新人教版高三化学一轮复习《氧化还原反应2》

氧化复原反响高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化复原反响概念的理解和判断2、氧化性、复原性的强弱判断3、氧化复原反响的规律4、有关氧化复原反响的计算夯基固本一、氧化复原反响概念：有电子转移〔得失或偏移〕的反响特征：化合价的变化氧化复原反响中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化〔氧化反响〕氧化剂+复原剂复原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被复原〔复原反响〕二、氧化剂和复原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。

主要有：①、活泼的非金属单质〔如 O2、Cl2等〕②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物〔如 HNO3、MnO2、HClO3等〕③、高价态的金属阳离子〔如Fe3+、Cu2+等〕2、常见复原剂是指易得到电子的物质。

主要有：①、金属单质〔如 Na、K 等〕②、某些非金属单质〔 C、H2等〕③、含处于较低价或最低价的化合物〔FeCl2、CO 等〕④、非金属阴离子〔 S2-、I-等〕三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失含义 : 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。

考前须知 : 1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-〞表示 ,且得失电子的总数相等 .单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意： 1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。

典例分析得 e-，化合价降低Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl 2 + H2O = HCl + HClO 失 e-，化合价升高得 2×5e-，化合价降低2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O失 2×5e-，化合价升高2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O反响练习1、氧化复原反响的实质是〔〕，判断是否是氧化复原反响的方法是〔〕A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反响前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反响或分解反响2、以下说法正确的选项是否正确①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有复原性。

试卷第1页，共10页 2023届高考化学一轮系统复习卷--氧化还原反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、①SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．①中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 32．下列关于铁单质的说法中不正确的是A ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子B ．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C ．常温下，Fe 与H 2O 不反应，但在空气中O 2、H 2O 的共同作用下能发生氧化反应D ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N A3．某工业废水中含有大量的Mn 2+和Cr 3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。

下列说法正确的是（ ）A ．在氧化处理过程中用H 2O 2代替NaClO 会更环保，效果更好B ．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1①1C ．反应①离子方程式为2Cr 3+＋3ClO -＋5H 2O=2CrO 2-4＋3Cl -＋10H +D ．生成的CrO 2-4在酸性条件下易转化为Cr 2O 2-7，该反应为氧化还原反应4．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。

高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。

课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。

B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。

C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。

D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。

所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。

本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。

如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。

单元检测二氧化还原反应一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列过程不涉及氧化还原反应的是()A．用溴化银制变色镜片B．生活中用明矾净水C．工业上用高粱、玉米等酿酒D．《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”2．某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。

其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5B．氧化性：BiO－3大于MnO－4C．反应后溶液的pH增大D．若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol3．关于反应：3FeSO4＋2O3＋3NO===Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列说法不正确的是() A．NO中N元素被氧化B．O3在反应过程中得到电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确的是()A．都属于氧化还原反应B．四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂C．78 g Na2O2充分反应后转移的电子数为2N AD．相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小6．汽车安全气囊中装有NaN3和KNO3固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是()A．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15B．每消耗1 mol NaN3转移3 mol电子C．安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑D．氮气的电子式为N⋮⋮N7．用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：FeS＋Cr2O2－7＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断错误的是()A．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－7C．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O2－7，还可吸附悬浮杂质8．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7，发生的反应如下：反应①：CuS＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)反应②：Cu2S＋Cr2O2－7＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判断正确的是()A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化B．处理等物质的量的Cr2O2－7时，反应①和②中消耗H＋的物质的量相等C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．相同质量的CuS和Cu2S处理酸性废水中的Cr2O2－7时，Cu2S消耗更多Cr2O2－79．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋===2MnO－4＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

绝密前启用2022届高考化学一轮复习基础达标训练 氧化还原反应的应用（二）【原卷】下列结论错误的是()A ．2Cl 在反应①、③中均作氧化剂B ．2Cl 在反应②中既是氧化产物又是还原产物C ．氧化性：3332BrO ClO Cl Fe --+>>>2.已知：①24222MnO 16H 10Cl 2Mn 5Cl 8H O -+-++++↑+②2+3+22Fe +Br 2Fe +2Br -③22Cl +2Br Br +2Cl --根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A ．溶液中可发生反应：2+3+22Fe +Cl 2Fe +2Cl -B ．2Cl 在反应①③中均为氧化剂C ．氧化性强弱顺序为3422MnO Cl Br Fe-+>>> D ．反应①中，2+Mn 是4MnO -的还原产物3.纳米氧化亚铜()2Cu O 是一种用途广泛的光电材料，用湿化学法制备纳米氧化亚铜时发生反应的化学方程式为4242242290C4CuSO N H 8KOH2Cu O 4K SO N 6H O ++↓++↑+。

下列有关该反应的说法错误的是( )A.还原性：242N H Cu O >B.4CuSO 做氧化剂C.当反应中有2mol 电子转移时，有A N 个N N ≡键生成D.4CuSO 可用于制造农药波尔多液4.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的23Na SO 溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。

下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确．．．的是( ) A.氧化性：224HClO I SO ->>B.若将足量23Na SO 溶液加入氯水中，氯水褪色C.蓝色消失的原因是23Na SO 溶液具有漂白性D.淀粉KI 溶液变蓝是因为I -被HClO 氧化为2I ，2I 遇淀粉变蓝5.2-27Cr O 毒性较强,常用NaHSO 3处理工业废水中的2-27Cr O ,反应的离子方程式为：+2--3+2-273425H +Cr O +3HSO =2Cr +3SO +4H O .下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 2-27Cr O 在反应中表现氧化性B. 3Cr +是氧化反应的产物C. -3HSO 发生还原反应D 、3Cr +是还原剂6.某种飞船以24N H 和24N O 为动力源，反应方程式为2424222N H N O 3N 4H O ＋＋，反应温度高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A ．24N H 是氧化剂 B ．24N O 是还原剂C ．2N 既是氧化产物又是还原产物D ．每生成3 mol2N 转移电子的数目为16A N7.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（） A.CaO 用作衣物防潮剂 B.还原Fe 粉用作食品脱氧剂C.4FeSO 补血剂与维生素C 配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的4KMnO 吸收水果散发的乙烯8.某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子，测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A. 3NO -被还原，发生还原反应 B. 还原性：2++4Fe >NH C.2Fe +被氧化为3Fe +D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:89.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

《氧化还原反应》导学案【考纲要求】①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解；②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；④熟练掌握氧化性和还原性强弱；⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式；⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。

氧化还原反应（第一课时）考点一：氧化还原反应的有关概念及判断（一）概念及实质1．概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。

2．实质：发生电子转移。

3．判断：有化合价升降。

（二）概念的比较也可用下式表示：综合以上概念和比较，可归纳以下“六字规律”，即“升失氧，降得还”，若与氧化剂、还原剂联系起来，再加六个字，即“若问剂，两相反”——还原剂被氧化，氧化剂被还原。

【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 + 2HCN ＝CaCN2 + CO↑ + H2↑ +CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【例3】下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl－、S2－、I－、MnO4－、ClO3－、NO3－、SO32－、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；【总结】如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；元素具有最低价，该元素只有性；元素具有中间价态，该元素既有又有性。

【例4】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。