高考化学试题分类汇编：氧族元素 环境保护

实蹲市安分阳光实验学校高考化学试题分类汇编——氧族元环境保护1．（理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是A．硅B．硫C．铜D．铁答案：B2．（化学·8）将于承办第16界亚运会。

下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速地铁轻轨轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤答案：A3．（理基·26）下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A4．（理综·13）下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3体，可用作净水剂B ．石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色答案：A5．（化学·1）下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯答案：B6．（理综·7）下列有关物质检验的结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一含有SO42－B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显。

再向溶液中加入几滴制的氯水，溶液变为该溶液中一含有Fe2＋C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一是SO2D 将少量某物质的溶液滴加到制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一属于醛类答案：B7．（理综·9）下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反的产物中的Fe 也显+3价答案：C8．（理综·26）（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白。

《氧族元素 环境保护》检测题一、选择题1、（全国高考题）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒2、（西安市检测题）下列反应中，硫元素被还原的是（ ）A ．稀硫酸与锌反应B ．二氧化硫与氯水反应C ．浓硫酸与铜反应D ．三氧化硫与水反应3、为方便某些计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ） ①2421H SO H O 9 ②H 2SO 4·H 2O ③H 2SO 4·SO 3 ④3210SO H O 9A ．只有①B ．②③C ．①④D ．只有③4、下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）A ．FeSB ．H 2SC ．SO 3D ．FeCl 35、鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质，下列试剂中应该选用（ ）A ．NaOH 溶液B ．蒸馏水、稀盐酸C ．硝酸溶液D ．BaCl 2和HNO 3混合溶液6、工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ）①节省能源；②不产生污染大气的SO 2；③提高了H 2SO 4的利用率；④提高了Cu 的利用率。

A ．①②B ．②③④C ．①②③D ．全部7、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A ．天然气在氧气中燃烧B ．铁在硫蒸气中燃烧C ．二氧化硫通入石灰水D ．硫酸中加入锌粉8、硒为第四周期Ⅶ族元素，硒不可能具有的性质是（ ）A ．非金属性比溴弱B ．固体单质硒熔点比硫高C ．H 2Se 比H 2S 稳定D ．最高价含氧酸比硫酸弱9、下列物质具有杀菌消毒作用，其中杀菌能力强又不会影响水质的是（ ）A ．液氯B ．漂粉精C ．臭氧D ．熟石灰10、对下列事实的解释错误的是（ ）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D．反应CuSO4＋H2S=CuS＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸11、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠12、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

校干市掉吃阳光实验学校氧族元素环境保护1．〔理综·9〕以下表达合理的是DA．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染〞2．〔理综·7〕图标所警示的是BA．留神火灾——氧化物B．留神火灾——易燃物质C．留神爆炸——自然物质D．留神爆炸——爆炸性物质3．〔理综·6〕以下说法不正确的选项是．．．．．．．CA．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和 mol氧气含有相同的氧原子数C．体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．〔理基·22〕保护环境已经成为人类的共识。

人类以可持续开展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。

以下做法不利于．．．环境保护的是DA．发电场的煤见脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经后直接排放5．〔理基·35〕以下关于Cl、N、S非金属元素化合物的说法正确的选项是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．室可用浓硫酸枯燥氨气C．室可用NaOH 处理NO2和HCl 废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6．〔理基·36〕对于反2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去SO3D．降低体系温度7．〔·62〕煤是一种重要的能源，含有硫元素，以下说法正确的选项是D A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨8．〔·65〕以下做法中不符合．．．“绿色化学〞思想的是DA．以水性涂料代替油性涂料B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C．后的有毒有害物质分类收集，统一处理D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气9．〔·68〕O3和H2O2都是常见的氧化剂，以下有关说法错误的选项是．．．．．．A A．O3和O2互为同位素B．O3和H2O2的分子内都含有共价键C．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌D．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害10．〔化学·1〕化学与生活、社会密切相关。

高中化学学习材料唐玲出品2007年高考化学题集锦第六章氧族元素环境保护7．(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体［答案］A。

11．(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧—苍白色 (B)钠在空气中燃烧—黄色(C)乙醇在空气中燃烧—淡蓝色 (D)硫在氧气中燃烧—绿色［答案］D。

27．(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO3［答案］B。

27．(硫酸氢盐) (2007年高考全国理综卷I，15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CO32－SO42－H分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。

据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。

［答案］A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。

21．(2007年高考江苏卷，工业制硫酸)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。

目夺市安危阳光实验学校第6章 氧族元素 环境保护第一节 氧族元素1．下列关于硫的叙述中，正确的是( )A ．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中B ．能与Cu 、Fe 、O 2等物质反应，S 作氧化剂C ．硫燃烧得SO 3，可以制得硫酸D ．S 与Cu 反应生成Cu 2S ，而不能生成CuS解析：选D 。

硫在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在；S 与O 2反应S 作还原剂；硫燃烧得SO 2。

2．(高考福建卷)能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁解析：选B 。

SiO 2、CuO 、Fe 3O 4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A 、C 、D 均错。

B 项，S ＋O 2=====点燃SO 2，SO 2＋H 2O H 2SO 3，H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ，可以实现转化，故选B 。

3．下列事实中不．能判断氧的非金属性比硫强的是( )A ．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B ．稳定性：H 2O ＞H 2SC ．Fe 在氧气中燃烧生成Fe 3O 4，而与硫反应生成FeSD ．氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山喷口处 解析：选D 。

元素非金属性强弱的具体表现：氢化物的稳定性、还原性及生成的难易程度；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质间的置换反应；使同种还原剂中元素化合价升高的多少等。

4．(高考广东卷)常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量 FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H＋下列说法正确的是(双选)( )A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋和Fe 3＋的总量保持不变 D ．H 2O 2的生产过程要严格避免混入Fe2＋解析：选CD 。

近六年高考化学试题---------氧族元素环境保护（2000全国1）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应（2000广东2）下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl（2000广东13）下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫（2000广东大综13）近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是①污染水体②破坏臭氧层③危害工人的生命与健康④破坏植被A.①②B.①②③C.②④D.①③④（2001春季全国20）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（1）SO2、CO2；H2O （2）H2O；SO2、CO2（3）SO2、CO2；H2O(2001上海3)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳 D 悬浮颗粒（2001广东19）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。

实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

高中化学学习材料第六章氧族元素环境保护［近三年高考原题训练］1、(2007年高考海南化学卷)下列实验现象的描述错误的是( )A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2、(2007年高考上海化学卷)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )A、氢气在氯气中燃烧—苍白色B、钠在空气中燃烧—黄色C、乙醇在空气中燃烧—淡蓝色D、硫在氧气中燃烧—绿色3、(2007年高考广东理基)某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A、H2SO4B、HClC、NaOHD、NaNO34、(2007年高考广东理基)下述做法能改善空气质量的是( )A、以煤等燃料作为主要生活燃料B、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C、鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D、限制使用电动车5、(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C、绿色食品是不含任何化学物质的食品D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数6、(2007年高考全国理综卷I)下列有关环境问题的说法正确的是( )A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7、(2007年高考广东理基)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

其中属于化学方法的有( )A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④8、(2007年高考广东文基)下列污水处理方法只涉及物理变化的是( )A、过滤法B、氧化还原法C、中和法D、化学沉淀法9、（06年天津理综）引起下列环境污染的原因不正确的是（）Ａ、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染Ｂ、装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染Ｃ、ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成Ｄ、ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧10、（06年江苏）空气是人类生存所必需的重要资源。

高三化学复习单元测试（6）—氧族元素环境保护本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1. （05全国卷Ⅲ）6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2.（05江苏）10．下列对物质用途的描述中，错误的是A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C 氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属3.（05江苏）6．下列有关环境保护的说法中错误的是A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染4..（05江苏）2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥5.（05北京）6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述中不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂6.(05上海)8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水7. （05广东）25、下列关于过氧化氢的说法正确的是A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体8.(05上海)21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A.气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有无色气体出现9.(05上海)20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比10.(05上海)22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS11.（05天津）13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液12.（05北京）12．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸第I 卷答题表 班考号 姓名第Ⅱ卷（非选择题共60分）13. （14分）（1）实验证明铜不能在低温下与O 2反应，也不能与稀H 2SO 4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H 2SO 4中并通入空气来制备CuSO 4溶液。

高考化学分类解析(十七)——氧族元素环境保护●考点阐释1.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。

2.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。

初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

●试题类编(一)选择题1.（2002年上海，10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体2.（2002年江苏大综合，22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO43.（2001年全国，4）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量4.(2001年上海，3)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒5.(2001年上海，10)标准状况下H2S和O2的混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是A.H2S、SO2B.O2C.H2SD.SO36.(2000年全国，1)导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应7.(2000年广东，2)下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl8.(2000年广东，13)下列说法不正确．．．的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫9.(1999年上海，11)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)，按此密闭体系中气流的流向则A处流出的气体为A.SO 2B.SO 3、O 2C.SO 2、O 2D.SO 2、SO 310.(1998年全国，3)按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A.锌粒与稀HNO 3反应制备H 2B.向饱和NaCl 溶液中滴加浓H 2SO 4制备HClC.亚硫酸钠与浓H 2SO 4反应制备SO 2D.大理石与浓H 2SO 4反应制备CO 211.(1998年上海，5)0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A.H 2B.O 2C.KD.Zn12.(1998年上海，6)下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.H 2S 在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.SO 2通入石灰水D.H 2SO 4中加入锌粉13.(1998年上海，13)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3−→−ClO+O 2，ClO+O −→−Cl+O 2下列说法不正确的是A.反应后将O 3转变为O 2B.Cl 原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl 原子反复起分解O 3的作用14.(1997年全国，13)向50 mL 18 mol ·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。

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【考点12】 氧族元素 环境保护2009年高考试题1．(2009·上海理综·15)右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含( )CaSO 4空气CaCO 3CaSO 3SO 2 CaO洁净的气体进入烟囱燃煤产生 的气体A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．氧化还原反应 【解析】装置中涉及到的化学方程式依次为CaCO 3高温CaO ＋CO 2↑，SO 2＋CaO = CaSO 3，2CaSO3＋O 22CaSO4，无置换反应。

【答案】C。

2．(2009·上海高考·26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

a ．稀硫酸与硫化亚铁 b ．稀硝酸与硫化亚铁 c ．稀硫酸与硫化钠d ．稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：_______(填编号)。

① ② ③ ④⑤(3)如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。

在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是___________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：通入H 2S___________________，反应过程中，溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。

下图的装置能起到此作用的是___________。

a乳胶头b乳胶头c乳胶头d乳胶头(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。

当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

第六章氧族元素环境保护检测题一、选择题1．下列含氧酸的酸性最强的是[ ]A．H2SO3 B．H2SO4 C．H2TeO4 D．H2SeO4 2．能使氢硫酸溶液变浑浊的气体是[ ]A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 3．下列关于氧族元素的叙述中，正确的是[ ]A．单质的熔点随着核电荷数的增大而升高B．均可显示－2，＋4，＋6价C．氢化物的水溶液均显酸性D．固体单质均为非导体4.在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S的反应中，还原剂与氧化剂同温同压下的体积比为[]A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D． 3∶25．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等摩尔的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质[]A．立刻褪色 B．颜色不褪C．先褪色，后复原 D．慢慢褪色6．下列微粒结构示意图所代表的元素，属于氧族元素的是[]7．在xR2+＋yH+＋O2=mR3+＋nH2O的离子反应中，系数m值为[ ] A．2x B．4 C．y/2 D．28．只用一种试剂，就能鉴别Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、BaCl24种溶液，这种试剂是[]A．NaOH B． AgNO3 C．H2SO4D．CaCl29．下列反应中二氧化硫发生还原反应的是[]A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr B．SO2＋2H2S＝2H2O＋3SC．SO2＋NO2＝SO3＋NO D．2SO2＋O2＝2SO310．检验Na2SO3是否被氧化所用的试剂为[ ]A．BaCl2和HCl B．Ba(NO3)2和稀HNO3C．Ba(OH)2和HCl D．Ba(NO3)和HCl11．能证明SO2有漂白性的是[]A．品红溶液中通入SO2后，红色消失B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失C．溴水通入SO2气体后，橙色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失12．无论怎样调整用量，都只能得到同种产物的是[ ]A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁丝在硫蒸气中燃烧C．烧碱溶液中加入亚硫酸 D．硫化氢通入亚硫酸溶液中13．检验SO2中是否有CO2，应采用的方法是[]A．通过石灰水B．先通过高锰酸钾溶液，再通过品红溶液C．先通过小苏打溶液，再通过石灰水D．先通过溴水，再通过石灰水14．医疗上作X射线透视肠胃的内服药，俗称“钡餐”的物质是[]A．BaCO3B．BaSO4 C．BaCl2D．BaO15．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为[]A．HRO4B．H3RO4 C．H2RO3D．H2RO416．可用于区别Na2S，Na2SO3，Na2SO4，Na2CO34种溶液的一种试剂为[ ]A．NaOH B．HCl C．酚酞D．BaCl217．下列物质敞口久置空气中，虽质量增加但没有变质的是[]A．NaOH B．石灰水C．浓H2SO4 D．浓盐酸干燥的是[]18．下列气体中不能用浓H2SO4A．H2、SO2、CO2 B．O2、SO2、Cl2C．N2、 CO2、 HCl D． HCl、 HBr、HI19．现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场．已知它与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是[]A．原子序数为24 B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比溴弱D．气态氢化物化学式为H2Se还原，如果2.4×10-2mol的＋5价R被20．R元素＋5价的化合物，被Na2SO3还原，需0.3mol/LNa2SO溶液20mL，则R元素被还原后的化合价为[]3A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．021．下列气体中可以在空气中点燃的是[ ]A．H2S B．SO2 C．CO D．Cl222．实验室中，能用启普发生器制取的是[ ]①H2S；②Cl2；③HCl；④H2；⑤O2；⑥CO2；⑦SO2A．只有①④ B．①④⑥C．①④⑥⑦ D．③⑥⑦23．下列有关硫化氢的性质的叙述中正确的是[ ]A．只有还原性B．只有弱酸性和还原性C．不仅有氧化性和还原性，而且其水溶液还有弱酸性D．既无氧化性，也无酸性，只有不稳定性24．下列硫化物可由2种单质直接化合而成的是[ ] A．CuS B．FeS2 C．Cu2S D．FeS25．在K2SO4和MgSO4的混合溶液中，已知K+的物质的量浓度为0.2mol/L,Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L,则SO42-的物质的量浓度为[ ]A．0.5 mol/L B．0.4 mol/LC．0.3 mol/L D． 0.2 mol/L26．下列物质中的硫元素既能被氧化又能被还原的是[ ]A．Na2SO3 B．H2S C．H2SO4 D．Na2S2O327．能说明硫的非金属性比氯强的主要事实是[ ]A．氯气可溶于水，而硫磺不溶于水B．硫的最高价态为＋6，而氯的最高价态为＋7C．硫的最低价态为－2，而氯的最低价态为－1D．与铁和铜等金属反应时，硫将金属氧化为低价态，而氯将金属氧化为高价态28．在3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是[ ]A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶329．若不慎将水银温度计打碎在地面上，可在水银滴上覆盖一层以避免发生汞中毒事件．[ ]A．硫磺粉 B．沙子 C．石灰消毒 D．碱30．将二氧化硫通过显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要因为SO2具有[ ]A．漂白性 B．还原性C．氧化性 D．溶于水后显酸性31．能污染大气而且形成的酸雾毒性比它本身更大的是[]A．CO B．H2S C．SO2D．HF32．元素的性质有如下的递变规律：①元素单质的导电性由绝缘体→半导体→导体；②元素氢化物的稳定性减弱；③原子半径增大；④元素单质的还原性增强．符合上述规律的元素组是[]A．C、Si、Ge B．S、Si、CC．S、Se、Te D．Cl、Br、I33．欲鉴别Na2CO3和Na2SO3，应选用的试剂是[ ]A．BaCl2溶液和盐酸 B．盐酸和品红溶液C．盐酸和澄清石灰水 D．AgNO3和硝酸溶液34．下列有关SO3的描述中，不正确的是[ ]A．在一定条件下分解为SO2和O2B．SO3是硫酸的酸酐C．其中的硫元素已达到最高价，不能再被氧化D．取8gSO3溶于92g水中即得8％的溶液35．用等体积的0.1mol/LBaCl2溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾3种溶液中的硫酸根完全转化为BaSO沉淀则3种硫酸盐溶液物质的量浓度之4比为[]A．3∶2∶1 B．1∶2∶3C．3∶1∶1 D．1∶3∶336．一种盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C；C与氢氧化钠溶液反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水可生成B．则A和B分别是[]A．Na2SO3和HCl B．NaCl和H2SO4C．Na2CO3和HCl D．Na2SO3和H2SO4二、填空题1．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，已知测得含氧质量分数为2a％，则此混合物中含铁的质量分数为________．2．已知某元素R，其氢化物的化学式为H2R，它的最高价氧化物中含该元素质量分数为40％．这种元素最高价氧化物的式量为________，这种元素R是________．3．8gSO3溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________4．实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式是________．利用铜和浓硫酸可以直接制备CuSO4，用化学方程式表示是________．以上两种方法(前、后)________者好，原因是________．5．硫元素存在有4种价态，各用一个化学式表示：________，其中最低价态的只具有________性，最高价态的只具有________性，中间价态的硫元素既具有________性又具有________性．根据以上结论，完成下列反应方程式．(1)硫化氢和二氧化硫气体混合后有淡黄色固体和无色液体生成：________；(2)硫粉溶于热浓硫酸后放出有刺激性气味的气体：________；(3)氢硫酸在空气中放置会变浑浊：________；(4)二氧化硫能使溴水褪色：________．6．SO2、SO3、O2、O3、Cl2、HI、CO2等气体中：(1)其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有________，通入过量可使石蕊完全褪色的有________；(2)两两相混合，可能有固体析出的气体有________，共________对；(3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________；(4)能使KI淀粉溶液变蓝的气体有________．7．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．方案甲：无色气体→酸性KMnO4→澄清石灰水褪色浑浊方案乙：无色气体→足量品红溶液→澄清石灰水颜色变浅浑浊试评价上述各方案是否严密，并说明理由．三、实验题1．只用氯化钡溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀硫酸，简述实验步骤及结论．2．根据以下装置图6－6回答下列问题：仪器F的作用是________．F中盛放的液体可以是________，发生反应的化学方程式是________．参考答案一、1B 2CD 3BC 4A 5B 6CD 7B 8C 9B 10AC 11A 12BD 13BD 14B 15D 16B 17C 18D 19A 20B 21A 22B 23C 24CD 25B 26AD 27D 28B 29A 30D 31C 32A 33B 34D 35D 36D二、1．1－3a％2．80，硫．3．9.8％4．2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O；Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O；前，污染小；原料利用率高．5．H2S、S、SO2、H2SO4，还原性，氧化性，氧化性，还原性．(1)2H2S＋SO2=3S＋2H2O；(2)S＋2H2SO4＝2H2O＋3SO2；(3)2H2S＋O2＝2S＋2H2O；( 4)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr6．(1)SO2、SO3、Cl2、HI、CO2；O3、Cl2；(2)HI与O3、Cl2、SO3；(3)SO2、HI；(4)SO3、Cl2、O3．7．甲不严密．高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以氧化二氧化硫、硫化氢……等具有还原性的气体，因此使高锰酸钾褪色的气体，不可能验证只是二氧化硫．乙严密．能使过量的品红溶液变浅，是二氧化硫的特性，排除干扰后，余下的气体能使澄清的石灰水变浑浊，验证了二氧化碳气体．三、1．①分别用试管提取2mL的待测液，滴加氯化钡溶液至恰好完全反应(不产生沉淀)．②将两支试管中的液体分别加入对方试管的沉淀中，沉淀溶解、产生气体试管的原试剂为亚硫酸钠；没变化试管的原试剂为稀硫酸．2．A固体溶解，产生具有刺激性气味气体．Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；B变红。

高考化学分类解析(十七)——氧族元素环境保护考点阐释1.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。

2.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。

初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

命题趋向与应试策略（一）重视基础形成知识规律1.硫及其化合物间的转化关系（1）硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。

低价态的硫元素通过氧化剂的氧化反应，可以变为较高价态的硫元素，高价态的硫元素通过还原反应，可以转变为较低价态的硫元素。

要能熟练写出H2S、S、SO2、H2SO4等含硫物质相互转化的化学方程式。

（2）相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：把上述含硫物质的氧化还原反应规律和酸碱反应规律结合在一起，便可从纵、横两个方面提示出硫及其化合物中的相互联系，形成科学的知识网络。

2.氧族元素（1）氧族元素的相似性①最外层都有6个电子，负化合价都为－2价，除氧外，最高正价为＋6价。

（除H2O2、OF2及FeS2外）②气态氢化物通式为H2R，除H2O，对热稳定性都较差，如H2S 300℃以上即分解，H2Te 0℃即分解。

除氧外，都有氧化物（RO2、RO3），对应的水化物都是含氧酸。

(2)氧族元素的递变性①熔沸点：O2→Te逐渐升高②氧化性：O2＞S＞Se＞Te③氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te④含氧酸酸性：H2SeO4＞H2SO4（特殊）(3)氧和硫的对比①Na2S与Na2O都呈碱性，CS2与CO2一样呈酸性。

碱性氧化物与酸性氧化物可反应生成盐，碱性硫化物与酸性硫化物亦可反应生成盐。

如：Na2S＋CS2===Na2CS3②含氧酸盐中的氧可部分或全部被硫取代，如Na2S2O3可看作硫取代Na2SO4中的部分氧。

③在FeS2中S为－1价，在Na2O2、H2O2中O为－1价。

3.硫酸工业（1）硫酸的工业制法（接触法）系统地学习掌握某一物质的工业制法，一般要从所用原料、化学反应、适宜条件、生产过程、主要设备、环境保护等角度去分析理解。

冠夺市安全阳光实验学校第六章氧族元素环境保护测试卷试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－35.5 Ca－40 Zn－65 Ba－137 Pb－207第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。

1．下列关于环境污染的说法不正确的是( )A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，与二氧化碳无关，A项错误；其他选项正确。

【答案】A2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是( )A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生资源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨【解析】A．煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2＋H2O H2SO3，主要是化学变化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。

【答案】D3．从20世纪代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是( )A．氧元素的一种同位素B．臭氧的同素异形体C．一种新的氧化物D．可能是极性键构成的极性分子【解析】O4是氧元素的一种新的单质分子，故A、C错；与臭氧互为同素异形体，B正确；单质分子不可能存在极性键，D错。