年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题氧化还原反应编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲一、考纲要求1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2. 了解常见的氧化还原反应。
知道常见的氧化剂和还原剂。
3. 了解氧化还原反应的一般规律。
4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。
二、考题规律氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。
考查内容相对稳定，但考查方式稳中求新、求活。
在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。
三、考向预测氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。
命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。
一、基本概念归纳总结：（1）氧化还原反应的本质是电子转移。
（2）判断依据是元素化合价的变化。
（3）与四大基本反应的关系二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1. 双线桥法表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。
2. 单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
三、常见的重要氧化剂、还原剂1. 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：F2、Ｃl2、O2；②高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；③高价盐：Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7；④过氧化物：Na2O2、H2O2。
（2）常见的还原剂①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl22. 物质的氧化性和还原性强弱比较利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：（1）从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。
（2）依据元素在周期表的位置判断同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。
同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
（3）根据金属的活动性顺序表来判断（4）通过氧化还原反应比较氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
（5）通过与同一物质反应的产物比较如：32232FeCl Cl Fe 点燃+，FeS S Fe 加热+，可得出氧化性：Cl 2＞S 。
（6）根据物质浓度或溶液酸碱性比较①具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。
②某些物质的氧化性、还原性还与溶液的酸碱性有关。
四、氧化还原反应方程式的配平1. 步骤①标出各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素，指出变化情况； ②让化合价升降价数相等（在相应的化学式前加计量数）； ③用观察的方法配平其他元素原子；④检查，已配平的方程式要满足原子守恒、得失电子守恒、离子反应还应满足电荷守恒。
2. 氧化还原反应方程式的书写先确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，注意反应环境是酸性还是碱性的，然后配平。
聚焦热点1：基本概念例1 下列叙述中正确的是 （ ） A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子越多，还原性越强D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应分析：对于A ，例如：NaCl 中钠元素处于最高价. 对于B ，例如：Fe 2+为阳离子，就具有还原性，MnO 4－为阴离子，就具有氧化性。
对于C ，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。
如金属Na 比Al 活泼，但Na －e －＝Na + ，Al —3e －＝Al 3+。
对于D ，一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者硫元素之间无中间价态。
答案：D点评：本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。
解题时，可以通过举例的方式判断其正误。
例2 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是（NaBH 4中H 为－1价）（ ）A. NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1∶1分析：在NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑反应中，NaB 14-H →02H ，12+O H →02H ，故NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂，A 、B 都错；硼元素的化合价没有改变，故C 错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为1∶1，D 对。
答案：D点评：本题考查对氧化还原反应方程式的分析。
首先分析化合价的变化是解决问题的关键。
例3 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示①3Fe ＋NaNO 2＋5NaOH ＝3Na 2FeO 2＋H 2O ＋NH 3↑ ②6Na 2FeO 2＋NaNO 2＋5H 2O ＝3Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋7NaOH ③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O ＝Fe 3O 4＋4NaOH 下列说法正确的是（ ）A. 反应①不是氧化还原反应B. 该生产过程中不产生任何污染C. 整个反应过程中，每5.6 g Fe 参加反应转移0.8 mol 电子D. 反应②中的氧化剂是NaNO 2分析：①中Fe 是还原剂，NaNO 2为氧化剂，是氧化还原反应，A 错；②中NaNO 2是氧化剂，Na 2FeO 2是还原剂，D 对；整个反应过程中产生的NH 3污染环境，B 错；由元素守恒可知3Fe→Fe 3O 4，3 mol Fe 转移8 mol 电子，则0.1 mol Fe 参加反应生成Fe 3O 4转移0.83mol 电子，C 错。
答案：D点评：解决此题的关键是将上述三个反应综合起来考虑，本题易错选C 。
要明确3Fe→Fe 3O 4这一关系。
聚焦热点2：氧化性强弱、还原性强弱的比较例1 已知反应：①2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 ③I 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HI下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ） A. I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2 B. Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －C. Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2 D. SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －分析：答案：D点评：在具体的氧化还原反应中比较氧化性或还原性的强弱，可以先判断氧化剂、氧化 产物、还原剂、还原产物，再利用还原性：还原剂＞还原产物得出结论。
例2 已知：①向KMnO 4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉一KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）A. 上述实验证明氧化性：MnO －4＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝D. 实验②证明Fe 2＋既有氧化性又有还原性分析：①向KMnO 4晶体中滴加浓盐酸，化学方程式为：2KMnO 4＋16HCl （浓）＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，KMnO 4MnCl 2得到电子，KMnO 4作氧化剂，MnCl 2为还原产物；②向FeCl 2溶液中通入少量氯气，化学方程式为2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，其中氧化剂为氯气，FeCl 3既是氧化产物又是还原产物；③的化学方程式为：2KI ＋2FeCl 3＝2KCl ＋2FeCl 2＋I 2，FeCl 3为氧化剂，KI 为还原剂，FeCl 2为还原产物，I 2为氧化产物，由此可知A 正确；这三个反应均有化合价的变化，均为氧化还原反应，B不正确；氯气的氧化性大于FeCl3，所以氯气也能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝，C错误；由实验②发生的反应可知Fe2＋具有还原性，不能说明Fe2＋具有氧化性。
答案：A点评：物质氧化性、还原性强弱的比较是一种常见题型，解题时要根据题设条件，选择合适的方法进行比较，具体问题具体分析。
聚焦热点3：氧化还原反应的配平例1（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O.（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：①Br2的化学计量数是；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应位置的方格中：KBrO3＋________＋H2SO4；③若转移10 mol e－，则反应生成I2的物质的量为______.分析：（1）根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，KBrO3作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O.（2）①如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据I元素变化知共失电子16 mol，KBr的计量数是1，得电子数为6 mol，则KBrO3―→Br2共得电子10 mol，即Br2的计量数为1；②由①中变化可知，KI的计量数为16，KBrO3的计量数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的计量数为9，所以H2SO4的计量数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4＝8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10 mol电子，则：16KI～16e－～8I210y解得y＝5 mol.答案：（1）KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5 mol点评：这道试题的综合性较强。
