高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件教学课件

注意：弱电解质的电离常数表达式中 c(A)、 c(B)、 c(A)B 均为达到电离平衡后溶液中的浓度值。在温度一 定时，其电离常数就是一个定值。
①一元弱酸、一元弱碱的电离常数
例如：CH3COOH
Ka
c(H)c(CH 3COO ) c(CH 3COO ) H
CH3COO- + H+
NH3·H2O
NH4+ + OH-
(4)比较离子结合质子的能力大小 一般弱酸的电离常数越小，电离程度越弱，弱 酸的酸性越弱，此时弱酸根离子结合氢离子的 能力就越 强 。
已知醋酸的酸性比碳酸强，比较CO32- > HCO3-
> CH3COO-结合H+的能力强弱比较
解释2CH3COOH+Na2CO3== 2CH3COONa +H2O+CO2（强酸制弱酸）的原因
电离度与温度、浓度等有关系。
电离常数只与温度有关系。
（3）意义相同，都表示弱电解质的电离程度相 对大小和酸性相对强弱。
6、分析（1）有三种弱酸HA、H2B、H3C可知： 得质子能力：
H3C： C3- 大于 HC2- 大于 H2CH2B： B2- 大于 HB有方程式可知：
①HA+ HC2- （少量） =A- + H2C- H3C 得质子能力：HC2- 大于 A- 大于 H2C-
H3PO4 > H2SO3 > HF > HNO2 > HCOOH > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HCN
（3）比较溶液中离子浓度的大小比较
如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 > 第二 步 > 第三步。在磷酸溶液中
C(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO42-) > c(PO43-) > c(OH-)
脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格， 性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的 豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不 停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随 波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏 平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的 源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景， 甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道 的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是 失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺 健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么 都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。 含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态 在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更 消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学 费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解 别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷 得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不 愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻， 不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态， 是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜 花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁 石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
醋酸溶液中存在：CH3COOH
CH3COO- + H+
由于CO32- HCO3- CH3COO-结合H+的能力依 次减弱，所以CO32-结合了H+，使醋酸的电离平 衡正向移动，最后生成二氧化碳。
已知25℃时两种酸的电离常数： Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8 判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式； 若不能，无需。
第一节弱电解质的电离平衡 (3课时) 一、电离常数
1、概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解 质电离形成的各种离子的 浓度 乘积与溶液中
未电离的分子的 浓度 之比是一个常数，这
个常数成为电离常数，弱酸和弱碱的电离常数分
别用Ka和Kb表示 2、表Fra Baidu bibliotek方法 AB
A+ + B -
K c(A)c(B) c(AB)
C3- 大于 HC2- 大于 A-大于H2C- ----------- ①
H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA 得质子能力： A- 大于 B2-
H2B： B2- 大于 HBA- 大于 B2- 大于 HB- ---------------②
H2B（少量）+ H2C- ==HB- + H3C
B2
-
得质子能力：
B2 大于
-
H2C- 大于
HB-
有①②③可知：
--------③
C3- 大于 HC2- 大于 A-大于H2C- ----------- ① A- 大于 B2- 大于 HB- ---------------②
B2 大于
-
H2C- 大于
HB-
--------③
C3- 大于 HC2- 大于 A-大于B2-大于H2C-大于HB-
注意：升高温度对电离常数影响不大，因此在室 温范围内（200—250）可以忽略电离常数变化。
（2）电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一 温度下，无论弱酸弱碱浓度如何变化，其电离常 数始终不会变化。
4、电离常数的意义 （1）电离常数常用于比较弱电解质的相对强弱， 即对于弱电解质，其电离常数越大，一般此弱电 解质的电离程度越大，对于弱酸来讲，其酸性一 般越强。
CH3COOH + Ca(ClO)2 —— 2CH3COOH + Ca(ClO)2＝ (CH3COO)2 Ca + 2HClO 4．已知：H2S：K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 H2CO3：K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子 反应方程式。____________
Ka
c(NH4)c(OH) c(NH3•H2O)
②多元弱酸、多元弱碱的电离常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电 离常数，通常用K1 K2 K3等来分别表示。
例如： H3PO4
H+ + H2PO4-
K1
c(H)c(H2PO 4) c(H3PO 4)
H2PO4-
H + HPO +
24
K2
c(H)c(HP42O ) c(H2PO 4)
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
H2S + CO32－
== HS－+ HCO3－
5、总结电离常数与电离程度的联系和区别
（1）公式不同：
% c(H ) 1% 0 0 c(C3 C HO ) 1 O % 00
c(C3 C HO ) OH c(C3 C HO ) OH
Ka
c(H)c(CH 3COO ) c(CH 3COO ) H
（2）影响因素不同