2018年高考化学真题分类汇编
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2018年高考化学真题分类汇编
专题5 物质结构元素周期律(必修2)
Ⅰ—原子结构
1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素O,;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na;Z位于元素周期表中IIIA族,Z为Al;W与X 属于同一主族,W为S。
A项,Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A错误;B项,由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B错误;C 项,金属性:Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误;D项,非金属性:O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D正确;【考点】元素周期表和元素周期律;化学键;金属性、非金属性的比较;
2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子:87N
B. HCl 的电子式:
C. NH3的结构式:
D. Cl−的结构示意图:
【答案】C
【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为157N,A错误; B.HCl中只含共价键,HCl的电子式为,B错误; C.NH3中含3个N-H键,NH3的结构式为
,C正确;D项,Cl-最外层有8个电子,D错误;答案选C。
【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。
3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D. W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕
色有刺激性气味的气体,W是N,X是O;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7个,Z是Cl。A. X(O)与其他三种元素(N、Na、Cl)可形成(NO、NO2;Na2O、Na2O2;Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等二元化合物) ,A正确; B. Y(Na)与其他三种元素(N、O、Cl)形成的化合物中Na2O2含有离子键与共价键,B错误; C. 四种元素的简单离子,N3—、O2—、Na+的电子层结构相同,而Cl—的电子层结构与它们不相同,C错误。 D. W(Cl)的氧化物(Cl2O、Cl2O3、Cl2O5)对应的水化物(HClO、HClO2、HClO4等) HClO为弱酸,D错误
【考点】元素周期表和元素周期律;NO2的物理性质(红棕色) ;原子结构;化学键。4.[2018北京卷-7]下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不
是化学变化的是
【解析】A. “甲醇低温所制氢气”说明氢气是新生成的物质,而化学变化最主要的特点是有新物质生成,故A发生的是化学变化; B. “氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料”,“核聚变”是核反应,改变的是原子核,不属于化学变化; C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,发生的反应为:(CH3)2NNH2 +2N2O4=3N2+2CO2+4H2O, 属于化学变化; D. 可燃冰是甲烷的结构水合物,甲烷燃烧, 属于化学变化。
【考点】化学变化;核聚变;火箭燃料的燃烧反应;可燃冰。
Ⅱ—元素周期表和元素周期律
5.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大;X是地壳中含量最多的元素O,;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na;Z位于元素周期表中IIIA族,Z为Al;W与X 属于同一主族,W为S。
A项,Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A错误;B项,由X、Y组成的化合物
有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B错误;C 项,金属性:Na(Y )Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,C错误;D项,非金属性:O(X )S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D正确;【考点】元素周期表和元素周期律;化学键;金属性、非金属性的比较;
6.[2018天津卷-2]下列有关物质性质的比较,结论正确的是
A. 溶解度:Na2CO3 B. 热稳定性:HCl C. 沸点:C2H5SH D. 碱性:LiOH 【答案】C 【解析】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,选项A错误。B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以稳定性应该是:HCl>PH3。选项B错误。 C.C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间的氢键,从而提高物质的沸点。选项C正确。D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性应该是:LiOH> Be(OH)2。选项D错误。 【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度;气态氢化物的稳定性;氢键及氢键对物质沸点的影响;碱的碱性强弱比较。 7.[2018浙江卷-12]四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是Array A. 原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) B.X和W可形成共价化合物XW3 C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高 D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 【答案】C 【解析】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。设X的原子序数为x,则Y、Z和W的原子序数分别为x+1、x+9、x+10,则x+(x+1)+ (x+9)+ (x+10)=48,解得x=7,故知X(N)、Y(O)、Z(S)和W(Cl)。所以,A. 原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y);正确;B.X和W可形成共价化合物XW3(NCl3);B正确;C.W的非金属性比Z 的强,但非金属性的强弱与氢化物的沸点没必然联系;C错误;D.Z的最低价单核阴离子(S2-)的失电子能力比Y(O2-)的强;D正确 【考点】原子半径大小比较;共价化合物的概念;非金属性强弱比较;阴离子的还原性比较。 8. [2018全国卷Ⅰ-12]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 【答案】B 【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化 合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,故生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W