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授课班级 课题 1.1化学计量在实验中的应用 所需学 时 第1课时
授课日期
教学目的 知识与技能 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；
2、了解摩尔质量的概念。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感态度
与价值观 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重点 物质的量及其单位 摩尔质量的定义；
难点 规范化解题
教学方法 自主——合作——探究
教学手段
教学过程
【温故知新】
1. (自学、讨论)你知道的物理量有哪些？它们的基本单位又分别是什么？
【课堂生成】
2.(自学、讨论）你知道1个碳原子的质量是多少克？什么是相对原子质量？
【课堂生成】
【课堂研讨】
1. (自学、思考)什么是“物质的量”？它的符号和单位分别是什么？
物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
【课堂生成】
2. (自学、思考)什么是阿伏加德罗常数？它的符号是什么？近似值是多少？
把1mol(与12 g 12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。
【课堂生成】
3. (思考、讨论)使用物质的量、摩尔时应注意什么？ 2
“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩；
“摩尔”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆；
使用“摩尔”时必须指明具体的微粒。
【课堂生成】
4.(自学、思考）物质的量（n)、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间存在的关系如何？写出他们之间的数学表达式。
化学计量在实验中的应用
1.物质的量
(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。
(2)摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号为mol。物质含有阿伏加德罗常数个微粒，其物质的量就是1 mol。
(3)“物质的量”是专用名词，是7个基本物理量之一，在口头或书面表达中4个字不可增减，要从整体上理解、把握其含义，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积。
(4)“物质的量”一词不能用“摩尔数”代替。因前后两者虽然在数值上相同，但意义完全不同。前者是有单位的量，在国际单位制中，其基本单位是摩尔；而后者只是一个数，无单位。
(5)物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合)。如1 mol NaCl中含有1 mol Na＋和1 mol Cl－等，而不适合于表示宏观概念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。
2．阿伏加德罗常数(NA)
(1)1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。这一单位是以0.012 kg12C所含碳原子数为基本计量标准来计量的。阿伏加德罗常数的符号为NA，单位是mol－1。它的实验值随测定方法的不同而不完全相同，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。
(2)6.02×1023 mol－1是阿伏加德罗常数较为精确的近似值，与阿伏加德罗常数之间不能划等号，就像3.14与π的关系。运用这一知识只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1 mol。如果某粒子集体含有6.02×1023个该粒子，我们通常认为其物质的量就是1 mol。
（3）使用阿伏加德罗常数时应注意的问题：
①一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多H2O、N2、O2、H2、NH3等。
②一定体积的物质中所含原子数、分子数，如Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。
第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时
[学习要点]
1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023 。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号NA。如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。
3．n、N、NA三者的关系：n=N/NA n=m/M。
[典型例析]
例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的是（ ）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2
［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。
［解答］A；B
［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？
例2．下列说法正确的是 （ ）
A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g
D．CO32—摩尔质量是60g/mol
［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
卧龙学案 化学（必修1） 身心健康 厚德崇礼 志向高远 博学多才
1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）
【预习·基础知识】
学习目标
1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
自主预习
1. 表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：
2.物质的量浓度
定义：用来表示 溶液里所含溶质B的 物理量。
单位
符号：
表达式：
【归纳·核心知识】
一、物质的量浓度
c(B)＝n(B)V
判断：（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L（ ）
（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L（ ）
(3)从1L2mol·L—1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L溶液的物质的量浓度1mol/L（ ）
计算：1．将2molNaOH溶于水配成200ml溶液,则NaOH溶液的物质的量浓度为____
2．物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为________
3 .将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为____
4. 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是________
【归纳整理】
a .概念中的体积是指 体积，而不
是 的体积。常用单位为升。
b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。 c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
【知识拓展】
1. 0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为 ，K+的物质的量浓度为 ，含有SO42-的物质的量为 ，SO42-的物质的量浓度为 。
