高三理科化学限时训练(第10周星期二晚上用)

2021年高三上学期化学周练试卷（10.23）含答案一.选择题（每题4分,共64分）1．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置2．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素3．下列说法中正确的是A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X>YD．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。

B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C 同主族。

下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B比H2S稳定，因为A2B分子间有氢键D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为125．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。

下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n－+X n－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．④⑤ B．①③ C．②③ D．①②7.下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥8．下列叙述正确有几个①晶体中不一定存在分子间作用力，但一定存在化学键②液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+被氧化生成Fe3+④将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A．0个 B．1个 C．2个 D．3个9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O210．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。

2021年高三上学期10月周末限时训练化学试题（10月31）含答案1．(xx·浙江高考·7)下列说法不正确的是 ( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【解析】选C。

液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态。

液晶一方面像液体具有流动性,另一方面又像晶体,分子在特定方向排列比较整齐有序,具有各向异性的特点,A项正确;一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键,由于氢键的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃时水的密度最大,B项正确;纳米银粒子的聚集为物理变化,C项错误;减少酸雨的措施有燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用、将氮的氧化物催化转化为氮气等,D项正确。

2．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C ．浓硫酸主要以H 2SO 4分子存在D ．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析：选C “黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO 2生成，体现出浓H 2SO 4的强氧化性；浓H 2SO 4主要以H 2SO 4分子存在，而稀H 2SO 4中以H ＋和SO 2－4存在，二者性质不同。

3．(xx ·福建高考·9)纯净物X 、Y 、Z 转化关系如下图所示,下列判断正确的是 ( )A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫【解析】选A 。

A.若X 是Cu,Y 是Cl 2,Cu 在Cl 2中燃烧产生Z 是CuCl 2,电解CuCl 2溶液产生Cu 和Cl 2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X 是Cl 2,Y 是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z 是HCl,电解HCl 的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z 是氯化钠,则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z 是三氧化硫,而X 、Y 可能是O 2和SO 2中的一种,SO 3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。

2021年高三上学期周练（10.3）化学试题（实验班）缺答案考试时间100分钟，分值100分请将选择题答案涂在答题卡上，第二卷答案写在答题纸上相对原子质量 O-16 Fe-56 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Br-80 Cu-64 S-32第I卷（42分）1.下列关于化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子的比例模型：B．羟基可以表示为：或C．氯离子（Cl－）的结构示意图：D. 质子数为35、中子数为45的溴原子：2.化学与生活、生产、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置，尽可能进行资源回收利用C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放3.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差不可能为2C.L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X m+和Y n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（）①甲+H2OH2↑+乙+丙↑②H2 + 丙丁（气体）③乙+丙甲+戊+H2O ④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是A．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3C．NaCl、NaClO、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO45. 将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物，其中铝的物质的量分数为a，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。

下列关系式中正确的是（）A.a=V/(11.2n)B.0<a≤0.5C.V=33.6naD.11.2n<V<33.6n6. 下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）④⑤AlCl3NaAlO2Al(OH)3③CaCl2(aq)CaCO CaOCuO Cu(OH)2②NH3NO2HNO3①SO H2SO H2SO4H2O O2H2OCO2煅烧2H2OA．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有①④7. 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

2021年高三周练化学（12.8）含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列有关物质的分类或归类正确的是① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银② 化合物：氯化钙、烧碱、HD③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡④ 同系物：苯酚、苯甲醇()⑤ 同位素：12C、13C、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇，2-丙醇A．①③④ B．②⑥ C．①②③ D．③⑤⑥2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO38．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－ + NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－9．下列说法正确的是①Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。

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第十周限时训练(文科）一、单项选择题（每题8分,请把选择题答案写在后面表格中)1．1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是( ）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．14C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为462．下列说法正确的是（)A． O、S、Na的原子半径依次减小 B． LiO H、KOH、CsOH的碱性依次减弱C． NH3、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱 D． Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱3．下列物质属于共价化合物的是( ）A． KCl B． H2 C． H2SO4 D． Cl24．下列用电子式表示共价化合物的形成过程,正确的是（）A． H＋·C―→H＋[C]－B．Na·＋·B―→Na BC．·Mg·＋2·―→Mg2＋[］－［]－D．··＋··＋··―→C5．如下图，下列装置属于原电池的是6．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0。

8 mol·L－1变为0。

2 mol·L－1，则在这10 s内A的化学反应速率为( )A．0.02 mol·L－1 B．0.06 mol·L－1·s－1C．0。

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江西省上饶县2017届高三化学下学期周周练（十）7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是A. “歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B。

“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金C。

“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅D。

普通玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。

标准状况下,5。

6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AB。

用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0。

1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0。

2N AC。

C．11g超重水(T2O)含中子数为5N AD.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A9．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液中出现淡黄色沉淀溶液中一定存在S2－和SO32-B 向KI溶液中加热淀粉，然后再加入1.0mol•L—1的H2SO4溶液开始时无明显现象,加入H2SO4溶液后溶液变蓝H2SO4能氧化I－C将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将溴水褪色石蜡油被催化裂解,生成了不饱和生成的气体通入溴水中烃D分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快CO32-结合H＋能力比HCO3-弱10．下列说法正确的是A。

2021年北京高三化学考前狂练——“10＋2”训练三（有答案和详细解析）本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分68分，考试时间40分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—40Cu—64一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1. 下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()选项环境问题措施A 臭氧空洞限制氟氯代烃类物质的生产量和消耗量B 酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C 白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料D 水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥答案 D解析氟氯代烃类物质是造成臭氧空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故D项不科学。

2. 下列化学用语正确的是()A．NCl3中所有原子都满足最外层8电子结构B．硫化铵的电子式为C．HCN的比例模型为D．Mg2＋、O2－、K＋、Ne的结构示意图都可以用表示答案 A解析NCl3中N原子族序数＋n＝5＋3＝8，所以所有原子都满足最外层8电子结构，A项正确；硫离子电子式表达错误，应该为：；C、N原子的大小比例错误，C项错误；K＋不符合，D项错误。

3下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A.用明矾处理水中的悬浮物B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨答案 C解析亚铁离子与Cr2O2－7发生氧化还原反应，故C项正确。

4.(2019·南宁二中月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3B.0.1 mol·L－1的氯化亚铁溶液中：H＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4D.K wc（H＋）＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、HSO－3解析由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1，则溶液有可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO－3在两种环境下都不能大量存在，A错误。

2021年高三上学期限时训练（10.23）理科综合-化学试题含答案11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl溶液中含有N A个Al3+3D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A12．表示下列反应的离子方程式正确的是↑A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－13．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42— B．NO3— C．OH— D．HCO3—14．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确的是A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O15．下列说法中，正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl—C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42—D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+16．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B ．电子由Cu 片经外电路流向Zn 片C ．盐桥中的Cl ―移向ZnSO 4溶液D ．一段时间后烧杯中c (Zn 2+)、c (Cu 2+)均减小29．氨在国民经济中占有重要地位。

高三理科化学限时训练（周二晚上）1. （2010年广东）下列说法正确的是A .乙烯和乙烷都能发生加聚反应B •蛋白质水解的最终产物是多肽C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D •石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2. （2011年广东）下列说法正确的是A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3. （2013广东）下列说法正确的是A •糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C .油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基4. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以-锂辉石（主要成分为Li2O AI2O3 4SiO2）为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：斟-踵坪召一漫出＞II Bl已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+和12.4; U2SO4、LiOH 和Li 2CO3在303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g .（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ________________（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 _______________ （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________________ .（4 ）步骤川中，生成沉淀的离子方程式为___________________ .（5 ）从母液中可回收的主要物质是______________ .5、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矶（FeSO4 7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3 J +Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 ===FeC6H6O7+CO2 f +H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol L-1计算）。

高中化学学习材料高三双周练理综化学试题(1.29)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 As 757．下列关于有机物的说法正确的是( )A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1N AC．12 g金刚石中含有的共价键数为2N AD．2.1 g DTO中所含中子数为N A9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/molB．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I—+ O2+ 4H+═2I2+2 H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32— + 6H+ + 2MnO4—═5SO42— + 2Mn2++3H2O10．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实11．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A ．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO 3—+ Ba 2++OH —= BaCO 3↓+ H 2O B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I —、NO 3—、SO 42—C ．白色沉淀A 可能溶解在溶液D 中 D ．甲为NaHCO 3，乙为 AlCl 312．硝酸生产中，500℃时，NH 3和O 2可能发生如下反应： ① 4NH 3 (g) ＋ 5O 2 (g) 4NO (g) ＋ 6H 2O (g) △H ＝ －9072kJ ·mol －1K ＝ 1.1×1026② 4NH 3 (g) ＋ 4O 2 (g) 2N 2O (g) ＋ 6H 2O (g) △H ＝－1104.9kJ ·mol －1K ＝4.4×1028③ 4NH 3 (g) ＋ 3O 2 (g) 2N 2 (g) ＋ 6H 2O (g) △H ＝－1269.02kJ ·mol －1 K ＝7.1×1034其中，②、③是副反应。