电解质 (电解质及其电离)思考过程1．电离（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
注意：电离的对象是电解质，或说电离的内在条件是电离的物质必须是电解质；外在条件是电解质溶于水或受热熔化，即获得足够的能量；过程叫离解；结果是生成了自由移动的阴阳离子。
（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离的式子。
试一试：你能写出下列物质溶于水时的电离方程式吗？（1）硫酸；（2）硫酸氢铵；（3）小苏打；（4）熟石灰。
2．电解质和非电解质（1）酸、碱、盐：从电离角度来定义，电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH 广离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物叫盐。
（2）电解质与非电解质的比较表解电解质非电解质定义在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物本质（能否电离）能电离不能电离在溶液中的存在形式阴阳离子或阴阳离子与分子只有分子包含的物质种类绝大多数酸碱盐和活泼金属的氧化物大多数有机物、很多非金属氧化物CO2、SO2、SO3、NH3等事例H2SO4、NaOH、NaCl等C2H5OH、CO2、SO3等（3）酸、碱、盐与电解质的关系酸、碱、盐属于电解质，电解质包含酸、碱、盐。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
②电离是电解质导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下，本身不能电离，故它们不是电解质，如SO2、SO3、CO2、NH3等；还有些化合物是电解质，他们的水溶液也能导电，但其水溶液能导电并不是它成为电解质的理由，如CaO、Na2O等，溶液导电的原因是它们与水反应生成了新电解质Ca（OH）2、NaOH；还有些化合物的饱和水溶液几乎不导电，但并不能说明它不是电解质，如难溶性的电解质AgCl、BaSO4等；有些化合物加热到很高的温度也不导电，但不一定不是电解质，如NaHCO3、Ca（OH）2，因为他们受热时还没有电离就在固态时已经分解了；酸在液态都不电离，只有在水中电离，即只有水溶液才导电。
