高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习-人教版

2021届（人教版）一轮高考化学：氧化还原练习题附答案专题：氧化还原一、选择题1、有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。

其中Cl －、Br－、I－的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br －的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为:(已知还原性：I－> Fe2＋> Br－> Cl－)A．9 ：1 B．6 ：2 C．7 ：3 D．7 ：4【答案】C2、下列关于反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑的叙述中,正确的是 ( )A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂,Li是还原剂B.若2 mol SOCl2参加反应,则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.若将该反应设计成电池,则SOCl2在正极发生反应D.若将该反应设计成电池,则可用稀硫酸作电解质溶液【解析】选C。

Li的化合价升高,作还原剂,SOCl2中硫元素的化合价降低,作氧化剂,A错误;反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑中,每生成1 mol SO2转移4 mol电子,则2 mol SOCl2参加反应,共转移4 mol电子,转移的电子数为4NA,B错误;将该反应设计成电池,正极电极反应式为2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2↑,则SOCl2在正极发生反应,C正确;由于Li和SOCl2都易与水反应,电解质应为非水电解质,D错误。

3、（双选）下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe【答案】AC4、有关氧化还原反应的理解正确的是（）A．在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此判断氧化性I 2>Cl2B．已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC ．(NH 4)2SO 4在高温下分解生成 SO 2、H 2O 、N 2和 NH 3。

试卷第1页，共10页 2023届高考化学一轮系统复习卷--氧化还原反应 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、①SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．①中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 32．下列关于铁单质的说法中不正确的是A ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子B ．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C ．常温下，Fe 与H 2O 不反应，但在空气中O 2、H 2O 的共同作用下能发生氧化反应D ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N A3．某工业废水中含有大量的Mn 2+和Cr 3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。

下列说法正确的是（ ）A ．在氧化处理过程中用H 2O 2代替NaClO 会更环保，效果更好B ．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1①1C ．反应①离子方程式为2Cr 3+＋3ClO -＋5H 2O=2CrO 2-4＋3Cl -＋10H +D ．生成的CrO 2-4在酸性条件下易转化为Cr 2O 2-7，该反应为氧化还原反应4．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。

高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带答案）又是还原产物。

还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。

答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判断化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。

答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。

答案：D5.有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。

综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。

答案：AD6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有还原性的是___________;既有氧化性又有还原性的是______________________。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学氧化复原反响综合练习一、选择题1．以下反响中，氧化与复原在同一元素中进行的是（）A． Cl 2 2NaOH NaCl NaClO H 2 O B． Fe+CuSO4 =FeSO4+CuC． D ．2．依照以下反响方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的序次正确的选项是（）(1)Cl 2＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I 2(2)2FeCl 2＋ Cl 2＝ 2FeCl3(3)2FeCl 3＋ 2HI ＝2FeCl 2＋ 2HCl ＋ I 2(4)H2 S＋ I2＝ 2HI ＋SA ．S＞ I 2＞ Fe3+＞Cl 2B ． Cl 2＞ Fe3+＞ I2＞ SC． Fe3+＞ Cl 2＞ S＞ I2D． Cl 2＞ I2＞ Fe3+＞S3．氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为－ 1 价 )，反响方程式以下：CaH2+2H 2O=Ca（ OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（）A ．既不是氧化剂也不是复原剂B．是氧化剂C．是复原剂D．既是氧化剂又是复原剂4．已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+， Co 2O3、 Cl 2、 FeCl3、 I2氧化性依次减弱。

下列反响在水溶液中不可以能发生的是．．．A ．3 Cl 2 + 6 FeI 2 =2FeCl 3 + 4 FeI 3B ．Cl 2 + FeI 2 =FeCl2 + I 2C．Co2O3 + 6 HCl =2CoCl 2 + Cl 2↑ + 3H2OD ．2Fe3+ + 2I — =2Fe2+ + I 25．必然条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4 NO3＝ 2HNO 3＋ 4N 2＋ 9H 2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶56．氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。

专题4 氧化还原反应备考篇提纲挈领【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念、原理及应用解读1.理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用2.掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律3.能正确书写化学方程式,并能根据质量守恒定律进行有关计算考情分析本专题设题形式有化工流程题、实验综合题或化学反应原理综合题等,通常有两种考法: 一、氧化还原化学(离子)方程式的书写:①根据信息或题设情景写氧化还原化学(离子)方程式;②根据信息或题设情景写原电池或电解池的总反应式,其实质也属于氧化还原反应的范畴二、氧化还原反应相关计算:通常是根据题给数据,利用得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行相关计算,确定物质组成或求算纯度或确定化学式中原子个数之比等备考指导本专题涉及的具体内容灵活多变,但是其核心——“守恒思想”始终贯穿首尾,此类题属于“较难题”,学生通过适当练习完全可以掌握其要领2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以得失电子守恒为依据的基本计算”。

预计2021年高考这类题还会出现【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点 氧化还原反应的概念、原理及应用1.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3,含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下:已知:物质SiCl 4AlCl 3FeCl 3 FeCl 2 NaCl沸点/℃57.6(易水解)180(升华) 300(升华)1023 801回答下列问题:(1)高温反应后,铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物,由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的化学方程式为 。

(2)“废渣”的主要成分是 。

答案(1)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO(2)NaCl、FeCl22.烟气(主要污染物SO2、NO x)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NO x是环境保护的重要课题。

课时作业7氧化还原反应时间：45分钟一、选择题1．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案：B解析：在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O3===3O2属于非氧化还原反应，D项错。

2．如图表示氧化还原反应的原理，由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．氧化产物答案：C3．下列叙述正确的是()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性答案：A解析：氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，由得电子的能力决定，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2＋，故C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧化碳，故D 错误。

4．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是() A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO答案：C解析：在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e－。

5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O答案：A解析：选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。

K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。

1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

氧化还原反应（满分：100分，考试时间:60分钟）一、单项选择题：每小题3分,共42分1．下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是( A）A．过氧化钠B．硫化钠C．硫酸亚铁D．氢氧化钠【解析】：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2＋易被氧气氧化成Fe3＋，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。

2．下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( A）A．CO＋H2O错误!CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2【解析】:解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低,B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。

3．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（D)A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体【解析】：本题考查了氧化还原反应的判断,意在考查考生对化学知识的分析、判断及综合应用的能力。

A项,由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化（即与氢气发生加成反应）,有机化学中加氢反应属于还原反应；B项，发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，涉及氧化还原反应；C项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼（还原性较强）的金属作负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；D项为蛋白质的盐析,不涉及氧化还原反应.4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A)A．H＋、Fe2＋、Cr2O错误!、SO错误! B．Ca2＋、H＋、SO错误!、HCO错误!C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－【解析】：A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O2－，7氧化为Fe3＋;B项H＋和HCO错误!反应放出CO2而不能共存;C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存;D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能共存.5．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( D)A．2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【解析】:氧化还原反应的考查。

人教版氧化还原反应练习题人教版氧化还原反应练习题近年来，氧化还原反应作为化学中的重要概念备受关注。

它不仅在日常生活中发挥着重要作用，也在工业生产和环境保护中发挥着重要的作用。

为了更好地理解和应用氧化还原反应，以下是一些人教版氧化还原反应练习题，希望能够帮助大家更好地掌握这一概念。

1. 将下列反应方程式填写完整，并标明氧化剂和还原剂：a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu2. 根据给出的反应方程式，判断下列反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应：a) 2H2 + O2 → 2H2Ob) CaCO3 → CaO + CO23. 在下列反应中，找出氧化剂和还原剂：a) 2K + Cl2 → 2KClb) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34. 将下列反应方程式填写完整，并标明氧化剂和还原剂：a) Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2b) 2Mg + O2 → 2MgO5. 根据给出的反应方程式，判断下列反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应：a) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3b) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O通过以上练习题，我们可以加深对氧化还原反应的理解。

在这些练习中，我们学会了如何判断一个反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应，以及如何确定氧化剂和还原剂。

这些知识对于我们理解和应用氧化还原反应具有重要的意义。

在日常生活中，氧化还原反应无处不在。

例如，我们常见的金属锈蚀现象就是一种氧化还原反应。

当金属与氧气接触时，金属会发生氧化反应，形成金属氧化物，同时氧气会发生还原反应。

这种反应不仅会破坏金属的外观，还会影响金属的性能。

因此，我们需要采取一些措施来防止金属锈蚀，例如涂层、电镀等。

此外，氧化还原反应在工业生产中也发挥着重要的作用。

例如，电池就是利用氧化还原反应来产生电能的。

课时规范练3 氧化还原反应基础巩固1.(2020北京101中学月考)下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是( )2.(2020湖南五市十校联考)已知NH4CuSO3与足量的2 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生有刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法错误的是( )A.发生的反应为氧化还原反应B.有刺激性气味的气体可能是氨气C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原D.2 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子3.(2020吉林长春东北师范大学附中摸底)如果用16 mL 0.3 mol·L-1亚硫酸钠溶液恰好能将3.2×10-3mol 强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。

则反应后R的价态为( )A.0价B.+1价C.+2价D.+3价4.(2020安徽宿州灵璧中学月考)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。

下列说法错误的是( )A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1 mol e-时,生成2 mol XC.反应中PdCl2是氧化剂,被还原D.还原性:CO>Pd5.(2020河北衡水中学期中)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。

下列分析错误的是( )A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化反应中NO是催化剂6.(2020福建厦门湖滨中学期中)工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+,该反应的化学方程式为4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO44NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+ ,下列说法不正确的是( )A.“”内的物质为水,配平时系数为14B.若生成1 mol NaMnO4,则转移5 mol e-C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.检验溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色7.(2020甘肃甘谷一中检测)根据信息写方程式:(1)Pb与C同主族,铅元素的化合价有+2价和+4价,PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物。

氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D。

A项,明矾净水是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。

2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色【解析】选C。

A项,将NaOH溶液滴入FeSO 4溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O22NO2,与氧化还原反应有关。

3.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓。

对该反应的说法正确的是( )A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.H2O作还原剂C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。

考点7氧化还原反应一、选择题1.下列说法不涉及氧化还原反应的是()。

A.雷雨发庄稼自然固氮B.从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪，粪混灰，粪灰相混损粪肥灰中含有碳酸钾，粪中含有铵盐答案：D解析：放电过程中，氮气与氧气反应生成NO，氧元素和氮元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A项不符合题意。

由二氧化硅制晶体硅，硅元素的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，B项不符合题意。

青铜器、铁器在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铜元素、铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意。

碳酸钾水解使溶液呈碱性，铵盐在碱性条件下会生成氨气，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D项符合题意。

2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为HgS)()。

A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B.②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+2Fe3++3CuC.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D.水银能与曾青发生置换反应生成单质铜答案：C解析：Hg→HgS时水银发生了氧化反应，A项错误。

②中是铁与Cu2+发生置换反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu，B项错误。

S与Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，C项正确。

根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，D项错误。

3.(双选)硫酸亚铁铵隔绝空气加热到500℃发生的反应为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4X↑+5H2O↑，下列说法错误的是()。

A.该反应的还原产物为Fe2O3和N2B.X是SO2C.每生成1molN2转移电子的物质的量为8molD.分别氧化铁元素、氮元素所需的硫酸根离子的物质的量之比为1∶1答案：AD解析：由方程式可知，反应中氮元素和铁元素的化合价升高被氧化，氧化铁和氮气为氧化产物，A项错误。

专题四氧化还原反应【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应方程式的配平及相关计算解读1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应2.在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质3.根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及判断物质的氧化性、还原性强弱掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算考情分析高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断,同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况。

氧化还原反应方程式的书写重在具体情境中综合运用,对考生的要求较高,出现频率也很高,属于难度较大的题目备考指导氧化还原反应主要投放在具体问题情境里进行考查,是证据推理与模型认知学科核心素养的基本载体,建议将知识情景化、问题化,在实际问题解决过程中掌握氧化还原规律【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.一定条件下,卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH3发生反应,化学方程式:2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l) NH4I+AtNH2。

下列叙述正确的是( )A.上述两个反应均是氧化还原反应B.上述两个反应均是非氧化还原反应C.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物D.AtI与Zn反应,AtI是还原剂答案 C2.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2+2FeS+SO2,若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2,S的化合价为-2,下列说法正确的是( )A.横线中的物质是Cu2SB.CuFeS2仅作还原剂C.SO2是还原产物,不是氧化产物D.FeS是氧化产物答案 A3.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程中涉及如下化学反应:①SeO2+4KI+2H2SO4 Se+2I2+2K2SO4+2H2O;②Se+2H2SO4(浓) 2SO2↑+SeO2+2H2O;③Se+4HNO3(浓) SeO2+4NO2↑+2H2O。

氧化还原反应（满分：100分,考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题4分，共48分1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( D)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32．下列说法正确的是( D）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂【解析】Fe2＋具有还原性，ClO－、MnO错误!具有氧化性，A项错误;稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误;氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少,C 项不正确。

3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( D）A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca（ClO）2===2HClO＋Ca（CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑D．4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】：A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1,D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。

4．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。

下列说法正确的是（D）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋,氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为x molD．反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol【解析】：CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价,,Fe3＋为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B 错误。