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一、物质的组成
1．元素
（1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（2）存在状态
游离态：元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。
化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
2．原子、分子、离子、原子团
原子：化学反应中的最小微粒，由原子核及核外电子构成，呈电中性，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性，具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。
离子：带电荷的原子或原子团，由带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通过共价键结合构成，具有一定的化学性质。
过关秘籍
（1）基是指带有单电子的原子团。如 —CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
（2）官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如 —OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
专题四 物质分类
一、物质分类的方法
用不同方法对常见物质及化学反应的分类。常见的分类法有交叉分类法和树状分类法。
1．交叉分类法
（1）定义：交叉分类法就是指对一组事物进行分类时，应用两种或两种以上的分类方法进行分类的做法。
（2）特点：可以弥补单一分类方法的不能准确定位的不足；分类方法比较麻烦是交叉分类法的缺点。
（3）适用范围：适用于并列关系的物质的分类。
2．树状分类法
（1）定义：树状分类法是指按照事物之间的从属关系把同类事物进行分类，从而认识事物之间的相互关系的一种分类方法。
（2）特点：树状分类法可以把同类事物进行再分类，从而看清楚事物之间的关系。
（3）适用范围：适用于从属关系的物质的分类。
二、物质分类的应用
2. 单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物。单质分成金属单质、和非金属单质。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。
说明: 按照原子间的相互作用化合物可分为离子化合物和共价化合物。
（1）离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。例如，NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2CO3等等。
（2）共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。例如，H2O、CO2、HCl、H2SO4等等
3.无机物和有机物
有机物：含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。CO、CO2、CaCO3等少数物质除外。
无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物,简称无机物。
【思考与交流】
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
备战2019年高考化学 考点一遍过 专题08 物质的组成、性质及分类
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备战2019年高考化学 考点一遍过 专题08 物质的组成、性质及分类
2 / 262 专题08 物质的组成、性质及分类
一、物质的组成
1．元素
(1）概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（2）存在状态
游离态:元素以单质形式存在的状态，此时元素的化合价为0。
化合态：元素与其他元素结合成化合物的存在状态，此时元素的化合价一般为正价或负价。
2．原子、分子、离子、原子团
原子:化学反应中的最小微粒,由原子核及核外电子构成,呈电中性，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成，呈电中性,具有一定的物理化学性质；根据所含原子数可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。
离子:带电荷的原子或原子团，由带电荷的原子或原子团构成，具有一定的化学性质；可分为阳离子、阴离子。
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成的原子集团，在化学反应中通常以整体参加反应，原子通过共价键结合构成,具有一定的化学性质. 备战2019年高考化学 考点一遍过 专题08 物质的组成、性质及分类
高考化学高频考点解密01物质的组成、分类和转化
解密01 物质的组成、分类和转化
【考纲导向】
1．了解两种常见的分类方法——树状分类法和交叉分类法。
2．认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3．了解分散系的概念及其组成，能够区分不同的分散系。
4．认识胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，了解胶体的丁达尔效应及其应用。
5．熟悉单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质的性质及其反应类型。
6．掌握单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质间的相互转化的关系和规律。
【命题分析】
化学物质种类繁多，化学变化更是千姿百态、千变万化。物质的组成、性质和分类是历年高考的必考内容，属于热点问题，从命题内容上看，试题的难度不大。预计2021年高考仍以考查学生对有关化学基本概念的识记、再现能力为主，题型主要以选择题为主，主要以物质组成、性质和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念、胶体知识融合于试题之中，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
核心考点一 物质的组成及分类
1．元素与物质的关系
(1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。如金刚石、石墨和C60互为同素异形体。
(2)酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。
(3)碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、
Fe2O3等。
(4)元素与物质的关系
2．元素、物质与微粒间的关系 3．物质的分类方法
(1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如：
(2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如：
考法1 物质的分类
【典例1】(2021·新泰市第一中学北校月考)将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是( ) 【解析】酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物。A项，Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误；B项，NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C项，HNO3为酸，KOH为碱，CaCO3为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故C正确；D项，NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，是酸式盐，故D错误；故选C。
