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氧化还原反应-高考化学一轮复习课时训练作业 (2)

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热点题型三 氧化还原反应
1.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是( )
A.ICl+H2OHCl+HIO
B.2K+2H2O2KOH+H2↑
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
2.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是( )

A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.利用途径②制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶2
3.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合,反应生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢
气,若砷的质量为1.50 mg,则( )
A.被氧化的砒霜的质量为1.98 mg
B.分解产生的氢气的体积为0.672 mL
C.和砒霜反应的锌的质量为3.90 mg
D.整个过程中转移的电子总数为6×10-5NA
4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制

备:3ClO-+2Fe3++10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。下列相关叙述不合理．．．的是( )
A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6
B.制得1 mol K2FeO4转移6 mol e-
C.K2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性
D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水
5.热电池是一种可长期储备电能的电池,高氯酸钾广泛用于热电池中。铁和高氯酸钾反应提供的能量使
盐熔化导电,从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s) ΔH。
下列说法正确的是( )

A.正极反应式为KClO4(s)+8e-KCl(s)+4(l)
B.在该热电池中,铁为负极,发生还原反应
C.参与反应的高氯酸钾越多,ΔH的值越小
D.生成1 mol FeO转移8 mol电子
6.某非金属单质气体Y2在加热条件下,1 mol Y2(g)与80 g烧碱恰好完全反应,生成NaY、H2O和另一种气
体X,该气体X是下列中的( )
A.H2 B.HY
C.Y2O D.O2

7.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与Cl的
物质的量浓度之比为1∶5,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比
为( )
A.1∶1 B.5∶1 C.3∶13 D.4∶15

答案精解精析
热点题型三 氧化还原反应
1.D ICl中I和Cl的化合价分别为+1价和-1价,在生成物中I和Cl的化合价仍然是+1价和-1价,该反
应不属于氧化还原反应,故A错误;H2O中H元素化合价降低,水作氧化剂,故B错误;H2O中O元素化合价
升高,被氧化,水作还原剂,故C错误;过氧化钠中O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且水中H、
O元素的化合价不变,则在该反应中水既不作氧化剂又不作还原剂,故D正确。
2.C 相对于途径①,途径②无污染性气体产生,故A正确;葡萄糖中含有醛基,新制氢氧化铜可被葡萄糖
还原为砖红色的Cu2O,所以Y可以为葡萄糖溶液,故B正确;根据反应:2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O,可知
利用途径②制备硫酸铜,硫酸不被还原,故C错误;Cu与混酸反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,

离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,由离子方程式知,N由硝酸提供,H+由硝酸和硫酸提供,
所以HNO3为2 mol时,H2SO4为3 mol,混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2,故D正确。
3.C 砒霜中砷元素的化合价是+3价,而砷化氢中砷元素的化合价是-3价,化合价降低得到电子,砒霜被
还原,A不正确;砷化氢所处的状况不确定,因此不能确定砷化氢的体积,B不正确;1.50 mg砷的物质的量
为1.50×10-3g÷75 g/mol=2×10-5mol,则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10-5mol

×6=1.2×10-4mol,则和砒霜反应的锌的质量=×65 g/mol=3.90×1g=3.90 mg,C正确;整个过
程中转移的电子总数为(2×10-5×6+2×10-5×3)NA=1.8×10-4NA,D不正确。
4.B 反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价,故制得1 mol K2FeO4转移3 mol e-。
5.A 原电池的正极发生还原反应,熔融盐可传递氧离子,正极反应式为KClO4(s)+8e-KCl(s)+4O2-(l),
故A正确;铁为负极,发生氧化反应,故B错误;ΔH和参与反应的物质的量无关,故C错误;根据热电池反
应:KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s),可知生成1 mol FeO转移2 mol电子,故D错误。

6.D n(NaOH)==2 mol,则n(NaOH)∶n(Y2)=2∶1,发生反应:Y2+2NaOH2NaY+H2O+X↑,Y元素的化合
价降低,结合得失电子守恒及原子守恒可知,X由O元素组成,且O元素化合价升高,反应为
2Y2+4NaOH4NaY+2H2O+O2↑,即气体X为O2。

7.C Cl2生成ClO-与Cl被氧化,化合价由0价分别升高为+1价和+5价,ClO-与Cl的物质的量浓度之
比为1∶5,则可设ClO-为1 mol,Cl为5 mol,被氧化的Cl共为6 mol,失去电子的总物质的量为1
mol×(1-0)+5 mol×(5-0)=26 mol,Cl2生成NaCl被还原,化合价由0价降低为-1价,根据得失电子守恒
可知得到电子的物质的量为26 mol,被还原的Cl的物质的量为26 mol,所以被氧化的氯原子与被还原的
氯原子的物质的量之比为6 mol∶26 mol=3∶13。

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2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律集训

2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律集训

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2021·河北省选择考模考)化学与生活密切相关。

下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B．绿化造林助力实现碳中和目标C．氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染解析：选A。

A.牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可预防龋齿，在转化过程中所有元素化合价均没有发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意；B.绿化造林，通过绿色植物的光合作用将CO2转化为有机物，同时释放氧气，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.氯化铁具有强氧化性，能够与金属眼镜架中的一些金属如Cu发生氧化还原反应，产生FeCl2、CuCl2，C不符合题意；D.可降解包装材料完全降解一般变为CO2、H2O等，在该转化过程中元素化合价发生变化，有电子转移，因此涉及氧化还原反应，D不符合题意。

2．(2021·潍坊高三模拟)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。

下列说法错误的是( )A．反应①利用了H2Te的还原性B．反应②中H2O做氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应解析：选D。

反应①中H2Te被O2氧化生成Te，利用了H2Te的还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，做还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2做氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。

高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案

高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案

高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。

课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。

B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。

C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。

D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。

所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。

本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。

如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。

高考化学一轮复习 课时提升作业四 氧化还原反(含解析)高三全册化学试题

高考化学一轮复习 课时提升作业四 氧化还原反(含解析)高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校氧化还原反应1.(2018·浙江4月选考真题)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl-B.I-→I2C.SO2→S O32-D.CuO→Cu【解析】选B。

加入氧化剂才能实现,故选项应是还原剂,化合价升高,A选项化合价降低;B选项化合价升高;C选项化合价不变;D选项化合价降低。

【加固训练】下列属于氧化还原反应的是 ( )A.2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O2NaOHC.2KI+Br 22KBr+I2D.MgO+2HCl MgCl2+H2O【解析】选C。

四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应。

2.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是 ( )A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2是还原产物B.若Fe2+失去4 mol电子,生成氧气的体积约为22.4 LC.4 mol Na2O2在反应中共得到6N A个电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色【解析】选C。

反应中Na2O2中的氧元素化合价有升有降,做氧化剂和还原剂, O2是氧化产物,A项错误;若Fe2+失去4 mol电子,则生成1 mol O2,由于没有指明状况,B错误;4 mol Na2O2中共有8 mol O,其中2 mol失去电子变为O2,6 mol氧原子得到电子,C正确;反应生成的是Fe(OH)3,D项错误。

【加固训练】某飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O 43N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ℃,对于该反应,下列说法正确的是()A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4发生氧化反应D.N2既是氧化产物又是还原产物【解析】选D。

该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,发生氧化反应,N2O4是氧化剂,发生还原反应,N2既是氧化产物又是还原产物。

2022-2023学年高考化学一轮复习单元检测二 氧化还原反应(word版含解析)

2022-2023学年高考化学一轮复习单元检测二 氧化还原反应(word版含解析)

单元检测二氧化还原反应一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是()A．用溴化银制变色镜片B．生活中用明矾净水C．工业上用高粱、玉米等酿酒D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。

其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5B．氧化性：BiO－3大于MnO－4C．反应后溶液的pH增大D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol3．关于反应：3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是() A．NO中N元素被氧化B．O3在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确的是()A．都属于氧化还原反应B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C．78 g Na2O2充分反应后转移的电子数为2N AD．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小6．汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是()A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15B．每消耗1 mol NaN3转移3 mol电子C．安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑D．氮气的电子式为N⋮⋮N7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：FeS＋Cr2O2－7＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断错误的是()A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－7C．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O2－7，还可吸附悬浮杂质8．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断正确的是()A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－79．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO－4＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。