高三化学限时训练(2)

章末检测[选题细目表]考查学问点基础题中档题较难题1.物质的性质及分类1、2 82.离子反应与离子方程式3、103.离子共存问题5、94.氧化还原反应 4 6 75.氧化还原反应的计算和方程式书写11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．分类方法在化学学科的进展中起到了格外重要的作用。

下列分类标准合理的是()①依据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液②依据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③依据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质④依据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥依据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②⑤B．②④C．①③⑥D．⑤⑥解析：依据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；依据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；依据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；依据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

答案：D2．(2022·绍兴一中高三检验)通过复习总结，下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简洁非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不肯定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化肯定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就肯定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不肯定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。

高考化学二轮复习20分钟限时特训化学实验基础一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注和的是()A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2．根据下列实验现象,不能．．得出对应结论的是()。

选项实验现象结论A室温下测0.1 mol·L-1醋酸的pH pH≈3.3醋酸是弱酸B 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:(1)滴加几滴同浓度的MgSO4溶液;(2)再滴加几滴同浓度的FeCl3溶液(1)产生白色沉淀;(2)产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2C常温下,将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性:碳酸>苯酚D 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热,冷却,用HNO3酸化后,滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀水解液中含有溴离子3．下表中的实验操作能达到实验目的或所得结论正确的是()。

选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液,溶液变蓝该溶液中含有Br2B 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中,搅拌成浆状后,再加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,用蒸馏水洗净沉淀除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe3+D 室温下,用pH试纸测得0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5HS结合H+的能力比S的强4．用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是()。

A.装置①:用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B.装置②:收集NO 气体C.装置③:从饱和食盐水中提取氯化钠D.装置④:探究氧化性KMnO 4>Cl 2>I 25．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是( )。

A.定性检验S,用HNO 3酸化的BaCl 2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用硫酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有S 时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,再向所得溶液中加入Ba(NO 3)2溶液6．下列有关实验操作正确的是( )。

2021年高三化学限时训练2含答案班级高三（）班姓名（考试时间：45分钟试卷分值：60分）选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A4．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有(A．①②③B．①③④C．②③D．①④5．下列装置或操作能达到实验目的的是( )KOH 溶液透过膜 负载电极a空气VB 2A ．检查装置B ．从碘的CCl 4溶液C ．除去甲烷D ．分离甲苯与乙醇 气密性 中分离出碘 中乙烯6．硼化钒(VB 2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图， 该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。

高中化学学习材料唐玲出品高三化学 限时训练二1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列指定微粒的数目相等的是（ ）A ．等物质的量的水与重水含有的中子数B ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C ．同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数3．下列说法正确的是（ ）A ．若H 2O 2分解产生1molO 2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 2V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ2NH 3达到平衡时，3v 正(H 2)=2v 逆(NH 3) 4．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：C CO+H 2CO 2+H 2O途径b ：C CO 2O 2 燃烧O 2 燃烧 H 2O高温C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油5．下列有关说法正确的是（ ）A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅SiCl 4SiB ．Mg(OH)2MgCl 2(aq)MgC ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)[Ag(NH 3)2]OH(aq)Ag 8．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫蔗糖 △NH 3·H 2O 蒸发 盐酸电解 盐酸H 2 高温 Cl 2 高温9．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

高三化学下期限时训练（1）理科综合能力测试（化学）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题6．背景材料：① 年至年春节期间，国际原油价格一路飙升；② 不法分子将工业染色剂“苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④ 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。

下列相应说法不正确．．．的是A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B．使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C．液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D．乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得7．下列说法正确的是A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N AB．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N AD．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A10．有机物的结构可用“键线式”简化表示。

如CH3—CH=CH—CH3可简写为。

有机物X的键线式为下列说法不正确．．．的是A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D ．X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z ，Z 的一氯代物有4种11．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H ＜0。

高三理科化学限时训练（周二晚上）1. （2010年广东）下列说法正确的是A .乙烯和乙烷都能发生加聚反应B •蛋白质水解的最终产物是多肽C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应D •石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2. （2011年广东）下列说法正确的是A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3. （2013广东）下列说法正确的是A •糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C .油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基4. 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以-锂辉石（主要成分为Li2O AI2O3 4SiO2）为原材料制备Li 2CO3的工艺流程如下：斟-踵坪召一漫出＞II Bl已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+和12.4; U2SO4、LiOH 和Li 2CO3在303K 下的溶解度分别为34.2g、12.7g 和 1.3g .（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 ________________（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 _______________ （填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤n中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________________ .（4 ）步骤川中，生成沉淀的离子方程式为___________________ .（5 ）从母液中可回收的主要物质是______________ .5、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矶（FeSO4 7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3 J +Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 ===FeC6H6O7+CO2 f +H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol L-1计算）。

小题训练（3）1、下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B．CO会与血红蛋白结合使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排2、下列实验设计能完成或实验结论合理的（）A．鉴别溴蒸气和还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇3、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．鉴定Fe3+4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。

下列说法正确的是()A．原子半径：W> Y> XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D . Y元素的含氧酸都属于强酸5、下列说法正确的是()A．是苯的同系物B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积相同C．沸点由低到高为：正戊烷、异戊烷、新戊烷D．CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CHClCH3的名称为2－甲基－3－乙基－4－氯己烷6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

高三化学限时训练（二）命题人：刘春丽 审核人：党春花 杜长强2010-11-29试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。

答题时间：60分钟，满分100分。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-8每小题3分，9-14每小题4分；总分48分）1、一定温度下，可逆反应H 2(g)＋I 2达到化学平衡状态的标志是( )A ．混合气体的压强不再变化B ．混合气体的颜色不再变化C ．反应速率v(H 2)＝12v(HI)D ．c (H 2)∶c (I 2)∶c (HI)＝1∶1∶22、(2010年淄博质检)高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝[CO][H 2O][CO 2][H 2]。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂高温CO 2＋H 23、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( ) A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．正、逆反应速率改变 C ．混合物中各组分的含量改变 D ．混合体系的压强发生改变4、对于可逆反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ·mol －1，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO 的转化率，采取的措施正确的是( )A ．加入催化剂B ．升高温度C．加入催化剂同时增大压强D．降低温度5、在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L－1·s－1，则t是() A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s6、下列判断正确的是()A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH反应的速率相同B．0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同7、把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋＋2W(g)测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是()A．1B．2 C．3 D．48、(2010年日照质检)某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋ΔH<0上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

课下限时集训2(限时：45分钟)一、选择题1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )2．下列说法正确的是( )①Cl 2的性质活泼，它与H 2混合后立即发生爆炸 ②实验室制取Cl 2时，为了防止环境污染，多余的Cl 2可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的 ④检验HCl 气体中是否混有Cl 2，方法是将气体通入AgNO 3溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤3．(2016·安阳联考)埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒。

下列有关说法正确的是( )A ．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B ．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C ．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D ．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸4. 下列离子方程式书写正确的是( )A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．将Fe 2O 3溶解于足量HI 溶液中：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OD ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===2H 2O ＋I 25．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入该气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④6．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是( )①CO2②HCl③H2O ④O2A．①②③ B．②③④C．②③ D．①④7. 某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。

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第五周限时训练(理科）1．原子序数11～17号的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( ）A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为（）A。

4 B.5 C。

6 D.73．同周期X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A、含氧酸的酸性: H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B、非金属性： X＞Y＞ZC、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强4、有三种金属元素a、b、c在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。

则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 ( ）A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a5、X与Y两种元素的单质能起反应生成X2Y型离子化合物,如果Y属于元素周期表中VIA，则X 所处的族序数是（ )A．IA B．IIA C．IVA D．VA6．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是 ( ）A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO47．下列物质中含离子键的是（ )A ．Cl 2B ．CO 2C ．NaClD ．CH 48、A 和B 是前三周期元素,它们的离子2A -和3B +具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是( )A 。