(完整版)高二化学选修四第三章《弱电解质的电离平衡》测试题.doc

弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClOB. CH3COOHC. C2H5OHD. BaSO42．下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量水B．加入少量MgCl2固体C．通入少量HCl 气体D．加入少量NH4Cl 固体3．下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性4．某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确的是（）A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小5．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4＋数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A.①②③B. ①③⑤C. ①③D. ②④6．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+）< c(OH-）B．c(CH3COOH）+c(CH3COO-）= 0.2mol/LC．c(CH3COOH）＞c(CH3COO-）D．c(CH3COO-）+ c(OH-）= 0.1mol/L7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠溶液反应至恰好呈中性，所需的氢氧化钠的物质的量盐酸消耗得多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小8．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断9．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A．pH=0的硫酸B．0.01mol/L NaOH溶液C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液10．相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比，下列说法正确的是（）A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11．11．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～312．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NH4Cl B．KCl溶液C．NaNO3D．CH3COONa13．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K w表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/K W14．已知：25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确．．．的是（）A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 15．下列电离方程式的书写正确的是（）A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O16．室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B．其溶液的pH=13C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小17．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH 3＋。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。

答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。

答案：C3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是() A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动。

答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。

答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)________V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)________V(b)，原因是___________________________________。

第三章第一节一、选择题1．判断强弱电解质的标准是()A ．导电能力B ．相对分子质量C．电离程度 D ．溶解度分析：依照强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的差别在于它们在水溶液中的电离程度的大小。

答案： C2．以下相关“电离均衡”的表达中正确的选项是()A．电解质在溶液里达到电离均衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离均衡时，因为分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离均衡是静态平衡C．电离均衡是相对的、临时的，外界条件改变时，均衡就会发生挪动D．电解质达到电离均衡后，各样离子的浓度相等分析： A 项，达到电离均衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等； B 项，达到电离均衡时，分子仍旧要电离为离子，离子也要联合为分子，不过两者速率相等； D 项，达到电离均衡时，各离子浓度不变，但不必定相等。

答案： C3．将 1 mol 冰醋酸加入到必定量的蒸馏水中最后获得1 L 溶液。

以下各项中，表示已达到电离均衡状态的是()A ．醋酸的浓度达到－ 1 1 mol L·＋的浓度达到－1B．H 0.5 mol ·LC．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、＋的浓度均为－1 H 0.5 mol ·LD．醋酸分子电离成离子的速率和离子从头联合成醋酸分子的速率相等分析：在未电离时c(CH 3COOH) ＝ 1 mol ·L－1，当醋酸、 H＋、CH3COO －的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不必定是－1A 、 B、 C 均0.5 mol L ·)，醋酸的电离达到均衡状态，故错。

依照均衡状态的标记即电离成离子的速率与离子联合成分子的速率相等，可知 D 项正确。

答案： D4．甲酸 (HCOOH) 是一种一元弱酸，以下性质中能够证明它是弱电解质的是()＋－ 2 － 1A ．常温下， 1 mol/L 甲酸溶液中的 c(H )约为 1× 10 mol ·LB ．甲酸能与碳酸钠反响放出二氧化碳－ 1－ 1C ．10 mL 1 mol L · 甲酸溶液恰巧与 10 mL 1 mol ·L NaOH 溶液完整反响D ．甲酸溶液与锌反响比强酸溶液与锌反响迟缓分析：若能说明在同样条件下甲酸只发生部分电离，便能够证明它是弱电解质。

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十一) 弱电解质的电离(对应学生用书第115页)1．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3B．HF H＋＋F－C．H2SO42H＋＋SO2－4D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，H2SO4===2H＋＋SO2－4，CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。

【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【解析】根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。

【答案】 A3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【解析】判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。

【答案】 D4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖) BaSO4C2H5OH(酒精) H2O【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。

NH3是非电解质，B项错误。

碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。

H2O 是弱电解质，D项错误。

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2.了解强弱电解质与物质结构的关系。

3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。

一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

二、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。

2．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。

三、弱电解质的电离1．电离平衡状态的建立2.在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

3．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。

电解质越弱，其电离程度越小。

(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。

②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。

③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。

2．表达式对于HA H ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。

3．注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。

(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。

知识点一 强、弱电解质的比较1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A 的说法中，正确的是( )A ．A 是非电解质B ．A 是强电解质C ．A 是共价化合物D ．A 是弱电解质答案 B解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。

C.在25C 时，若溶液呈碱性，则pH> 7, AG> 0弱电解质的电离平衡1 •高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸 在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列 说法正确的是（）A. 在冰醋酸中这四种酸都完全电离B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H 2SO 4=2 H +S04-D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2 .在体积均为1L , pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液, 曲线是（）分别投入 Na ，则下图中比较符合反应事实的3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是（）1477A . 1X 10B . X 10C . 1X 10D .4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 ：9混合，则混合液的 pH 为（）A.B . 8C . 6 D.无法计算A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH= 7, AG= 1B .在25C 时，若溶液呈酸性，则pH< 7, AGC 0H 2SO 4HClHNO-9-9-10X 10 X 10 X 10pH」L JlH J ■1时a2i*”体积aA时间 0酸 HCI0 4-5K aX 105 .有人建议用AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG= lg C （H十）F 列表述正确的是（D.在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG= 2(7 —pH)6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为mol •L —1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H +)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及mol・L —1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知()A. a的浓度必小于乙酸的浓度 B . a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必小于乙酸的浓度 D . b的浓度必大于乙酸的浓度7. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=^』+ Oh—;A H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH )降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K不变C. 向水中加入少量固体CHCOONa平衡逆向移动，C(H+)减小D. 将水加热，K增大，pH不变8. (2008 •广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离一.选择题（每题6分，共60分）1.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C.盐酸中加入固体NaCl,因CL浓度增大，所以溶液酸性减弱D.常温下,0.1 mobL4氨水中NH?的浓度为0.1 mol*L_12.已知0.1 mobL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH = CH3C004H+要使溶液中c（H'） / C（CH3COOH）值增人，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B..降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3.下列电离方程式错误的是（）A.NaHS 溶于水：NaHS二Na*+HS・ HS+H2O H3O++S2-B.A1（OH）3 电离：H2O+A1O2 +FT=AI（OH）3二A产+30FTC・（NH4） 2SO4 溶于水：（NHJ 2SO4=2NH4++SO42_D. HF 溶于水：HF+H2O H3OJF4.（双选）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B. 0.5mol・I/盐酸C・0.5mol・L‘醋酸 D. 0.5 mobL'1氯化钱溶液5.已知下而三个数据：①7.2x10”、②2.6x1 （）\③4.9x10“°分别是三种酸的电离常数，若已知这三种酸可发牛如卜反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaF N“NO 卄HF=HNO 卄NaF ■Ar由此可判断下列叙述中正确的是（厂A. HF的电离常数是①B・HNO?的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D. HNO2的电离常数是③6.光谱研究表明，易溶于水的SO?所形成的溶液屮存在着下列平衡」S02+XH20^ SO2-XH20^H+4HSO3 + （x-l）H2ojrH+4 S03_A.该溶液中存在着SO?分子B.该溶液中H*浓度是SO./—浓度的2倍，C.向该溶液小加入足量的酸都能放出S02气体•D.向该溶液中加入过量NaOH可得到N^SOs、NaHSO3和NaOH的混合溶液，7.（2016・连云港一中检测）向0. 1 mol/L的CHaCOOH溶液中加水或加入少量CH：i C00Na晶体时，下列有关叙述不正确的是（）A.都能使溶液的pH增人B.都能使溶液中c（F）・丄皿00一）增大，c.都能使溶液中：:;：:爲增大D.溶液中air）・c（oir）不变，8.0. 1 mol •「氨水10 mL,加蒸憎水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增人②c（NH：「Hm）增大③NH.J■数日增多④c（0H~）增大⑤导电性增强c（NH；）宀,⑥cC'HrHE）增大’A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥9.（2016 •北京海淀区模拟）稀氨水屮存在着下列平衡:NH3-比==XHI+O旷,若要使平衡向逆方向移动，同时使c*（0H-）增大，应加入适量的物质或采取的措施是（）©NHiCl固体②硫酸③N&0H固体④水⑤加热⑥加入少量MgS0‘個体，A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤10.（2016 -杭州七校联考）已知25 °C,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（）■A.25 °C,等物质的量浓度的CHsCOONa、NaClO.阪⑴和N^SO：,四种溶液中,碱性最强的是NMOsB.将0.1 mol・L的酷酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C.少量S0?通入Ca（C10）2溶液屮反应的离子方程式为S02+H20+Ca2+ + 2C10_=CaSO3 I +2HC10D.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离了方程式为C02+H20+2010_ =COf + 2HC10二.非选择题（共4（）分）：11.（18 分）下列电解质中,©NaCl,②NaOH,③NH3 H2O,④CH3COOH,⑤BaSO4, ®NaHCO3,⑦Na?O,⑧CH3CH2OH,⑨出0,⑩SO? （11）NH3属于强电解质的是______________ ；属于弱电解质的是属于非电解质的是 _________________ O12. （22分）在一淀温度卞，冰醋酸加水稀释过程小溶液的导电能力如图所示，请回答:(1)加水前导电能力为零的理由是：_____________ ;(2)a、b、c三点溶液c (H+)由小到大的顺序是 _______ ；(3)a、b、c三点小电离程度最人的是______ 。

高二化学选修四第三章?弱电解质的电离平衡?测试题班级姓名学号可能用到的相对原子质量 :H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba1 12 14 16 23 24 27 28 31 32 35.5 39 40 55 56 64 108 137一.选择题(每题只有一个选项符合题意)以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(D)24HCO333以下关于强弱电解质的表达正确的选项是(C)弱电解质在溶液中局部电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物纯洁的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电3.以下各电离方程式中，书写正确的选项是(A)+-A.NH4HCO=NH+HCO343++2-K+H+SO443+-C.Fe(OH)3=Fe+3OH++3-2PO4=Na+2H+PO4以下操作过程中使溶液导电性变化较大的是自来水中假设蔗糖溶解的NaOH中通入氯气的CuSO4溶液中参加4gNaOH固体的氯水中通入2气体5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点.右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.以下示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(D)6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，参加的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为(D) A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%℃时H 2S 饱和溶液1L ，其浓度为-1+--+2-，·L，其电离方程式为H 2SH+HS ，HSH+S +2-(D)假设要使该溶液中H 浓度增大，同时使 S 浓度减小，可采取的措施是 A.参加适量的水B.参加适量的NaOH 固体C.通入适量的SO 2D.参加适量的CuSO 4固体8.室温时，某一元酸HA 在水中有 0.1%发生电离，以下表达错误的选项是(B)A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的 pH 和电离平衡常数均减小C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.参加少量纯HA ，电离程度和电离平衡常数均减小9.以下事实一定能证明 2HNO 是弱电解质的是(C)①常温下NaNO 2溶液的pH>7；②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO 2和NaCl 不能发生反响；④mol/LHNO 2 溶液的；⑤NaNO 和HPO 反响，生成HNO ；⑥pH=1的HNO 溶液稀释至 100倍，pH2342 2约为A.①④⑥B.②③④C.①④⑤⑥D.全部10. 以下关于电离常数(K)的说法中正确的选项是(A)A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)是与温度无关的常数C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为：11.冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随参加的水量变化的以下各曲线图中，正确的选项是K 1<K 2<K 3(C)12.在25℃时，用蒸馏水稀释 1mol/L 的醋酸溶液至 ，随溶液的稀释，以下各项中始终保持增大趋势的是(A)＋)c(CH 3COOH)c(CH 3COOH) c(H ＋－c(HB.C.)·c (CH 3COO)A.＋)－D.c(CHCOOH)c(CHCOOH)c(Hc(CHCOO)33313. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是(D)14.醋酸溶液中存在电离平衡+ -CH3COOHH+CH3COO，以下表达不正确的选项是(B)A.给pH=1的醋酸溶液加热，溶液的pH减小的CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H+)增大3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中-c(CH3COO)增大D.常温下pH=2的CH3COOH和HCl与足量的锌粉反响，放出氢气的物质的量前者更多15.向1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入锌粒，那么以下图中比拟符合客观事实的是(C)16.现有相等pH或相等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别参加足量镁产生H2的体积(同温同压)的变化图示如下：其中正确的选项是(D)A.①③B.②④C.全正确D.全不正确和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如下图，以下表达中不正确的选项是(D)是一种强酸点c(A-)=c(B-)是一种弱酸D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB10倍以下表达正确的选项是(B)A.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=10c2，如果浓度为c1的醋酸溶液pH=a，那么浓度C2的醋酸溶液pH>a+1B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，那么c1>10c2C.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，那么c12-1c(OH -)D.向·L 的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中 c(NH 3·H 2O)增大以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是(B)A.相同浓度的两溶液中c(H +)相同·L -1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.等体积pH=3的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸D.两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H +)均明显减小以下说法中正确的选项是(D)A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反响时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸>醋酸盐酸和50mL2mol/L 盐酸分别与足量的锌反响，两者放出氢气的速率和质量均相等C.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反响后，所得氢气的质量相等硫酸和盐酸溶液，与足量锌反响后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2倍21.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反响：NaA+CO 2+H 2O=HA+NaHCO 3；2NaB+CO+H 2O=2HB+NaCO 3，+那么等物质的量浓度的HA 和HB 在水中电离出 H 的能力大小关系是(A)较强较强C.两者一样D.无法比拟碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：H 2CO 3H 2SO 3HClO×10-7×10-2-8×10112×10 -112×10 -7以下反响的离子方程式书写错误的选项是(B)溶液中通少量CO 2：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-溶液中通少量2- - 2- SO ：2CO+SO+HO=2HCO+SO2 3 2 32 23 3溶液中通少量-2-+HOSO ：2HCO+SO=2CO+SO323 23 2溶液中通过量-2-+CO+HOSO ：HCO+SO=HSO3232322二综合题为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验：-1 pH 试纸，蒸馏水.·L 氨水，NHCl 晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，4甲用pH 试纸测出·L -1氨水的pH 为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结________(填“正确〞，“不正确〞或“无法确定〞)，并说明理由____________________________.(2)乙取出·L -1氨水，用pH 试纸测出其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1000mL ，再用pH 试纸测出其 pH 为b ，他认为只要 a ，b 满足如下关系________，就可以确认一水合氨是弱电解质.(3)丙取出·L -1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再参加CH 3COONH 4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能〞或“否〞).(4) 丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法，现象与结论)_________________________________.24. 在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________.同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________.假设三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________.当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________.(5) 当c(H+)相同，体积相同时，同时参加形状，密度，质量完全相同的锌，假设产生相同体积的H2(相同状况)，那么开始时反响速率的大小关系为________.反响所需时间的长短关系是________.(6) 将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是________________.25.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据以下操作答复以下问题：(1)取10mL的甲溶液，参加等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左〞，“向右〞或“不〞)；另取10mL的甲溶液，参加少量无水醋酸钠固体(假设参加固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H＋)的比值将c(CH3COOH)__________(填“增大〞，“减小〞或“无法确定〞).(2)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)( 填“大于〞，“小于〞或“等于〞，下同).各取25mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，那么消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙).(4)取25mL的甲溶液，参加等体积pH=12的NaOH溶液，反响后溶液中+ -c(Na )，c(CH3COO)的大小关系+ -为：c(Na )________c(CH3COO).一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图，请答复：(1)O点为什么不导电________.(2)a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.(3)H+的物质的量最大的是________(填“a〞，“b〞或“c〞).(4)假设使c点溶液中的-________(填序号). c(CH3COO)增大，可以采取以下措施中的A.加热加很稀的NaOH溶液加NaOH固体加水3E.加固体CHCOONaF.参加锌粒27.硫酸的第一步电离(H2SO4=H++HSO)是完全的，但第二步电离(HSO4 - H++SO4 2-)并不完全.-1 2- -1，01mol ·L -1 2-)如果25℃时，01mol·L H2SO4溶液中c(SO4 ·L NaHSO4溶液中c(SO4 ·L-1，请答复：-1 24溶液中pH= ；(用对数表示)(1)25℃时，01mol·L HSO-1 2- )比01mol·L -1 2- )小？(2)为什么01mol·L 的HSO溶液中的c(SO4 的NaHSO溶液中c(SO42 4 4固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？28.NH·HO的-5 ，(1) 计算-×10 的NH·HO的c(OH)32 b 32(2)假设向其中参加固体4 3 - NHCl，使c(NH)的浓度到达，计算c(OH). 高一化学选修4第三章?弱电解质的电离平衡?测试题参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C A D D D D B C A C 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A D B C D D B B D A B23.(1)正确常温下，·L-1NaOH溶液的pH=13，而·L-1氨水的pH=10(2)a-b<2(3)能测量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，证明一水合氨是弱电解质24.(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b25.(1) 向右减小(2) 小于(3)大于(4)小于26.(1) 无自由移动的离子(2)b＜a＜c (3)c(4)ACEF27.(1) –lg0 11(2)H2SO4的第一级电离抑制了-HSO4的电离能.因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反响体系×10-3mol·L-1；×10-6mol·L-1备用题15.以下事实可证明氨水是弱碱的是(D)A.氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解氨水可以使酚酞试液变红氯化铵溶液的pH约为5醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究〞的探究活动.该同学设计了如下方案，其中错误的选项是(C)A.先配制一定量3COOH溶液测定其pH，假设pH大于1，那么可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量和的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，假设两者的pH相差小于1个单位，那么可证明醋酸是弱电解质C.取等体积，等p H的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反响，假设测得反响过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，那么醋酸为弱酸D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，假设常温下pH大于7，那么可证明醋酸是弱电解质那是心与心的交汇，是相视的莞尔一笑，是一杯饮了半盏的酒，沉香在喉，甜润在心。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第三章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离课时训练（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 下列物质容易导电的是（ CD ）A. 氯化钠晶体B. 无水乙醇C. 硝酸钾溶液D. 固态石墨2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ）A．CH3COOHB．Cl2C．（NH4)2CO3D．SO23. 下列说法正确的是（ C ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 下列物质，是强电解质的是（ AD ）A. 硫酸钡B. 石墨C. 浓 H2SO4D. HI5. 下列说法中，正确的是（ AD ）A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大6. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ D ）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~37. 下列说法中不正确的是（ CD ）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ C ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等9. 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ BD ）A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水10. 下列离子方程式错误的是（ BC ）A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H 2O H3O++S2-B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C. （NH 4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42-D. HF溶于水：HF+H 2O H3O++F-11. 把0.20XXmol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ BD ）A. 自来水B. 0.5mol•L-1盐酸C. 0.5mol•L-1醋酸D. 0.5mol•L-1氯化铵溶液12. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（ A ）A. HF的电离常数是①B. HNO2的电离常数是①C. HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③二、填空题13. 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质14. 有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。

弱电解质的电离电离平衡单元测试一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列说法正确的是A. 纯水的pH值一定等于7B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液2. 有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是A. 2∶1B. 100∶1C. 1∶100D. 无法确定3.25℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是A. 5×10-13mol/LB. 0．02mol/LC. 1×10-7mol/LD. 1×10-12mol/L4.已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是A. 加一定量水B.加热C. 加入盐酸D. 加入冰醋酸5. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A. 11:1B. 9:1C. 1:9D. 1:116. 0．1mol/L 某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为A. 1B. 4C. 5D. 87．用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是8. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是A. m = nB. m＞ nC. m＜nD. 无法判断二、选择题（每小题有1—2个正确答案）9. 某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol· L-1，下列说法正确的是A. 该溶液的pH可能为2B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱D. HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存10.常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是A. [H+]增大B. [H+]、[OH－]都减小C. [OH－]增大D. [H+]×[OH－]不变11. 等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.012. 若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。

弱电解质的电离平衡1．【易】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。

2．【易】(2012·天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【答案】C【解析】0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡：NH·H2＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl3晶体，溶液中c(NH＋4)增大，上述平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的颜色变浅。

3．【易】已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()A．HC的溶液c(H＋)最大B．HA溶液酸性最强C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC【答案】B【解析】相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。

4．【易】(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【答案】C【解析】BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。

《3.2弱电解质的电离平衡》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于弱电解质的是：（）A. NaOHB. HClC. CH3COOHD. NaCl2、对于弱电解质溶液，下列说法正确的是：A、弱电解质的导电能力一定比强电解质弱B、弱电解质溶液的导电能力随浓度的增大而增强C、在一定条件下，弱电解质的电离平衡是可逆的D、弱电解质溶液中不存在未电离的分子3、下列关于弱电解质电离平衡的描述，错误的是（）A、弱电解质在溶液中只能部分电离B、弱电解质分子和离子能相互转化C、弱电解质电离达到平衡时，溶液中离子浓度不变D、弱电解质电离平衡常数与温度有关4、下列关于弱酸电离平衡的描述正确的是（）A. 弱酸溶液中酸的浓度越大，其离解程度就越大B. 弱酸的电离程度可以通过加水稀释而增大，这会使电离平衡常数增大C. 加入适量的NaOH溶液可以使弱酸溶液中的电离平衡正向移动D. 温度升高，电离平衡常数将不变5、下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）。

A、电离平衡一旦建立，溶液中弱电解质的浓度将保持不变B、升高温度会促进弱电解质的电离，但不影响其电离平衡常数C、对于相同的弱电解质，其在不同溶剂中的电离平衡常数是相同的D、加入少量强电解质到弱电解质溶液中，会增大弱电解质的电离平衡常数6、根据勒夏特列原理，对于已经达到电离平衡状态的弱电解质溶液，下列操作中能使电离平衡向生成更多弱电解质分子的方向移动的是（）。

A、增加溶液的pH值B、降低溶液的温度C、增大溶液中的离子浓度D、添加少量的酸7、下列关于弱电解质电离平衡的说法中，正确的是（）A、弱电解质在水溶液中电离出的离子浓度一定小于其未电离的分子浓度B、弱电解质的电离程度随着溶液pH值的增加而一定增大C、弱电解质的电离平衡常数K与溶液的浓度无关D、弱电解质的电离是吸热反应，因此其电离程度随温度升高而增大8、在25℃下，0.1 mol/L的醋酸（CH₃COOH）溶液中，醋酸分子的电离程度约为1.34%。

高中化学学习材料唐玲出品1、下列物质是电解质的是A、硫酸溶液B、食盐C、酒精D、铜2、下列电离方程式中正确的是A、NH3·H2O == NH4++OH-B、NaHCO3 == Na++HCO3-C、H2S ≒ 2H++S2-D、KClO3 == K++Cl-+3O2-3、下物质分类组合正确的是A B C D强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是A、由离子浓度决定；B、没有本质区别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+第一节弱电解质的电离（3）1、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O == H＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变2、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A、溶液中C(H+)和C(OH-)都减小；B、溶液中C(H+)增大。

【高二】高二化学弱电解质的电离平衡检测题（附答案）3.1弱的电离平衡每一练（苏教版选修4）夯基达标1.下列电离方程式中，错误的是（）A.Al2(SO4）3====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.Ca(OH)2 Ca2++2OH-解析：弱存在电离平衡，强电解质全部电离。

Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。

书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。

故答案为C、D。

答案：CD2.把0.05 ol NaOH固体，分别加入下列100 L溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自水B.0.5 ol•L-1 盐酸C.0.5 ol•L-1醋酸D.0.5 ol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大；向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+ )＞c(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)＞c(H+);B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)＞c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C。

答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃) =1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是（）A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)C.水的电离百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃)D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

弱电解质的电离平衡1．高氯酸、硫酸、硝酸与盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差异不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断以下说法正确的选项是( )A ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 24=2 42-D ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2．在体积均为1L ，均等于2的盐酸与醋酸溶液，分别投入0.23g ，那么以下图中比拟符合反响事实的曲线是 ( )3． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是( )A ．1×1014×107 C ．1×1074．＝5的盐酸与＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，那么混合液的为( )A ．7.2B ．8C ．6D ．无法计算5．有人建议用表示溶液的酸度，的定义为＝。

以下表述正确的选项是( )A ．在25℃时，假设溶液呈中性，那么＝7，＝1B ．在25℃时，假设溶液呈酸性，那么＜7，＜0C ．在25℃时，假设溶液呈碱性，那么＞7，＞0D ．在25℃时，溶液的及的换算公式为：＝2(7－)酸 4 H 24 3 ×10-5 ×10-9 ×10-9 ×10-106．甲酸与乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 ·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a与b，以及0.10 ·L －1的乙酸，经测定它们的从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知( )A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．25℃时，水的电离到达平衡：H2O H＋＋－；ΔH＞0，以下表达正确的选项是( )A．向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(－)降低B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，不变C．向水中参加少量固体3，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，增大，不变8．(2021·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点。

（答题时间：20分钟）一、选择题1. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率为零D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A. 加热B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC. 加入少量的0.5mol/L的硫酸D. 加入少量的1mol/L 的NaOH溶液3. 在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A. K+B. H+C. SO42－D. HSO4－4. 下列物质不属于电解质，但与水反应的产物中既有强电解质又有弱电解质的是（）A. NH3B. Cl2C. CO2D. （CH3CO）2O5. 用水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（）①c（H+）；②n（H+）；③c（H+）/c（CH3COOH）；④c（CH3COOH）/c（H+）；⑤c（OH－）；⑥c（CH3COO－）。

A. ①②③B. ②③⑤C. ④⑤D. ④⑤⑥6. 向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则（）A. 醋酸的电离平衡向左移动B. 溶液的pH减小C. 醋酸根离子物质的量减小D. 醋酸的浓度减小7. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（Ⅰ）随新物质加入量（m）的变化曲线。

以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（）①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④二、非选择题8. 为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

弱电解质的电离平衡练习1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HI B. HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3C. BaSO4、CI2、HClO、H2SD. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO323•用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A •白醋中滴入石蕊试液呈红色B •白醋加入豆浆中有沉淀产生C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2〜34. 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A •电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B •碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C •氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D •水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5. 下列说法正确的是（）A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B •强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C •强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D •不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6. 下列叙述中正确的是（）A •物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B •二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol 的H2SO4溶液中含有0.2 mol 的H +D . 1 L 0.2 mol 的H2SO3溶液中含有0.2 mol 的H+7. 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A .加热B .加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC .加入少量的0.5mol/L的硫酸D .加入少量的1mol/L的NaOH溶液& 20C时H2S 饱溶液1L,其浓度为0.1mol • L-1,其电离方程式为H2S===H++HS-, HS-===H++S2-, 若要使该溶液［H+］及［S2-］都减小，可采取的措施是（）A .加入适量的水B .加入适量的NaOH固体C .通入适量的SO2D .加入适量的CuSO4固体9. 向氨水中加入NH4CI晶体，溶液的碱性（）A .增强B .减弱C.不变 D .为零10. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A . pH降低B .弱酸分子浓度减少C.溶液c（OH「）增大 D .溶液导电性增强11.化合物Hln 在水溶液中因存在以下电离平衡： Hln （红色）H+ （溶液）+1 n 「（黄色），故可用 作酸碱指示剂。