C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D.0.1 mol•L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH) c(H＋) >c(A2－)>c(H2A)。
【题2】室温下，0.5 mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl
，③HF，④Na2CO3，
３
其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）
A.④>①＝②>③
B.①>④>②>③
C.④>①>③>②
D.④>②>①>③
【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF
，如果只考虑电离，为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl
３
二者电离的阳离子应相等，但Fe３＋存在水解且一个可水解生成三个H＋，导致溶液中阳离子数增多，故选D。
【题3】欲使0.1 mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是（D）
A.通入CO2气体
B.加入NaOH固体
C.通入HCl气体
D.加入饱和石灰水溶液
【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为：
HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2O CO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓
【题４】下列离子方程式中书写正确的是（C）
A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2 OH－＝S２－＋H2O
B.FeCl3水解：FeCl3＋3 H2O＝Fe(OH)3↓＋3 H＋
C.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2
D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓
【解析】A应为H2S＋OH－HS－＋H2O B应为Fe３＋＋3 H2O Fe(OH)3＋3 H＋D 应为3NH3•H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
【题5】一种pH＝３的酸性溶液和一种pH＝１１的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝
5.6，其原因可能是（B）
A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
B.浓的弱酸和稀的强溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性，而本题中，若生成强酸弱碱盐，则碱应过量，呈碱性，所以只能满足B的情况。
【题6】浓度均为0.1 mol•L－１的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（A）A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋] B.[HCOO—] > [Na＋]>[OH－]>[H＋]
C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]
D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋]
【解析】甲酸是弱酸，甲酸钠的水解呈碱性，即有[Na＋]>[HCOO—] 和[OH－]>[H＋]。
【题７】NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（C）
A.[Na＋]＝[CO3２－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]
B.[Na＋]> [HCO3－]> [OH－]>[CO3２－]
C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]
D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋]
【解析】A为物料守恒，正确；由于HCO3－水解大于电离，B正确；C应为[OH－]＝[H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D为电荷守恒。
【题８】将20 mL0.4 mol•L－１NH4NO3溶液与50 mL0.1 mol•L－１Ba(OH)2溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）
A.[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba２＋]
B. [NO3－] >[Ba２＋]>[OH－]>[NH4＋]
C. [Ba２＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]
D. [NO3－] >[Ba２＋] >[NH4＋]>[OH－]
【解析】混合后溶质为0.08mol NH3•H2O、0.04molBa(NO3)2和0.01mol Ba(OH)2，溶液呈强碱性。
【题9】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA＋HC ２－＝A－＋H
C－ B.H2B(少量)＋２A－＝B２－＋2 HA
2
C. H2B(少量)＋H2C－＝HB－＋H3C
请回答下列问题：
（１）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是。
（２）A－、B２－、C３－、HB－、H2C－、HC２－六种离子，最易结合质子（H＋）的是；最难结合质子的是。
（３）下列反应的离子方程式正确的是。
A. H3C＋３A－＝３HA＋C３－
B. HB－＋A－＝HA＋B２－
（４）完成下列反应离子方程式
A. H3C＋OH－(过量)＝
B.HA (过量)＋C３－＝
【解析】（１）根据“强酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HA>H2C－；由B可知酸性：H2B>HB－>HA；由C可知酸性：H2B> H3C > HB－；三种酸中，H2B为最强酸。（２）由（１）知酸性：H2B> H3C > HB－>HA> H2C－> HC２－；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H＋，则最易结合H＋的是C３－；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H＋，则最难与H ＋结合的是HB－。（３）A应为：H
C＋A－＝HA＋H2C－。（４）过量的OH－能中和掉酸中的
3
所有氢：H3C＋3OH－＝３H2O＋C３－，因为酸性：H3C > HA> H2C－> HC２－
【题１０】（１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3－]变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是。
（２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①３种溶液中，物质的量浓度最大的是。
②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。
③反应开始时，反应速率。
A.HCl最快
B. H2SO4最快
C. CH3COOH最快
D.一样快
（３）某温度下，纯水中的[H＋]＝2.0×10－７mol•L－１，则此时[OH－]＝。相同条
COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的pH相同。那么，件下，测得①NaHCO3溶液，②CH
3
它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。
【解析】发生的反应为：CO3２－＋H＋＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
体积相同、pH相同的三种溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)＝2n(H2SO4)。
纯水中[H＋]＝[OH－]=. 2.0×10－７mol•L－１。由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH顺
