高考化学一轮复习专题突破训练二化学工艺流程试题的突破方略鲁科版

【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。

(六) 有机推断与合成的突破方略有机推断的突破口1．根据特定的反应条件进行推断(1)“――→光照”这是烷烃和烷基中的氢原子被取代的反应条件，如 a.烷烃的取代；b.芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；c.不饱和烃中烷基的取代。

(2)“――→Ni △”为不饱和键加氢反应的条件，包括与H 2的加成。

(3)“――→浓硫酸△”是a.醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；b.酯化反应；c.醇分子间脱水生成醚的反应；d.纤维素的水解反应。

(4)“―――――――→NaOH 醇溶液△”或“―――――――→浓NaOH 醇溶液△”是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。

(5)“―――――→NaOH 水溶液△”是a.卤代烃水解生成醇；b.酯类水解反应的条件。

(6)“――→稀硫酸△”是a.酯类水解；b.糖类水解；c.油脂的酸性水解；d.淀粉水解的反应条件。

(7)“――→Cu 或Ag △”“――→[O]”为醇氧化的条件。

(8)“――→FeX 3”为苯及其同系物苯环上的氢原子被卤素原子取代的反应条件。

(9)溴水或Br 2的CCl 4溶液是不饱和烃加成反应的条件。

(10)“―――――――→O 2或Cu (OH )2或Ag (NH 3)2OH ”“――→[O]”是醛氧化的条件。

2．根据试剂或特征现象推断官能团的种类(1)使溴水或Br 2的CCl 4溶液退色，则表示该物质中可能含有结构。

(2)使KMnO 4(H＋)溶液退色，则该物质中可能含有或为苯的同系物等结构。

(3)遇FeCl 3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。

(4)遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。

(5)遇I 2变蓝，则该物质为淀粉。

(6)加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成或加入新制银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO 。

(7)加入Na 放出H 2，表示含有—OH 或—COOH 。

(8)加入Na2CO3或NaHCO3溶液产生气体，表示含有—COOH。

专题讲座二无机化工流程题复习策略与解题方法指导一、解题策略化工流程中常见的操作与名词化工流程题目在流程上一般分为３个过程：错误!―→错误!―→错误!（１）原料处理阶段的常见考点与常见名词１加快反应速率２溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少（更多转化）酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程３灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解４控制反应条件的方法（２）分离提纯阶段的常见考点１调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀若要除去Mn２＋２＋提示：先用氧化剂把Fe２＋氧化为Fe３＋，再调溶液的pH到３．7。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu２＋溶液中混有的Fe３＋，可加入CuO、Cu（OH）２、Cu２（OH）２CO３等物质来调节溶液的pH值。

２试剂除杂３加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如：侯氏制碱中的NaHCO３；还有如H２O２、Ca（HCO３）２、KMnO４、AgNO３、HNO３（浓）等物质。

４降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动５萃取（３）获得产品阶段的常见考点１洗涤（冰水、热水）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

２蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl３、AlCl３、MgCl２等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。

３蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO３中的少量NaCl。

４蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO３。

５重结晶（４）其他常见考点１化学方程式２实验仪器３计算４信息二、热点题型探究热点１碱金属及其矿物的开发利用例１（２0１２·广东理综，３２）难溶性杂卤石（K２SO４·MgSO４·２CaSO４·２H２O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K２SO４·MgSO４·２CaSO４·２H２O（s）２Ca２＋＋２K＋＋Mg２＋＋４SO错误!＋２H２O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）２溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（１）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

(二)化学工艺流程试题的突破方略(对应学生用书第89页)[试题背景分析]化学工艺流程题是全国高考中的必考题型，它是传统的“无机框图题”的变革与创新，是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化学工艺试题。

这类试题充分体现了“化学是真实的”这样一种命题指导思想。

1．呈现模式2．识图方法图1图2图3图1箭头表示的是反应物加入同时生成物出来图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来图3箭头表示循环反应。

[试题三步分析]1．读题干——明确原料成分和目的要求【注意】(1)看原料及其成分，(2)看目的——提纯除去什么制备什么。

2．读流程——明确各步转化原理和目的我们把题目分为三个层次：读得懂的；读不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。

【注意】(1)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

(2)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。

(3)找信息：明确反应条件控制和分离提纯方法。

(4)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。

3．读问题——明确答什么(1)答是所问：要看清题目要求，按要求答题。

如：是写离子方程式还是写化学方程式？是写物质的名称还是写化学式？(2)准确规范：回答问题要准确全面，注意语言表达的规范性，例如评价或比较实验方案时要全面考虑：反应物的种类、是否易得、是否对环境有污染；反应产物的种类，各种反应产物对目标产物的分离和提纯是否有影响，反应条件是否苛刻；仪器、设备的使用是否要求高；工艺流程、实验步骤的多少等等。

方程式中反应物、产物的分子式要书写正确；化学方程式、电极反应式和离子方程式的书写及配平要正确；要正确使用等号或可逆符号，正确使用沉淀、气体、水溶液等符号。

[试题答题模板]1．增大原料浸出率(离子在溶液中被浸出的百分率)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)、增大气液或固液接触面积。

回夺市安然阳光实验学校专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的解题策略1．(2015·福建高考节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

【：95812105】(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________。

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180(升华) 300(升华) 1 023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________(只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________________________。

④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。

[解析] (1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。

(2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；②焦炭能还原矿石中的铁；③尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3；④根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此加入铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。

[答案] (1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②铁或Fe ③N aCl、NaClO、Na2CO3④除去FeCl3，提高AlCl3纯度2．(2015·安徽高考改编)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。

专题突破练习( 一 ) 化学工艺流程试题的突破方略1. (2021 •全国出卷,T26节选)过氧化钙微溶于水, 溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐齐I」、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.答复以下问题：过氧化钙的制备稀盐酸、煮沸、过滤氨水和双氧水过滤, 白色结晶CaCO CD "滤畋冰浴②>(1)步骤①的具体操作为逐滴参加稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈________ 性 ( 填“酸〞、“碱〞或“中〞) .将溶液煮沸,趁热过滤.将溶液煮沸的作用(2) 步骤②中反响的化学方程式为______________________________________该反响需要在冰浴下进行,原因是______________________________________ .(3) 将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤, 使用乙醇洗涤的目的是(4) 制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后,直接参加双氧水反响,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是______________________ ,产品的缺点是________ .【解析】(1)步骤①中逐滴参加稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,该固体为CaCO,溶液中含有CaCE由于溶解了生成的CO,溶液呈弱酸性.将溶液煮沸,可排出溶解的CO,预防与后续参加的氨水及生成的CaO反响.(2)滤液中含有CaCl2,参加氨水和双氧水在冰浴条件下反响,经过滤得到白色晶体(CaO2) ,结合元素守恒推知步骤②中反响还生成NH4C1 和H2O 化学方程式为CaCl2+ 2NH • H 2O+ H2O2+ 6H2O===Ca0 8H2OJ + 2NHC1 或CaCl2+ 2NH • H2O+ H2Q===CaOj + 2NH4C1 + 2H2Q HO不稳定,受热易分解生成H2O和Q,故该反响在冰浴条件下进行,其目的是预防H2Q受热分解.(3)过氧化钙微溶于水,能溶于酸,白色结晶(CaO2) 可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是去除结晶外表水分. (4) 将石灰石煅烧后,直接参加双氧水反响,过滤后可得到过氧化钙产品.与第一种方法相比,其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低.【答案】(1)酸除去溶液中的CO (2)CaCl 2+ 2NH3 • H 2O+ H2O+ 6H2O===Ca.8H2OJ+ 2NHC1 或CaCl2+2NH • H2O+ HbQ===CaOj + 2NHC1 + 2H2O 温度过高时双氧水易分解(3) 去除结晶外表水分(4) 工艺简单、操作方便纯度较低2. (2021 •长郡中学学生选拔测试)某工厂对工业污泥中的铭元素回收与再利用的工艺如图( 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋ ,其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：4一・1 - I/1 第II 制 j N«〔｝H J :1 1 ——।她履In -1- --------------------------------ilttl • Xft RJl-R^ rlaill的CrfOIIMh 叫柏』— 芸原一阳离子 L 3十 FeFe 2十2 +Mg3 +Al/3+Cr开始沉淀时的pH 1.9 7一 一 一沉淀完全 时的pH3.2 9 11.1 8 9〔＞9溶解〕配制时需要量取 98%勺浓硫酸白体积为 mL (保存小数点后一位小数),所用 的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需 .(2)过滤操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是(2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸储水,至刚好浸没沉淀物,等蒸储水自然流尽后,再重复 操彳2〜3次 2+_ + 3* _(3)2Fe+ H2Q+2H ===2Fe + 2 HaO,.x _ 3+_ . 3 +(4)Fe 、Al(5)Ca2+、Mgj + (6)13 11 H 2O 2 13.氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌［含有Fe 2+、Mn 2 +、Ni 2+等杂质］的流程如下：「nr,、稀硫酿- 调pH 约为5 过猿5f Zn 过滤 T .业Zn(.) 〞浸出液一 ,一 「 1滤液,一.〉〉① 适量图毓酸钾溶液 ②②Na.COj 过滤"皿煨烧" 渡液 〞 f f 漉饼：丁Zn .提示：在本实验条件下, Ni"不能被氧化；高镒酸钾的复原产物是答复以下问题:⑴ 反响②中除掉的杂质离子是 ,发生反响的离子方程式为在加高镒酸钾溶液前,假设 pH 较低,对除杂的影响是(2)反响③的反响类型为 ,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有产惟MnO .⑶反响④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是MnO + 3Fe2+ + 7HO===3Fe(OH)J + MnOJ + 5HI +, 2MnQ +铁离子和镒离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和镒杂质(2)置换反响馍⑶ 取少量水洗液于试管中,滴入 1〜2滴稀硝酸,再滴入硝酸钢溶液,假设无白色沉淀生 成,那么说明沉淀已经洗涤干净(4)14 .合成氨是将空气变成“面包〞的反响.某合成氨厂为了综合利用另一生产过程中的副产品CaSO,设计了以下制备(NH 4)2SO 的工艺流程:(1)煤的气化是生产合成氨原料气的重要方法, 假设a g 焦炭与足量水蒸气反响, 放出Q kJ 的热量,那么该反响的热化学方程式为 32NH(g) A H<0O 在实际生产中,为了提升氢气A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.减小压强E.及时移出氨⑶沉淀池中生成了碳酸钙,该反响能够发生的原因是 【答案】 (1)C(s) + HkO(g)===CO(g) + 闺g) 12QA H= - ------ kJ - mola (2)CE(3)生成的CaCO 溶解度小于CaSO,有利于反响向正反响方向进行 (4)BC⑸CO 25 .过氧化钙(CaQ)难溶于水,常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多领域.如下图是以大理石 (主要杂质是氧化铁)为原料制取过氧化钙(CaQ)的流程.(x+ 1)ZnO,可得 125+99x 11.2 g 81 x+18.1 g【答案】⑴Fe 2+和Mr )+2+__ I+3Mn +2H2O===5MnOt + 4H (2)合成氨反响为N2(g) + 3H2(g)的转化率而采取的举措是 (填序号). 加液 即产品I 提取严息左肛|生成氢氧化物的pH：难溶电解质溶度积K sp开始沉淀时pH沉淀完全时pH Fe(OH)2 1.30 x 10 337.69.6Fe(OH)3 2.64 X 10 39 1.5 3.2请答复以下问题：【导学号：97500062】(1)操作①应包括以下操作中的(填字母).A.溶解B.过滤C.蒸储D.分液E.蒸发结晶(2)用氨水调节pH至8〜9的目的：.⑶假设测得滤液C中c(CO3—) =10 3mol - L 1,那么Ca2+(填“是〞或“否〞)沉淀完全.[c(Ca2+) < 10 5 mol • L T可视为沉淀完全；K sp(CaCO) =4.96 x 10 9](4)操作②是在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反响,写出该反响的化学方程式： ; 一段时间后,再参加氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9〜11才出现大量沉淀,用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9〜11的原因：______________________________(4)在无水 CaCl 2中参加HbC2,生成 CaO,反响的化学方程式为 CaCL+HO=^ CaO+ 2HC1.反响一段时间后参加 NaO 删节溶液pH 至9〜11,目的是使反响向右移动,从而 生成CaO 沉淀. 【答案】 (1)AE (2)除去 Fe 3+ ⑶是占CaO+2HCl 参加NaOH§液使上述反响向正反响方向移动, 有利于CaO 沉淀的生成 )碱性锌镒电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如下图.答复以下问题:(1) “复原焙烧〞过程中,高价金属化合物被复原为低价氧化物或金属单质 (其中MnOOHMnO^S 原成MnO),主要原因是“粉料〞中含有 .(2) “净化〞是为了除去浸出液中的 Fe 〞,方法是：参加 (填化学式)溶液将Fe 2+氧化为Fe 3+,再调节pH 使Fe 〞完全沉淀.浸出液中Mr2+、Zn 2 +的浓度约为0.1 mol 〞 t,根据以下数据计算,调节 pH 的合理范围是 至.化合物 Mn(OH> Zn(OH)2 Fe(OH)3 Kp 近似值) 八—13 10) 八—17 10“ 一 38 10(离子浓度小于1 X 10 —5 mol • L T 即为沉淀完全)(3) “电解〞时,阳极的电极反响式为 .本工艺中应循环利用的 物质是(填化学式).⑶ 根据碳酸钙的溶度积表达式： Kp(CaCQ) =c(Ca") • c (CO 3 ) , c (Ca 2+)=K sp CaCO c CO4.96 X 10 9.- -310 mol • L 14.96 X 10 6 mol - L ZlO 5 mol • L 1, 认为Ca"沉淀完全. (4)CaCl 2+H2Q 6. (2021 •济宁二模放电时总反响为碱性锌镒电池构造Zn+ 2H2O+ 2MnO===Zn(OH»+ 2MnOOH 从废旧碱性锌镒电池中回收 Zn和MnO 的工艺如下:ft, 冷- ttttftKOH MnOifOC铁也坏光(4)假设将“粉料〞直接与盐酸共热反响后过滤,滤液的主要成分是 ZnCl 2和MnCbo "粉料〞中的MnOOK 盐酸反响的化学方程式为 . ⑸某碱性锌镒电池维持电流强度0.5A (相当于每秒通过 5X10 6 mol 电子),连续工作80min 即接近失效.如果制造一节电池所需的锌粉为 6 g,那么电池失效时仍有 %的金属锌未参加反响.【解析】 (1)粉料中含有碳,碳具有复原性.(2)根据Fe 2+被氧化为Fe 3+,且不引入杂质,可参加具有氧化性的 H2Q 溶液.设Fe 3+沉淀完全所需的OH 浓度为x mol/L ,那么X 3X 1 X 10 5= 1 X 10 38, x=10 ",故 c (H +) =10 3 mol/L , pH=3,设 Zn"开始沉淀的 c (OH )为 y mol/L ,贝U y 2X0.1 =10 17, y=10 8,故 c (H+) = 10 6 mol/L , pH= 6. (3)电解时 Mn +-->MnO, Zn2+—>Zn,同时生成 4.(4)MnOOH^f 盐酸反响类似 MnO 与盐酸的反响,配平即可.= 13% 故仍有1 — 13%= 87好参加反响. 【答案】 (1)C (2)H 2O 2 3 6 _2+_— ___+___(3)Mn — 2e + 2H2O===MnO- 4HH 2SQ一 一 △一. 一 一(4)2MnOO* 6HCl====Cl 2 T + 2MnCb+ 4H 2O⑸877.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钻酸锂(LiCoO z )、导电剂乙快黑和铝箔等.充电时,该锂离子电池负极发生的反响为 6C+ x Li + xe ===Li x C 6o 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属原料(局部条件未给出).南靖(2)写出“正极碱浸〞中发生反响的离子方程式(3) “酸浸〞 一般在80 C 下进行,写出该步骤中发生的所有氧化复原反响的化学方程式 可用盐酸代替HkSO 和H2Q 的混合液,但缺点是 .650.024 X —(5)80分钟电路中通过的电子:80X60X5X 10 mol = 0.024 mol X100%北机朝一叵更引二答复以下问题:(1)LiCoO 中, Co 元素的化合价为T 电it r-(4)写出“沉钻〞过程中发生反响的化学方程式⑸充放电过程中,发生LiCoO2与Li i-x CoO之间的转化,写出放电时电池反响方程式(6)上述工艺中,"放电处理〞有利于锂在正极的回收,其原因是在整个回收工艺中,可回U^到的金属化合物有 (填化学式).【解析】从工艺流程入手,结合元素化合物性质、氧化复原反响原理分析解答问题.(1)LiCoO 2中Li为+ 1价,O为一2价,故Co元素的化合价为+ 3价.(2)正极碱浸过程中,导电剂中Al箔与NaOH溶液反响,离子方程式为2Al + 2OHT + 2HO===2AlO + 3Hd.(3)由流程知：正极碱浸一过滤一滤渣, 反响物LiCoO2参加H2SO、HO2后,产物有Li 2SO、CoSO,分析该反响知Co由+3— + 2(CoS.中Co显+ 2价),化合价降低,那么只能是HbQ 中O元素化合价升高生成Q.配平(电子守恒、原子守恒)该化学方程式得：2LiCoO2 +△ . ——, .............................................. .... .. 3HSO+ H2O2=====Li 2SC4+ 2CoSO+ O T + 4HO,反响温度在80 C, H2Q 易发生分解反响△ • ……………一……,,, . ..................................... ..... ...2HO====：2屋O+ QT；盐酸既具有酸性又具有复原性,盐酸中的Cl被氧化生成氯气,氯气有毒,能污染空气.(4)由流程知“沉钻〞反响物为CoSO和NHHCQ产物有CoCO, CoCO中CO」来自HCO的电离(HCO3H++ CO-),由于C(T结合CO—使HCO电离平衡正向移动,溶液中C(H 十)增大,一局部HCG 发生反响：HCO +可===HO+ CO T.故反响方程式为CoSO+ 2NHHCO===CoCO[ + (NH) 2SO+ CO T + HkQ⑸根据题干信息,充电时负极发生反响6C+ x Li +x e ===Li xQ,放电时负极发生Li x C6 -xe ===6(^ x Li+,结合LiCoO2与Li i —x CoO的转化可知放电总反响为Li i —x CoO + LixG===LiCoO+6C.(6)由于Li +带正电荷,放电时Li +向正极移动,进入正极材料,便于回收.从流程图可看出,可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO和Li z SO.【答案】(1)+3(2)2Al +2OH +2H2O===2AlG + 3H4(3)2LiCoO 2+3HSQ+ H2O2=====Li 2SO+2CoSO + Q T + 4H.2H2O2=====2H2O+ QT 有氯气生成,污染较大(4)CoSO4 + 2NTHCO===CoCOL + (NHk)2SQ+ H2O+ COT(5)Li 1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋6C(6)Li ＋从负极中脱出, 经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH) 3、CoCO3、Li 2SO4⑶ 参加H2O2的作用一方面是氧化+ 3价Cr使之转变成+ 6价Cr(CrO4—或Cr2O2 ),以便于与杂质离子别离；另一方面是.(用离子方程式表示)(4)调节溶液的pH= 8除去的杂质离子是.(5)钠离子交换树脂的原理为MT+n NaR■—MR+ n Na卡 ,被交换的杂质离子是.(6)通SQ气体时,复原过程发生以下反响(填写缺项物质并配平)：N&Cr2G + SQ + ===Cr(OH)(H2O)5SO + _______ N&SO.【解析】(1)由于实验室中没有200 mL的容量瓶,故配制200 mL4.8 mol • L t的硫酸溶液时需要用250 mL的容量瓶,根据题中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度为1 000X 1.84X* * * * * * * * * * * 98% mol - L =18.4 mol - L \设配制该硫酸溶液时需要98量取的浓硫酸的体积为V,那么18.4 mol • L Tx V= 4.8 mol - L -1X250 mL解得W65.2 mL1⑶参加HbQ不仅能氧化Cr3+,还能将Fe〃氧化成Fe3+ : 2Fe" + HQ+2H+===2F年3上 . 3+ 2H2Q (4)根据表格中数据可知当倜节溶放的pH= 8时,Al和Fe均完全转化成沉近除去.(5)根据硫酸浸取液中含有Cr3+、Fe"、Fe' Al"、Ca" M/及题给流程图可知,被交换的杂质离子应为Ca"和M C2+O (6)根据得失电子守恒和原子守恒可配平该反应的化学方程式.【答案】(1)65.2 250 mL容量瓶、胶头滴管(4)反响④中产物的成分可能是ZnCO • x Zn(OH)2.取枯燥后的滤饼11.2 g,煨烧后可得到产品8.1 g ,那么x等于.【解析】从分析整个流程图入手,明确每步发生的反响,从而解决相关问题.(1)在反响②中,通过调节溶液的pH,高镒酸钾能将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,将M K+氧化为MnO而除去；假设开始溶液的pH过低,Fe2\ MrT将很难生成沉淀而除去.(2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2+、Ni2+、4等,参加锌后可将Ni置换出来,故滤渣中还含有金属银.(3)反响④生成的沉淀为ZnCO,同时生成N&SQ,假设沉淀未洗涤干净,洗涤液中应含有SO」和Nd ,故只要对洗涤液中是否含有SCT进行检验即可.(4)煨烧过程中ZnCO、Zn(OH)2均发生分解反响生成ZnO,根据关系式ZnCO- x Zn(OH)2〜(4)提纯滤液以获得(NHk)2SQ晶体,必要的操作步骤是 (填序号).A.萃取B.蒸发浓缩C.冷却结晶D.蒸储(5)该生产过程中可以循环使用的物质X是(填化学式).【解析】(1) a g焦炭与足量水蒸气反响,放出Q kJ的热量,那么12 g焦炭完全反响放,一口12Q出的热量是—kJ .a(2)提升氢气的转化率即要使平衡正向移动,该反响是气体体积减小的放热反响,那么增大压强可以提升氢气的转化率,移去生成物也可以,但不能降低温度,由于实际生产中要考虑催化剂的催化效果.(3)NH3和CO通入溶液中可以生成(NH4)2CO,而CaSO微溶,CaCO难溶,所以CaSO可转化为CaCQ(4)(NH 4)2SO易溶于水,从其盐溶液中别离出(NH)2SQ的方法是蒸发结晶.(5)沉淀池中的CaCO经过高温煨烧后得到生石灰和CO, CO可循环使用.【解析】(1)操作①加盐酸溶解碳酸钙,最后蒸发结晶得到纯洁的CaCl2 • 2HO晶体.(2)在滤液A中加氨水,调节pH至8〜9的目的是使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀.。

专题讲座五无机框图题的解答策略１．解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题错误!错误!错误!错误!错误!结论―→验证２．解题“突破口”（１）物质的特殊颜色相关知识：１有色固体a．红色：Cu、Cu２O、Fe２O３；b．红褐色：Fe（OH）３；c．黄色：AgI、Ag３PO４；d．淡黄色：S、Na２O２或AgBr；e．蓝色：Cu（OH）２；f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag２S、PbS；g．紫黑色：KMnO４、I２；h．白色：Fe（OH）２、CaCO３、BaSO４、AgCl、BaSO３。

２有色溶液：Fe２＋（浅绿色）、Fe３＋（黄色）、Cu２＋（蓝色）、MnO错误!（紫红色）、Fe３＋与苯酚（紫色）、Fe３＋与SCN—（血红色）、I２与淀粉（蓝色）等。

３有色气体：Cl２（黄绿色）、Br２（g）（红棕色）、NO２（红棕色）、I２（g）（紫色）、O３（淡蓝色）等。

４火焰颜色：a．焰色反应：Na＋（黄色）、K＋（紫色）、Ca２＋（砖红色）等；b．蓝色：CO在空气中燃烧；c．淡蓝色：S、H２、H２S、CH４等在空气中燃烧；d．苍白色：H２在Cl２中燃烧。

【例１】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应：又知E溶液是无色的，H为红褐色。

请回答：（１）A是________，B是________，C是________。

（填化学式）（２）反应⑥的化学方程式为_____________________________________________。

（３）反应４的离子方程式为____________________________________________。

题型突破特训(二) 化学工艺流程综合题1. (2023·广东湛江二模)固体电解质LATP的化学式为Li1.4Al0.4Ti1.6(PO4)3，某研究人员以钛铁矿精粉(主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3、SiO2)为原料合成LATP的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d24s2__。

(2)“碱浸”的目的是除去_Al2O3、SiO2__(填化学式)。

(3)“碱浸”时加入适当过量的NaOH溶液，“酸浸”时加入适当过量的稀硫酸，且NaOH 溶液和稀硫酸均不宜过量太多，其主要原因是_适当过量可以使反应更充分，不能过量太多是防止过量NaOH、H2SO4腐蚀反应容器，且后续处理浸液1和滤液2成本高__。

(4)“沉钛”时生成Ti3(PO4)4的化学方程式为4H3PO4＋3TiOSO4===Ti3(PO4)4↓＋3H2SO4＋3H2O 。

(5)本实验洗涤Ti3(PO4)4时采用如图所示装置，该装置为抽滤装置，其原理是用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，达到快速固液分离的目的。

其中“安全瓶”的作用是_防止吸滤瓶中的液体倒吸到抽气泵中__。

(6)常温下，Ti3(PO4)4的K sp＝a，当溶液中c(Ti4＋)≤1.0×10－5mol·L－1时可认为Ti4＋沉淀完全，则“沉钛”时，溶液中c(PO3－4)最低为41015a mol·L－1。

【解析】钛铁矿粉碎过筛后加入NaOH溶液，氧化铝、二氧化硅和NaOH溶液反应而除去，FeTiO3用稀硫酸酸浸，得到TiOSO4和FeSO4的混合溶液，加磷酸沉钛，得到Ti3(PO4)4，Ti3(PO4)4和AlPO4、Li3PO4高温反应得到LATP。

(1)Ti是22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。

(2)钛铁矿粉碎过筛后主要成分为FeTiO3，含少量Al2O3、SiO2，加入NaOH溶液“碱浸”的目的是除去杂质Al2O3，SiO2。

化学工艺流程试题的解题策略1.原料预处理的常用方法及其作用(1)研磨：减小固体颗粒度，增大物质间接触面积，加快反应速率。

(2)水浸或酸浸：与水接触反应或溶解；与酸接触反应或溶解，得可溶性金属离子溶液，不溶物过滤除去。

(3)浸出：固体加水(酸)溶解得到溶液(离子)。

(4)灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。

(5)煅烧：改变结构，使一些物质能溶解或高温下氧化、分解。

2.制备过程中应注意的反应条件(1)溶液的pH：①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

②常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

(2)温度：根据需要选择适宜温度，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动，减少副反应的发生，确保一定的反应速率，控制溶解度便于提纯。

(3)浓度：①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。

②过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。

(4)趁热过滤：防止某物质降温时会大量析出。

(5)冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体损耗。

3.无机化工流程中的分离方法(1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子；(2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物；(3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质；(4)蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化不大的溶质；(5)冷却结晶：提取溶解度随温度的变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等；(6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物；(7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。

【典例】(2019·全国卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。

一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为____________。

2０１9年高考化学一轮复习专题突破训练(六）有机物的综合推断与合成的突破方略鲁科版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮复习专题突破训练（六）有机物的综合推断与合成的突破方略鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为２0１9年高考化学一轮复习专题突破训练(六）有机物的综合推断与合成的突破方略鲁科版的全部内容。

专题突破训练(六）有机物的综合推断与合成的突破方略1.(2018·包头模拟）从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸。

已知水杨酸的结构简式为，请回答：(1）写出下列反应的条件：①__＿______＿_____＿__＿_＿____＿____＿__、⑦＿＿_＿__＿_＿____________＿___＿_____＿________＿＿____________＿__＿___＿。

（2)C、F的结构简式分别为Ｃ_____＿__＿________＿＿___＿______、F__＿_＿＿___＿__＿＿________＿__＿_＿______＿_____＿＿＿_____________。

(3)写出反应⑥、⑨的化学方程式:⑥____＿______＿___＿________＿____＿____＿___＿____＿＿_____;⑨_____＿_______________＿_＿＿＿＿＿＿____＿____＿_____＿_____＿_____＿_．(４）③、④两步反应能否互换,为什么?＿_________________＿____＿______＿＿_____＿__________________＿_______＿_____＿___.(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体共有________种。

专题讲座(一)化学工艺流程试题的解题策略[题型分析]1．试题构造工艺流程题的构造分题引、题干和题设三局部。

题引一般是简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)有时还提供相关表格、图像等参考数据或信息；题干局部主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。

一个完整的物质制备化工生产流程一般具有以下特点2．解题策略(1)审题干：准确分析题干中的信息，如生产目的、原料成分、产品成分、新物质的性质及相关反响等，进而分析每个生产环节所发生的反响和操作。

(2)审设问：结合题中的问题，回到流程图中找答案。

[题型例如](2021·郑州模拟)回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。

某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下：(1)步骤Ⅰ为加快黄铜灰的溶解可以采取的措施有_______________________(写出两条)，其中可能发生多个氧化复原反响，没有Zn参加的反响的离子方程式是___________________________________________。

(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取时可能产生的有毒气体是________(写化学式)，工业上通常用氨水吸收，其反响的化学方程式为___________________。

(3)滤渣3的主要成分为________(写化学式)，该物质的用途有_________(写出两种)。

(4)步骤Ⅳ中先参加H2O2的作用是____________________，然后调节溶液的pH约为4，目的是__________________。

(5)用铜、锌和硫酸铜溶液组成如图装置，假设锌电极不含杂质，实验完毕时测得锌电极的质量减少了3.94 g，铜电极的质量增加了3.84 g，那么该电池的工作效率是(指参加原电池反响的锌占反响总量的百分率)________。