人教版2020届高考化学大一轮复习讲义：专题突破训练1 Word版含解析

本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章专题讲座一剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第1讲化学实验的常用仪器和基本操作含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第2讲物质的分离与提纯含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第3讲物质的量气体摩尔体积含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用限时50分钟A 组(25分钟)1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀盐酸100 mL ，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥④D ．④③⑦⑤⑥ 解析：选B 。

配制 1 mol·L－1的稀盐酸100 mL 所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L －1×0.1 L×36.5 g·mol －11.2 g·cm －3×36.5%≈8.3 mL，应选取10 mL 量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。

2．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C 。

配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A 、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D 错误。

第二课时物质的转化1．对下列物质的分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱：①④B．纯净物：③④⑤C．盐：①⑥D．混合物：②⑤答案 C解析①纯碱是Na2CO3，属于盐类，A错误；③石灰水是混合物，B错误；⑤液态氧是纯净物，D错误。

2．碳酸钠俗名纯碱，采用不同的分类法对纯碱进行分类，其中正确的是()①碱②含氧酸盐③钠盐④碳酸盐A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④答案 D解析①Na2CO3不是碱，错误；②Na2CO3属于含氧酸盐，正确；③Na2CO3是钠盐，正确；④Na2CO3是碳酸盐，正确。

3．下列物质分类的组合中，正确的是()选项碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸小苏打水D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫答案 D解析纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，A项错误。

CO不能与碱反应生成盐和水，因此不是酸性氧化物，B项错误。

水不能与碱反应生成盐和水，因此不是酸性氧化物，C项错误。

苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐；三氧化硫与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D项正确。

4．已知三甲基一氯硅烷与过量的水反应生成盐酸。

下列说法正确的是() A．三甲基一氯硅烷和盐酸均是酸类B．三甲基一氯硅烷和盐酸均是纯净物C．三甲基一氯硅烷和盐酸均是化合物D．三甲基一氯硅烷与水反应不属于化合反应答案 D解析三甲基一氯硅烷与水反应，除生成HCl外，还有其他物质生成，所以不属于化合反应。

5．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水答案 C解析Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO2－4的反应，不属于OH－的性质。

专题讲座一 化学计算的常用方法方法一 守恒法 (一)质量守恒(原子守恒)依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。

[典例1] (2019·石家庄调研)28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为( ) A.36 g B.40 g C.80 g D.160 g 答案 B解析 28 g 铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na 2O 2固体，由于Na 2O 2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为Fe 2O 3，根据铁原子守恒， n (Fe 2O 3)＝12n (Fe)＝12×28 g 56 g·mol－1＝0.25 mol 所得Fe 2O 3固体的质量为：0.25 mol ×160 g·mol －1＝40 g 。

针对训练1.(2018·长汀县校级月考)有14 g Na 2O 2、Na 2O 、NaOH 的混合物与100 g 质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( ) A.20.40 g B.28.60 g C.24.04 g D.无法计算 答案 C解析 混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后得到NaCl ，由Cl －质量守恒关系可得100 g ×15%×35.536.5＝m (NaCl)×35.558.5，解得m (NaCl)≈24.04 g 。

2.(2018·奉贤区二模)一定量的H 2和Cl 2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100 mL 1.0 mol·L －1的NaOH 溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO 为0.01 mol ，则燃烧前H 2和Cl 2的物质的量之比为( )A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶4 答案 B解析 100 mL 1.0 mol·L －1的NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量为1.0 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol ；两者恰好完全反应，说明0.1 mol NaOH 完全反应，生成的0.01 mol NaClO 来自Cl 2与NaOH 的反应(Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O)，则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为0.01 mol ，消耗NaOH 的物质的量为0.02 mol ，发生反应NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，消耗NaOH 的物质的量为：0.1 mol －0.02 mol ＝0.08 mol ，则n (HCl)＝n (NaOH)＝0.08 mol ，n (H 2)＝n (Cl 2)＝12n (HCl)＝0.08 mol ×12＝0.04 mol ，所以原混合气体中含有Cl 2的物质的量为：0.01 mol ＋0.04 mol ＝0.05 mol ，氢气的物质的量为0.04 mol ，燃烧前H 2和Cl 2的物质的量之比＝0.04 mol ∶0.05 mol ＝4∶5。

2020年高考冲刺试卷芳草香出品人教化学2020高考一轮训练学题（3）李仕才一、选择题1、Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。

FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应【参考答案】C2、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )解析：在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H2，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B 错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和NaCl 溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2有强氧化性，与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。

答案：D3、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是( )解析：A 项，该装置是原电池装置，H ＋放电生成氢气，溶液的pH 增大，错误；B 项，该装置是电解池，Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH 增大，错误；C 项，电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH 增大，错误；D 项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，正确。

答案：D 4、常温下，将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L －1的氨水b L②c(OH －)＝1×10－3 mol·L －1的氨水c L③c(OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液d L其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )A ．b>a ＝d>cB ．a ＝b>c>dC ．a ＝b>d>cD ．c>a ＝d>b。

大题突破(一) 化学反应原理综合应用(对应复习讲义第169页)[题型解读]1．呈现形式与考查内容试题一般以新信息为载体，结合图形、图表信息，围绕某种元素的化合物展开，综合考查化学原理的知识，涉及化学反应中的能量变化、化学反应速率和平衡、溶液中的离子平衡、电化学、化学计算等。

2．题干特点与考查能力试题篇幅较长，文字较多，题干特征是图像和表格交替出现，以图像为主；题给信息一般是较新颖的工业合成，信息量大，难度大；充分考查学生的接受信息能力、知识迁移运用能力、解决实际问题的能力及计算能力。

3．设问方式与考查风格题目设问一般为4～5个小题，7～9个空，出题风格相对稳定。

[解题指导]1．审题“三读” 泛读明确有几个条件及求解的问题细读把握关键字、词和数量关系等精读错误!2．审题要点(1)准确分析题给信息，抓取有效信息。

虽然题目在背景材料上呈现新(或陌生)内容，但内在要求或者核心知识考查不变，注意联系生产实际中的各类反应原理，融会贯通，就能解决所有问题。

(2)熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求在工业中的运用。

(3)总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。

该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

[典例示范](2017·全国卷Ⅱ，27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备①。

回答下列问题：(1)正丁烷(C 4H 10)脱氢制1-丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下：①C 4H 10(g)===C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH 1已知：②C 4H 10(g)＋12O 2(g)===C 4H 8(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－119 kJ·mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3＝－242 kJ·mol －1 反应①的ΔH 1为②________kJ·mol －1。

2021 届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练弱电解质的电离平衡一、选择题1、以下关于强、弱电解质的表达中，错误的选项是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡， A 正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离， B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同， C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl 3、HCl 等， D正确。

答案B2、以下表达正确的选项是 ()A．稀醋酸中参加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时， 0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI混合后参加 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl－)＝c(I－)解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡 CH3COOH－CH3COO＋H＋，参加醋酸钠，使溶液中的－c(CHCOO) 增大，电离平衡逆向移动，3抑制醋酸的电离，故不正确。

25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水＋完全反响生成 NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐， NH4发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正确。

H2S 是弱电解质，局部电离，而Na2S 是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S 溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。

0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后参加 1 L 水中，到达沉淀溶解平衡，因为AgCl 的溶解度大于AgI ，溶液中 c(Cl－)> c(I－)，故不正确。

姓名，年级：时间：1．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH错误!的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0。

1N AC．标准状况下，2。

24 L N2和O2的混合气体中分子数为0。

2N A D．0。

1 mol H2和0。

1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0。

2N A答案D解析NH错误!存在水解，因此1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH错误!的数量小于0。

1N A，故A错误；2.4 g Mg为0。

1 mol，与硫酸反应变为Mg2＋,转移电子数为0。

2N A，故B错误；标准状况下，N2和O2的混合气体物质的量为错误!＝0。

1 mol，分子数为0.1N A，故C 错误；H2与I2存在化学平衡,H2＋I22HI，反应前后分子数不变，因此分子总数为（0。

1＋0。

1）N A＝0。

2N A，故D正确。

2．（2017·全国卷Ⅲ)N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．0.1 mol的11B中，含有0。

6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H＋C．2。

24 L（标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0。

6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g)，增加2N A个P—Cl键答案A解析B的质子数为5, 11B的质量数是11，中子数＝质量数－质子数，则11B的中子数为6,0。

1 mol 11B的中子数为0。

6N A，故A正确。

题目只给出溶液的pH,未给出溶液的体积，无法计算溶液中H＋的物质的量，故B错误；苯在标准状况下为非气体，故C错误；PCl3与Cl2反应是可逆的，所以增加的P-Cl键的数目一定小于2N A，故D 错误.3．(2017·海南高考）N A为阿伏加德罗常数的值。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第1讲物质的组成、性质和转化复习目标1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。

3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

内容索引考点一 物质的组成与分类考点二 分散系 胶体考点三 物质的性质与变化真题演练 明确考向课时精练><物质的组成与分类1.物质的组成(1)原子游离化合分子离子分子原子必备知识(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的 。

②性质：物理性质不同，化学性质有差异。

同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。

③常见元素的同素异形体氧元素： ；碳元素：；磷元素： 。

几种性质不同的单质化学O 2和O 3金刚石、石墨、C 60白磷、红磷2.物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。

在化学上常用的分类方法有分类法和分类法。

(1)树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。

树状交叉物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物无机化合物有机化合物1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl 溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水应用举例⑧⑩⑪①②⑨③⑦④⑤⑥2.现有下列物质：①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥聚乙烯　⑦漂白粉　⑧TNT ⑨H 2SO 4　⑩含氧元素40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO 2气体　⑭CuSO 4·5H 2O ⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO 4)2·12H 2O ⑱分子式为C 5H 10的烃　⑲分子式为C 7H 8的芳香烃其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。

本套资源目录2020年高考化学一轮复习专题1.1物质的量气体摩尔体积练含解析2020年高考化学一轮复习专题1.1物质的量气体摩尔体积讲含解析2020年高考化学一轮复习专题1.2物质的量浓度练含解析2020年高考化学一轮复习专题1.2物质的量浓度讲含解析2020年高考化学一轮复习专题1检测含解析1.1 物质的量气体摩尔体积1．（河南省九师联盟2019届高三1月质量检测）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为N AB．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为N AC．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2N AD．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为N A【答案】A【解析】A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：2g8/g mol4NA=N A，故A正确；B.已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误；C. SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2N A，故C错误；D. FeCl2溶液中Fe2＋物质的量未知，最后溶液中含Fe3＋数目也未知，故D错误。

2．（福建省三明市2019届高三上学期期末质量检测）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为N AB．标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2N AC．0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1N AD．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4N A【答案】A【解析】A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则混合气体中含有氧原子数为N A个，A正确；B.标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B错误；C.溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，C错误；D.标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，因此1mol氧气反应后转移的电子数介于2N A到4N A之间，D错误。

本套资源目录2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练一含解析新人教版2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练七含解析新人教版2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练三含解析新人教版2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练九含解析新人教版2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练二含解析新人教版2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练五含解析新人教版2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练八含解析新人教版2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练六含解析新人教版2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练十一含解析新人教版2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练十二含解析新人教版2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练十含解析新人教版2020年高考化学一轮复习高频考点专攻练四含解析新人教版高频考点专攻练（一）考点1 n与N、m、V、c的基本计算1.已知硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O)。

常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A 1 mol N AB 11.2 L 0.5 molC 158 g 2 molD 79 g N A【解析】选D。

该反应为S2在酸性条件下的歧化反应,S2中硫的化合价为+2,每摩尔S2参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2,转移电子2 mol。

故常温常压下反应生成16 g (即0.5 mol)单质硫时,必生成0.5 mol SO2,同时转移1 mol电子,需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol,故只有D项正确。

2.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,N A表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

则表示的是 ( )A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数【解析】选B。