高三化学限时训练十

2021年高三上学期10月周末限时训练化学试题（10月31）含答案1．(xx·浙江高考·7)下列说法不正确的是 ( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【解析】选C。

液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态。

液晶一方面像液体具有流动性,另一方面又像晶体,分子在特定方向排列比较整齐有序,具有各向异性的特点,A项正确;一个水分子可以与周围四个水分子形成氢键,由于氢键的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃时水的密度最大,B项正确;纳米银粒子的聚集为物理变化,C项错误;减少酸雨的措施有燃料的脱硫脱氮、二氧化硫的回收利用、将氮的氧化物催化转化为氮气等,D项正确。

2．下列有关说法中正确的是( )A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C ．浓硫酸主要以H 2SO 4分子存在D ．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析：选C “黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有SO 2生成，体现出浓H 2SO 4的强氧化性；浓H 2SO 4主要以H 2SO 4分子存在，而稀H 2SO 4中以H ＋和SO 2－4存在，二者性质不同。

3．(xx ·福建高考·9)纯净物X 、Y 、Z 转化关系如下图所示,下列判断正确的是 ( )A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫【解析】选A 。

A.若X 是Cu,Y 是Cl 2,Cu 在Cl 2中燃烧产生Z 是CuCl 2,电解CuCl 2溶液产生Cu 和Cl 2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X 是Cl 2,Y 是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z 是HCl,电解HCl 的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z 是氯化钠,则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z 是三氧化硫,而X 、Y 可能是O 2和SO 2中的一种,SO 3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。

鄞州中学第十次限时训练班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确。

每小题6分，共48分）1.下列说法正确的是（）Ａ．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等Ｂ．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒Ｃ．N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物Ｄ．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2、由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法中一定正确的是（）A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO—数为0.5×6.02×1023C．.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD ．.在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N A4、在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0。

达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）A再加入A B的转化率B再加入C A的体积分数C再加入He A的转化率D升高温度混合气体密度5、下列实验装置图完全正确的是（）A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸C．测定中和热 D．分离苯和甲苯6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）Ａ．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c（Cl—）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH—）Ｂ．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c（H+）=c（CH3COO—）—c（Na+）+c（OH—）Ｃ．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同Ｄ．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小7.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。

2021年高三上学期限时训练（10.23）理科综合-化学试题含答案11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl溶液中含有N A个Al3+3D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A12．表示下列反应的离子方程式正确的是↑A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－13．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42— B．NO3— C．OH— D．HCO3—14．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确的是A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O15．下列说法中，正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl—C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42—D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+16．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B ．电子由Cu 片经外电路流向Zn 片C ．盐桥中的Cl ―移向ZnSO 4溶液D ．一段时间后烧杯中c (Zn 2+)、c (Cu 2+)均减小29．氨在国民经济中占有重要地位。

质对市爱慕阳光实验学校高级限时练习化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 I—127选择题〔共42分〕一、单项选择题〔此题包括7小题，每题2分，共计14分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

〕1．化学与、技术、社会、环境密切相关。

以下说法不正确的选项是〔〕A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反都能得到含氯消毒剂C．常温下浓硝酸与铝不反，可用铝制容器存放浓硝酸D．过氧化钠能与二氧化碳反产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂2．以下化学用语或模型表示正确的选项是A．Cl-离子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl3．以下现象或事实可用同一化学原理加以说明的是〔〕A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是A．5．6g铁粉在2．24L〔状态〕氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3N A B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5N AC．CO和N2为电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相D．13．0 g锌与一量浓硫酸恰好完全反，生成气体分子数为0．2N A5．以下各组离子能在指溶液中，大量共存的是〔〕①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的H+浓度c〔H+〕=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，SO32－④参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－A、①②⑤B、①③⑥C、②④⑤D、①②④6．X、Y、Z、W均为化学的常见物质，一条件下它们之间有如下转化关系〔其它产物已略去〕：以下说法不正确的选项是〔〕A．假设W是单质铁，那么Z溶液可能是FeCl2溶液B．假设W是氢氧化钠，那么X与Z可反生成YC．假设X是金属镁，那么W可能是强氧化性的单质D．假设X为甲醇，那么X、Z的相对分子质量可能相差147．以下装置或操作不能到达目的的是〔〕二、不项选择题〔此题包括7小题，每题4分，共计28分。

2010届高三化学8+4限时训练106．下列说法正确的是（）A．明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减少工业生产大量排放二氧化碳等温室气体以抑制全球气候变暖成为该会议的主题7．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在8通入溴水，溴水褪色后加热观察能9．由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系: 单质X + 氧化物M高温氧化物N；单质Y + 氧化物M点燃单质X +氧化物R ；单质X + 氧化物Z高温单质D + 氧化物N；若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅣA族10．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。

在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池的总反应为Zn + 2MnO2 + H2O =ZnO + 2MnO(OH)。

下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用稀HCl2溶液3Cl 2Fe 、水FeCl 2溶液Cl 2Na 2SO 3溶液Na 2SO 4溶液Cl 2NaOH 溶液溶液Na 2SO 3Na 2SO 4溶液浓HNO 3H 2SO 4SH 2SO 4O 2SO O 2SO H 2OC ．当0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023D ．电池的正极反应式为：2MnO 2 + 2H 2O + 2e － = 2MnO(OH) + 2OH － 11．工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl 4(g) + 2H 2(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q ＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A ．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率B ．若反应开始时H 2为2 mol ，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 的浓度为0.12 mol/L ，则H 2的反应速率为0.03 mol/（L ·min ） D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol/L 的NaOH溶液中能恰好完全反应 12．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（ ）途径① 途径② 途径③ 途径④ 途径⑤ 途径⑥A ．由途径①和②分别制取1 mol FeCl 2，理论上各消耗1 mol Fe ，各转移2 mole －B ．由途径③和④分别制取1 mol Na 2SO 4，理论上各消耗1 mol Cl 2，各转移2mol e －C ．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e －D ．以上说法都不正确13．常温时，有浓度均为0.1 mol/L 的四种溶液：①Na 2CO 3溶液 ②NaHCO 3溶液 ③盐酸 ④氨水，下列有关说法不正确的是 （ ）A ．上述溶液中，既能与NaOH 反应，又能与H 2SO 4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na ＋)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(HCO 3－)＞c(H ＋)B ．向④中加入少量的NH 4Cl 固体，此时溶液中c(NH 4＋)/c(OH －)的值增大C ．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④ D ．取10mL 溶液③，加水稀释到100 mL ，此时溶液中由水电离的c(H ＋)= 1×10－12mol/L27．钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属。

高三化学下期限时训练（1）理科综合能力测试（化学）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题6．背景材料：① 年至年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。

下列相应说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得7．下列说法正确的是A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。

如CH3—CH=CH—CH3可简写为。

有机物X的键线式为下列说法不正确．．．的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。

高三化学限时训练71.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。

①甲醇完全燃烧的化学方程式______________________________________ 。

②请写出从C口通入O2发生的电极反应式__________________________________。

(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。

①该反应的离子方程式_______________________________________ 。

②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

2．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) ∆H = –256.1 kJ·mol–1已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H = –41.2 kJ·mol–1（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H = 。

高三理科化学限时训练（周二晚上）1. （2010年广东）下列说法正确的是A .乙烯和乙烷都能发生加聚反应B •蛋白质水解的最终产物是多肽C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D •石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2. （2011年广东）下列说法正确的是A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3. （2013广东）下列说法正确的是A •糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C .油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基4. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以-锂辉石（主要成分为Li2O AI2O3 4SiO2）为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：斟-踵坪召一漫出＞II Bl已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+和12.4; U2SO4、LiOH 和Li 2CO3在303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g .（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ________________（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 _______________ （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________________ .（4 ）步骤川中，生成沉淀的离子方程式为___________________ .（5 ）从母液中可回收的主要物质是______________ .5、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矶（FeSO4 7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3 J +Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 ===FeC6H6O7+CO2 f +H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol L-1计算）。

江苏省仪征中学2016—2017学年度高三10月限时训练化学试卷考试范围：必修1、2，反应原理，物质结构本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 Fe —56 O —16 K —39 Cu —64 I —127 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是( )A ．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO 2、SO 2，使雨水pH=6形成酸雨B ．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O 2=2O 3有单质参加，属于氧化还原反应D ．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2、下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．苯的结构简式：C 6H 6C ． H 2CO 3的电离方程式：H 2CO 32H ＋＋CO 32－D ． 过氧化钙(CaO 2)的电子式：Ca 2+··O ····2[ ]－··O ······ 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42-、SCN -B ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋、K +、AlO 2-、NO 3- C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl -D ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl -、I -4．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是( )A ．①②④B ．①⑤⑥C ．①③④⑥D ．②③④⑤5．下列有关实验装置的说法中正确的是A ．用图1装置制取干燥纯净的NH 3B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．用图3装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. SO 2通入酸性KMnO 4溶液： 5SO 2＋2H 2O ＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn2＋＋4H ＋ B.过量的CO 2通入水玻璃中：SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－3C.NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH ＋4＋Al 3＋＋5OH －===NH 3·H 2O ＋AlO －2＋2H 2O D.漂白粉中加入浓盐酸：ClO －＋Cl －＋H 2O===Cl 2↑＋2OH －7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

答案一、单项选择题1、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2反应,转移电子数为2N AB．100g 98%H2SO4溶液中还有的氧原子数为4N AC．1.0L浓度为1.0mol/L的醋酸溶液中H+为N AD．20g重水（2H216O）还有的电子数为10N A2、已知某溶液中存在较多的SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、NH4+、Cl- B．Na+、SO32-、ClO-C．H+、Cl-、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br-3、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

这四种金属的活动性顺序是( )A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W4、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A．FeCl3B．Ca(HCO3)2C．NaAlO2D．Na2SO35、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大6、下列能达到实验目的的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质二、双项选择题7、将等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(K＋)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋c(S2－)C．c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(K＋)=c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)8、下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是（）A．它有酸性，能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解产物有两种C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应答案一、单项选择题 1、叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。