届高三化学第一轮复习《氧化还原反应》PPT课件

格式：ppt
大小：852.00 KB
文档页数：25

下载文档原格式

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：氧化还原反应

但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al
的还原性强。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂 01 __>____氧化产物；还原性：还原剂 02 __>____还原产物。
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；氧化性： 03 _K__M__n_O_4_>_M__n_O_2______。
1．深度理解氧化还原反应 (1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失．电子、化合价升．高、被氧．化]。 (2) 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如放电 3O2=====2O3。 (3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2 时，氯元素被氧化。
答案
角度三氧化还原反应中电子转移的表示方法 5．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是( )
答案
6 ． (1)ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

高三第一轮复习氧化还原反应精品PPT课件

物
X2（卤素）
O2
氧化物
MnO2
含氧酸
浓硫酸硝酸
KMnO4
盐
Fe3+
过氧化物
Na2O2、H2O2
常见还原产物 X-
含氧化合物 Mn2+ SO2
NO、NO2 Mn2+（酸性）
Fe2+ 含氧化合物
2.常见的还原剂
物质类型
举例
活泼的金属单质
非金属单质
M（金属）
H2 C
CO
元素处于低价态的化合
物
氧化物酸
例 1 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )
高温 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
例 2 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应： NaBH4 ＋ 2H2O===NaBO2 ＋ 4H2↑ ，下列说法中正确的是
。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。
(2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
(3)__有__单___质__参___加____的化合反应都是氧化还原反应， __有__单___质__生___成____的分解反应都是氧化还原反应。
三.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2e-
举例： M+4n2Oe-2 ＋4H-1Cl(浓△)＝+2MnCl2＋2H2O＋0 Cl2↑
练习： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2.双线桥
①箭头由反应物指向生成物，箭头起止所指的均为同一元素 ②线上标出得失电子的情况。

新高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念课件(73张)

答案：(1)
24
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ___________________________________________________。
一轮 ·化学
答案：(2)
25
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
7
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
一轮 ·化学
其中 Fe2＋、SO23－(H2SO3)主要表现_还__原__性___，H2O2 主要表现__氧__化__性__。
8
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
22
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
△ ④2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：② ⑤ ③
一轮 ·化学
23
考点 1
考点 2
微专题 06
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
题组四电子转移的表示方法及其应用 5．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目： (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ _________________________________________________________。
一轮 ·化学
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指_得__电__子___的性质(或能力)；还原性是指__失__电__子__的性质

化学高考第一轮总复习第讲氧化还原反应公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

第31页
【答案】
第32页
办法归纳对于多数物质来说，都能够从元素化合价升降去分析物质氧化性和还原性。在涉及氧化还原反应相关计算中灵活利用质量守恒、电荷守恒、电子守恒能使解题快速准确。
第33页
2．在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As
第5讲氧化还原反应
第1页
一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素____化__合__价_ __改__变___化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有__电__子__转__移__。 3．特性：化合价有__升__降__。
第2页
4．与四种基本反应关系 (1)四种基本反应依据反应物和生成物种类及多少可把化学反应分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应___、_置__换__反__ _应__和_复__分__解__反__应___。 (2)氧化还原反应与四种基本类型反应关系图示为：
第8页
2．物质本身得失电子数目越多，其相应氧化性、还原性就一定越强吗？提醒：物质氧化性、还原性强弱主要由其本身性质决定，而与其得失电子数目的多少没相关系。如反应中一个钠原子失一个电子，一个铝原子失三个电子，但金属还原性Na＞ Al。
第9页
氧化性、还原性强弱判断 1．氧化性是指得电子性质(或能力)；还原性是指失电子性质(或能力)。氧化性、还原性强弱主要取决于物质得失电子难易，与得失电子数目无关。另外还跟反应条件，如溶液酸碱性、浓度、温度等原因相关，可依据下列几种方面判断：
第28页
(3)依据上述反应可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂化学式及其配平后化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移方向和数目(用单线桥法)：

新高考化学一轮复习氧化还原反应概念和规律课件(48张)

【题组训练过关】
题组1 守恒规律考查
1.(2021·武汉模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+
4OH-====2M O
n 4
+3Cl-+5H2O。则M O
n 中M的化合价是
4
()
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化
2.(2021·柳州质检)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+====Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这 “另一物质”在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： ____________。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________(填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________。
学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确
定M的化合价为+6)。
2.将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液
中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比

高考化学一轮复习(新高考)氧化还原反应方程式的配平课件(64张)

递进题组·练能力
题组一根据题干信息书写方程式 1.按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出 Cr2O27－与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_C_r_2O__27－_＋__6_F__e2_＋_＋__1_4_H_＋_=__=_=_ 2_C__r3_＋_＋__6_F__e3_＋_＋__7_H__2_O_。 (2)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为_3_M_n_2_＋_＋__2_M__n_O_4－_＋__ 2_H__2_O_=_=_=_5_M__n_O_2_↓__＋__4_H__＋_。
(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式： SO23－＋I2＋H2O===2I－＋SO24－＋2H＋。
(6)H3PO2 的工业制法：将白磷 (P4) 与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 。
第2章第10讲
氧化还原反应方程式的配平
复习 1.掌握氧化还原反应的配平方法。目标 2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。
内容索引
考点一氧化还原反应方程式的配平考点二信息条件下氧化还原反应方程式的书写真题演练明确考向课时精练巩固提高专项提能特训1 从氧化还原反应的视角分析“化工生产”中的物质变化
(4)以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图所示。
氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为_C__u_F_e_2O__4_－_x＋__x_H__2O___ ===CuFe2O4＋xH2↑ 。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

氧化剂→_氧_化__性_
→_得_电__子__
→价__降__低_
被若还说原应，正相反。 →还__原__反__应 →还__原__产_物_
↑
↑
↑ ↑↑
↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应 — 生成物
↓
↓
↓ ↓↓
↓
还原剂→_还_原__性_ →_失_电__子__ →_价_升__高_ →氧__化__反__应 →氧__化__产_物_
H2、C、CO、NH3
• 小结： • 1．强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生
氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、 HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、 Fe2＋、H2、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、 Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本依据
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
①IBr + H2O = HBr + HIO； ②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。
∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案：失去3 × 2e-
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得到2× 3e-
化合价升高的原子个数×化合价升高值= 化合价降低的原子个数×化合价降低值
17
常见氧化还原反应类型
1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
• (1) 非金属单质：如 Cl2 、 O2 、 Br2、 HClO 及 NaClO等。
• (2) 含有高价态元素的化合
物：浓H2SO4、 HNO3、 KMnO、4 MnO2 、
•
KClO3 、K2Cr2O、7 HClO 、 NaClO 等。
• (3) 某些金属性较弱的金属的高价态离
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
氧化还原反应的本质是什么？怎样判断氧化还原反应？
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念：在反应中有元素化合价变化的化学反应
高三化学第一轮复习
氧化还原反应
围绕考纲我们应掌握如下要点：
• 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
• 标明电子转移的方向和数目。
• 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。
• 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。
第1讲氧化还原反应概念
下列反应中不属于氧化还原反应的是（C ）
2.同一物质不同元素间的氧化还原反应（分子内反应） 2KClO3＝2KCl＋3O2↑
3.同种元素相同价态的氧化还原反应（歧化反应） Cl2＋2NaOH＝NaClபைடு நூலகம்NaClO＋H2O
• 2．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；
• 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；
• 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
被氧化
化合价升高、失电子、被氧化
•氧化剂+还原剂 ===还原产物+氧化产物
化合价降低、得电子、被还原
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
9
【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
的反应中，P元素发生的变化是（ C） A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
10
【例4】
（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的
2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
分解反应化合反应
氧化还原反应置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
二、氧化还原反应各概念间的关系升、失、还；
降、得、氧；
量A.的O关3＋系2为KI1＋：H22的O是＝2KOH＋I2＋O2A D
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
三、中学常见的氧化剂和还原剂
• 1．常见的氧化剂
子： Fe3＋、 Ag＋、 Pb4＋、 Cu2＋等。 • (4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2 等。
• 2．常见的还原剂 • (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al 等。 • (2)非金属离子及低价态化合物： • S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。 • (3)低价阳离子： Fe2＋、Cu＋等。 • (4)非金属单质及其氢化物：
得ne-
注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。
【例5】用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。