高三化学综合训练五(潍坊)

2010级高三化学学科综合练习-5 编制：刘振国 审核：单玉红

1 化学综合训练(五)

(时间：90分钟；满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65

第I卷 选择题(共50分)

单项选择题(本题包括20小题， 1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是

A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅

B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物

2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA

C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

3．下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能够与Na反应生成H2的溶液 D．电解食盐水最后所得溶液

4．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：

①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．反应②属于置换反应

C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为4×6.02×1023

D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O2

5．下列叙述错误的是

A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间

6．下列对事实的说法、解释或结论正确的是

A．酸根离子中不可能含有金属元素

B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+

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2 D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝

7．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是

A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-

C．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-

8．一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s)

2C(g)

△H<0。下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是

A．摩尔质量：A

C．容器中的气体压强不随时间而变化 D．容器中A与C的物质的量之比等于1：1

9．关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

10．下表中有关对化学用语的评价不合理的是

11．X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是

A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物 B．原子半径关系是：X

C．三种元素中，Y的金属性最强 D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强

12．下列说法正确的是

A．焓变是指1mol物质完全参加反应时的能量变化

B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

C．已知：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H=8.8kJ·mol-1，若向密闭容器中充入1molHI(g),则分解过程中吸收的热量为4.4kJ

D．对于反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，若使用催化剂，v正、v逆同等程度加快

13．对于可逆反应mA(g)十nB(g) pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化

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3 剂，可得到如下两种v-t图象：

下列判断正确的是

A．a1>a2 B．t1

14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L 1mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NA B．pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA

C．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA

D．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA

15．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。分别取样进行以下实验：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．S2- B．SO42- C．Na+ D．NH4+

16．稀士铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热会燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价有+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

A．电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D．Ce有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素

17．海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说法正确的是

A．海水中含有丰富的常量元素Mg和Br，以及微量元素I

B．流程②为：将MgCl2·6H2O在空气中受热分解制无水MgCl2

C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化

D．流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入Na2CO3溶液、NaOH

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4 溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸

18．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是

A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小

C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大

D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

19．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色

C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO

D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu

20．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是

A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱 B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极 D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化

第II卷 非选择题 (共50分)

21．(12分)碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：

(1)绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)=4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e-=C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为 。

(2)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：

H2(g)+1/2CO(g) 1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。

22．(14分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：

(1)氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 (填写序号)