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人教版选修4 3.1弱电解质的电离(新课标)

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人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿

人教版新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
２３科 学设 计 多元化 的评 价 体 系．促使 学生素 质 的全 面发展 。 教 学 评 价 分 为 前 置 评 价 、过程 评 价 和后 置 评 价 ，是 以 教 学 目标 为 依 据 ，对 教 学 过 程 及 结 果 进 行 评 测 的 过 程 ，具 有 反 馈 、 诊 断 、激励 、调 控 和 纠正 等功 能 。在 教学 设 计 的复 杂 系 统 中 ，特 别 是 针 对 非 线 性 的 教 学 过 程 ，评 价 不 能 简 单 地 考 查 对 某 些 书 本 知 识 的 掌握 情况 ．而 更应 考 虑 学 生 在 这 一 问 题 上 的认 知 和 学 习 能 力 ，客 观 评 估 学 生 的 学 习方 法 和 效 果 ，允 许 学 生 学 习结
于培 养 学 生 应 用 化 学 知 识 解 决 实 际 问 题 的 能 力 ．发 展 学 生 自 主 获 取 知 识 的 愿 望 和 能 力 ，把 知 识 学 习 、能 力培 养 与 情 感 体 验 有 机 结 合 起 来 ，实 现 自我 、社 会 与 自然 的 和 谐 有 着 广 泛 的 意 义 。
墨
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人 教 版 新 课 程 高 中 化 学 选 修 ４《化 学 反 应 原 理 》 第 三 章 第 一 节 《弱 电 解 质 的 电 离 》说 课 稿
郭 俊 辉
（通 钢 一 中 ，吉 林 通 化 １３４００３）
一 、 解 读 课 程 标 准 ．分 析 教 材 地 位 本 章 内 容 理 论 性 强 ，知 识 点 之 间 环 环 相 扣 、循 序 渐 进 ，理 论 与 实 际 、知 识 与 技 能 并 举 ，而 本 节 内 容 义 是 化 学 平 衡 理 论 的 延 伸 和 拓 展 ．是 化 学 平 衡 与 溶 解 平 衡 的桥 梁 和 纽 带 ，是 学 生 学 好 本 章 的前 提 和 基 础 ，有 利 于 引 导 学 生 根 据 已有 的 知 识 和 生 活 经 验 去 探 究 和 认 识 化 学 ， 激 发 学 生 探 究 和 学 习 的 兴 趣 对 于 促 进 学 生 学 习 方 式 的 多 样 化 ，建 构 自然 界 物 质 问 相 互 依 存 、相 互 制 约 的 思 想 有 着 重 要 的 作 用 。 电 离 平 衡 知 识 在 生 产 和 生 活 巾有 着 非 常 广 泛 的 应用 ，能 充 分 体 现 化 学 理 沦 对 实 际 的 指 导 作 用 ．可 以让 学 生 了 解 化 学 知识 的 社 会 价 值 ．对

高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优质课件PPT

高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优质课件PPT
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。

人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 课件(共15张PPT)

人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 课件(共15张PPT)

3．电离平衡常数的意义[对弱酸(碱)而言]: K值越大 → 越易电离 → 酸(碱)性越强
4．外因对电离平衡常数的影响: 电离平衡常数只与＿温度＿有关，升＿温＿时K值增大。
(P150)问题辨析3．以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：
CH3COOH CH3COO－＋H+
加水稀释 加冰醋酸
升温 加CH3COONa(s)
上述物质中属于强电解质的有__①__⑤__⑧____， 属于弱电解质的有___②__④_____。
注意：单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的定义：
在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率 和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态。
(2)电离平衡的特征：逆、等、动、定、变。
知识点一:弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念：
◆◆判断：强电解质溶液中不存在溶质分子，
弱电解质溶液中存在溶质分子( √ )
(2)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括＿强＿酸＿、＿强＿碱＿和＿大＿多＿数＿盐＿。 ②弱电解质主要包括＿弱＿酸＿、＿弱＿碱＿、＿少＿数＿盐＿和＿水＿。
练习：现有下列物质：①硝酸②冰醋酸③氨水 ④Fe(OH)3⑤NaHCO3(s)⑥Al⑦氯水⑧CaCO3
加NaOH(s)
平衡移
动方向
正向 正向 正向 逆向 正向
平衡常
导电
n(H＋) c(H＋)
数Ka
性
不变 增大 减小 减弱
不变 增大 增大 增强
增大 增大 增大 增强
不变 减小 减小 增强
不变 减小 减小 增强
1.(1)填写下表:
弱电解质

高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)

高中化学：3.1《弱电解质的电离》教案(新人教版选修4)

第一节弱电解质的电离一、教学设计本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识范围——酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。

使学生意识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。

这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。

从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。

因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。

本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。

要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。

本节教学难点：弱电解质的电离平衡。

教学建议如下：1.新课导入。

可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。

2.【实验3-1】的目的是帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念，是本课的基本要求，实验中应强调以下知识点：（1）HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；（2）镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+反应；（3）由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；（4）对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H+）的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。

人教版化学选修四弱电解质的电离

人教版化学选修四弱电解质的电离
人教版化学选修四3.1弱电解质的电离 (共14 张PPT) 统编版 课件优 秀课件p pt课件 部编版 课件
弱电解质的电离平衡
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H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
M＋+OH-，平衡时
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c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
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减少 增大 增大 减少
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二、弱电解质电离程度的表示：
1、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
（ BC ）
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【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶
液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件品质课件PPT

高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件品质课件PPT
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 ，表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑 封存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所 决定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同�

弱电解质的电离课件人教版高中化学选修4

弱电解质的电离课件人教版高中化学选修4

实验探究
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的 相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
➢试根据课本P43表3-1中“一些弱酸和弱碱的电离平衡
常数”比较它们的相对强弱。 •K 值 越 大 ， 电 离 程 度 越
减？小
增大 增大 增大
减？小
减小 增大 增大 减小
练习：金版P40 例1、即时演练、P41 课堂3、
影响电离平衡的因素
内因
电解质的性质 通常电解质越弱电离程度越小
已电离的弱电解质的浓度
已电离的弱电解质分子数
弱电解质的初始浓度 100% 弱电解质分子总数 100%
外因 ①温度:温度升高,平衡向（右）移动，电离程度（ 增大 ）
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
课本P41思考与交流：
根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱 (BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
1.写出电离方程式 2.填表
对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
对于一元弱碱 BOH
H++AB++OH-
c ( B+).c( OH- ) K=
c(BOH)
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。
K值只随_温__度__变化。 K值越大，电离程度 __越__大__，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性__越__强___ 。

化学：3.1《弱电解质的电离》课件(新人教版选修4)(1)

化学：3.1《弱电解质的电离》课件(新人教版选修4)(1)

例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关 系：试回答： ⑴“0”点导电能力为0的理由是:冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
磷酸
H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
K3=2.2×10-13
回答下列各问：
（ 1 ）、 K 只于温度有关，当温度升高时， K 值 增大 。 （2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 越强 。 (3)、若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S，HS- ， H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强 2HPO 的是H3PO4 ；酸性最强弱的是 。 4 （4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有 相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸 的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是： 。 K1>K2 >K3
二、弱电解 质的电离平衡
25℃时将0· 1mol· L-1HAc溶液中改变某种条件 后各量的变化情况填入下表：
加入物质
加水稀释
通入HCl（气） 加少量NaAc晶体 加少量冰醋酸 加少量NaOH固体 加少量Na2CO3固体 加同浓度醋酸 加热
平衡移动方向 H＋数 [Ac–] [H+] PH Ka
向右移动 增大 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 不 减小 增大
H2CO3 ⇌ H++HCO3HCO3- ⇌ H++ CO32H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2-

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。

高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案

高中化学 人教版选修4 第三章第一节 弱电解质的电离 教学设计、教案、学案

第一节弱电解质的电离1．了解强弱电解质的概念。

2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。

3.理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。

4.了解电离常数的概念、表达式和意义。

强弱电解质1．实验探究按图所示，将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。

完成下面的表格：1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH实验操作与镁反应现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢结论Mg与盐酸反应速率快，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度测量溶液的pH数值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)结论相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同实验结论不同的电解质在水中的电离程度不相同2.概念和物质类别3．电离方程式的书写(1)强电解质：电离过程是不可逆的，其电离方程式用“===”表示。

如Na2SO4：Na2SO4===SO2－4＋2Na＋。

(2)弱电解质：电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋；NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH －。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3_(主)，HCO－3H＋＋CO2－3_(次)。

③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4_。

②弱酸的酸式盐如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3_，HCO－3H＋＋CO2－3_。

1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。

语句描述正误阐释错因或列举反例(1)金属铜、稀硫酸都能导电，所以它们都是电解质(2)强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物(3)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子(4)H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO2－3(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(2)×BaSO4难溶于水，是强电解质；CH3COOH易溶于水，是弱电解质(3)√(4)×H2CO3的电离方程式应分步书写(5)×导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数，与电解质强弱无必然联系2．NH3的水溶液能够导电，但它并不是电解质，为什么？答案：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH＋4和OH－而使溶液导电，实际导电的是NH3·H2O，而不是NH3，故NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质。

选修4 3-1 课时2 弱电解质的电离

选修4 3-1 课时2 弱电解质的电离

③ 动： 电离平衡是一种动态平衡
条件不变，溶液中各分子、离子的浓 ④ 定： 度不变，溶液里既有离子又有分子
⑤ 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
探究三
资 料 卡 片 1 资 料 卡 片 2
影响电离平衡的因素
电离是水分子先破坏化学键，再形成 水合离子，前者吸热，后者放热，弱 电解质的电离一般前者占主导，弱电 解质电离一般吸热。
平衡移 动方向
CH3COO- +H+ △H>0
电离度 (α) 导电 能力 Ka
n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH)
加水稀释
加入少量冰醋 酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入
（ CH3COONa)
向右 向右 向左 向右
增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大
H3PO4
H2PO4 HPO 24
H+ +
- 一(1) H2PO4 + + HPO 2- 一(2) H
4
H+ +
PO4
3-
一(3)
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH） 的电离平衡过程，并完成下列问题：
电离平衡状态
电离平衡状态是指： 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解 质的溶液中， 前提 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新 实质 结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。

高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件

高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件

醋酸溶液中存在：CH3COOH
CH3COO- + H+
由于CO32- HCO3- CH3COO-结合H+的能力依 次减弱，所以CO32-结合了H+，使醋酸的电离平 衡正向移动，最后生成二氧化碳。
已知25℃时两种酸的电离常数： Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8 判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式； 若不能，无需。
HPO42-
Hale Waihona Puke H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
H3PO4 > H2SO3 > HF > HNO2 > HCOOH > CH3COOH > H2CO3 > H2S > HCN
（3）比较溶液中离子浓度的大小比较
如磷酸的三步电离的电离常数，第一步 > 第二 步 > 第三步。在磷酸溶液中
C(H+) > c(H2PO4-) > c(HPO42-) > c(PO43-) > c(OH-)
H2S + CO32－
== HS－+ HCO3－
5、总结电离常数与电离程度的联系和区别
（1）公式不同：
% c(H ) 1% 0 0 c(C3 C HO ) 1 O % 00
c(C3 C HO ) OH c(C3 C HO ) OH

3.1 弱电解质的电离 课件(人教版选修4)

3.1 弱电解质的电离 课件(人教版选修4)

并测定两种酸溶液的 pH。填写下表：
1 mol·L－1 HCl 1 mol·L－1 CH3COOH
实 与镁 现象 产生无色气泡且较快 产生无色气泡且较慢
验 反应 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大
溶液 数值 操
不相同
的 作
结论
相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中
pH
c(H＋)不相同
视频导学
4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是____H__F____，未 电离的溶质分子浓度最大的是____H__C_N___。
基础自学落实·重点互动探究
题目解析
一定温度下，当溶液的浓度 一定时，c(H＋)随电离常数 的增大而增大。题中K(HF) >K(CH3COOH)>K(HCN)， 故氢离子浓度HF溶液最大， 余下的未电离的HF 分子最 少，而 HCN 溶液中未电离 的 HCN 分子浓度最大。
高中化学精品课件 • 选修 4
第一节 弱电解质的电离
本节知识目录
弱电解质 的电离
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 强电解质和弱电解质 探究点二 弱电解质的电离平衡 探究点三 电离平衡常数
学习目标定位 1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析 电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义。
C．加入少量 0.1 mol·L－1HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小 加入NaOH，与H＋反应，c(H＋) D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 变小，平衡向正方向移动；
碳酸是分步电离的，第一步电离常数
表达式为
K1＝c
H＋·cHCO－ 3 cH2CO3

人教版选修四第三章第一节 弱电解质的电离

人教版选修四第三章第一节 弱电解质的电离

练习1：在溶液中的电离方程式书写正确的是 E
A、H2CO3 B、NaHCO3 C、CH3COOH D、BaCO3(固) E、HCO3- + H2O F、HCO3- + H2O
2H+ + CO32Na+ + H+ + CO32CH3COO - + H+ Ba2+ +CO32CO32- + H3O+ H2CO3 +OH-
第三章 水溶液中的离子平衡
§3.1 弱电解质的电离
1.能准确判断强电解质和弱电解质。 2.能正确书写弱电解质的电离方程式。 3.会描述弱电解质的电离平衡。 4.会分析浓度、温度等因素对电离平衡的 影响。
知识回顾：
电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够
②③⑤⑥⑨ 导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不
（4） Cu(OH)2
Cu2+ +2OH-
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH → CH3COO - + H+
CH3COO - + H+ → CH3COOH
CH3COOH
CH3COO - + H+
思考与交流：
(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎样变化?
(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达 到一种怎样的状态？
⑦⑧
能导电的化合物。
①NaCl溶液 ④Cu ⑦CO2
②NaOH ⑤CH3COOH ⑧乙醇
③HCl ⑥NH3·H2O ⑨水
(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
因为盐酸的去污能力比醋酸强。
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所以书写弱电解质的电离方程式必须用 （“3）弱电”解质与强电解质的电离方程式有何不同？
HCl = H+ + Cl-
等号
HF
H+ + F-
可逆符号
练习：（1）写出下列物质的电离方程式
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaHS
= 2Na+ + CO32= Na+ + HCO3= Na+ + HS-
④CH3COOH ⑤HF
H+ + CH3COOH+ + F-
⑥HCN
H+ + CN-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
（4）弱电解质电离特点（总结） ①电离 和 化合两个过程，
电离吸热 化合放热
②可逆反应，电离方程式用“
”
③弱电解质的电离存在电离平衡状态。
即某温度下，弱电解质电离的速率等于化合的 速率，各物质的浓度和百分含量不再发生变化。
弱酸 H3PO4 H2SO3 HF HNO2 HCOOH
CH3COOH H2CO3 H2S HCN HClO
弱碱
NH3 ·H2O
三、弱电解质的电离
（1）弱电解质在水溶液中部分离解成自由移
动的离子。
此过程是吸热的。
同时自由移动的离子又能相互结合成弱电解质，
即化合。
此过程为放热的
（2）所以弱电解质的电离是可逆的。
熔化时
包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。
特点 ： 或 化合物
2、非电解质是：在水溶液 和 时 不能 导电的化合物。
熔化
包括：非金属氧化物、大多数有机物、氨气等
特点 ：和 化合物
思考：铁、氯气、二氧化硫、氨气是
。
都不是
非电解质
达标练习1①Fe ②H2SO4 ③ NaOH ④ CO2 ⑤ Na2O ⑥Na2CO3 ⑦NaCl溶液 ⑧NH3
mA(g)＋nB(g) pC(g)，平衡后，升高温度， 混合体系中C的质量分数减小；当减小压强时，A 的转化率变大，则：
(1)该反应的逆反应为_吸__热反应，且m＋n_<_p(填 “>”、“＝”或“<”)。 (2)加压时，B的质量分数__增__大____(填“增大”、 “减小”或“不变”，下同)。B的转化率_减__小___
③写出硫酸氢钠、氯化银、硫酸钡的电离方程式
NaHSO4==Na+ + H+ +SO42- （唯一一种）
AgCl==Ag+ + Cl- （电离方程式） AgCl Ag+ + Cl- （溶解平衡）
BaSO4 ==Ba2+ + SO422、弱电解质是：在水溶液中 不能 完全电离
的化合物叫弱电解质
包括：弱酸、弱碱、水
% c (H ) 0 .0 0 13 % 0 3 0 % c (C3 C HO ) 0 O .1 H
比较溶液中醋酸、氢离子、醋酸根离子、氢氧根 离子浓度大小顺序？
CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2O
H+ + OH- （非常微弱）
c ( C 3 C H ) O c ( H ) O c ( C 3 C H H ) O c ( O ) O H
（6）多元弱酸的电离 在0.1摩尔/升的H2S溶液中，写出电离方程式，
H2S
H++HS- 第一步电离
主要
>>
HS-
H++S2- 第二步电离
粒子浓度的大小顺序？
次要
c ( H 2 S ) c ( H ) c ( H ) c S ( S 2 ) c ( O )H
（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol
(3) 若C是有色物质，A、B均无色，则加入A(体 积不变)时混合物颜色__变__深____；而保持容器体 积不变，充入氖气时，混合物颜色__不__变____(填 “变深”、“变浅”或“不变”)。
第一节弱电解质的电离平衡 (1课时)
（一）、电解质和非电解质的概念
1、电解质是：在水溶液
或
能 导电 的化合物。
3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
(1) 实验1达到平衡的时间是_____4_0____min， C2__＞___1.0 mol·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)实验3比实验1的反应速率____快比实验1的温度高，反应
某化学反应2A (g) B(g)+D(g)在3种不同条件
下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度
（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
序 号
0 10 20 30 40 50 60 时间
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 浓
2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 度
④弱电解质在某温度下发生 电离，达到电离平衡时，弱 电解质发生的最大的离解程 度，叫电离程度（简称电离 度）。 一般很小。
写出醋酸的电离方程式：
CH3COOH
H+ + CH3COO-
分析电离度的表示方法：
% c(H) c(C3H CO )O
c(C3H CO)Oc(C H3H CO)OH
某温度下0.1摩尔/升醋酸溶液，c(H+)=0.003摩尔/ 升，则醋酸的电离度是多少？
属于电解质的有 ② ③ ⑤ ⑥ . 浓硫酸、
非电解质 ④ ⑧
。
盐酸
（二）、强电解质和弱电解质 1、强电解质是： 在 水 溶 液 或 熔 化 时 能 完全 电离的化合物。 包括：强酸、强碱、绝大多数盐。
写出碳酸钠电离方程式：Na2CO3==2Na++CO32-
强酸 HNO3 H2SO4 HCl HClO4 HBr HI
强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
2、电离方程式：用化学式和离子符号表示 电离过程的式子,称为电离方程式
①写出硫酸、氢氧化钡、碳酸钠、硫化钠的 电离方程式
H2SO4=2H+ + SO42- Ba(OH)2=Ba2+ + 2OHNa2S==2Na+ + S2②写出碳酸氢钠、硫氢化钠(NaHS)、磷酸二氢钠 (NaH2PO4)的电离方程式 NaHCO3=Na+ +HCO3- NaHS=Na+ + HSNaH2PO4= Na+ + H2PO4-
18O2 ， 在 一 定 条 件 下 开 始 反 应 ： 2SO2 （ g ） ＋ O2
（g）
2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol
SO2。试回答：
① 反 应 后 18O 原 子 存 在 于 哪 些 物 质
中
SO2 O2 SO3
；
② 2min末SO3的浓度______0_.4_m__o_l_/_L______； ③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速 率________0_._1_m_o__l/_(L__m_i_n_)___。