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用研细､加热､振荡或搅拌等措施，但FeCl3､AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热｡(2)气体的溶解①对溶解度较小的气体(如Cl2､H2S､SO2､CO2等)，为了增大气体分子与水分子的接触，应将气体导管插入水中(见下图中A)｡②对极易溶于水的气体(如：NH3､HCl､HBr等)，气体导管口只能靠近液面，最好导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘同时贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如上图中B和C)｡(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解｡但对于溶解放热较多的实验，往往先倒入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边倒边搅拌｡比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验，一定要将浓硫酸加入水中或浓硝酸中，千万不能相反加入，以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅｡4.物质的加热试管､坩埚､蒸发皿､燃烧匙可用灯焰直接加热，烧杯､烧瓶等仪器要垫石棉网加热｡对某些温度不超过100℃的实验，为了受热均匀且便于控制反应的温度，则要用水浴加热｡加热时，受热容器外壁不能有水，以防止受热不均而破裂｡给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂｡操作时，先将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部｡给盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45°)，试管口不能对着人｡5.仪器的洗涤(1)标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净｡(2)若附着不易用水洗净的物质时，应选用不同的“洗涤试剂”洗涤，然后用水冲洗干净(原则是使不溶物转化成可溶物再洗)｡6.常见实验装置气密性检验方法(1)微热法(常规法)将装置的导管末端浸入水中，用手捂热反应容器(烧瓶或试管)，导管末端有气泡产生;松手后，在导管末端形成一段水柱，则表明装置不漏气(如下图Ⅰ所示)｡(2)液差法①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示，关闭活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器内的液面，静置片刻液面不变，证明启普发生器气密性良好｡②如图Ⅲ所示，检验其气密性采用液差法，具体操作是：连接好仪器，向C管中注入适量水，使C管液面高于B管液面｡静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气｡(3)液封法如图Ⅳ所示，检验此装置气密性：关闭弹簧夹K，向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口，再继续向漏斗内加水，使漏斗颈内液面高于试管内液面，形成一段水柱，若水柱在较长时间内不下降，证明此装置不漏气(也可打开K，从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)｡对于较复杂的实验装置检验其气密性，可采用分段检查(因具体装置而异)｡知识点三、试剂的保存知识点四、化学实验安全化学实验设计方案要遵循安全性原则的主要体现(1)防止爆炸。

2021届高三化学二轮复习检测训练从实验学化学1.某新型“防盜玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。

当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。

“防盜玻璃”能报警是利用了金属的( )A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性2.利用你的知识积累，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )A.保存在水中B.密封，保存在广口瓶中C.用铝箔包裹，密封，保存在广口瓶中D.密封，保存在煤油中3.下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是( )A．B．C．D．4.2mol Al的质量为( )A．13g B． 26g C．27g D．54g5.物质的量的单位是( )A．千克B．摩尔/升C．摩尔D．千米6.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”,2-O就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )2A.32gB.34gC.32-1⋅g mol⋅ D.34-1g mol7.CO通过灼热的CuO发生反应CO CuO+Cu+CO，该反应的还原剂是（）2A.COB.CuOC.CuD.CO28.将饱和FeCl溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）3A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液9.能用+-2H +OH H O 表示的化学反应是( )A.氢氧化铁和稀盐酸反应B.氨水和稀硫酸反应C.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水10.下列物质属于电解质的是( ) A ．液态 HClB ．NaCl 溶液C ．无水酒精D ．液氨11.符合下图中阴影部分的物质是（ ）A.23Na COB ．3NaHCOC ．23K COD ．24Na SO12.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A.B.C.D.13.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。

实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中。

化学实验综合1．工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：(1)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及化学计量数)：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3高温,4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。

(2)操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是__________________________________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填字母)。

(3)写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：___________________________________________________。

(4)化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。

在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L －1计)。

化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：Ⅰ.取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL0.250 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

Ⅱ.……Ⅲ.加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O2－7转化为Cr3＋)。

①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的仪器是________________。

②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去 1 mol Cr2O2－7需消耗________ mol Fe2＋，1 mol Cr2O2－7相当于________ mol O2。

答案：(1)7NaNO2(2分)(2)用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次(3分)D(2分)(3)2Cr2O3通电,4Cr＋3O2↑(或2Al＋Cr2O3高温,2Cr＋Al2O3)(其他答案合理也可)(3分)(4)①酸式滴定管(或移液管)(2分)②6(1分) 1.5(1分)解析：(1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充“7NaNO2”。