人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]
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高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
人教版化学选修四3.1 弱电解质的电离 课件 (共32张)
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一 般有K1 >> K2 >> K3。
2021/10/10
30
（3）、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。 典型例题:
2021/10/10
31
电离平衡的移动：
实例（稀溶液） CH3COOH CH3COO- +H+ ；△>0
改变条件
平衡移 动方向
n(H+) c(H+) c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
电离度 (α)
导电 能力
Ka
加水稀释
向右 增大 减小 减小
减小
增大 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大
增大
增大
减小 增强 不变
加HCl(g)
向左 增大 增大
减小
增大
减小 增强 不变
加NaOH(s)
加入
（ CH3COONa)
加入镁粉
（2）、表达式：
C
C
C
C
C
2021/10/10
C
29
Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A 十）、 c(B-） 和 c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越 大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平 衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱 电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质 溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件.(共15张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
加 热 正向 增大 增大 减小
通HCl
逆向 增大 减小 增大
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 减小
增大 减小
增大 减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释， 有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。(标志)
4、特点：
①逆：弱电解质的电离是可逆的
②动：电离平衡是一种动态平衡
③等： V电离=V结合≠0 ④定：里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
5、影响电离平衡的因素（符合勒 夏特列原理） ①温度
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离（少量）可逆 存在电离平衡（吸热）
2、弱电解质的电离平衡的建立
v 电离速率
v(电离)＝v(结合)
分子化速率
t1
t
3.定义：
电离平衡状态是指
第一节 弱电解质的电离
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
加 热 正向 增大 增大 减小
通HCl
逆向 增大 减小 增大
加 NaOH(s) 正向 减小 增大 减小
加NaAc(s) 逆向 减小 增大 增大
加
正向
CH3COOH
加 水 正向
增大 减小
增大 减小
增大 减小
用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
思考2、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释， 有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。(标志)
4、特点：
①逆：弱电解质的电离是可逆的
②动：电离平衡是一种动态平衡
③等： V电离=V结合≠0 ④定：里既有离子又有分子 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。
5、影响电离平衡的因素（符合勒 夏特列原理） ①温度
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离（少量）可逆 存在电离平衡（吸热）
2、弱电解质的电离平衡的建立
v 电离速率
v(电离)＝v(结合)
分子化速率
t1
t
3.定义：
电离平衡状态是指
高中化学选修4人教版3.1弱电解质电离(新课标3)课件优质课件PPT
HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。
人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 (30张)(共30张PPT)教育课件
之前有个网友说自己现在紧张得不得了 ，获得 了一个 大公司 的面试 机会， 很不想 失去这 个机会 ，一天 只吃一 顿饭在 恶补基 础知识 。不禁 要问， 之前做 什么去 了？机 会当真 就那么 少？在 我看来 到处都 是机会 ，关键 看你是 否能抓 住。运 气并非 偶然， 运气都 是留给 那些时 刻准备 着的人 的。只 有不断 的积累 知识， 不断的 进步。 当机会 真的到 来的时 候，一 把抓住 。相信 学习真 的可以 改变一 个人的 运气。 在当今社会，大家都生活得匆匆忙忙， 比房子 、比车 子、比 票子、 比小孩 的教育 、比工 作，往 往被压 得喘不 过气来 。而另 外总有 一些人 会运用 自己的 心智去 分辨哪 些快乐 或者幸 福是必 须建立 在比较 的基础 上的， 而哪些 快乐和 幸福是 无需比 较同样 可以获 得的， 然后把 时间花 在寻找 甚至制 造那些 无需比 较就可 以获得 的幸福 和快乐 ，然后 无怨无 悔地生 活，尽 情欢乐 。一位 清洁阿 姨感觉 到快乐 和幸福 ，因为 她刚刚 通过自 己的双 手还给 路人一 条清洁 的街道 ；一位 幼儿园 老师感 觉到快 乐和幸 福，因 为他刚 给一群 孩子讲 清楚了 吃饭前 要洗手 的道理 ；一位 外科医 生感觉 到幸福 和快乐 ，因为 他刚刚 从死神 手里抢 回了一 条人命 ；一位 母亲感 觉到幸 福和快 乐，因 为他正 坐在孩 子的床 边，孩 子睡梦 中的脸 庞是那 么的安 静美丽 ，那么 令人爱 怜。。 。。。 。
2.加水稀释平衡向电离方向移动。
3. 注意同离子效应；离子间的反应。
拓深研究
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一 定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
都不一定 。 4、稀醋酸加水稀释时溶液中的离子浓度都 是减小的吗？
人教版高中化学选修四3.1-1弱电解质的电离(共33张PPT)
③吸热过程
2、弱电解质的电离平衡的建立 V
电离速率
V(电离)＝V(结合)
在一定条件下，当弱电解质分 子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时， 分子离子浓度都不再变化，电 离过程就达到了平衡。
分子化速率
t1
t
3.电离平衡定义：
电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的 溶液中，弱电解质分子等动电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速等，溶液中各分子、离子的定浓度保持不变的状态。
弱电解质电离特点 ①部分(极少数)电离
H+ + A B+ + OH② 可逆 存在电离平衡 ③吸热过程
2）、结合图3-3填写下表
0 不变
0
不变
最大 不变
最大
最大
0
V
电离速率达到电离平Fra bibliotek时V(电离)＝V(结合)
结合速率
t
t
三、弱电解质的电离 1、弱电解质在水溶液中电离的特点 CH3COOH CH3COO- + H+ 弱电解质电离特点 ①部分(极少数)电离 ② 可逆 存在电离平衡
讨论完成表格：CH COOH 3
CH3COO- + H+ △H>0
改变条件
弱电解 质电离 吸热 效应
平衡移 C(H+) C(Ac---) 动方向
C(HAc 电离 ) 常数
加热
正向 左向 右向 左向 右向 右向
增大 增大 减小
增大 减小 增大 增大
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
弱电解质CH3COOH在水中 部分电离，既有溶质离子。 也有溶质分子存在
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
人教版高二化学选修四弱电解质的电离1PPT(35页)
C(HA) 最大 变小 不变
C(BOH)
最小
变大 不变
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平
衡状态—电离平衡 弱 弱电解质的溶液里
2. 逆 弱电解质的电离是可逆的
特 等 V电离=V结合≠0 点： 动 电离平衡是一种动态平衡
全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的
电解质(其离子有分子化倾向) 。
问题探讨
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱
电解质？ 本质区别：是否完全电离!
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为 什么？
•多元弱酸是分步电离的，K1>K2>K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
➢意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
不变
不变
不变
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？ 你能画出这个过程的V～t图吗？
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件(共26张PPT)
分别在两支试管中加入少量浓 度都1mol/L的盐酸和醋酸,再同时 分别加入镁条（砂纸打磨）观察 现象。
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸， 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ，记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪
个方向移动？
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓
化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的 （BC ）
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………？ 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
（三）、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液，电离程度增大 增大浓度，电离程度减小
实验探究 2
实验现象
在盐酸试管中 反应剧烈
在醋酸试管中 反应缓慢
实验步骤
pH
1、在两支试管中加入少量浓度为1mol/L的盐酸， 然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡
小
对比得到pH的大小 ，记录。
NH4++OH-
下列几种情况能否引起电离平衡的移动？向哪
个方向移动？
①加NH4Cl固体 ← ②加NaOH溶液← ③加HCl→
④加CH3COOH溶液→ ⑤加热→ ⑥加水→
2、一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓
化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可
向盐酸中加入适量的 （BC ）
A.NaOH固体
B.H2O
CH3COOH CH3COO
CH3COO
H
H
CH3COOH
那不就是……………？ 可逆过程
二、弱电解质的电离
CH3COOH
V(速率)
电离 结合
CH3COO - + H+
V电离 V结合
V电离＝V结合≠ 0
电离平衡状态
t1
t (时间)
CH3COOH电离V-t图
(一)、电离平衡定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解 质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了 平衡状态
减小 减小 减小 减小
加入一定量的水 稀释
向正
增大 减小
C(CH3COO—)
增大 增大 减小
（三）、外界条件对电离平衡的影响 1. 浓度 稀释溶液，电离程度增大 增大浓度，电离程度减小
人教版化学选修4第三章第一节弱电解质的电离公开课(共22张PPT)
(3) a、b、c三点处，电离程度最大
的是 c点。
(4) 若使c点溶液中c(CH3COO-)增大， pH也增大，可 采取的措施是：
① 加入NaOH固②体
③ 加入Na2CO3固体
加入。CH3COONa 固体
④ 加入Zn、Mg等金属……
H2CO3 Al(OH)3
实验3-1
等体积、等浓度的HCl与CH3COOH与足量的 镁条反应。记录现象如下：
盐酸 醋酸
10 s 10mL 6mL
20 s 15ml 11mL
30 s 18mL 15mL
40 s 20mL 18mL
50 s 20mL 20mL
60 s 20mL 20mL
V(H2) 0
HCl
CH3COOH 现象：开始反应时盐酸速率比醋酸 快，但最终生成的H2一样多。
结论：开始时，HCl中的c(H+)较多， t 所以盐酸反应快。
思考？ 为什么最终醋酸与盐酸生成的氢气 体积相等呢？
CH3COOH在溶解时各种粒子的浓度如 何变化？
二、弱电解质的电离
反
应
速
分子电离成离子
率 平衡
离子结合成分子
缓慢
大（2.4）
看图谈区别?
HCl＋H2O＝Cl－＋H3O＋ HCl＝Cl－＋H＋
CH3COOH ＋H2O CH3COO－＋ H3O＋
CH3COOH CH3COO－＋H＋
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离是否有区别？
实验结论
相同体积、相同浓度的盐酸和 醋酸中H+浓度是不同的，说明HCl 和CH3COOH的电离程度不同。
学与问
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出 离子。不同电解质的电离程度是否有区别？
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如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
先快后慢
慢但一段时间 基本保持不变
小
大
根据实验现象，小组讨论下列问题
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响该反应
速率的主要因素是什么？
Mg +2H+
Mg2+ + H2
1、定义
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质 溶质在溶液中完全以离子的形式存在
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质 溶质在溶液中离子和分子共存
2、常见强、弱电解质 ➢常见的强电解质：
如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等
强碱 NaOH、Ba(OH)2等
大多数盐类 NaCl、KNO3等 ➢常见的弱电解质：
1.定义： 2.特征：逆 等 动 定 变 3.影响电离平衡因素：
（1）内因：弱电解质本身的性质
浓度 稀释有利于电离
（2）外界条件
符合平衡移动原理 温度 升温有利于电离
4、电离方程式
（1）强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
说明：NaCl 、CH3COONH4其水溶液显中性 现象：盐酸的PH没有明显变化，醋酸的PH变大
结论： 醋酸根结合H+产生CH3COOH即
CH3COOH
CH3COO - + H+
实验探究
结论： 醋酸不断电离产生H+ 即
CH3COOH
CH3COO - + H+
补充实验
结论： 醋酸根结合H+产生CH3COOH即
H+的浓度
（2）该实验中盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，
溶液中的c（H+）是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的 H+浓度是不同的。
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 中， c（H+）却不同？
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
❖ 盐酸的电离
❖ 醋酸的电离
一、强电解质和弱电解质 分类依据：是否完全电离
项目
与足量镁条反应速率比较 溶液的pH
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
先快后慢
慢但一段时间 基本保持不变
小
大
结论： 醋酸不断电离产生H+ 即
CH3COOH
CH3COO - + H+
补充实验
将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐 酸的孔穴内加入约0.5gNaCl晶体，在盛有醋酸的 孔穴内加入约0.5gCH3COONH4晶体，然后测其 溶液的pH值，并与刚才留存的pH试纸相对比。
C总H结3COOH CH3COOH
CH3COO - + H+
电离 结合
CH3COO - + H+
弱电解质的电离是一个可逆的过程
是一个动态平衡
二、弱电解质的电离
既然弱电解质的电离是一个动态平衡
那么电离平衡就和化学平衡一样，符合 化学平衡的有关原理。
请你结合化学平衡的知识分析电离平衡 的建立、概念、特征以及影响电离平衡 的因素。
知识迁移
1.以冰醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平 衡的建立，并画出其速率——时间图像。
2.在分析1的基础上，描述弱电解质电离平衡 的概念。
3.弱电解质电离平衡的特征。
4.影响弱电解质电离平衡的因素。
电离平衡状态建立
1.以醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡 的建立，并画出其速率——时间图像。
离Hale Waihona Puke 化CH3COOH 分子化 CH3COO - + H+
反
应
v（电离成离子）
速
率
电离平衡状态
v(电离) = v(结合)
v（结合成分子）
时间
弱电解质电离平衡状态建立示意图
二、弱电解质的电离
1. 概念：
电离平衡状态是指
v（电离） v（结合）
电离平衡状态 v(电离) = v(结合)
前提
t
在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电
1.定义： 2.特征：逆 等 动 定 变 3.影响电离平衡因素：
（1）内因：弱电解质本身的性质
浓度
（2）外界条件
温度
课堂练习
填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
项目
平衡移动方向
加NaOH
正
加CH3COONa
逆
加CH3COOH
正
加水
正
升温（电离吸热）
正
二、弱电解质的电离
修4第三章第一节弱
电解质的电离市公 开课教学课件共36
张PPT
人教版选修四《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
学习目标
1.知识与技能: ①理解强电解质、弱电解质的概念;能描述弱电解质在 水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式； ②能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;了解酸 碱电离理论。
解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等，溶液中各分子、离
子的浓度保持不变的状态。 标志
实质
二、弱电解质的电离
1.定义：
2.特征
逆 弱电解质的电离是可逆的
等 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液各分子、离子的浓 度不变。
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
二、弱电解质的电离
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
先快后慢
慢但一段时间 基本保持不变
小
大
根据实验现象，小组讨论下列问题
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响该反应
速率的主要因素是什么？
Mg +2H+
Mg2+ + H2
1、定义
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质 溶质在溶液中完全以离子的形式存在
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质 溶质在溶液中离子和分子共存
2、常见强、弱电解质 ➢常见的强电解质：
如：强酸 HCl、H2SO4、HNO3等
强碱 NaOH、Ba(OH)2等
大多数盐类 NaCl、KNO3等 ➢常见的弱电解质：
1.定义： 2.特征：逆 等 动 定 变 3.影响电离平衡因素：
（1）内因：弱电解质本身的性质
浓度 稀释有利于电离
（2）外界条件
符合平衡移动原理 温度 升温有利于电离
4、电离方程式
（1）强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
CH3COOH
CH3COO - + H+
说明：NaCl 、CH3COONH4其水溶液显中性 现象：盐酸的PH没有明显变化，醋酸的PH变大
结论： 醋酸根结合H+产生CH3COOH即
CH3COOH
CH3COO - + H+
实验探究
结论： 醋酸不断电离产生H+ 即
CH3COOH
CH3COO - + H+
补充实验
结论： 醋酸根结合H+产生CH3COOH即
H+的浓度
（2）该实验中盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，
溶液中的c（H+）是否相等？怎么判断？
反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的 H+浓度是不同的。
（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸 中， c（H+）却不同？
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
❖ 盐酸的电离
❖ 醋酸的电离
一、强电解质和弱电解质 分类依据：是否完全电离
项目
与足量镁条反应速率比较 溶液的pH
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
先快后慢
慢但一段时间 基本保持不变
小
大
结论： 醋酸不断电离产生H+ 即
CH3COOH
CH3COO - + H+
补充实验
将盐酸和醋酸分别滴入点滴板的孔穴，在盛有盐 酸的孔穴内加入约0.5gNaCl晶体，在盛有醋酸的 孔穴内加入约0.5gCH3COONH4晶体，然后测其 溶液的pH值，并与刚才留存的pH试纸相对比。
C总H结3COOH CH3COOH
CH3COO - + H+
电离 结合
CH3COO - + H+
弱电解质的电离是一个可逆的过程
是一个动态平衡
二、弱电解质的电离
既然弱电解质的电离是一个动态平衡
那么电离平衡就和化学平衡一样，符合 化学平衡的有关原理。
请你结合化学平衡的知识分析电离平衡 的建立、概念、特征以及影响电离平衡 的因素。
知识迁移
1.以冰醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平 衡的建立，并画出其速率——时间图像。
2.在分析1的基础上，描述弱电解质电离平衡 的概念。
3.弱电解质电离平衡的特征。
4.影响弱电解质电离平衡的因素。
电离平衡状态建立
1.以醋酸溶于水为例分析弱电解质电离平衡 的建立，并画出其速率——时间图像。
离Hale Waihona Puke 化CH3COOH 分子化 CH3COO - + H+
反
应
v（电离成离子）
速
率
电离平衡状态
v(电离) = v(结合)
v（结合成分子）
时间
弱电解质电离平衡状态建立示意图
二、弱电解质的电离
1. 概念：
电离平衡状态是指
v（电离） v（结合）
电离平衡状态 v(电离) = v(结合)
前提
t
在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电
1.定义： 2.特征：逆 等 动 定 变 3.影响电离平衡因素：
（1）内因：弱电解质本身的性质
浓度
（2）外界条件
温度
课堂练习
填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液
CH3COOH
CH3COO-+H+
项目
平衡移动方向
加NaOH
正
加CH3COONa
逆
加CH3COOH
正
加水
正
升温（电离吸热）
正
二、弱电解质的电离
修4第三章第一节弱
电解质的电离市公 开课教学课件共36
张PPT
人教版选修四《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
学习目标
1.知识与技能: ①理解强电解质、弱电解质的概念;能描述弱电解质在 水溶液中的电离平衡,正确书写电离方程式； ②能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;了解酸 碱电离理论。
解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等，溶液中各分子、离
子的浓度保持不变的状态。 标志
实质
二、弱电解质的电离
1.定义：
2.特征
逆 弱电解质的电离是可逆的
等 V电离=V结合≠0 动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液各分子、离子的浓 度不变。
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
二、弱电解质的电离